2025-2026學(xué)年高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷A．凡是放熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)C．凡是熵增的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D．反應(yīng)是否自發(fā)，需要綜合考慮反應(yīng)焓變和熵變（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）5．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析正確的是注意事項(xiàng)：A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，進(jìn)而增加有效碰撞幾率C．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞12．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2B擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：選擇性必修1第一章和第二章（人教版。．難度系數(shù)：0.6534566．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分2子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12O16Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（選擇題共60分）20個(gè)小題，每小題360分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。12．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．硅太陽能電池B．鉛蓄電池C．燃?xì)庠頓．電烤箱的絕對(duì)值均正確)．下列熱化學(xué)方程式的書寫及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是(A．常溫下乙醇燃燒：B．硫粉與空氣反應(yīng)：C．中和反應(yīng)：D．在一定條件下分解：下列說法正確的是3．下列事實(shí)不能從平衡移動(dòng)的角度解釋的是A．過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能A．打開可樂有氣泡產(chǎn)生B．加熱可以增強(qiáng)溶液清洗油污的效果)與銨態(tài)氮肥C．使用TiO作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率2D．CO分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)=2CO(g)+O(g)△HC．不能混合使用草木灰(主要含2227．對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)△H<0CO22D．采取較高的溫度進(jìn)行工業(yè)合成氨生產(chǎn)()可行的是（）4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是A．升溫B．增大HO(g)的濃度C．增大壓強(qiáng)D．使用合適催化劑試題第9頁（共12頁）試題第10頁（共12頁）8．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是反應(yīng)②：O+O?→2O2(慢)A．當(dāng)ΔH<0時(shí)，表示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl?)能夠催化OA．活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是3B．由＋O(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為－110.5kJ·mol，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol1B．O分解為O的速率主要由反應(yīng)②決定32C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)C．Cl?主要參與反應(yīng)①，改變O分解的反應(yīng)歷程3D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D．Cl?參與反應(yīng)提高了O3分解為O的平衡轉(zhuǎn)化率29．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中，能說明反應(yīng)14CO和H2L容器中充入lmolCO222已達(dá)平衡狀態(tài)的是和3molHCO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)CHOH222323A．混合氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．混合氣體的密度不發(fā)生變化體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是D．消耗CO的速率與生成的速率相等10．反應(yīng)O(g)FeO(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)342速率幾乎無影響的是A．P＞P2A．壓強(qiáng)不變，充入N使容器容積增大2B．a(chǎn)點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%B．將容器的容積縮小一半C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率＜＜C．容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大D．b→a過程，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．增加Fe的量15．已知：利用裝有和混合氣體的平衡球如圖，探究溫度對(duì)化學(xué)平11．2SO(g)+O(g)2SO(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是?22衡的影響。A．其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO的平衡轉(zhuǎn)化率2B．其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO的平衡轉(zhuǎn)化率降低2C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變2D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加212．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)如下：A．在動(dòng)力、設(shè)備，材料允許的情況下，反應(yīng)盡可能在高壓下進(jìn)行B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨實(shí)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C．在工業(yè)合成氨中，N、H驗(yàn)①②的循環(huán)利用可降低成本2D．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)將兩組平衡球室溫放置將一組平衡球的兩端分別平衡球均為紅棕色且顏色相同13．臭氧分解2O?3O的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：2——反應(yīng)①：O→O+O?(快)32試題第11頁（共12頁）試題第12頁（共12頁）浸入冷水和熱水中將另一組平衡球的一端靠近酒精燈火焰停止加熱后，平衡球顏色恢復(fù)③下列說法不正確的是A．?dāng)嗔阎械墓矁r(jià)鍵所需能量小于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量B．實(shí)驗(yàn)②，浸入冷水中的平衡球顏色變淺，浸入熱水中的平衡球顏色加深C．實(shí)驗(yàn)③，平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導(dǎo)致分解生成NO和逆向移動(dòng)導(dǎo)致的發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：1020A．反應(yīng)的焓變?yōu)镈．實(shí)驗(yàn)③，停止加熱，平衡球顏色恢復(fù)，是B．根據(jù)圖象推測，C．反應(yīng)溫度越高，D．溫度高于1040時(shí)，應(yīng)當(dāng)小于016．400時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低。和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)03018．某“固定”，能高選擇性吸附多孔材料孔徑大小和形狀恰好將。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為B．400時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)已知：，則反應(yīng)的△H＜0下列說法不正確的是D．400時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.15molCHOH，達(dá)到平衡時(shí)CHOH的轉(zhuǎn)化率大于20％33A．溫度升高時(shí)不利于吸附促進(jìn)17．與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。B．多孔材料“固定”，平衡正向移動(dòng)①②C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．每獲得和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是19KMnO進(jìn)行下列三4組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M)。試題第9頁（共12頁）試題第10頁（共12頁）2110分）完成下列反應(yīng)熱的計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書寫。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③(1)CH0.5molCH完全燃燒生成CO(g)和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量，442則熱化學(xué)方程式為。1mL0.01M的KMnO1mL0.01M的1mL0.01M的溶4(2)已知HS(g)完全燃燒生成SO(g)和HO(1)，HS的燃燒熱為akJ/mol(a>0)，寫出表示HS的燃燒熱的熱化學(xué)22222方程式。液和1mL0.1M的HCO224KMnO4溶液和1mL0.1MKMnO4溶液和1mL0.1M(3)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)；CH(g)=CH(g)+H(g)ΔH相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：26242溶液混合的HCO溶液混合的HCO溶液混合224224CH(g)CH(g)H(g)物質(zhì)2624褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快燃燒熱ΔH/(kJ·mol)?1560?1411?286下列說法不正確的是則ΔH=kJ·mol。A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HCO是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用224(4)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：B．實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO的催化作用加快了反應(yīng)速率4C．實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)镃l的催化作用加快了反應(yīng)速率D．若用1mL0.2M的HCO做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快22420．某小組采用等質(zhì)量的大理石和碳酸鈷粉末、足量的的化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)中的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。已知：碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣會(huì)包裹在碳酸鈣表面。稀鹽酸和稀硫酸研究實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)I：2HSO(l)=2SO(g)+2HO(g)+O(g)ΔH242221反應(yīng)Ⅲ：(g)ΔH=?297kJ·mol223反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：。(5)一定溫度和壓強(qiáng)下，有圖示關(guān)系：下列說法正確的是則反應(yīng)C(s，石墨)+CO(g)=2CO(g)ΔH=。A．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以說明酸的2214分）工業(yè)上使用黃鐵礦對(duì)生成的速率有影響制硫酸。B．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4，可以說明生成的速率和酸中陰離子的種類有關(guān)Ⅰ．摻燒和，用于制鐵精粉和硫酸C．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：生成的(1)已知：對(duì)碳酸鈣粉末比對(duì)大理石的包裹作用更強(qiáng)為吸熱反應(yīng)。熱量。、時(shí)，固體在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)和固體，放出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為摻燒(混合燃燒)，其目的包括D．綜合以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)推斷大理石粉末和稀硫酸反應(yīng)能用于制備①與。第II卷（非選擇題共40分）二、填空題②將與(填字母)。試題第11頁（共12頁）試題第12頁（共12頁）a．節(jié)約燃料和能量b．為制備硫酸提供原料c．減少空氣污染ⅠⅡ．．(2)常帶一定量的結(jié)晶水。分解脫水反應(yīng)的能量變化如下圖所示。后期轉(zhuǎn)化過程如圖：已知：．催化劑加快反應(yīng)的一種方式是自身參與反應(yīng)最終又生成，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并不發(fā)生改變?、?。ⅱ．室溫下可發(fā)生反應(yīng)，受熱可再分解為和①②反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是下列說法正確的是。②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，大”“減小”或“不變”)。．傳統(tǒng)工業(yè)中以黃鐵礦為原料制備硫酸的原理如圖所示：所帶結(jié)晶水越多，摻燒比應(yīng)。(填“增(填字母)。a．由反應(yīng)Ⅱ可以判斷此條件下的氧化性強(qiáng)于，作為后期反應(yīng)的催化劑Ⅱb．加入的主要目的是得到(3)上述生產(chǎn)過程中采用了多種措施加快反應(yīng)速率，如：。c．后期轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)可表示為(4)已知：，在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率如下表所示：③反應(yīng)過程中需控制溫度在80左右。溫度不能太低的原因是(寫出兩點(diǎn))。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率(2)為了測定產(chǎn)品的質(zhì)量，用以下方法測定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溫度取ag產(chǎn)品，加入一定量的硫酸，充分反應(yīng)后加入蒸餾水稀釋，得到待測液。取待測液，加入45050足量溶液，充分反應(yīng)后再與已知：溶液反應(yīng)，恰好消耗溶液。5?。c的反應(yīng)為：．溶液酸性較強(qiáng)時(shí)不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)：加入硫酸不能過多，主要原因有兩點(diǎn)：①②上述數(shù)據(jù)表明，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。ⅱ①的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的原因：。2316分）鋼鐵行業(yè)酸洗工藝產(chǎn)生的廢液主要含有工業(yè)上常加入，以提高反應(yīng)速率。并通入空氣。和。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以合成a．硫酸過多時(shí)，溶液中濃度過大，會(huì)加快將氧化為，從而造成誤差。寫出氧化的離子方。程式。(1)向酸洗廢液中加入少量，b．。前期發(fā)生的反應(yīng)：②產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。試題第9頁（共12頁）試題第10頁（共12頁） 2025-2026學(xué)年高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)12345678910答案CBDDABBDCD題號(hào)11121314151617181920答案ABBCDDCDCD二、填空題，共40分2110分，每空2分）(1)CH(g)+2O