2025年大學本科二年級（化學）無機化學基礎試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意）1.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯2.反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（）A.A的平均反應速率是0.01mol/(L·s)B.容器中含D的物質的量至少為0.45molC.容器中A、B、C、D的物質的量比一定是4:5:4:6D.容器中A的物質的量一定增加了0.3mol3.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.下列說法正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率5.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)=H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時需要反應15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，反應所需時間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s6.已知4NH?+5O?=4NO+6H?O，若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關系是（）A.4/5v(NH?)=v(O?)B.5/6v(O?)=v(H?O)C.2/3v(NH?)=v(H?O)D.4/5v(O?)=v(NO)7.下列條件一定能使反應速率加快的是（）①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO?A.全部B.①②⑤C.②D.②③8.反應2SO?+O?=2SO?經(jīng)一段時間后，SO?的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O?表示的反應速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s9.對于反應M+N=P，如果溫度每升高10℃，反應速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為（）A.2minB.3minC.6minD.9min10.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液11.下列關于化學反應限度的說法中正確的是（）A.Cl?的溶解達到平衡后，向其中加入少量水，平衡向溶解的方向移動B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變12.在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)=cC(g)+dD(g)，C物質的濃度（c%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）A.T?>T?，正反應放熱B.T?<T?，正反應放熱C.P?>P?，m+n>c+dD.P?<P?，m+n<c+d13.一定溫度下，反應N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A.N?、H?和NH?的物質的量分數(shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質的量之和是NH?的物質的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?14.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已達平衡的是（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.混合氣體的分子數(shù)目D.混合氣體的總物質的量15.一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(s)=C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.A的物質的量濃度D.氣體的總物質的量16.對于可逆反應2SO?+O?=2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中17.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ18.下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.單位時間內(nèi)某物質的濃度變化大，則該物質反應就快C.化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質的質量的多少來表示D.化學反應速率常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)19.反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關反應速率的比較中正確的是（）A.①>②>③>④B.①>④>②>③C.①>②=③>④D.①>③=④>②20.已知反應A+2B=C+2D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應是放熱反應B.只有在加熱條件下才能進行C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應中斷開化學鍵吸收的能量比形成化學鍵放出的能量多第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應是______熱反應。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=______。（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______。a.及時分離出NO?氣體b.適當升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑22.（10分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為______。（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為______。（3）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。A.Y的物質的量濃度不再改變B.容器內(nèi)壓強保持不變C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.容器內(nèi)X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2（4）在其他條件不變的情況下，若開始時加入X、Y、Z的物質的量分別為0.4mol、0.6mol、0.2mol，則達到平衡后，X、Y的物質的量濃度之比為______。23.（12分）在一定溫度下，把2molSO?和1molO?通入一個一定容積的密閉容器中進行反應：2SO?+