襄陽四中2024級高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列對有關(guān)古文獻(xiàn)內(nèi)容的解讀正確的是選項(xiàng)古文獻(xiàn)內(nèi)容解讀A《荀子·勸學(xué)》中記載：“冰，水為之，而寒于水”冰能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)B《笑林廣記》中記載：“一斗米，一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日，便成酒”文中的“曲”會提高釀酒反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C《竹居》中記載“士蝕銅樽綠，苔滋粉壁斑”銅生綠過程中發(fā)生了析氫腐蝕D《齊民要術(shù)》中記載：“冬亦得釀，但不及春秋耳。冬釀?wù)?，必須厚茹翁、覆蓋”溫度較高時，會加快化學(xué)反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D2.下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室利用SbCl3制取SB.用銅電極電解飽和食鹽水：2CC.電解Fe(OH)3制備消毒劑Na2D.Fe33.下列說法正確的是(

)A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石更穩(wěn)定B.常溫下BaSO4C.合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃左右，主要是為了提高NHD.反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大4.下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是①實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去C②氯水久置后，淺黃綠色消失③H2O④用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣⑤對COg⑥在硫酸工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，采用常壓條件將SO2轉(zhuǎn)化為A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑥ D.①③⑥5.蘋果醋是現(xiàn)代健康飲品，蘋果酸(H2MA，二元弱酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)之一。對于常溫下pH=4A.該溶液中蘋果酸的濃度為5×1B.cC.加水稀釋使蘋果酸電離度增大，溶液pH減小D.該溶液加水稀釋的過程中cH6.下列敘述不正確的是A.25℃時，pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后pH仍為3B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl與NaF兩溶液中，離子總數(shù)：NaCl?>NaFC.等濃度的酸HX與KOH溶液等體積混合，溶液中一定有cD.25℃時，pH=4的NH47.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯誤的是A.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)中，為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液B.在燃燒熱測定實(shí)驗(yàn)中，必須使用1mol可燃物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.在化學(xué)反應(yīng)速率測定實(shí)驗(yàn)中，可以用固體物質(zhì)的質(zhì)量變化率來衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.在沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，向盛有2?mL?0.1mol/L?MgCl2溶液的試管中滴加2～4滴0.2mol/L?NaOH溶液，再滴加4滴8.下列各組物質(zhì)的量濃度相同的溶液，按pH由小到大的順序，排列正確的是A.Na2CO3溶液、NaHCB.Na2CO3溶液、NaHCC.(NH4)2SO4D.NH4Cl溶液、(NH49.已知H3PO2是一元弱酸。室溫下，將0.1?mol/L氨水逐滴滴入濃度均為0.1?mol/L的HClA.滴入氨水前HCl和H3PB.ab段電導(dǎo)率下降的主要原因是酸堿中和產(chǎn)生的H2C.bc段隨著氨水的加入，磷元素的存在形態(tài)發(fā)生如下變化：HD.c點(diǎn)溶液中：c10.酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸(用H2R表示)，酒石酸鈣(CaR)微溶于水。已知室溫時：Ka1(H2R)=9.2×10?4、Ka2(A.室溫時，0.05?mol·L?1的CH3B.向10?mL?0.1mol·L?1(CC.CaR飽和溶液中加入少量Na2RD.室溫時，往0.1?mol·L?1的Na2R溶液中通11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)研究的基本保證，下列儀器和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲滴定終點(diǎn)前用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁減小誤差B.圖乙制作簡易氫氧燃料電池C.圖丙用滴定管量取20.00mL酸性K2D.圖丁為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極法防腐12.設(shè)計如下路線理解和探究Na2注：①離子在水中往往以水合離子形式存在，如水合鈉離子，簡寫作Na②碳酸鈉水合物有Na2CO3下列說法不正確的是A.由于Na2CO3和HB.ΔH2和ΔHC.根據(jù)蓋斯定律可知：Na2D.Δ13.向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4A.反應(yīng)速率：vB.xC.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：KD.H2O14.我國學(xué)者設(shè)計的一種電解裝置，借助電極上的催化劑，能同時電解CH3OH和CO2，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下，CA.電解時，A電極與電源的負(fù)極連接B.電解總反應(yīng)為：2CC.由圖乙可知，選擇Ni?TPP催化時，電解COD.若有1?mol?H+穿過質(zhì)子交換膜，則理論上有15.常溫下，含M2As的M2A飽和溶液中pcM+pcM+=?lgcM+(虛線)A.常溫下，A2?的水解常數(shù)B.0.001mol?L?1C.M2AD.pH=3時，M2A二、非選擇題：本大題共4小題，共55分。16.25℃時，某小組探究CH(1)測得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.10mol?L?1的CH3COOH溶液，pH約為3.0，計算25℃(2)將上述0.10mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH范圍為_______。小組同學(xué)分析稀釋CH3(3)查閱資料：25℃時，HCN的Ka=6.2ⅹ10?10，HF的Ka=6.3ⅹ10?4，H2a.可能發(fā)生如下反應(yīng)：2Cb.結(jié)合質(zhì)子能力大小順序?yàn)椋篊c.加水稀釋NaF溶液，溶液中氫離子濃度增大d.將等濃度等體積的HF和CH3COOH溶液稀釋相同倍數(shù)，HF(4)向20mL0.10mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加0.10mol?①A點(diǎn)表示的溶液中，離子濃度由大到小的順序是______________________。②A、B、C、D點(diǎn)表示的溶液中，水電離出的cOH?最大的是______________

((5)平常書寫的H+，實(shí)際上是純水或水溶液中H3O+的縮寫。如HCl在水中電離，完整寫法是HCl+H2O=H3O17.工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2+(1)制備時需添加氨水以提高FeC______________________________________________________________________________________________。(2)測定草酸亞鐵晶體(FeC2O稱取0.2130g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗0.1000mol?L?1的酸性①稱量0.2130g樣品應(yīng)使用_____________(填“托盤天平”或“分析天平”)；0.1000mol?L?1的酸性KMnO4溶液裝在__________________________中②滴定達(dá)到終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。③若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則a=_____mL。④下列滴定操作會導(dǎo)致測得x的值偏高是_________(填標(biāo)號)。A.滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnOB.滴定前無氣泡，滴定后有氣泡C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液⑤利用③中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算FeC2O4?xH2O18.認(rèn)識和研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的原理和規(guī)律具有極其重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時電解乙池和丙池。(1)放電時，Li+向__________(填“m極”或“n極”(2)電解一段時間后，乙池中溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總離子方程式為__________。Ⅱ、在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH?。某技術(shù)人員利用雙極膜(膜c、膜d)(4)①膜a、b、e、f需選用陽離子交換膜的是__________②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole?Ⅲ、人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH(5)電解結(jié)束后，與電解前相比，陰極室溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)若從裝置中共收集到26.88L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則左側(cè)溶液質(zhì)量變化______g(忽略氣體的溶解)。19.碳達(dá)峰和碳中和是應(yīng)對氣候變化的重要策略，以CO2為原料合成甲醇可以減少CO2的排放，可以更快地實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和。C主反應(yīng)：CO副反應(yīng)：CO回答下列問題：(1)主反應(yīng)CO2(g)+3H2(2)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)(3)在恒溫、恒容條件下，發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，下列說法不能表明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填選項(xiàng)字母)。a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

b.某時刻vc.氣體的壓強(qiáng)保持不變

d.甲醇體積分?jǐn)?shù)保持不變e.氣體的密度保持不變

(4)T℃時，在主、副反應(yīng)的混合體系中，平衡時，生成甲醇的選擇性隨壓強(qiáng)的變化如圖所示［已知：CH3OH①增大壓強(qiáng)，甲醇的選擇性增大的原因是______________________________________________________________。②T℃時，若在1L密閉容器中充入2molCO2和2.8molH2,5min時，在壓強(qiáng)為p?kPa時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molCO(此時水為氣態(tài))，甲醇的平均反應(yīng)速率=_____；T℃時，主反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)?2(襄陽四中2024級高二上學(xué)期12月月考化學(xué)答案1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】D

解：A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明該反應(yīng)吸熱，等質(zhì)量的石墨能量更低，更穩(wěn)定，故A錯誤；B.反應(yīng)生成氣體導(dǎo)致熵增，ΔS>0，常溫下不自發(fā)ΔG>0，則ΔH必須大于TΔS，故ΔH>0，故B錯誤；C.合成氨為放熱反應(yīng)，溫度增大降低平衡產(chǎn)率，選擇450℃左右不是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率，故D.濃度增大使單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率提高，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選：D。A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的ΔH>0，說明該反應(yīng)吸熱；B.反應(yīng)生成氣體導(dǎo)致熵增，ΔS>0，常溫下不自發(fā)ΔG>0；C.合成氨為放熱反應(yīng)，溫度增大降低平衡產(chǎn)率；D.濃度增大使單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率提高。本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】C

本題考查pH比較，難度一般，理解鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵。【解答】A.Na2CO3、NaHCO3均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，而NaClB.Na2CO3、NaHCO3均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，NHC.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強(qiáng)，D.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強(qiáng)，故選C。9.【答案】D

10.【答案】D

A.對于醋酸CH3COOH=CH3COO?+H+，設(shè)H+濃度為xmol/L，因?yàn)榇姿犭婋x程度較小，所以平衡時c(CH3COOH)≈0.05mol/L，c(CH3B.酒石酸的酸性比醋酸強(qiáng)，向(CH3COO)2Ca溶液中加入酒石酸，會發(fā)生反應(yīng)(CHC.在CaR飽和溶液中存在溶解平衡CaR(s)?Ca2+(aq)+R2?(aq)，Ksp(CaR)=c(Ca2+)?c(R2?D.Na2R溶液中通入HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)Na2R+HCl=NaHR+NaCl，NaHR+HCl=H2R+NaCl。，當(dāng)n(HCl)=n(Na2R)時，溶液中的溶質(zhì)為NaHR和NaCl。HR?的水解常數(shù)Kh=KwK11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】D

A.電解時，A電極上CO2還原為CO，為陰極，與電源的負(fù)極連接，B.A電極為陰極，CO2被還原為CO，電極反應(yīng)為：2CO2+4e?+4H+=2CO+2H2O，C.決速步驟的活化能越小，反應(yīng)速率越快，由圖乙可知，選擇Ni?TPP催化時，決速步驟的活化能更小，電解CO2的反應(yīng)速率更快，D.A電極為陰極，電極反應(yīng)：2CO2+4e?+4H+=2CO+2H2故選D。15.【答案】D

含A微粒的分布系數(shù)曲線只有一個交點(diǎn)，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，含A微粒只有HA?和A2?，二者濃度相等時，pH=3A.A2?的水解常數(shù)Kb=c(HB.HA?不能完全電離，0.001mol?L?1MHA溶液中c(H+)<C.pH=10時，c(M+)=10?2mol/L，含A的微量均為A2?，根據(jù)元素守恒：則c(AD.pH=3時有c(A2?)=c(HA?)16.【答案】(1)?1ⅹ(2)?3<?pH?<4

右

(3)?c

(4)

cCH(5)?H2SO4+CH3

(1)25?℃時，測得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.10?mol?L?1的CH3COOH溶液，pH約為3.0，c(H+)≈10(2)醋酸是弱酸，溶液稀釋10倍，pH變化小于1，pH范圍為3<?pH?<4，說明稀釋時，電離平衡向右移動，繼續(xù)電離產(chǎn)生了H+(3)25℃時，HCN的Ka=6.2ⅹ10?10，HF的Ka=6.3ⅹ10?4，H2COa.由于酸性：HCN>HCO3?，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知，Cb．結(jié)合質(zhì)子能力大小順序?yàn)椋篊N?>HCc．加水稀釋NaF溶液，氫氧根離子濃度減小，則溶液中氫離子濃度增大，c符合題意；d.將等濃度等體積的HF和CH3COOH溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3(4)①A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和C②水電離出的c(OH?)與溶液中c(H+)和c(OH?)有關(guān)，A點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉的1：1混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的電離；B點(diǎn)為醋酸鈉和少量醋酸混合溶液，溶液呈中性，不促進(jìn)也不抑制；C點(diǎn)為醋酸鈉溶液，溶液中醋酸跟水解，溶液呈堿性，促進(jìn)水的電離；D點(diǎn)為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，抑制水的電離；A、D點(diǎn)溶液均會抑制水的電離，B(5)用醋酸作溶劑時，硫酸是一種二元弱酸。將少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步電離的完整寫法是H2SO4+C17.【答案】(1)氨水與氫離子反應(yīng)，使得氫離子濃度減小，F(xiàn)e2++H(2)分析天平；酸式滴定管；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；7.10；BC；2

(1)氨水與H+反應(yīng)，使得H+濃度減小，使反應(yīng)：Fe(2)①稱量0.2130

g樣品：托盤天平精度為0.1

g，無法滿足精度要求，需使用分析天平；酸性KMnO②酸性KMnO4溶液呈紫紅色，滴定過程中與Fe2+、③滴定管刻度從上到下增大，起始讀數(shù)為0.50

mL，終點(diǎn)讀數(shù)為7.60

mL，因此消耗體積a=7.60mL?0.50mL=7.10mL；④x為結(jié)晶水?dāng)?shù)目，測得x偏高意味著結(jié)晶水質(zhì)量偏大(即FeC2O4的物質(zhì)的量偏小A.滴定管未用KMnO4潤洗，導(dǎo)致溶液稀釋、濃度降低，滴定消耗體積偏大。計算出FeC2OB.滴定后有氣泡，讀取的KMnO4體積偏小，計算出的FeC2OC.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀取的KMnO4體積偏小，同理，F(xiàn)eC2OD.滴定管尖嘴懸掛一滴溶液，讀取的KMnO4體積偏大，F(xiàn)eC2O故答案為：BC；⑤n(KMnO4)=0.1000?mol?L?1×7.10×10?3L=7.10×10?4mol，根據(jù)反應(yīng)10FeC18.【答案】(1)?n極；

L(2)減??；

M(4)?a、e；2(5)不變

(6)18.72

(1)分析可知，放電時，Li+向正極故答案為：n；Li(2)乙池中石墨為陽極，電極反應(yīng)4OH??4e?=2H故答案為：減?。?3)丙池中與Ag電極連接的Pt電極為陽極，電極反應(yīng)：2Cl??2e?=Cl2↑故答案為：Mg2++2C(4)在直流電源作用下高效制備H2SO4和NaOH由圖可知，M極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?，左側(cè)硫酸鈉溶液中鈉離子透過膜a向左側(cè)遷移，硫酸根離子透過膜的向右側(cè)前移，故膜a為陽離子交換膜，膜為陰離子交換膜，水解離出的氫離子經(jīng)過膜的左側(cè)遷移，膜c?①膜a、b、e、f需選用陽離子交換膜的是a、e；故答案為：a、e；?②N極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑+4故答案為：2；(5)由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳，同時會生成HCI，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl??2e?=Cl2↑；CO(NH2)2+3Cl(6)若從裝置中共收集到26.88L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則兩極共收集到的氣體的物質(zhì)的量為n(氣體)=26.88L22.4L?mol?1=1.2mol，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl??2e?=Cl2故答案為：18.72。19.【答案】(1)277.8(2)?91.2(3)be(4)

主反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)主反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，甲醇的選擇性增大；

0.08mol?L?1

(1)根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的條件，△G=△H?△AS<0，則T<ΔH(2)根據(jù)蓋斯定律可知，主反應(yīng)?副反應(yīng)得到CO(g)+2H2(g)=C(3)?a.主反應(yīng)和副反應(yīng)反應(yīng)前后都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量之和不變，但主反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和變化，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，能判斷平衡，a不符合題意；b.二氧化碳既參與主反應(yīng)又參與副反應(yīng)，一氧化碳參與副反應(yīng)，v正(CO2)表示CO2的總消耗速率，vc.氣體的壓強(qiáng)與氣體的分子數(shù)有關(guān)，主反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化，恒容