B．2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷二氧化硫氣體和氧氣反應生成三氧化硫氣體放出熱量熱量C．二氧化硫氣體和氧氣反應生成三氧化硫氣體吸收（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）D．上述說法都不正確注意事項：4．一些烷烴的燃燒熱如下表所示：12．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上?；衔锶紵裏幡/(kJ·mol)化合物燃燒熱ΔH/(kJ·mol)-2878.02B擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。---891.0甲烷乙烷丙烷正丁烷異丁烷異戊烷1560.8-2869.63456．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：選擇性必修一第一章（魯科版）。2221.5-3531.3．難度系數(shù)：0.65下列說法正確的是．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。A．正戊烷的燃燒熱ΔH大約是-3540kJ·mol可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64B．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷第Ⅰ卷（選擇題共54分）26222C．乙烷完全燃燒的熱化學方程式：2CH(g)＋7O(g)=4CO(g)＋6HO(g)ΔH=-1560.8kJ·molD．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多18個小題，每小題354分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目5．下列圖示與對應的敘述不相符的是要求的。1．下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCDA．(a)圖可表示Ba(OH)?8HO與NHCl反應的能量變化224B．通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C．由(c)圖可知，若在密閉容器中加入D．由圖可知，A與C的能量差為：．下列說法或表示方法中正確的是太陽能集熱器鋰離子電池燃氣灶電風扇和充分反應放出的熱量為A．AB．BC．CD．D2．某化學反應由兩步反應A→B→C構(gòu)成，A、B、C分別為三種物質(zhì)，該反應中能量曲線如圖所示，下列敘6述正確的是A0.5mol和1.5mol19.3kJ，置于密閉容器中充分反應生成(g)+3(g)2則其熱化學方程式為B．101kPa時，的摩爾燃燒焓為，則表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學方程式為：C．由“C(石墨)=C(金剛石)”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知中和熱為，則反應A．A→C為放熱反應，所以不需要任何條件B．A比C更穩(wěn)定7．電池在生活中隨處可見，下列裝置能構(gòu)成原電池的是C．破壞B中化學鍵吸收的能量低于形成C中新化學鍵釋放的能量，所以B→C為放熱反應D．A→B中化學能轉(zhuǎn)化為熱能A．B．C．D．3．熱化學方程式的意義是二氧化硫氣體和氧氣反應生成三氧化硫氣體放出A．熱量試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）8．根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是。下列說法錯誤的是裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解形成二價金屬離子C極質(zhì)量增加A極有氣泡產(chǎn)生A．放電時，作正極，發(fā)生還原反應A．裝置甲中正極的電極反應式是B．放電時，負極反應式為：B．裝置乙中正極的電極反應式是C．充電時，每生成，有通過陽離子交換膜C．裝置丙中溶液的D．四種金屬活動性由強到弱的順序是．化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是不變D．充電時，陽極質(zhì)量增加，陰極質(zhì)量減少12．某同學欲完成反應：2HCl+2Ag=2AgCl+H↑，設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是9A．AB．BC．CD．D13．宏觀—微觀—符號是化學的三重表征，下列化學符號表征正確的是A．用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：A．甲：電子經(jīng)B．乙：負極的電極反應式為C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應。電極向電極方向移動又回到電極，構(gòu)成閉合回路B（陽極）（陰極）D．丁：圖示電池為二次電池，放電過程中硫酸溶液濃度減小C．鉛蓄電池充電時陽極電極反應式：10．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法正確的是D．用溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：14120A．防腐蝕原理主要是避免發(fā)生反應：2Fe＋O＋2H222B．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等，防止形成原電池C．采用外加電流陰極保護法時需直接在鋼構(gòu)件上安裝鋅塊A．電極a表面發(fā)生反應2HO－4e＝O+4H+－22D．鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學腐蝕B．電極b為電源陰極，發(fā)生氧化反應15．鋼鐵在潮濕空氣中的電化學腐蝕基本化學原理如下圖所示。下列說法不正確的是C．該裝置工作時，H從b極區(qū)向a極區(qū)移動D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO211．一種銅催化鋁硫二次電池的工作原理如圖所示，放電時的電池反應為試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）A．Fe、C構(gòu)成原電池的外電路B．鋼鐵表面可發(fā)生反應：C．吸氧腐蝕與析氫腐蝕可先后發(fā)生D．利用電化學腐蝕可測定空氣中氧氣的含量16．一種新型高溫可充電電池的構(gòu)造如圖所示，其電池活性物質(zhì)為Na和S。下列說法正確的是A．電極a的電極反應式：B．裝置A食鹽水中質(zhì)量分數(shù)：x%＜y%C．離子交換膜N為陰離子交換膜D．每吸收1molSO，理論上裝置B的總質(zhì)量增加62g46第II卷（非選擇題共分）二、非選擇題（本大題包含4小題，共46分）9.（8分）完成下列熱化學方程式：(1)已知AX的熔點和沸點分別為-93.6和76，AX的熔點為167。室溫時AX與氣體X21反應生成A．放電時石墨b上發(fā)生的反應為3531molAX，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為。B．外電路中每通過1mol電子，有0.5molNa通過含Na的導體C．放電時，電流的傳導方向為石墨b→外電路→石墨a→固體電解質(zhì)→石墨b(2)2g(g)燃燒生成(g)放熱242kJ，1mol(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，燃燒熱的熱化學方程式為。D．閉合K，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能(3)晶體硅(熔點1410)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl(純)Si(純)在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：17．下列是冬季使用的某一“暖寶寶”貼的標簽。以下敘述錯誤的是品名：一次性使用取暖片成分：鐵粉、活性炭、水、木粉、食鹽等用法：使用之前將其真空包裝外袋撕開。取出內(nèi)袋，輕輕揉搓，貼在內(nèi)衣外層。。(4)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O反應，其能量變化示意圖如下：2注意事項：1.避免真空塑料包裝袋被破壞，造成產(chǎn)品失效。2.可持續(xù)10小時均勻放熱。A．暖寶寶發(fā)熱的原理主要是利用鐵生銹放熱B．鐵生銹后反應產(chǎn)物的主要成分是四氧化三鐵C．暖寶寶需接觸空氣才會發(fā)熱寫出該反應的熱化學方程式：。20.（8分）化學反應伴隨著能量變化，根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)已知：D．食鹽能加快“暖寶寶”中鐵生銹的速度18．我國科學家在光電催化—化學耦合煙氣脫硫并實現(xiàn)CO其工作原理如圖所示。下列說法正確的是的資源化利用與電能儲存的研究中取得重大突破，2kJ/mol。(2)已知：鍵能是指斷開(或生成)1mol化學鍵所需要吸收(或放出)的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如上表所示。則則反應△H=。試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）N≡NF—FN—F化學鍵鍵能/(941.7154.8283.0)(3)鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。(4)左側(cè)的離子交換膜為(填“陰”或“陽”)交換膜，該電解槽的陽極反應式為。(5)圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為。22（16分）某小組同學利用50mL0.50mol·L鹽酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液進行中和反應熱的測定，得．1g·cmc=4.18J·g·?；卮鹣铝袉栴}：①②寫出該溫度下分解的熱化學方程式：(填“>”或“<”)。起始溫度T/℃終止溫度T/℃混合溶液比較熱穩(wěn)定性：。實驗序號21（14分）Ⅰ．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的濃度和體積都相同(假．鹽酸氫氧化鈉溶液設(shè)通電前后溶液體積不變)ABF123420.020.220.520.320.120.420.620.423.223.424.623.4答下列問題：(1)實驗過程中除了如圖所示裝置外，還需要其他的儀器名稱是，向鹽酸溶液中倒入NaOH(填字母)。所用NaOH溶液要稍過量的原因是溶液的正確操作是。(1)B極是電源的XY極附近的顏色逐漸變深，(填“正”或“負”)電荷。這表明膠粒帶(2)①電解飽和NaCl溶液的總反應化學方程式為若C、F兩電極共產(chǎn)生標準狀況下6.72L的氣體，則D電極的質(zhì)量增加。②g。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入。依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和反應反kJ·mol(結(jié)果保留一位小數(shù))。在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH(填“偏高”或“偏低”)(3)電極(填“G”或“H”)(2)反應前后溫度平均變化量為應熱ΔH=[填”或段時間后，欲使甲裝置中電解液恢復到