浙東北聯(lián)盟學年第一學期期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：本卷共7頁滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。1.化學應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.用明礬凈水B.用生石灰作抗氧化劑C.用食醋去除水垢D.用小蘇打作發(fā)酵粉【答案】B【解析】【詳解】A．明礬生成的氫氧化鋁膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用于凈水，A正確；B．抗氧化劑的作用是防止氧化，生石灰僅能吸水，無法吸收氧氣，因此不能作為抗氧化劑，B錯誤；C．食醋中的醋酸與水垢(碳酸鈣、氫氧化鎂)反應(yīng)生成可溶物，可除去水垢，C正確；D．小蘇打(碳酸氫鈉)可與酸反應(yīng)且受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，使糕點疏松，可作發(fā)酵粉，D正確；故答案選B。2.在生產(chǎn)、生活或者實驗室實驗中，下列措施不是用來調(diào)控化學反應(yīng)速率的是A.洗衣粉中添加酶B.用粗鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C.鮮肉放在冰箱中冷藏D.合成氨時增大比【答案】D【解析】【詳解】A．酶作為催化劑，洗衣粉中添加酶能加快去污反應(yīng)的速率，屬于調(diào)控反應(yīng)速率，A不符合題意；B．粗鋅含有雜質(zhì)，形成微電池效應(yīng)，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；第1頁/共20頁C．低溫降低鮮肉腐敗相關(guān)反應(yīng)的速率，屬于調(diào)控反應(yīng)速率，C不符合題意；D．合成氨時增大n(N):n(H)比，主要目的是通過增大N2濃度，使平衡右移以提高H2轉(zhuǎn)化率和NH3產(chǎn)率，而非直接調(diào)控反應(yīng)速率，D符合題意；故選D。3.下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開可樂瓶蓋，可樂中冒出氣泡B.將的氯化銨溶液稀釋10倍，溶液C.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，有利于氧氣的生成D.相較于常溫，加熱后的純堿溶液去除廚房油污的效果更好【答案】C【解析】【詳解】A．打開可樂瓶蓋后壓強降低，溶解平衡，向氣體增大方向移動，符合勒夏特列原理，A正確；B．稀釋氯化銨溶液時，水解平衡右移，濃度降低幅度小于預(yù)期，導(dǎo)致pH<5，可用勒夏特列原理解釋，B正確；C．二氧化錳催化劑，僅加快過氧化氫分解速率，不改變平衡狀態(tài)，因此氧氣生成加快與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D．加熱促進水解增強堿性，符合勒夏特列原理，D正確；故答案選C。4.下列說法錯誤的是A.加熱滴有少量酚酞的溶液，溶液顏色變深B.配制溶液，需將固體溶于少量濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.常溫下，的溶液中由水電離產(chǎn)生的D.溶液和溶液混合，相互促進水解，反應(yīng)生成白色沉淀和大量氣泡【答案】D【解析】第2頁/共20頁【詳解】A．加熱促進水解，，溶液堿性增強，顏色變深，A正確；B．易水解，B正確；C．水解使溶液呈酸性，水電離的等于溶液中的（C正確；D．溶液和混合發(fā)生反應(yīng)：，但不是因為相互促進水解，生成沉淀但無氣體，D錯誤；故答案選D。5.下列關(guān)于滴定實驗敘述正確的是A.裝標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，所得待測液濃度偏大B.用標準溶液滴定未知濃度的溶液，可用甲基橙作指示劑C.使用量筒即可準確量取一定體積的待測液D.用標準液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出【答案】A【解析】A度時結(jié)果偏高，A正確；B．用滴定時，終點溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍（3.1~4.4）不匹配，應(yīng)選酚酞，B錯誤；C．量筒無法精確量取液體，需用移液管或滴定管，C錯誤；D．潤洗液應(yīng)從滴定管下口放出，確保尖嘴部分也被潤洗，D錯誤；故答案選A。6.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是A.實驗操作中，若未用水把溫度計上的酸沖洗干凈，直接測堿的溫度，實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值將偏小B.為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C.用溶液分別與的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積均相等，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱相同第3頁/共20頁D.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，不可用耐酸堿的塑料材質(zhì)的攪拌棒代替玻璃攪拌棒【答案】A【解析】A算ΔT時溫差減小，測得ΔH偏小，故A正確；B．溫度計水銀球接觸內(nèi)筒底部會受外界溫度干擾，正確操作應(yīng)浸入溶液且不接觸容器，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，總放熱量少于強酸，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱不相同，故C錯誤；D．耐酸堿塑料攪拌棒不影響實驗，可代替玻璃，故D錯誤；選A。7.下列說法符合事實的是A.溶于的離子方程式：B.相同條件下，物質(zhì)熵的大小比較：C.與足量氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到個分子D.的溶液中含有的氧原子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．水解應(yīng)結(jié)合DO中的OD生成NH·HDO和D+，而非直接生成H+，正確方程式應(yīng)為：，A錯誤；B．固態(tài)物質(zhì)熵值低于同物質(zhì)的液態(tài)，HO(s)的熵小于HO(l)，B正確；C．SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化為SO，生成的SO3分子數(shù)小于0.1N，C錯誤；D．NaHCO3溶液中，溶質(zhì)和水中均含有氧原子，總氧原子數(shù)大于0.03N，D錯誤；故選B。8.在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)進程中的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進程已省略)。第4頁/共20頁A.總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學平衡常數(shù)相同C.和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D.①轉(zhuǎn)化為②的進程中，決速步驟為【答案】D【解析】【詳解】A.由題圖可知，生成物能量高，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)，B正確；C．由題圖可知，丙烷被催化劑a吸附后能量更低，則被催化劑a吸附后得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，C正確；D．活化能高的反應(yīng)速率慢，是反應(yīng)的決速步驟，故決速步驟為或，D錯誤；故答案選D。9.常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.的溶液與的溶液等體積混合后，溶液呈堿性B.向溶液中滴加少量稀鹽酸，減小C.溶液與氨水等體積混合()，則第5頁/共20頁D.向、的飽和溶液中加入少量，溶液中增大【答案】C【解析】【詳解】A．CHCOOH為弱酸，pH=3CHCOOH溶液，c(CHCOOH)>103mol/L，的NaOH溶液，c(NaOH)=103mol/L，等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，故A錯誤；BNaCO3溶液中加少量稀鹽酸，c(H+)增大，故B錯誤；C．0.1mol/LNHCl與0.1mol/L氨水等體積混合后，pH>7，說明氨水電離程度大于水解，所以c()>c(Cl)，故C正確；D．AgCl和AgBr的飽和溶液中，，K僅受溫度影響，加入AgNO3后比值不變，故D錯誤；選C。10.下列說法正確的是A.活化分子間的碰撞都是有效碰撞，活化分子具有的能量叫做活化能B.可逆反應(yīng)都有一定的限度，限度越大，反應(yīng)速率越快C.升高溫度，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率D.對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．活化分子間的碰撞需要適當取向才能成為有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都有效，A錯誤；B．可逆反應(yīng)的限度（平衡常數(shù)）與反應(yīng)速率無直接關(guān)系，B錯誤；C速率增大，C正確；D效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，若是在恒容條件下充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體來增大體系總壓強，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；第6頁/共20頁故選C。釕(Ru)是極好的催化劑，常用于氫化、異構(gòu)化、氧化等重要反應(yīng)。用釕基催化劑催化CO(g)和H(g)的反應(yīng)時，每生成92g液態(tài)HCOOH時放出62.4kJ的熱量，反應(yīng)機理如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的熱化學方程式為H(g)＋CO(g)=HCOOH(g)ΔH＝－31.2kJ·mol1B.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)有CO、H2和HOC.反應(yīng)的活化能為62.4kJ·mol1D.圖示中物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題意，生成92g(2mol)液態(tài)HCOOH時放出62.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為，A錯誤；B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)有催化劑和水，CO2和H2是反應(yīng)物，B錯誤；C．62.4kJ的熱量是生成92g液態(tài)HCOOH時反應(yīng)物與生成物的能量差值，不是反應(yīng)的活化能，C錯誤；D．圖示中物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑，D正確；故答案選D。12.與在固體催化劑表面合成1個分子或原子代表該分子或原子。已知，催化劑吸附氫氣和氮氣，氨氣脫附都會產(chǎn)生能量變化。下列說法錯誤的是、、分別代表、和。A.該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進行B.實際生產(chǎn)采用高溫和高壓，目的是提高平衡產(chǎn)率第7頁/共20頁C.實際工業(yè)合成塔流出氣體時尚未達到平衡狀態(tài)，故使用固體催化劑能提高轉(zhuǎn)化率D.和斷鍵生成和吸收能量小于【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件下反應(yīng)，能自發(fā)進行，A正確；B．升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的產(chǎn)率降低，則實際生產(chǎn)采用高溫是為了加快反應(yīng)速率，B錯誤；C．反應(yīng)未達平衡時，催化劑能加快反應(yīng)速率，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．包含斷鍵吸收的能量和吸附氫氣和氮氣的能量變化，所以和斷鍵生成和吸收的能量小于，D正確；故答案選B。13.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，隨時間（）的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是A.B.從體系中移出一部分，平衡正向移動C.點時壓縮容器體積，達到新平衡時不變D.點時再充入一定量，的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)“先拐先平衡”可知，溫度越高越大，因此當溫度升高時平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，A項錯誤；第8頁/共20頁C．點時壓縮容器體積，相當于增大了壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，即平衡正向移動，但生成物均為固態(tài)，影響平衡移動的因素為溫度，因溫度不變，平衡常數(shù)K不變，因此達到新平衡時與原平衡中相同，即不變，C項正確；D．點時再充入一定量，相當于增大了壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，但生成物均為固態(tài)，影響平衡移動的因素為溫度，因溫度不變，平衡常數(shù)K不變，不變，所以的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；答案選C14.對反應(yīng)(為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①升高溫度，增大，意圖(——為無催化劑，為有催化劑)為A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】對反應(yīng)(為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①升高溫度，增大，說明升溫使平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱；減小，說明升溫使的占比增大，的活化能高于，②加入催化劑，反應(yīng)達到平衡所需時間大幅縮短，說明催化劑降低活化能，A符合題意；故選A。15.微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述錯誤的是A.加水稀釋，濃度一定下降B.體系中，第9頁/共20頁D.向溶液中加入少量固體，濃度不一定上升【答案】B【解析】【詳解】A．加水稀釋時，溶液體積增大，所有離子濃度均降低，故濃度一定下降，A正確；B．電荷守恒應(yīng)考慮各離子的電荷數(shù)，正確的守恒式為的系數(shù)2，B錯誤；C．電離應(yīng)生成和，電離方程式正確，C正確；D會增加濃度不一定上升，D正確；故答案選B。16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或目的)都正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論(或目的)溶液出現(xiàn)紅平衡向盛有溶液的試管中加KCl溶A入KSCN溶液，再加液后紅色變稀溶液向逆反應(yīng)方向移動

淺溶液中存在平衡：溶液由黃色增大生成物濃度，平衡向逆反B變?yōu)槌壬珣?yīng)方向移動，通入溶液先變紅氯氣和水的反應(yīng)具有一定的限C將氯水滴加到石蕊溶液中后褪色度第10頁/共20頁能閉燒瓶浸入冷水中A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后變紅，再加KCl稀溶液，紅色變淺，由于K+、Cl并未參與反應(yīng)，KCl稀溶液的加入相當于稀釋了溶液，紅色變淺是稀釋導(dǎo)致濃度降低，而非平衡移動，A錯誤；B．KCrO7溶液中通入SO，在酸性條件下會氧化SO，生成Cr3+橙色，且并不是通過增大生成物濃度而使平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；C．氯水滴加石蕊溶液，先變紅后褪色，氯水含H+（酸性）和HClOCl2與水的反應(yīng)未完全進行，即不能說明氯氣和水的反應(yīng)具有一定的限度，C錯誤；D．為基元反應(yīng)，將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水中，紅棕色變淺，是因為降溫使平衡向NOΔH=正反應(yīng)活化能?逆反應(yīng)活化能<0D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，共分。17.按要求填寫下列空格。（1）已知：①、完全分解為氣態(tài)原子時消耗的能量分別為和；②_______(填“吸熱”或者“放熱”)反應(yīng)；完全分解為氣態(tài)原子時消耗的能量為_______。（2）已知在一定溫度和壓強下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：第11頁/共20頁由此可以判斷_______(填“>=”或“<”，下同)；相同條件下，等質(zhì)量的石墨具有的能量_______等質(zhì)量的金剛石具有的能量?！敬鸢浮浚?）①.吸熱②.502（2）①.>②.<【解析】【小問1詳解】反應(yīng)②，即，屬于吸熱反應(yīng)；由已知得：，，又，由蓋斯定律得1mol完全分解為氣態(tài)原子時消耗的能量為502kJ?！拘?詳解】由圖可知，，，，根據(jù)蓋斯定律得，，所以；因為，所以等質(zhì)量的石墨具有的能量小于等質(zhì)量的金剛石具有的能量。18.、、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中，的原子半徑最小，元素的族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，與原子的最外層電子數(shù)相等；與的質(zhì)子數(shù)之和是與的質(zhì)子數(shù)之和兩倍；元素的一種同位素可以用來測定文物年代；離子的半徑是其所在周期中元素簡單離子半徑最小的。請回答下列問題：（1）Q元素在周期表中的位置是_____，W與R形成的化合物的電子式是_____。（2）簡單氫化物的沸點：Z>R，其原因是_______。（3）下列有關(guān)說法不正確的是_______。A.與形成的化合物屬于共價化合物B.與同一主族的第四周期元素的原子序數(shù)為32C.與形成的化合物中不可能含非極性鍵D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：第12頁/共20頁（4）Q與R形成的化合物遇水發(fā)生劇烈水解，該反應(yīng)的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.第三周期第IIIA族②.（2）分子間存在氫鍵（3）AC（4）【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半徑最小，X為H；Y元素的一種同位素可以用來測定文物年代，Y為C；Z的主族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z為O；Z與R的最外層電子數(shù)相等，R為S；Z與R的質(zhì)子數(shù)之和是X與W的質(zhì)子數(shù)之和兩倍，W為Na；Q簡單離子的半徑是其所在周期中最小，Q為Al；據(jù)此解答?！拘?詳解】Q為Al，在元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，W與R形成的化合物W2R為Na2S，屬于離子化合物，電子式是。【小問2詳解】ZR的簡單氫化物分別為HOHSZ>RHOHS分子間不能形成氫鍵，氫鍵作用大于一般分子間作用力，所以水分子的沸點大于硫化氫?！拘?詳解】A．X與W形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，A錯誤；B．與Y同一主族的第四周期元素為Ge，原子序數(shù)為32，B正確；C．X與Y形成的化合物為各種烴，可能含非極性鍵，如乙烷、乙烯等，C錯誤；D．Q為Al，W為Na，最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，堿性：Q<W，D正確；故選AC?！拘?詳解】Q與R形成的化合物為AlS，與水發(fā)生劇烈水解，該反應(yīng)的化學方程式：AlS+6HO=2Al(OH)↓+3HS↑。19.25溶液與溶液等體積混合(忽略溶液混合引起的體積變化)，測得混合溶液的，請回答以下問題：（1）混合溶液的的原因是_______(用離子方程式表示)。（2）由水電離出的大小關(guān)系為：溶液_______溶液(填“”第13頁/共20頁“=”或“<”)。（3）混合液中：_______(填精確的計算結(jié)果)。（4溶液加入到溶液呈_______()。（5）相同溫度下相同的下列四種銨鹽溶液：①，②，③，④。其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______(填序號)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）堿性（5）②①④③【解析】【小問1詳解】等濃度的NaOH和HA水解使pH增加，離子方程式為；【小問2詳解】NaOH是強電解質(zhì)，對于NaOH溶液則有，代入離子積公式可得。由水電離的。則NaOH溶液中由水電離的；HA是弱酸，則HA溶液中的。代入水的離子積公式可得NaOH溶液中由水電離的；【小問3詳解】混合液中存在電荷平衡。其中，，代入電荷平衡式可得；【小問4詳解】第14頁/共20頁已知溶液呈中性，說明的水解能力和的水解能力相當?？赏浦狽HHO與HA強弱相等，又HA加到NaCO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比HCO3NHHO的比HCO3的大，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，的水解能力強于和。因此溶液以的水解為主導(dǎo)，呈堿性；【小問5詳解】如小問4分析結(jié)果，和的水解能力強于水解的促進作相同的下列四種銨鹽溶液：①，②，③，④。其濃度由大到小的順序為②①④③。20.二氧化氯()人體健康有害的有機氯代物。（1常用和式_______。（2）有效氯含量是衡量含氯消毒劑效能的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從中氧化出相同量的所需的的有效氯含量是_______(保留3位有效數(shù)字)。（3消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定全部轉(zhuǎn)化為)的標準溶液進行滴定。已知：為磚紅色，，。①下列有關(guān)滴定過程中的說法，正確的是_______A．滴定過程中眼睛應(yīng)時刻注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化B．滴定終點讀數(shù)時，采用俯視的讀數(shù)方式，會使測量結(jié)果偏低C．的標準溶液適合裝在酸式滴定管中D．相同條件下比更難溶第15頁/共20頁顏色。③重復(fù)三次上述實驗，測得當達到滴定終點時，消耗的標準溶液平均體積為，則該水樣中的_______(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）（2）263%（3）①.BC②.出現(xiàn)磚紅色沉淀(出現(xiàn)磚紅色渾濁也對)③.【解析】【小問1詳解】常用和溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，即被還原生成，則被氧化生成，同時生成水，該反應(yīng)的化學方程式為：；【小問2詳解】由反應(yīng)、氯的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，則的有效氯含量為；【小問3詳解】①A液液面的變化，A錯誤；B．滴定終點讀數(shù)時，采用俯視的讀數(shù)方式，會使讀取的體積值偏小，消耗標準溶液的體積偏小，根據(jù)，會使測量結(jié)果偏低，B正確；C．溶液呈酸性，會腐蝕堿式滴定管的乳膠管，因此的標準溶液適合裝在酸式滴定管中，C正確；D．的飽和溶液中存在平衡：，溶液中，則；的飽和溶液中存在平衡：第16頁/共20頁AgCl飽和溶液中濃度更小，說明AgCl比更難溶，D錯誤；故選BC。②該實驗到達滴定終點時和反應(yīng)會生成磚紅色的沉淀，則該實驗滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，出現(xiàn)磚紅色沉淀(或出現(xiàn)磚紅色渾濁)，且且保持較長時間不變回原來顏色；③滴定過程發(fā)生離子反應(yīng)：，則該水樣中的。21.氮是空氣中含量最多的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。（1）一定溫度下，在的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)生成，保持容積不變，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率_______表示該反應(yīng)過程的平均反應(yīng)速率_______(某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分數(shù)的乘積)表示的平衡常數(shù)_______()。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：，其平衡常數(shù)與溫度之間的關(guān)系如表所示：298398498平衡常數(shù)①試判斷_______(填“>=”或“<”)。②下列一定能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_______。a．容器內(nèi)壓強保持不變b．c．容器內(nèi)、、的濃度之比為第17頁/共20頁d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變e．每生成個鍵，同時生成個鍵（3）對于反應(yīng)：在一定條件下達到平衡。①在溫度分別為、時，平衡體系