蘭州高中化學(xué)計(jì)算能力測(cè)驗(yàn)方案試題考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：蘭州高中化學(xué)計(jì)算能力測(cè)驗(yàn)方案試題考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L某氣體的物質(zhì)的量為（）摩爾。A.1B.2C.0.5D.0.252.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。A.2%B.4%C.10%D.20%3.一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.降低O?濃度4.某溶液中滴加BaCl?溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，該溶液中一定含有（）。A.SO?2?B.CO?2?C.SO?2?D.Cl?5.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH值為（）。A.1B.7C.13D.146.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.氫氣B.乙醇C.氯化鈉D.干冰7.在恒容密閉容器中，2P(g)?P?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡（）。A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷8.某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)生成22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該金屬的物質(zhì)的量為（）。A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol9.下列說(shuō)法正確的是（）。A.氧化劑在反應(yīng)中得電子B.還原劑在反應(yīng)中失電子C.中和反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D.單質(zhì)既不是氧化劑也不是還原劑10.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH值為（）。A.7B.8C.10D.11二、填空題（每題2分，共20分）1.1molH?SO?中含有_______個(gè)氫原子。2.將10g98%的濃硫酸稀釋至200mL，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。3.反應(yīng)2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，燃燒1mol碳放熱_______kJ。4.某溶液中滴加AgNO?溶液有白色沉淀生成，再加入氨水沉淀溶解，該溶液中一定含有_______離子。5.將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中H?的濃度為_______mol/L。6.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為_______。7.在恒壓條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)_______（填“增大”“減小”或“不變”）。8.某金屬與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗該金屬的質(zhì)量為_______g（假設(shè)金屬為+2價(jià)）。9.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，pH值_______（填“增大”“減小”或“不變”）。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L某氣體的質(zhì)量為44g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_______g/mol。三、判斷題（每題2分，共20分）1.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌。（）2.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。（）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（）4.等體積的pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性。（）5.電解熔融氯化鈉，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成鈉。（）6.在恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。（）7.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol。（）8.碳酸鈣溶于水后，溶液呈堿性。（）9.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。（）10.將pH=4的醋酸溶液稀釋100倍，pH值增大2個(gè)單位。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述中和熱的測(cè)定原理及實(shí)驗(yàn)步驟要點(diǎn)。2.解釋為什么升高溫度能降低化學(xué)平衡中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。3.比較鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性，并說(shuō)明原因。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：（1）計(jì)算混合后溶液的總質(zhì)量和NaCl的總質(zhì)量；（2）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.在恒容密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，起始時(shí)SO?和O?的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L，達(dá)到平衡后SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。求平衡時(shí)SO?的濃度及平衡常數(shù)Kc。解題思路：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算SO?和O?的消耗量；（2）計(jì)算SO?的生成量；（3）根據(jù)平衡濃度計(jì)算Kc。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。2.A解析：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，10g×20%=(10g+20g)×x，解得x=2%。3.B解析：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，提高SO?轉(zhuǎn)化率。4.A解析：BaSO?不溶于鹽酸，BaCO?溶于鹽酸，BaSO?可溶于鹽酸。5.B解析：等體積混合，鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。6.C解析：氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。7.C解析：恒容條件下，充入惰性氣體不影響分壓，平衡不移動(dòng)。8.A解析：22.4LH?對(duì)應(yīng)1molH?，根據(jù)反應(yīng)方程式，金屬為+2價(jià)。9.B解析：還原劑在反應(yīng)中失電子，氧化劑得電子。10.B解析：pH=3的鹽酸中H?濃度為0.001mol/L，pH=11的NaOH中OH?濃度為0.001mol/L，混合后呈中性。二、填空題1.6.02×1023解析：1molH?SO?含2molH原子。2.4.9mol/L解析：10g×98%/98g/mol=0.1mol，稀釋后濃度=0.1mol/0.2L=4.9mol/L。3.221解析：燃燒1mol碳放熱221kJ。4.Cl?解析：AgCl不溶于氨水，AgI溶于氨水。5.0.06mol/L解析：混合后H?濃度為(0.2mol/L-0.1mol/L)/2=0.06mol/L。6.4OH?-4e?=2H?O解析：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣。7.減小解析：放熱反應(yīng)升溫平衡逆向移動(dòng)，Kc減小。8.32解析：轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗金屬0.5mol，質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g。9.增大解析：醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，pH值增大。10.44解析：摩爾質(zhì)量等于相對(duì)分子質(zhì)量。三、判斷題1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×解析：CaCO?難溶于水，溶液呈弱堿性。9.√10.×解析：稀釋100倍，pH值增大1個(gè)單位。四、簡(jiǎn)答題1.原理：利用酸堿中和反應(yīng)放熱，通過(guò)測(cè)定溶液溫度變化計(jì)算中和熱。步驟：量取酸和堿，插入溫度計(jì)，混合后攪拌并記錄最高溫度，計(jì)算溫度變化量。2.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低。3.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)。五、應(yīng)用題1.解：混合后總質(zhì)量=10g+20g=30g，NaCl總質(zhì)量=10g×20%+20g×10%=4g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/30g×100%=13.3%。