友好學(xué)校第八十屆期末聯(lián)考高二化學(xué)本試卷共題，共分，共8頁(yè)?？荚囉脮r(shí)分鐘。注意事項(xiàng)：答卷前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，將條形碼貼在貼條形碼區(qū)內(nèi)?；卮疬x擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。案無(wú)效，寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺、不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：：1：：：：一、選擇題本題包括小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗婂冊(cè)鞡.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“薪柴之灰”不可與銨態(tài)氮肥混合施用C.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液為酸性D.“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日，便成酒”中的“曲”會(huì)提高釀酒的轉(zhuǎn)化率2.下列各項(xiàng)敘述不正確的是A.若硫原子核外電子排布圖為則違反了泡利原理B.若21號(hào)Sc元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，則違反了構(gòu)造原理C.鈹原子核外有兩種能量不同的電子D.原子的電子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜3.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③，下列排序正確的是A.原子半徑：①>③>②B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：①>②>③C.元素的非金屬性：②>①>③D.第一電離能：③>①>②4.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是()A.NaHCO3溶液：HCO＋HOCO＋HO＋第1頁(yè)/共12頁(yè)B.NaHS溶液：HS＋HOHS＋OH－C.NaCO3溶液：CO＋2HOHCO＋2OH－D.KF溶液：F＋HO=HF＋OH－5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為B.分子的球棍模型為C.基態(tài)Cr原子價(jià)層電子軌道表示式：D.基態(tài)H原子1s軌道電子云輪廓圖：6.下列關(guān)于儀器選擇、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)敘述均正確的是A.準(zhǔn)確測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.用膽礬制無(wú)水硫酸銅C.裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移D.對(duì)比Fe3+與Cu2+對(duì)雙氧水分解的催化效率7.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，下列各圖正確的是第2頁(yè)/共12頁(yè)A.B.C.D.8.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說(shuō)法正確的是A.圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴K[Fe(CN)]，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B.圖②中鐵絲容易生成FeO·xHOC.圖③中M可用石墨代替D.圖④中若電源斷開(kāi)，閘門(mén)易發(fā)生吸氧腐蝕9.氧化亞氮()是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步：(快反應(yīng))第二步：(慢反應(yīng))第三步：(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)分解速率方程(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是A.分解反應(yīng)中，(含碘)>(無(wú)碘)B.第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用第3頁(yè)/共12頁(yè)C.第二步活化能比第三步小D.濃度與分解速率無(wú)關(guān)10.室溫下，取相同的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.酸性B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)點(diǎn)C.c、e兩點(diǎn)的電離常數(shù)相等D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，比值變小如圖各裝置中，可以構(gòu)成原電池的是A.AB.BC.CD.D12.下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法正確的是A.和在溶液中因?yàn)榛ハ啻龠M(jìn)水解而不能大量共存B.0.1mol/L的溶液中，C.向鹽酸中加入MgO固體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，D.向AgCl懸濁液中加少量水，不變，減小13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣B.紅棕色的氣體，加壓后顏色先變深后變淺C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑第4頁(yè)/共12頁(yè)D.對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加14.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：1/3FeO(s)＋CO(g)?2/3Fe(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是溫度/℃10001300平衡常數(shù)4.03.73.5A.△H>0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡往逆向移動(dòng)15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)2s后平衡，測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為50%，下列說(shuō)法中正確的是A.平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為25%B.平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為C.平衡常數(shù)為6.75D.在恒溫恒容條件下，當(dāng)容器中氣體總壓強(qiáng)恒定時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、非選擇題：本題共4小題，共分。16.I．已知某原子的電子排布式：（1）該元素的原子序數(shù)是___________。（2）該元素屬第___________周期第___________族。（3）該元素的價(jià)電子排布式是___________。Ⅱ．（4原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_____________________(填標(biāo)號(hào))。A．B．第5頁(yè)/共12頁(yè)C．D．（5）與未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)__________。（6）寫(xiě)出基態(tài)價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________，位于元素周期表的___________區(qū)。Ⅲ．（7）新型半導(dǎo)體材料如碳化硅()在航空航天、國(guó)防技術(shù)及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色?；鶓B(tài)原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有___________為_(kāi)__________。（8）下列不同狀態(tài)的碳原子中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最高的是___________。A.B.C.D.17.I．某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖1，則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_(kāi)__________mL。（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是___________。A.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B.為除去堿式滴定管底部的氣泡，應(yīng)采用圖2中的丙操作使尖嘴處充滿堿液C.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)定鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低D.滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)平視，滴定結(jié)束時(shí)仰視，測(cè)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)中記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：第6頁(yè)/共12頁(yè)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第1次25.000.0029.61第2次25.001.56第3次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。晶體的試樣純度(不含與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))。過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)：。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。（4）選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（5）該試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。18.酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：酸HClO電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題。（1）HClO電離方程式是___________。（2）物質(zhì)的量濃度相同的溶液和溶液，pH由大到小的順序是___________。（3）物質(zhì)的量濃度相同的、、NaClO三種溶液，pH由大到小的順序是（4）室溫下，向的溶液中加入NaOH溶液。當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至溶液中的，此時(shí)溶液中的pH___________7(填“<”“=”或“>”)。第7頁(yè)/共12頁(yè)（5）已知亞磷酸()為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。A．的B．溶液中C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，發(fā)生反應(yīng)：19.按要求回答下列問(wèn)題：（1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________。A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〤．分解D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)E．固體與鹽酸的反應(yīng)（2）反應(yīng)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是___________。A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入使容器體積變大（3）在體積為1L的密閉容器中，充入和，一定條件下反應(yīng)：，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖：第8頁(yè)/共12頁(yè)①?gòu)?min到9min平均速率___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)a點(diǎn)時(shí)速率(正)___________(逆)(填>、<或=)。②若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)放出熱量為4.9kJ，而上述反應(yīng)的實(shí)際放熱量總小于49kJ，其原因是___________。（4）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。①該微生物燃料電池，負(fù)極為_(kāi)__________(填“a”或“b”)。②該電池正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。③當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有___________mol的通過(guò)質(zhì)子交換膜。第9頁(yè)/共12頁(yè)友好學(xué)校第八十屆期末聯(lián)考高二化學(xué)本試卷共題，共分，共8頁(yè)?？荚囉脮r(shí)分鐘。注意事項(xiàng)：答卷前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，將條形碼貼在貼條形碼區(qū)內(nèi)?；卮疬x擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。案無(wú)效，寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺、不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：：1：：：：一、選擇題本題包括小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】D【9題答案】第10頁(yè)/共12頁(yè)【答案】A【10題答案】【答案】C【題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共分?！?6題答案】【答案】（1）31（2）①.四②.IIIA（3）（4）①.D②.C（5）4:5（6）①②.ds（7）①.8②.啞鈴形（8）C【17題答案】【答案】（1）26.10（2）AC（3）