學(xué)年第一學(xué)期杭州北斗聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共頁(yè)滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Ⅰ卷選擇題部分共分)一、選擇題本題共個(gè)小題，每小題2分，共分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.熔融的B.液態(tài)C.鋅塊D.溶液2.下列屬于放熱反應(yīng)的是A.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)B.雙氧水的分解C.碳與水蒸氣的反應(yīng)D.煅燒石灰石3.下列相關(guān)顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.向品紅溶液中通入，溶液褪色B.向溶液中通入，產(chǎn)生淡黃色沉淀C.向溶液中加入粉，產(chǎn)生紅色沉淀D.向溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?.航天飛船常用的高能燃料肼()可通過(guò)反應(yīng)：法不正確的是A.的電子式為：B.的結(jié)構(gòu)式為：C.溶液中的水合離子：D.中存在離子鍵和共價(jià)鍵5.下列說(shuō)法正確的是第1頁(yè)/共11頁(yè)C.圖③裝置用于除去中D.圖④裝置可用于測(cè)定鹽酸的濃度6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.具有漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.有強(qiáng)氧化性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑C.受熱易分解及遇酸產(chǎn)生氣體，可用作食用膨松劑D.維生素具有還原性，可用作食品的抗氧化劑7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.等于13的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.無(wú)色透明溶液中：、、、D.使試紙顯紅色的溶液中：、、、8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.加催化劑，使和在一定條件下轉(zhuǎn)化為B.將盛有的集氣瓶放入冰水中顏色變淺C.生產(chǎn)硫酸中使用過(guò)量的空氣來(lái)提高的轉(zhuǎn)化率D.實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水來(lái)除氯氣中的氯化氫雜質(zhì)9.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.足量溶液和溶液反應(yīng)：B.向固體中加入過(guò)量的?。旱?頁(yè)/共11頁(yè)D.足量酸性溶液滴入溶液：10.下列說(shuō)法不正確的是A.相同溫度下，高氯酸在水中完全電離而在冰醋酸中部分電離，說(shuō)明電離平衡常數(shù)與溶劑有關(guān)B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量C.升高溫度和使用催化劑，都是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D.汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)，低溫下能自發(fā)進(jìn)行下列關(guān)于儀器選擇、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)敘述均正確的是A.圖甲用于測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.圖乙用于測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率C.圖丙表示趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡D.圖丁比較和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果12.下列事實(shí)不能證明亞硝酸(HNO)是弱電解質(zhì)的是A.常溫下NaNO2溶液的pH＞7B.亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C.常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D.常溫下pH=3HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.513.二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：提高二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率的是A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.分離出D.增大濃度14.第3頁(yè)/共11頁(yè)C.D.甲→丙的15.101kPa和298K下，列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AHCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱16.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法正確的是A.在NaS溶液中加入少量NaS固體，NaS水解程度增大B.將CuSO4溶液由20℃加熱到60℃，溶液的pH增大C.向CHCOONa溶液中加水，溶液中的比值增大D.常溫下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B)+c(HB)=0.1mol/L17.對(duì)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)繪制如圖像，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是第4頁(yè)/共11頁(yè)B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑后X的轉(zhuǎn)化率C.圖丙可表示減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.依據(jù)圖丁中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＜018.不正確的是A.為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池正極反應(yīng)式為：C.當(dāng)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，流經(jīng)溶液的電子數(shù)為D.若將溶液改為溶液，仍可構(gòu)成原電池19.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，的溶液中，B.常溫下，用水稀釋的醋酸溶液的過(guò)程中，的物質(zhì)的量增大C.中和和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同D.常溫下，由水電離出的，則該溶液一定呈堿性20.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所第5頁(yè)/共11頁(yè)示。下列說(shuō)法正確的是A.容器內(nèi)氣體密度不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡B.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率：(Ⅱ)(Ⅰ)C.時(shí)可能改變的條件是：向容器中加入D.平衡常數(shù)：(Ⅱ)(Ⅰ)21.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反應(yīng)速率B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)＜v(逆)D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率等于20%22.的溶液中逐滴滴入的隨溶液體積的變化如圖所示。已知：不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的離子方程式為：第6頁(yè)/共11頁(yè)C.點(diǎn)溶液顯堿性主要原因是過(guò)量半滴導(dǎo)致D.、、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，23.有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)分三步進(jìn)行，其中兩步如下：第一步第三步下列說(shuō)法不正確的是A.由值判斷第三步比第一步快B.第二步反應(yīng)是C.第一步反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D.、是該化學(xué)反應(yīng)的中間產(chǎn)物24.已知常溫下K(AgCl)=1.6×1010，K(AgI)=8.3×1017，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.常溫下，AgCl在純水中的K比在AgNO3溶液中的K大B.向AgCl與AgI等體積混合的飽和溶液中加入足量濃AgNO3AgCl沉淀的物質(zhì)的量少于AgIC.在AgCl的飽和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl)D.向AgI與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，不變25.用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.“溶解”中加可將和氧化B.流程中的可用代替C.時(shí)，D.“系列操作”前加入的目的是抑制的水解Ⅱ卷非選擇題部分共4個(gè)小題，共分)26.按要求完成下列問(wèn)題：第7頁(yè)/共11頁(yè)（1）的俗稱(chēng)_______。（2）用電子式表示的形成過(guò)程_______。（3），溶液的。①醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。②該溶液中離子濃度由大到小排列的順序?yàn)椋篲______。③精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果：_______。④該溫度下的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（4）已知碳酸的電離平衡常數(shù)約為，，電離平衡常數(shù)約為。比較給出能力的相對(duì)強(qiáng)弱：_______(填“”或“”)，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱_______。27.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：。（1）該脫硝反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)理由是：_______。（2）某溫度時(shí)，在體積為的剛性密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)。①在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．的消耗速率與的消耗速率相等B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．與的物質(zhì)的量濃度相等②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填標(biāo)號(hào))。A．充入氦氣B．升高溫度C．充入D．充入和28.某研究小組為了檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：第8頁(yè)/共11頁(yè)①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液。②以的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中吸收的。③用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得的平均回收率為95%?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置圖中儀器的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為_(kāi)______。（3）解釋第②步驟中加硫酸之前先通入氮?dú)獾脑騙______。（4）滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是_______。（6）該香菇中亞硫酸鹽含量為_(kāi)______(以計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（7）以下操作會(huì)造成測(cè)得的香菇中亞硫酸鹽含量偏高的是_______(填字母)A.量取標(biāo)準(zhǔn)碘液的滴定管未潤(rùn)洗B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度C.錐形瓶水洗后未干燥D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液第9頁(yè)/共11頁(yè)在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)創(chuàng)新利用的研究。Ⅰ.催化制取甲烷的反應(yīng)為：已知：①②③（1）則_______。Ⅱ.催化加氫制甲醇是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的途徑之一，反應(yīng)可表示為。為探究該反應(yīng)原理，在容積為密閉容器中，充入和在某溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率_______。（3）下列措施一定能使轉(zhuǎn)化率增大的是_______。A.在原容器中再充入