第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用復(fù)習(xí)講義復(fù)習(xí)目標(biāo)1.能識別生活中常見溶液的酸堿性、能使用試紙或儀器檢測溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2.知道濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、了解稀釋濃硫酸的正確操作方法。3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)并能能列舉常見的酸的用途。4.掌握堿的主要性質(zhì)并能列舉常見的堿的用途。5.認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)、能辨別常見的基本反應(yīng)類型。6.認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)；能描述中和反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化。7.能判斷鹽類物質(zhì)、能識別生活中常見的鹽，說明鹽的性質(zhì)與用途的關(guān)系。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：常見的酸堿指示劑；會用pH試紙粗略地測定溶液的酸堿度；濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的主要性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)的判斷；中和反應(yīng)的特點(diǎn)及實(shí)質(zhì)；鹽的性質(zhì)。難點(diǎn)：堿的變質(zhì)驗(yàn)；四大基本反應(yīng)類型的比較區(qū)分；酸堿中和反應(yīng)后的溶質(zhì)分析；除雜的方法。█知識點(diǎn)一溶液的酸堿性一、酸堿指示劑1.定義：能檢驗(yàn)水溶液酸堿性的試劑，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑包括紫色石蕊溶液和酚酞溶液。2.用指示劑測定溶液的酸堿性溶液酸堿性概述舉例酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅的溶液碳酸、白醋、稀鹽酸、稀硫酸等堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)、酚酞溶液變紅的溶液石灰水、氨水等中性溶液不能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液變色的溶液食鹽水、蔗糖水等二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱1.表示方法：常用pH（“p”小寫，“H”大寫）表示，pH的取值范圍通常為0～14。

2.溶液酸堿度與酸堿性的關(guān)系:（1）溶液的酸堿性:pH=7，溶液呈中性;pH>7，溶液呈堿性;pH<7，溶液呈酸性。

（2）溶液的pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系:堿性越強(qiáng),pH越大;酸性越強(qiáng),pH越小。

3.用pH試紙檢測某溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,即可測出溶液的pH。

4.正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸、堿性強(qiáng)弱的程度，可以用pH試紙（或pH計(jì)）來測定。5.pH小于5.6的降水稱為酸雨。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時(shí)，不能將試紙直接伸入待測液中;2.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先用水濕潤。因?yàn)橛盟疂駶櫾嚰?，就相?dāng)于稀釋待測液。若待測液為酸性溶液，測得待測液的pH將偏大；若待測液為堿性溶液，測得待測液的pH將偏??；若待測液為中性溶液，則無影響。3.測定的結(jié)果只能是整數(shù)，不能精確到小數(shù)；4.在處理試紙時(shí)，避免用手指直接接觸試紙，以免造成試紙的污染。5.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，讀數(shù)應(yīng)在半分鐘內(nèi)進(jìn)行，否則時(shí)間過長，可能由于物質(zhì)的揮發(fā)、待測液與空氣中的成分反應(yīng)等而影響測定結(jié)果。6.溶液加水稀釋過程中，pH的變化情況酸性溶液加水稀釋堿性溶液加水稀釋中性溶液加水稀釋圖像_______________________________________________________________________________________分析隨著水的加入酸性不斷減弱，pH不斷增大，但pH

不會大于或等于7隨著水的加入堿性不斷減弱，pH不斷減小，但pH

不會小于或等于7pH恒為7效果檢測1．取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸和稀堿進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：則下列說法中正確的是

花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在堿溶液中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色雛菊無色無色黃色A．研磨花瓣過程中加入酒精是為了溶解其中的色素B．25℃時(shí)，遇到氫氧化鈉的溶液，玫瑰花汁會變成粉紅色C．可用雛菊花汁來區(qū)別HCl和NaCl溶液D．上述三種花汁都能用作酸堿指示劑2．在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確的是A．將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較█知識點(diǎn)二常見的酸及其性質(zhì)一、常見的酸及其物理性質(zhì)1.酸的組成：由H+與酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）組成的化合物。2.常見的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.鹽酸和硫酸比較濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl顏色、狀態(tài)、氣味無色黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）吸水性具有吸水性（物理性質(zhì)）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。二、濃硫酸的特性及稀釋1.吸水性：濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性，可以用來干燥一些不與其反應(yīng)的酸性或中性氣體，如CO2、H2、O2等氣體。氣體通入方法為“長管進(jìn)，短管出”。2.腐蝕性（脫水性）：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。因此濃硫酸能夠使紙張、蔗糖、衣物、皮膚等炭化——化學(xué)變化。3.濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)操作___實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯壁發(fā)熱，沒有液滴四濺原因分析濃硫酸溶于水放出大量的熱注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：濃硫酸與水混合時(shí)，會放出大量的熱。若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。三、酸的化學(xué)性質(zhì)及其用途1.稀鹽酸、稀硫酸與指示劑反應(yīng)稀鹽酸、稀硫酸都能與指示劑反應(yīng)。稀鹽酸與稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。2.稀鹽酸、稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論反應(yīng)的化學(xué)方程式將鎂條、鋁片、銅片分別放入稀硫酸中Mg:反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Al:反應(yīng)較平緩，產(chǎn)生大量氣泡Cu:無現(xiàn)象Mg+

Mg2Al+=A↑將鎂條、鋁片、銅片分別放入稀鹽酸中Mg:反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Al:反應(yīng)較平緩，產(chǎn)生大量氣泡Cu:無現(xiàn)象Mg+2HCl

Mg2Al+6HCl

2AlC結(jié)論：稀鹽酸、稀硫酸能與活動性較強(qiáng)的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣。銅的金屬活動性弱，不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)一步研究表明，鎂、鋁、銅三種金屬的活動性順序?yàn)镸g>Al>Cu。3.稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論反應(yīng)的化學(xué)方程式向氧化銅中加入稀硫酸氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

向氧化鐵中加入稀鹽酸氧化鐵逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色

結(jié)論：稀鹽酸、稀硫酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。4.酸的用途（1）工業(yè)上：鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必需的試劑；硫酸和硝酸可用于制造肥料、藥物和炸藥。（2）醋酸在食品行業(yè)中常用作調(diào)味劑。效果檢測1.下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法，正確的是A．組成：硫酸溶液中H+和的數(shù)目相同 B．性質(zhì)：能與CO2發(fā)生反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等 D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，可以直接排放2.某學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化儀器對鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行研究。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，并保持注射器活塞固定不動，測得實(shí)驗(yàn)過程中密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)b段產(chǎn)生氫氣的速率比bc段快B．cd段壓強(qiáng)減小的原因可能是熱量向外擴(kuò)散C．鹽酸的注入也會使裝置內(nèi)壓強(qiáng)上升D．隨著溫度降低，待冷卻至室溫，壓強(qiáng)會回到P1█知識點(diǎn)三堿的性質(zhì)及其用途一、常見的堿及其物理性質(zhì)1.堿的組成：由金屬離子（或NH4+）與OH-組成的化合物2.堿的溶解性：（堿中只溶鉀、鈉、氨、鋇、鈣微溶）①可溶性堿：KOH（NaOH（NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、Ca(OH)2（）②難溶性堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）藍(lán)色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）3.氫氧化鈣與氫氧化鈉的性質(zhì)對比氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2腐蝕性強(qiáng)腐蝕性若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，然后涂上低濃度的硼酸溶液，情況嚴(yán)重者應(yīng)及時(shí)就診。較強(qiáng)腐蝕性溶解性易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱微溶于水露置在空氣中一段時(shí)間吸水潮解無明顯變化其他（1）水溶液有滑膩感；（2）鑒別：通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣。2.堿的化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。難溶性堿因不溶于水，所以不能使指示劑變色。②與某些非金屬氧化物反應(yīng)非金屬氧化物＋可溶性堿→鹽＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）③堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色④可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成（配制波爾多液）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成（純堿制燒堿原理）可溶性堿相似性原因堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。3.堿的用途：（1）燒堿：常用于制造堿性清潔劑、肥皂、人造絲，廣泛用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。（2）熟石灰：常用于建筑業(yè)、改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液。效果檢測1.NaOH是一種重要的堿。下列說法不正確的是A．NaOH應(yīng)密封保存B．NaOH可作干燥劑，可干燥O2C．NaOH固體溶解時(shí)放熱D．NaOH具有乳化作用，可制洗滌劑2.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并加以利用，如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A．能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)B．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶C．整個(gè)過程中，涉及到四種基本反應(yīng)類型D．從捕捉室出來的溶液中，至少含有一種溶質(zhì)，最多含有兩種溶質(zhì)█知識點(diǎn)四復(fù)分解反應(yīng)及其條件一、復(fù)分解反應(yīng)的概念1.概念:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)（四種基本反應(yīng)類型之一）。2.通式:AB+CD→AD+CB。3.特點(diǎn):（1）反應(yīng)物和生成物均為化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變。（可簡記為“雙交換，價(jià)不變”）注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+2NaOH

=

Na2CO3+H2O不是復(fù)分解反應(yīng)，原因是兩種化合物沒有相互交換成分。二、復(fù)分解反應(yīng)條件酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)常伴隨著沉淀生成，或有氣體放出，或有水生成1、有沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OAgNO3+NaCl=Cu(OBaCl2+K2SO42、有氣體放出Na2CO3+2HCl=3、有水生成NaOH+HCl=Cu(O效果檢測1.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．4NH3+3O26H2O+2N2B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2OD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2．如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)過程中不變的微粒是Na+和Cl-B．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是OH-+H+=H2OC．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯化鈉固體由分子構(gòu)成█知識點(diǎn)五酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用一、實(shí)驗(yàn)探究——酸堿中和反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)內(nèi)容在燒杯中加入少量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%

的稀氫氧化鈉溶液，滴加1～2

滴酚酞溶液（借助指示劑顏色的變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生及確定中和反應(yīng)的終點(diǎn)），插入一支溫度計(jì)（也可使用溫度傳感器），測量溶液的溫度。用膠頭滴管逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%

的稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌（使溶液充分混合，反應(yīng)物之間充分接觸），當(dāng)燒杯中溶液剛好變成無色時(shí)，停止加入稀鹽酸用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)1所得的溶液，加熱至蒸干實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后，溶液變成紅色，當(dāng)用膠頭滴管逐滴加入鹽酸時(shí)，紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，且溶液溫度不斷升高玻璃棒上有白色固體析出實(shí)驗(yàn)分析氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl

=

NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水二、中和反應(yīng)的概念與實(shí)質(zhì)1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)（是復(fù)分解反應(yīng)的一種，但不是基本反應(yīng)類型）。2.表達(dá)式:酸+堿→鹽+水，如NaOH+HCl

=

NaCl+H2O3.中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O。（酸溶液中的氫離子(或H＋)和堿溶液中的氫氧根離子(或OH－)結(jié)合生成水分子。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。（中和反應(yīng)都放熱）注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如反應(yīng)CaO+2HCl

=

CaCl2+H2O、2NaOH+CO2

=

Na2CO3+H2O中雖有鹽和水生成，但反應(yīng)物不是酸和堿，故不屬于中和反應(yīng)。三．中和反應(yīng)的應(yīng)用1.處理工業(yè)廢水酸性或堿性廢水必須先進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才可以排放，否則會造成水體污染。例如，在硫酸廠的酸性廢水中加人熟石灰以中和酸性;造紙廠、煉油廠的廢水堿性較強(qiáng)可加入酸溶液進(jìn)行中和。2.用于醫(yī)藥衛(wèi)生可用含堿的藥物(如氫氧化鋁)來中和胃酸,緩解胃酸過多引起的不適，方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。3.用于日常生活使用食醋或潔廁靈(主要成分是鹽酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氫氧化鎂等難溶物，酸能與這些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而去除水垢，方程式：2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O。4.治理土壤酸化土壤酸化是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中面臨的問題。土壤酸化導(dǎo)致農(nóng)作物吸收養(yǎng)分不充分影響生長;也會改變土壤的微生物環(huán)境,打破原有的生態(tài)系統(tǒng)平衡。因此，必須采取有效手段(如加入熟石灰等)治理土壤酸化，保障農(nóng)作物正常生長。四、中和反應(yīng)中溶液pH的變化及溶液中溶質(zhì)的分析①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn).pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn).pH<7，酸過量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH效果檢測1.實(shí)驗(yàn)開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)，用pH傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的pH變化如圖所示，下列說法不正確的是A．燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2OB．圖中a點(diǎn)所示溶液中所含陰離子是Cl-和OH-C．往20mL氫氧化鈉溶液中加入20mL鹽酸恰好完全達(dá)到圖中b點(diǎn)后，溶液導(dǎo)電性減少，原因是溶液體積增大，離子濃度減少D．圖中c點(diǎn)所示溶液中所含溶質(zhì)是NaCl和HCl，用硝酸銀溶液能驗(yàn)證反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)2.為證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請看圖回答。(1)圖甲：滴入酚酞試液后，觀察到的現(xiàn)象為。(2)圖乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變成；小青認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式是。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的乙中溶質(zhì)的成分，其中不能達(dá)到目的的是。(4)圖丙：丙中操作存在的問題是，若用正確操作測得丙中溶液的pH=4，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。█知識點(diǎn)六常見的鹽及其性質(zhì)一、鹽的組成和分類1．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽2．鹽類物質(zhì)的溶解性：可溶性鹽(如NaCl、CuSO4)和難溶性鹽(如CaCO3、AgCl)?？谠E：鉀鈉銨硝鹽全可溶；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都可溶鹽酸鹽除氯化銀(AgCl)

難溶于水外，其余多數(shù)都是可溶的硫酸鹽除硫酸鋇(BaSO4)

難溶于水，硫酸鈣、硫酸銀微溶于水外，其余多數(shù)都是可溶的碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其余多數(shù)都是難溶的3.鹽溶液的顏色大多數(shù)鹽溶液無色，少數(shù)鹽溶液有色。常見的有色鹽溶液如下：藍(lán)色溶液黃色溶液淺綠色溶液紫紅色溶液含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液如KMnO4溶液二、鹽的化學(xué)性質(zhì)①與某些金屬反應(yīng)鹽溶液＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))（活動性：強(qiáng)制弱）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；②與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成③與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色④與某些鹽反應(yīng)鹽溶液＋鹽溶液→新鹽1＋新鹽2(復(fù)分解反應(yīng))Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成三、幾種常見的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3俗名俗名：純堿或蘇打俗名：小蘇打物理性質(zhì)白色固體，易溶于水白色粉末狀固體，易溶于水白色固體，可溶于水化學(xué)性質(zhì)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3水溶液呈堿性；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓水溶液呈弱堿性；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3

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Na2CO3+H2O+CO用途生活中常用作調(diào)味劑和防腐劑；工業(yè)上可用于生產(chǎn)燒堿用于玻璃、造紙、紡織和日用工業(yè)在生活中，可用作食品膨松劑也可作為藥物成分緩解胃酸過多引起的癥狀；工業(yè)上，在橡膠、海綿生產(chǎn)中作發(fā)泡劑，也可作為印染工業(yè)的固色劑等注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1.純堿不是堿而是鹽,只是其水溶液呈堿性,所以俗名為純堿。我國著名的化學(xué)化工專家侯德榜在純堿制造方面作出了重大貢獻(xiàn)。2.食鹽是鹽，但鹽不是都能食用，如工業(yè)鹽中含有的亞硝酸鈉有毒，不能用于烹飪食物，CuSO4、BaCl2等重金屬鹽也有毒。3.Na2CO3、NaHCO3都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，生活中常用它們作制饅頭等食品的發(fā)酵粉，加入后蒸出的饅頭疏松多孔。4.檢驗(yàn)碳酸根離子或碳酸氫根離子時(shí)，要選用稀鹽酸和澄清石灰水兩種試劑，因?yàn)槟芘c鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽，氫前金屬也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。效果檢測1.現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別，你覺得不可行的是（）A．無色酚酞溶液 B．pH試紙C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液2.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CaCl2溶液中少量的HCl加入過量大理石，過濾B鑒別化肥NH4NO3和NH4Cl取樣，與熟石灰混合研磨，聞氣味C用pH試紙測定溶液的酸堿度將pH試紙放入待測液中D檢驗(yàn)Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D█知識點(diǎn)七常用的化肥與使用一、化肥1.化肥的概念與重要作用農(nóng)作物的生長需要N、P、K等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過化學(xué)方法加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料?；蕦Υ龠M(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)、保障國家糧食安全起到了重要作用。2.化肥中的營養(yǎng)元素及其用途氮肥（含氮元素）磷肥（含磷元素）鉀肥（含鉀元素）復(fù)合肥料作用促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物含量的作用促進(jìn)作物生長，根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，穗多粒滿。促進(jìn)作物生長健壯，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。同時(shí)含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。能同時(shí)均勻地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高。記憶口訣記憶口訣：化肥的作用可簡單記為:N一葉(枝繁葉茂,葉色濃綠),P一根、果(根系發(fā)達(dá)、碩果累累)，K一莖(莖稈粗壯,抗倒伏不怕蟲)?？谠E：氮磷鉀，葉根莖(諧音：氮磷鉀，一根筋)。3.農(nóng)藥、化肥的利弊及合理使用（1）化肥與農(nóng)家肥混合使用，可以改良土壤結(jié)構(gòu)，減少化肥對土壤、水源等環(huán)境的不良影響。（2）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，銨態(tài)氮肥遇到堿，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出具有刺激性氣味的氨氣，降低肥效。銨態(tài)氮肥不能在烈日下使用，銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解放出氨氣，降低肥效。（4）化肥的不合理使用帶來的環(huán)境問題：土壤污染、水污染、空氣污染，所以要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高他們的利用率，并注意減少危害。二、銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)1.與堿混合加熱：銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣。方法一：取樣加堿(如熟石灰)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(可簡記為加堿、研磨、(NH4)2SO4+Ca(OH)2

△

CaSO4+2NH3↑+2H2方法二：取樣加

NaOH

溶液有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊?NH4)2SO4+2NaOH

△

Na2SO4+2NH3↑+2H22.直接加熱碳酸氫銨等化肥也會分解產(chǎn)生氨氣。NH4HCO3

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CO2↑+NH3↑+H施肥時(shí)，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰(含碳酸鉀)等堿性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。效果檢測1.鉀肥的主要作用是增強(qiáng)植物抗病蟲害和抗倒伏能力。下列物質(zhì)屬于鉀肥的是A．草木灰 B．尿素 C．磷礦粉 D．碳酸氫銨2.為了保護(hù)和優(yōu)化生活環(huán)境，我們要合理施用農(nóng)藥和化肥。下列關(guān)于農(nóng)藥和化肥的說法中，正確的是A．Ca3(PO4)2是一種常用的復(fù)合肥料B．植物出現(xiàn)倒伏的狀況應(yīng)適量施用磷肥C．為使農(nóng)作物豐收，大量使用化肥農(nóng)藥D．通過分別加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，能鑒別氯化鉀和硫酸銨█考點(diǎn)一常見的酸堿指示劑【例1】天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑——溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如表：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍(lán)色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是A．氯化鈉溶液 B．石灰水C．氫氧化鉀溶液 D．檸檬酸溶液解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)主要考察常見的酸堿指示劑，解題時(shí)需注意根據(jù)不同指示劑的反應(yīng)變色特點(diǎn)，分析題意，找到對應(yīng)的顯色規(guī)律進(jìn)而判斷出溶液的酸堿性。【變式1-1】在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液變A．紫色 B．紅色 C．藍(lán)色 D．無色【變式1-2】溶液的酸堿性可以用指示劑來檢驗(yàn)，酸堿性的強(qiáng)弱程度通常用pH來表示，某同學(xué)用自制的紫薯汁作指示劑來檢驗(yàn)鹽酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸堿性，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。下列說法正確的是待測液鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的顏色紅色紫色綠色綠色A．蔗糖水是酸性的B．由表中信息分析可知，草木灰水的，屬于堿性溶液C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液為紫色D．用水稀釋鹽酸后，鹽酸的pH減小█考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH的關(guān)系【例2】了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)及人類的生命活動具有重要的意義、某同學(xué)用pH計(jì)測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表，下列說法正確的是物質(zhì)爐具清潔劑肥皂水牙膏西瓜汁蘋果汁pH12.610.28.55.82.4A．牙膏的堿性比肥皂水的堿性強(qiáng)B．胃酸過多的人應(yīng)該少飲蘋果汁C．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強(qiáng)D．用爐具清潔劑去除廚具上的油污和用洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污原理相同解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)主要考察溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，解題時(shí)需注意根據(jù)酸堿度的變化規(guī)律，分析不同物質(zhì)的pH大小關(guān)系比較，進(jìn)而分析他們的酸堿性。【變式2-1】山藥皮中含有堿性的皂角素，沾上后可能會使人皮膚發(fā)癢。如下物質(zhì)涂抹后可緩解不適的是物質(zhì)肥皂水牙膏食醋食鹽水pH10937A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食鹽水█考點(diǎn)三酸的性質(zhì)與用途【例3】下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸不慎接觸到皮膚，要用大量的水沖洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液B．稀釋濃硫酸時(shí)，能放出大量的熱C．稀硫酸可用來除鐵銹D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【例4】鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途廣泛。(1)工業(yè)上，氯化氫由氯氣（Cl2）和氫氣在點(diǎn)燃條件下化合得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將生成的產(chǎn)物溶于水得到鹽酸。(2)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸制取二氧化碳，裝置如圖所示，儀器a的名稱是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)興趣小組進(jìn)一步探究濃鹽酸的性質(zhì)，開展了如下實(shí)驗(yàn)：①先同時(shí)打開A、C止水夾，觀察到AB段玻璃管內(nèi)紫色石蕊試紙。②再同時(shí)打開B、D止水夾，可觀察到BD段玻璃管處出現(xiàn)白煙，該白煙是NH3與HCl化合生成的產(chǎn)物（寫化學(xué)式）。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本考點(diǎn)主要考察酸的性質(zhì)與用途，本考點(diǎn)涉及的題型較為綜合多變，解題時(shí)需注意充分掌握好酸的相關(guān)性質(zhì)，根據(jù)題意分析相關(guān)內(nèi)容，切要注意區(qū)分掌握不同物質(zhì)的特性?！咀兪?-1】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C．稀鹽酸有酸性——能實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳【變式4-2】通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種思路與方法。(1)下圖是小明同學(xué)建構(gòu)的酸的化學(xué)性質(zhì)的模型圖。①向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在（填微粒符號）。②將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為）投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，該氣體為。③所屬物質(zhì)類別為，該物質(zhì)與稀鹽酸和稀硫酸均能反應(yīng)，可以為（填一種具體物質(zhì)）。(2)小明同學(xué)分別向兩份相同的溶液中勻速滴加相同的稀鹽酸和稀硫酸（如圖1），觀察現(xiàn)象并繪制溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化曲線（如圖2）?！倦妼?dǎo)率能衡量溶液導(dǎo)電能力大小，相同條件下，溶液中的離子濃度越大，電導(dǎo)率越強(qiáng)】①圖2中曲線1表示向溶液中滴加（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）。曲線2反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。②結(jié)合圖3解釋電導(dǎo)率點(diǎn)小于點(diǎn)的原因。③該實(shí)驗(yàn)說明：不同的酸中，由于不同，酸的性質(zhì)也表現(xiàn)出差異。█考點(diǎn)四堿的性質(zhì)與用途【例5】下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是A．濃硫酸用作干燥劑B．鹽酸用于除鐵銹C．氫氧化鈉用于制造化學(xué)纖維D．熟石灰用于生產(chǎn)漂白劑系【例6】下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯(cuò)誤的是（

）A．其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅B．能去除油污，可作廚房的清潔劑C．固體氫氧化鈉曝露在空氣中質(zhì)量會增加D．如果皮膚上不慎沾到氫氧化鈉溶液，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)主要考察堿的性質(zhì)與用途，解題時(shí)需注意掌握常見的堿類物質(zhì)特性和用途；此外，解答堿類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相關(guān)考題時(shí)，要明確題中涉及的具體考點(diǎn)，找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行解答。同時(shí)針對物質(zhì)的變質(zhì)相關(guān)題型要掌握好相關(guān)解答技巧，注意物質(zhì)變質(zhì)中所涉及的相關(guān)連鎖反應(yīng)?！咀兪?-1】下列有關(guān)酸和堿的說法不正確的是A．人的胃液中含有鹽酸，可幫助消化B．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來C．氫氧化鈣是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、紡織、印刷等工業(yè)D．氫氧化鈉可用于爐具清潔劑去除油污【變式6-1】小卓按如圖所示進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn)，將U形管開口端放入燒杯內(nèi)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．燒杯內(nèi)溶液顏色為紅色B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)C．U形管開口端放入燒杯后，管內(nèi)氣體壓強(qiáng)逐漸變小D．實(shí)驗(yàn)過程中觀察到紅色溶液在U形管內(nèi)上升并流入到U形管的另一端█考點(diǎn)五中和反應(yīng)及其應(yīng)用【例7】中和反應(yīng)應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是A．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加熱即熱食品【例8】為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用傳感器測定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中B．圖乙中M對應(yīng)圖甲中的b點(diǎn)C．向a點(diǎn)時(shí)的溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅色D．c點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)主要考察中和反應(yīng)及其應(yīng)用，解題時(shí)需注意探究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作中必須逐滴滴入稀鹽酸，防止稀鹽酸滴加過量；實(shí)驗(yàn)過程中用玻璃棒攪拌，使溶液充分接觸，反應(yīng)迅速完全。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需根據(jù)反應(yīng)物用量以及產(chǎn)物生成，來推測剩余物質(zhì)的溶質(zhì)成分?！咀兪?-1】證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列推理正確的是A．酸的溶液中含有氫離子，則含氫離子的物質(zhì)都是酸B．堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．酸雨的pH＜7，則pH＜7的降雨都是酸雨【變式8-1】中和反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)。下面是某興趣小組同學(xué)借助數(shù)字技術(shù)對“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”進(jìn)行可視化探究。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是反應(yīng)過程中的變化曲線。(1)根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。(2)圖2中a點(diǎn)所示的溶液中的溶質(zhì)為，由a到c溶液的（填“酸性”或“堿性”）逐漸增強(qiáng)。(3)c點(diǎn)所示的溶液中個(gè)數(shù)與個(gè)數(shù)關(guān)系是：（填“>”或“=”）。(4)a點(diǎn)到b點(diǎn)變化的微觀本質(zhì)是。(5)中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理有關(guān)的是_______（填字母序號）。A．用食醋去除皮蛋中殘留的堿B．用和反應(yīng)來加熱食物C．用來處理石油產(chǎn)品中殘余的硫酸D．用熟石灰改良酸性土壤█考點(diǎn)六常見鹽的俗名及用途【例9】下列選項(xiàng)中物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式完全一致的是A．燒堿、Na2CO3 B．小蘇打、NaHCO3 C．生石灰、Ca（OH）2 D．干冰、H2O解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)主要考察常見鹽的俗名及用途，解題時(shí)需掌握好各鹽類物質(zhì)的性質(zhì)與用途，以及充分理解題意，根據(jù)具體物質(zhì)的性質(zhì)與其用途的關(guān)系，分析題目進(jìn)而作答?！咀兪?-1】哈爾濱作為中國著名的冰雪旅游勝地，以其獨(dú)特的地理位置、豐富的歷史文化和美麗的自然景觀，吸引著眾多游客前來欣賞俄式建筑、品嘗美食、參加冰雪活動。請按要求回答下列問題：(1)大列巴是哈爾濱特產(chǎn)，制作大列巴所用的發(fā)酵粉的主要成分是(填俗稱)和有機(jī)酸的混合物。(2)五常大米是中國國家地理標(biāo)志產(chǎn)品。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，用適量的(填化學(xué)式)改良酸性土壤。(3)冰雪是哈爾濱鮮明的標(biāo)識，公路上的積雪可以用(填化學(xué)式)來消除。(4)為了方便游客冰雪大世界的冰滑梯今年增至24條，這些從松花江采來的冰按物質(zhì)類別屬于。█考點(diǎn)七鹽的化學(xué)性質(zhì)【例10】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A分離粗鹽中混有的泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)B除去溶液中的少量加入適量的溶液，過濾C檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉加過量的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液D鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）加稀硫酸A．A B．B C．C D．D【例11】向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過程中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小B．b點(diǎn)時(shí)，溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈無色D．d點(diǎn)時(shí)，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)主要考察鹽的化學(xué)性質(zhì)，解題時(shí)需注意①與金屬的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（鉀、鈉、鈣除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。②鹽類物質(zhì)與鹽類物質(zhì)或堿類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物都必須可溶于水。【變式10-1】常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Cu2+、、Ba2+、OH?B．強(qiáng)堿性溶液中：、Na+、Fe2+、C．強(qiáng)酸性溶液中：OH?、、Na+、Cl?D．含Mg2+的溶液中：K+、、Cl?、【變式11-1】向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的陽離子為、、B．b~c點(diǎn)溶液中有紅色固體析出C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的反應(yīng)已經(jīng)完成D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有硝酸鋁和硝酸鋅█考點(diǎn)八金屬活動性順序【例12】為驗(yàn)證Fe、Cu、Al三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)主要考察金屬活動性順序，解題時(shí)需注意利用不同金屬活動性的大小，分析題意；或者根據(jù)是否能發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度來判斷不同金屬的活動性大小?！咀兪?2-1】向一支盛有少量稀鹽酸的試管中，插入金屬片X，無明顯現(xiàn)象，取出金屬片X，插入金屬片Y，Y表面產(chǎn)生氣泡，至不再產(chǎn)生氣泡后取出金屬片Y，插入金屬片Z，Z表面有固體析出，則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X█考點(diǎn)九復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用【例13】水不僅是一種重要的溶劑還是一種重要的化學(xué)試劑，水能與許多物質(zhì)發(fā)生程度不同的復(fù)分解反應(yīng)，如，下列說法不正確的是A．Al4C3與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是Al（OH）3和CH4B．NaClO與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物之一是HClOC．PCl3與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是PH3和HClOD．Mg3N2與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和Mg（OH）2解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)主要考察復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用，解題時(shí)需注意掌握復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件：有沉淀或氣體或水生成。注意如果是鹽類物質(zhì)與堿類物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物都必須能溶于水?！咀兪?3-1】在“宏觀—微觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。如圖是兩物質(zhì)間反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)前后數(shù)量沒有變化的粒子是、和C．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成和D．碳酸鈉溶液過量時(shí)溶液呈中性█考點(diǎn)十常用的化肥與使用【例14】某農(nóng)場種植的棉花，葉片發(fā)黃，枝葉生長不茂盛，需施用的化肥是A． B． C． D．解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)主要考察化肥種類及作用，解題時(shí)需掌握各類化肥的主要營養(yǎng)元素以及其作用，分析題目的要求，從而選取正確答案?！咀兪?4-1】下列關(guān)于化肥和農(nóng)藥的說法不正確的是A．磷酸二氫銨屬于復(fù)合肥B．大量使用化肥，可能會造成土壤酸化C．銨態(tài)氮肥和草木灰混用能增加肥效D．合理施用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量基礎(chǔ)應(yīng)用1．指示劑“溴百里酚藍(lán)”在不同溶液中的顯色情況如下表，下列物質(zhì)能使該指示劑呈藍(lán)色的是溶液酸性溶液中性溶液堿性溶液顯示顏色黃色綠色藍(lán)色A．氯化鈉溶液 B．碳酸飲料 C．澄清石灰水 D．檸檬汁2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．Na2CO3的俗名：蘇打 B．兩個(gè)鈉離子：Na2+C．2Cl2表示：兩個(gè)氯原子 D．2O表示：兩個(gè)氧元素3．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．稱量NaOH固體 B．讀取水的體積C．測量溶液的pH D．滴加液體5．我國大力推進(jìn)高標(biāo)準(zhǔn)農(nóng)田建設(shè)，其中“土壤酸堿度”是一個(gè)重要指標(biāo)。均勻取樣測得四地塊的平均pH如下，其中比較適合農(nóng)作物生長且呈弱酸性的是A．7.0 B．6.8 C．7.4 D．8.46．下表是某些食物的近似pH值某同學(xué)患胃?。ㄎ杆徇^多），患病期間，你認(rèn)為適合他的食物是食物醋雞蛋清泡菜葡萄pH值2.4—3.47.6—8.03.2—3.63.5—4.5A．醋 B．雞蛋清 C．泡菜 D．葡萄7．下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是A．用水區(qū)分氫氧化鈉固體和硝酸銨固體B．用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋C．用酚酞溶液區(qū)分碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液D．用灼燒的方法區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）8．課本中很多插圖都反映物質(zhì)的變化，其中屬于物理變化的是A．比較硬度 B．鋁絲變紅C．鐵釘生銹 D．腐蝕紙張9．某興趣小組進(jìn)行了化學(xué)探究活動。相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯中，敞口放置在空氣中一段時(shí)間，下列說法不正確的是A．濃硫酸敞口久置后濃度會變小 B．氫氧化鈉溶液敞口放置后溶質(zhì)只有NaOHC．濃鹽酸敞口久置后濃度會變小 D．飽和石灰水放置過程發(fā)生了化學(xué)變化10．分類法是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類正確的是A．合金：生鐵、黃銅、赤鐵礦 B．鈉鹽：碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉C．鉀肥：碳酸鉀、硫酸鉀、硝酸鉀 D．人體中的微量元素：鈣、鐵、鋅11．下列各組物質(zhì)在pH=11的溶液中能大量共存且溶液為無色的是A．NaNO3、NH4Cl、NaCl、Ba(NO3)2B．K2SO4、KOH、NaNO3、NaClC．Na2SO4、Ca(NO3)2、CuCl2、KClD．KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO412．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)或日常生活中都應(yīng)強(qiáng)化安全意識。下列做法符合安全要求的是A．被蚊蟲叮咬后，可涂抹牙膏或肥皂水止癢B．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，用水沖洗即可C．發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄露時(shí)，立即打電話報(bào)警D．使用酒精爐吃火鍋時(shí)，直接向燃著的酒精爐內(nèi)添加酒精13．為探究硫酸的性質(zhì)，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)圖1試管A中固體全部溶解，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)圖1試管B中有白色沉淀產(chǎn)生，接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液加入量的關(guān)系如圖2所示。試管A溶液中的陽離子有(填離子符號)。(3)圖2中c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有溶質(zhì)的組成情況可能有種。14．為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，小明同學(xué)將ag鋅粉和銀粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)，按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。(1)寫出過程中一定發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。(2)濾渣中一定含有的金屬單質(zhì)是，濾渣的質(zhì)量一定(填“>”、“＜”或“=”)ag。(3)現(xiàn)象X(填“可能”或“不可能”)出現(xiàn)白色沉淀。15．合理開發(fā)、利用和回收資源，促進(jìn)人與自然和諧共生。實(shí)驗(yàn)室對刻蝕電路板產(chǎn)生的廢液進(jìn)行回收再利用，流程如下：(1)操作X的名稱是。(2)試劑M的名稱是。(3)流程中加入的鐵粉是否過量？（填“是”或“否”）(4)廢液中除含氫、氧和鐵元素外，一定還含和兩種元素。能力提升16．一種納米鋁粉的制備與應(yīng)用的過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下，納米鋁粉能與反應(yīng)生成B．，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．將轉(zhuǎn)化為溶液，可以加入稀鹽酸D．向溶液中加入，可以獲得17．室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如表（△t為溶液實(shí)時(shí)溫度與初始溫度差），其中表述正確的是A．滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B．反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D．滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)18．如圖1所示，向NaOH稀溶液中緩級通入HCl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電