2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1第22。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，下列屬于利用化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化的過程是過程選項A．太陽能熱水器燒水B．燃油汽車行駛過程選項C．鋰電池供電D．水力發(fā)電A．AB．BC．CD．D2．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．已知，C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)D．放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生/3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室新制氯水經(jīng)光照后顏色變淺B．夏天打開冰鎮(zhèn)可樂瓶蓋時產(chǎn)生大量泡沫C．反應(yīng)2HI(g)?H(g)+I(g)達(dá)到平衡后，縮小容器體積加壓，氣體顏色加深D．合成氨工業(yè)中采用高壓有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率4．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．B．C．D．甲→丙的5．在恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時，測得。則反應(yīng)進(jìn)行到時，容器中Y的物質(zhì)的量是A．小于B．大于C．等于D．無法確定6．下列裝置及設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響7．國家主席習(xí)近平在第七十五屆聯(lián)合國大會上莊嚴(yán)宣布，中國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和。恒溫恒容時，按體積比1：1向密閉容器中投入CO與，發(fā)生反應(yīng)：。下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．平均相對分子質(zhì)量不再變化B．單位時間生成與CO的體積相等C．CO體積分?jǐn)?shù)不再變化D．混合氣體密度不再變化8．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是/A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．增大X的用量，反應(yīng)歷程不變C．X提高了反應(yīng)物(S)的轉(zhuǎn)化率D．為該反應(yīng)的決速步驟9．在恒容密閉容器中，加入1molCO和1mol發(fā)生反應(yīng)：，一定溫度下，達(dá)到平衡時測得，下列說法不正確的是A．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)B．在平衡后的容器中，繼續(xù)加入1molCO，重新達(dá)到平衡后，所得平衡常數(shù)增大C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．平衡時為0.5mol10．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率C．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率D．只要增大壓強(qiáng)，就可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率11．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列分析正確的是A．如圖1反應(yīng)：此反應(yīng)的ΔH>0B．如圖1反應(yīng)：若p>p，則a＋b<cC．如圖2反應(yīng)：此反應(yīng)的△H<0，且T>T2/D．如圖3反應(yīng)：t1時刻改變的條件可能是加入了催化劑或增大了壓強(qiáng)12．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得的濃度為，在溫度不變的條件下，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次平衡，測得的濃度為，下列有關(guān)判斷正確的是A．壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動B．C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．的體積分?jǐn)?shù)下降13．下列說法正確的是A．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同B．，；C．一定條件下，將1mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成和，吸收熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為kJ/molD．在稀溶液中：kJ·mol-1，若將含1molHCl的鹽酸與含1mol的氨水混合，放出的熱量等于57.3kJ14．時，向恒容密閉容器中充入，氣體發(fā)生反應(yīng)：。測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：05015025035000.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前的平均速率B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移動，平衡常數(shù)不變C．其他條件不變，升高溫度，增加，減小，平衡向正向移動D．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，反應(yīng)達(dá)到平衡前第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共分。15．（15分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用?；卮饐栴}：已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①（平衡常數(shù)）②（平衡常數(shù)）/③（平衡常數(shù)）(1)則；（用含和的代數(shù)式表示）。(2)下列敘述一定能說明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填標(biāo)號）。A．?dāng)嗔?molC－H的同時生成4molH－HB．在恒溫恒容下，和濃度之比不再變化C．在恒溫恒壓下，混合氣體的密度不再變化D．在恒容絕熱下，不再變化(3)列舉兩種可提高反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率的措施、。(4)在恒壓密閉容器內(nèi)，充入0.2mol(g)與0.4mol(g)只發(fā)生反應(yīng)③。(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①請回答：比較壓強(qiáng)：（填“＞”“＜”或“＝”），維持溫度不變，向A點(diǎn)狀態(tài)的容器中充入氬氣，的轉(zhuǎn)化率（填“升高”“降低”或“不變”）。②B點(diǎn)處，容器體積為2L，則℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。(5)若其他條件相同的情況下，反應(yīng)③在不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化曲線如圖，其原因是。16．（14分）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實驗裝置如右圖所示。/(1)實驗步驟如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入內(nèi)筒中，測出其溫度；b．用另一量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；c．將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液的最高溫度。①實驗中，所用溶液過量的目的是。②倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次倒入C．一次性迅速倒入③使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是。A．用溫度計小心攪拌B．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩內(nèi)筒D．用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動(2)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答：溫起始溫度度終止溫度次數(shù)NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出溫度差平均值為℃。②若近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比熱容，則生成1mol時的反應(yīng)熱(Q=mc△T，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。③若讀取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，測得的反應(yīng)熱(填“偏大”“不變”或“偏小”，下同)。若將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中后，未立即蓋上杯蓋，測得的反應(yīng)熱。/17．（15分）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)。組別對應(yīng)曲線反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)135粉末狀23.235粉末狀33.235塊狀435塊狀測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)鹽酸(填“是電解質(zhì)”“是非電解質(zhì)”或“既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”)，原因為。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)結(jié)合圖像，由第1組和第2組實驗數(shù)據(jù)可知，第1組實驗中(填“>”“<”或“=”)3.2，判斷的理由為。(4)在上述四組實驗中(等質(zhì)量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā))：①消耗鹽酸體積最多的是第(填“1”“2”“3”或“4”)組，原因為。②四組實驗中，主要討論和對反應(yīng)速率的影響。18．（14分）含氮物質(zhì)在自然界中有著廣泛的分布和形態(tài)。(1)已知：反應(yīng)I．；反應(yīng)Ⅱ．。則反應(yīng)2NO(g)+O(g)?2NO(g)。(2)若反應(yīng)2NO(g)?NO(g)在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，保持溫度不變，達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器中再充入少量NO，重新達(dá)到平衡后和原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)已知：△H<0。T°C時，在有催化劑的恒容密閉容器中充入N2和H。下圖為不同投料比[]時某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。反應(yīng)物X是(填“N2或H”)。/在其他條件相同時，下圖為分別測定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，合成氨反應(yīng)N2的平衡轉(zhuǎn)化率。L表示(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，其中X1X(填“>”或“<”)。(4)最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。②已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應(yīng)的正反應(yīng)。(填“吸熱“放熱”或“不能確定”)/

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1234567891011121314BCCBABDCBCDAAD二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15分，除標(biāo)明外，其余每空2分）(1)＋261kJ/mol(2)CD(3)降壓（1分）升溫（1分）(4)①＞（1分）降低②200(5)AB的轉(zhuǎn)化率增大；BC平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小16分，每空2分）(1)①確保NaOH溶液被完全中和②C③D(2)①4.0②