北京市西城區(qū)20242025學年高一下學期期末化學試題本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Cr：52第一部分一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.航空航天領域所用的材料中，主要成分屬于無機非金屬材料的是A.高強度橡膠 B.鋁合金 C.氮化硼陶瓷 D.合成纖維【答案】C【解析】【詳解】A．高強度橡膠屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B．鋁合金是金屬材料，屬于金屬及其合金的范疇，B不符合題意；C．氮化硼陶瓷是新型無機非金屬材料，具有耐高溫、高硬度等特性，常用于航空航天領域，C符合題意；D．合成纖維屬于有機高分子材料，D不符合題意；故選C。2.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A.濃硫酸 B.稀硝酸 C.稀鹽酸 D.硫酸銅溶液【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，可用鐵制容器盛放濃硫酸，A正確；B．鐵與稀硝酸反應，不能用鐵制容器盛放稀硝酸，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應，不能用鐵制容器盛放稀鹽酸，C錯誤；D．鐵與硫酸銅溶液反應，不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，D錯誤；故選A3.下列過程屬于人工固氮的是A.氮氣和氫氣反應合成氨 B.打雷閃電時氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物C.分離液態(tài)空氣獲得氮氣 D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨【答案】A【解析】【詳解】A．氮氣和氫氣反應合成氨屬于工業(yè)合成氨，是人工固氮，A符合題意；B．打雷閃電時氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物是自然固氮，B不符合題意；C．分離液態(tài)空氣獲得氮氣是物理分離，未生成含氮化合物，C不符合題意；D．豆科植物的根瘤菌固氮屬于生物固氮，D不符合題意；故選A。4.下列金屬中，通常用熱分解法冶煉的是A.鈉 B.鐵 C.鋁 D.銀【答案】D【解析】【詳解】性質(zhì)活潑的金屬用電解法冶煉；性質(zhì)較活潑的金屬用熱還原法冶煉；性質(zhì)不活潑的金屬用加熱分解氧化物的方法冶煉；A．金屬鈉為活潑金屬，需要用電解法冶煉，故A不選；B．金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故B不選；C．金屬鋁為活潑金屬，需要用電解法Al2O3冶煉，故C不選；D．金屬銀的冶煉采用熱分解法，故D選；答案選D。5.如圖為酸雨形成的示意圖。下列說法中，不正確的是A.酸雨的pH小于5.6 B.酸雨會加速橋梁、電纜等的腐蝕C.圖中酸雨形成的過程發(fā)生了氧化還原反應 D.大氣中含量的增大是導致酸雨的原因之一【答案】D【解析】【詳解】A．酸雨因溶有，酸雨的pH小于5.6，A正確；B．酸雨中含有硫酸或硝酸等，對金屬、大理石等有腐蝕作用，會加速橋梁、電纜等的腐蝕，B正確；C．酸雨形成過程中，涉及H2SO3被氧化為H2SO4，NO2與H2O等的反應，涉及氧化還原反應，C正確；D．酸雨主要成因是、（如NO2），

溶解使雨水呈弱酸性（pH≈5.6），不是形成酸雨原因，D錯誤；故選D。6.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.在中燃燒 B.NaOH溶液與鹽酸反應【答案】D【解析】【詳解】A．H2在Cl2中燃燒是劇烈的燃燒反應，放出大量熱，屬于放熱反應，A錯誤；B．NaOH溶液與鹽酸反應是中和反應，放出熱量，屬于放熱反應，B錯誤；C．CaO與H2O反應生成Ca(OH)2，反應過程放出大量熱，屬于放熱反應，C錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應需吸收熱量，導致體系溫度下降，屬于典型的吸熱反應，D正確；故選D。7.下列過程屬于物理變化的是A.石油分餾 B.石油裂化 C.煤的氣化 D.煤的干餾【答案】A【解析】【詳解】石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而石油裂化、煤的液化、煤的氣化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故選A符合題意。8.下列反應中，屬于加成反應的是A.乙烯燃燒 B.乙醇與鈉C.乙烯與溴的四氯化碳溶液 D.甲烷與氯氣混合光照【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯燃燒是氧化反應，生成CO2和H2O，不屬于加成反應，A不符合題意；B．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應，B不符合題意；D．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應，生成氯代甲烷和HCl，屬于取代反應，D不符合題意；故選C。9.下列物質(zhì)與用途不對應的是A.二氧化硅：半導體材料 B.液氨：制冷劑C.阿司匹林：解熱鎮(zhèn)痛藥 D.維生素C：抗氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硅是光導纖維的主要成分，而半導體材料通常為高純度硅，A錯誤；B．液氨汽化吸熱，可用作制冷劑，B正確；C．阿司匹林是常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，C正確；D．維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D正確；故選A。10.下列化學用語表達不正確的是A．甲烷的電子式B．異丁烷的結(jié)構(gòu)式C．乙烯的空間填充模型D．乙酸的球棍模型A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷是共價化合物，其中碳原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子形成2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；故選B。11.下列做法與調(diào)控化學反應速率無關的是A.在鐵制品表面刷油漆 B.食物存放在冰箱里C.食品中加入營養(yǎng)強化劑 D.用煤粉代替煤塊燃燒【答案】C【解析】【詳解】A．鐵制品刷油漆隔絕氧氣和水，減緩氧化反應速率，與調(diào)控有關，A不符合題意；B．低溫減緩食物腐敗的化學反應速率，與調(diào)控有關，B不符合題意；C．營養(yǎng)強化劑用于補充營養(yǎng)成分，主要目的并非改變反應速率，與調(diào)控無關，C符合題意；D．煤粉增大接觸面積，加快燃燒速率，與調(diào)控有關，D不符合題意；故選C12.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是【答案】D【解析】【詳解】A．CH4和C2H6化學式不同，不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B．和是同一種分子，不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和是同一種物質(zhì)，C錯誤；故選D。13.關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能B.鋅片上發(fā)生還原反應C.電子由鋅片通過導線流向銅片D.銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu【答案】C【解析】【分析】把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極?！驹斀狻緼．該裝置是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池，故A錯誤；B．該原電池中，負極是鋅，放電時，鋅失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故C正確；D．銅片做正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e?＝H2↑，故D錯誤；故選：C。14.下列說法不正確的是A.蛋白質(zhì)完全水解最終生成氨基酸B.葡萄糖、淀粉、多肽都屬于糖類物質(zhì)C.油脂可以看作是高級脂肪酸與甘油形成的酯D.糖類、蛋白質(zhì)和油脂都是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鍵連接形成的高分子化合物，完全水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，A正確；B．多肽屬于蛋白質(zhì)水解中間產(chǎn)物，非糖類，B錯誤；C．油脂結(jié)構(gòu)為甘油與高級脂肪酸形成的酯，C正確；D．糖類（主要供能）、蛋白質(zhì)（用于生長和修復）和油脂（供能和提供必需脂肪酸）是人體必需的三大基本營養(yǎng)物質(zhì)，D正確；選項為B。15.物質(zhì)甲經(jīng)下圖所示的主要途徑轉(zhuǎn)化為含氧酸丁。下列說法不正確的是B.若甲為S，可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化C.若丙為紅棕色氣體，則甲一定是氣體單質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．乙為SiO2時，后續(xù)無法被O2進一步氧化生成丙，因此乙不可能是SiO2，A正確；B．甲為S時，S→SO2→SO3→H2SO4的轉(zhuǎn)化符合流程，B正確；C．若丙為NO2(紅棕色氣體)，甲可能是NH3(氣體化合物)而非氣體單質(zhì)，因此“甲一定是氣體單質(zhì)”的結(jié)論不成立，C錯誤；D．丙(NO2)與水反應生成HNO3和NO的方程式正確，D正確；故答案為C。C.分子中含有2種官能團 D.可以發(fā)生加成反應和氧化反應【答案】A【解析】【詳解】A．蘑菇醇分子中同時含有碳碳雙鍵和羥基，因此它是不飽和醇而并非烴，A錯誤；D．分子中的雙鍵可發(fā)生加成反應，含有醇羥基或雙鍵也可被氧化，D正確；故選A。17.某實驗小組用一定濃度的H2O2溶液降解有機廢水。有機物初始濃度相同時，探究有關因素對該降解反應速率的影響。下列說法不正確的是實驗序號H2O2溶液的濃度mol/L催化劑溫度/℃①0.50無25②1.0無25③x0.1gFeCl3固體40④1.0無40A.實驗③中，x=1.0B.對比實驗①②的目的是探究H2O2溶液濃度對降解反應速率的影響C.為探究溫度對降解反應速率的影響，可以選擇實驗①④對比D.溫度過高時，降解反應速率減小，可能的原因是H2O2受熱分解【答案】C【解析】【詳解】A．實驗③與實驗④的溫度相同，要探究催化劑的影響，所以H2O2濃度應相同(1.0mol/L)，因此x=1.0，A正確；B．實驗①②的H2O2濃度不同，其他條件相同，則實驗目的是探究濃度對反應速率的影響，B正確；C．實驗①(0.50mol/L，25℃)與④(1.0mol/L，40℃)的濃度和溫度均不同，變量不唯一，無法單獨判斷溫度的影響，C錯誤；D．溫度過高可能導致H2O2分解，降低其有效濃度，從而減小降解速率，D正確；故答案為：C。C.2min后，容器內(nèi)的壓強不再變化D.恒容條件下，充入Ar，化學反應速率增大【答案】D【解析】D．恒容條件下，充入Ar，各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，D錯誤；故選D。19.將轉(zhuǎn)化為烷烴可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，一種轉(zhuǎn)化過程的示意圖如下。下列說法不正確的是【答案】D【解析】B．X是乙烯，為二維平面結(jié)構(gòu)，所有原子均共平面，B正確；C．Z有4種等效氫，如圖：，一氯代物共有4種同分異構(gòu)體，C正確；D．X中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Z是烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選D。20.一種以鎂、海水和溶解氧為原料的電池，其原理示意圖如下圖。下列說法不正確的是A.石墨做電池的正極材料B.電池工作時，電流從b極經(jīng)導線流向a極C.電池使用過程中，需定期維護和更換鎂電極D.由于溶解氧濃度較低，需增大電極與海水的接觸面積【答案】B【解析】【分析】該裝置中Mg易失電子作負極，電極反應式為Mg2e+2OH=Mg(OH)2，石墨電極為正極，O2得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH?！驹斀狻緼．由分析可知，石墨做正極，A正確；B．電池工作時，電流由正極流向負極，則電流從a極經(jīng)導線流向b極，B錯誤；C．由分析的負極反應方程式可知，生成的Mg(OH)2附著在鎂電極上，所以需要定期維護和更換鎂電極，C正確；D．由于溶解氧濃度較低，需增大電極與海水的接觸面積，提高放電效率，D正確；故選B。21.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．驗證氨易溶于水，且溶液顯堿性B．檢驗海帶灰浸泡液中的ID．檢驗淀粉水解產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．圓底燒瓶盛裝氨氣，接通后因氨極易溶于水而使液面迅速上升，并可用指示劑顯現(xiàn)溶液的堿性，能夠達到目的，A符合題意；B．淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍，海帶灰浸泡液中的不能使淀粉溶液變藍，不能達到目的，B不符合題意；D．淀粉在酸性環(huán)境下水解，需要向水解液中加入氫氧化鈉溶液中和過量的酸，再加入銀氨溶液進行水浴加熱才能檢驗其水解產(chǎn)物，不能達到目的，D不符合題意；故選A。22.一種從海水中提取的工業(yè)流程如下。下列說法不正確的是A.I、Ⅲ、Ⅳ中均發(fā)生了氧化還原反應B.Ⅱ可用熱空氣將吹出C.經(jīng)過Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集D.若I與Ⅳ生成等物質(zhì)的量，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同【答案】D【解析】B．溴具有揮發(fā)性，可利用用熱空氣將吹出，B正確；C．由分析可知，經(jīng)過純堿溶液吸收后，溴元素的濃度明顯提升，所以經(jīng)過Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集，C正確；D．由A選項的離子方程式可知，Ⅰ生成1mol溴，轉(zhuǎn)移2mol電子，Ⅳ生成1mol溴，轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯誤；故選D。23.雙功能催化劑(具有兩種催化活性中心)可催化水煤氣變換反應。該反應過程的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是【答案】B【解析】故選B。24.某同學研究銅和稀硝酸的反應。測得產(chǎn)生氣體的體積(V)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，并提出了銅和稀硝酸反應的過程如圖2所示(反應過程中溫度變化忽略不計)。下列說法不正確的是C.反應ii中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2【答案】C【解析】故選C。序號實驗試劑d現(xiàn)象I白色渾濁很快消失，小時后開始產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸增多IIIII水下列說法不正確的是A.b的作用是吸收可能產(chǎn)生的硫酸酸霧【答案】C【解析】【分析】利用a裝置制取二氧化硫氣體，二氧化硫與亞硫酸氫鈉不反應，其作用是吸收可能產(chǎn)生的硫酸酸霧。二氧化硫進入c裝置，生成亞硫酸鋇沉淀，由于亞硫酸鋇與鹽酸可以反應，所以實驗白色渾濁很快消失，生成可溶于水的二氧化硫生成亞硫酸，隨后亞硫酸被氧氣氧化，生成硫酸，出現(xiàn)白色硫酸鋇沉淀；實驗中加入硝酸，硝酸具有酸性和強氧化性，最終將亞硫酸氧化為硫酸；實驗加入水，沉淀不溶解，隨著氧氣的不斷氧化，亞硫酸被氧化為硫酸，出現(xiàn)白色沉淀?！驹斀狻緼．硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，

反應放熱，b的作用是吸收可能產(chǎn)生的硫酸酸霧，A正確；故選C。第二部分二、本部分共7題，共50分。26.利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣。（1）A中反應的化學方程式是___________。（2）B中堿石灰的作用是___________。（3）C處是收集氨氣的裝置，請補充完整___________?！窘馕觥俊痉治觥緼裝置中氯化銨和氫氧化鈣反應產(chǎn)生氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，C收集氨氣，氨氣密度比空氣小，導管應插到試管的底部，防止氨氣與空氣發(fā)生對流，試管口要放一團棉花。【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】氨氣密度比空氣小，導管應插到試管的底部，防止氨氣與空氣發(fā)生對流，試管口要放一團棉花，C處是收集氨氣的裝置，補充完整。故答案為：；【小問4詳解】（1）試劑a是___________。（2）試劑b作用是___________。（3）①步驟IV中反應的離子方程式有___________、___________。②步驟IV中溶液應控制pH的范圍是___________。資料：碳酸中含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化如下圖所示（4）步驟V的操作名稱是___________。（4）蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【小問1詳解】根據(jù)分析可知，試劑a為過量BaCl2溶液?！拘?詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】步驟V的操作是蒸發(fā)結(jié)晶。28.汽車是一種常見的交通工具，給人們的生活帶來了便利。①該可逆反應的化學方程式是___________。②實驗表明，上述反應過程的能量變化如圖所示，則該反應屬于___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。其能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化學鍵釋放的總能量。④下列關于上述可逆反應的說法正確的是___________(填字母)。a．容器中NO的濃度不再改變，則該可逆反應在該反應條件下已達平衡狀態(tài)b．相同時間內(nèi)，反應消耗2molNO同時生成2molCO，則該可逆反應在該反應條件下已達平衡狀態(tài)（2）氫能汽車具有零排放等優(yōu)點。利用與的反應設計氫氧燃料電池，裝置如圖所示。①鉑電極b是電池的___________(填“正”或“負”)極。②鉑電極a的電極反應式是___________。③KOH溶液中，向電極___________(填“a”或“b”)移動?！窘馕觥俊痉治觥浚?）由裝置圖可知，左側(cè)通入氫氣，失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，右側(cè)通入氧氣，得電子，發(fā)生還原反應，作正極?！拘?詳解】②該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，則為放熱反應；對于放熱反應來講，斷開反應物的化學鍵吸收的總能量小于形成生成物的化學鍵釋放的總能量，答案為：放熱；＜；④a．容器中NO的濃度不再改變，則該可逆反應在該反應條件下已達平衡狀態(tài)，a正確；b．相同時間內(nèi)，反應消耗2molNO同時生成2molCO，說明正逆反應速率相等，則該可逆反應在該反應條件下已達平衡狀態(tài)，b正確故答案為：abc；【小問2詳解】①由分析可知，鉑電極b通入氧氣，得電子，發(fā)生還原反應，作正極，故答案為：正；③在原電池中陽離子向正極移動，所以向電極b移動，故答案為：b；29.某同學用如下圖所示的裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗。（1）A中反應的化學方程式是___________。（2）實驗過程中，觀察到品紅溶液___________(填現(xiàn)象)。（3）C中NaOH溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。下列試劑中，可以替代NaOH溶液的是___________(填字母)。（4）冷卻試管A后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察現(xiàn)象【解析】【分析】根據(jù)題中圖示可知，A是Cu與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應裝置；B是氣體性質(zhì)驗證裝置；C是尾氣吸收裝置，避免污染環(huán)境。【小問1詳解】【小問2詳解】B的試管中的試劑為品紅溶液，則產(chǎn)生的SO2有漂白性，能使品紅褪色，實驗過程中，觀察到品紅溶液褪色。故答案為：褪色；【