2026年新高考化學答題規(guī)范特訓試卷（附答案可下載）考試時間：75分鐘滿分：100分注意事項：1.本試卷專為答題規(guī)范特訓設計，重點考查化學用語書寫、實驗描述、計算步驟等規(guī)范答題要點；2.答題時務必做到：化學用語（電子式、結構簡式、離子方程式等）書寫規(guī)范，實驗現(xiàn)象與結論描述嚴謹，計算步驟完整清晰；3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求，答題時請快速鎖定考點，規(guī)范填涂答案）1.下列說法符合化學規(guī)范表述的是（）A.“水玻璃”的主要成分是硅酸鈉，屬于純凈物B.常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，該過程屬于化學變化C.乙醇的官能團是羥基，結構簡式可寫為C?H?OH或OHC?H?D.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液含SO?2?2.下列化學用語書寫規(guī)范、正確的是（）A.氮氣的電子式：$\ce{:N:::N:}$B.氯離子的結構示意圖：$\ce{+17287}$C.乙酸的球棍模型：$\ce{CH_{3}COOH}$D.碳酸氫鈉的電離方程式：$\ce{NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}$3.下列物質性質與用途的對應關系，表述規(guī)范且正確的是（）A.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水（規(guī)范描述：明礬水解生成Al(OH)?膠體，能吸附水中懸浮雜質）B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿、食品等C.二氧化硅硬度大，熔點高，可用于制作光導纖維D.金屬鈉具有強還原性，可用于冶煉鈦等金屬，反應中鈉作氧化劑4.下列離子方程式書寫規(guī)范且正確的是（）A.向澄清石灰水中通入過量CO?：$\ce{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}$B.向FeCl?溶液中加入銅粉：$\ce{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}$C.向Na?CO?溶液中滴加少量稀鹽酸：$\ce{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}$D.向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：$\ce{Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}$5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，Z的最高價氧化物對應水化物是強堿，W的最高價氧化物對應水化物是強酸。下列規(guī)范表述正確的是（）A.原子序數(shù)：X<Y<Z<WB.簡單離子半徑：$\ce{X^{2-}>Z^{+}}$C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<WD.Z與W形成的化合物化學式為ZW，屬于離子化合物6.下列關于化學反應速率與化學平衡的規(guī)范表述，正確的是（）A.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，平衡向吸熱反應方向移動B.增大壓強，所有反應的反應速率都加快，平衡一定發(fā)生移動C.達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，反應速率為0D.加入催化劑，能改變反應的焓變，加快反應速率，縮短達到平衡的時間7.下列實驗操作與實驗目的的對應關系，規(guī)范且能達到目的的是（）選項實驗目的實驗操作（規(guī)范描述）A檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱煮沸后，冷卻至室溫，先加NaOH溶液中和至堿性，再加入新制Cu(OH)?懸濁液，加熱煮沸B鑒別NaCl和Na?CO?溶液分別向溶液中滴加少量鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（未注明“少量”“過量”，表述不規(guī)范）C除去CO?中的HCl雜質將混合氣體通入飽和Na?CO?溶液中，洗氣后干燥D配制0.1mol/L的NaCl溶液稱取5.85gNaCl固體，放入1000mL容量瓶中，加水溶解并定容8.25℃時，關于0.1mol/LCH?COONa溶液的規(guī)范分析，正確的是（）A.溶液呈堿性，原因是CH?COO?發(fā)生水解：$\ce{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsCH_{3}COOH+OH^{-}}$B.離子濃度關系：$\ce{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}$C.物料守恒：$\ce{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}$D.加水稀釋，溶液的pH增大9.下列關于電化學原理應用的規(guī)范表述，正確的是（）A.原電池工作時，電子從負極流出，經(jīng)外電路流向正極，電解質溶液中陽離子向負極移動B.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液為CuSO?溶液，陽極反應式：$\ce{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}$C.電鍍銀時，鍍件作陽極，Ag作陰極，電鍍液為AgNO?溶液，電鍍過程中Ag?濃度不變D.電解飽和食鹽水時，陰極反應式：$\ce{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}$，陰極附近溶液pH減小10.下列有關有機物的結構與性質的規(guī)范表述，正確的是（）A.苯的結構簡式為$\ce{C_{6}H_{6}}$，分子中6個碳原子之間的化學鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的獨特化學鍵B.乙醇與金屬鈉反應生成氫氣，反應的化學方程式：$\ce{2C_{2}H_{5}OH+2Na=2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑}$，該反應屬于取代反應C.乙酸乙酯的水解反應：$\ce{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\xrightleftharpoons[\Delta]{稀硫酸}CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}$，該反應屬于加成反應D.淀粉和纖維素的分子式均為$\ce{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}$，二者互為同分異構體，都能發(fā)生水解反應生成葡萄糖11.下列實驗現(xiàn)象與實驗結論的規(guī)范對應，正確的是（）A.向盛有Fe(NO?)?溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液變?yōu)辄S色，同時產(chǎn)生無色氣體——Fe2?被NO??（H?條件下）氧化為Fe3?，NO??被還原為NOB.向盛有Na?SO?溶液的試管中滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體——白色沉淀為BaSO?，該氣體為SO?（未注明沉淀溶解的規(guī)范描述）C.向盛有某溶液的試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅——該溶液中一定含有Fe3?，一定不含F(xiàn)e2?D.向盛有少量溴乙烷的試管中加入NaOH溶液，加熱，冷卻后滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀——溴乙烷中含有溴原子（未加硝酸酸化，表述不規(guī)范）12.已知反應$\ce{CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoonsCO_{2}(g)+H_{2}(g)}$ΔH<0，下列措施的規(guī)范分析正確的是（）A.降低溫度，反應速率減慢，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大B.增大壓強，反應速率加快，平衡不移動，平衡常數(shù)K不變C.加入催化劑，反應速率加快，平衡正向移動，CO的轉化率增大D.增大H?O(g)的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，CO的轉化率減小13.下列物質的檢驗、鑒別和除雜的規(guī)范操作，正確的是（）A.檢驗NH??：取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，證明含NH??B.鑒別苯和四氯化碳：向兩種液體中分別加入少量水，靜置，水層在上層的是四氯化碳（描述不規(guī)范，未明確分層現(xiàn)象）C.除去FeCl?溶液中的FeCl?雜質：向溶液中通入足量Cl?，振蕩，靜置，過濾（無需過濾，表述不規(guī)范）D.除去NaCl固體中的Na?CO?雜質：加入足量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶，過程中無需攪拌（需攪拌防局部過熱，操作不規(guī)范）14.設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列規(guī)范計算與表述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LSO?中含有的分子數(shù)為N?，含有的氧原子數(shù)為2N?B.1mol/L的AlCl?溶液中，含有的Cl?數(shù)目為3N?（未給出溶液體積，無法計算，表述不規(guī)范）C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?，計算式：$\ce{\dfrac{32\\text{g}}{16\\text{g/mol}}=2\\text{mol}}$D.1molFe與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為2N?（反應后Fe元素化合價為+3價，轉移電子數(shù)為3N?，計算錯誤）二、非選擇題（本題共4小題，共58分。答題時務必做到：化學用語書寫規(guī)范，實驗描述嚴謹完整，計算步驟清晰，答案書寫工整）15.（14分）化學在能源開發(fā)、材料制備、環(huán)境保護等領域應用廣泛，請按規(guī)范要求回答下列問題：（1）（4分）①新型鋰離子電池的正極材料為LiFePO?，規(guī)范書寫LiFePO?中Fe元素的化合價：__________；②該電池工作時，能量轉化形式為________________________（規(guī)范描述能量轉化方向）。（2）（4分）工業(yè)上利用電解熔融MgCl?制備金屬鎂，規(guī)范書寫該反應的化學方程式：________________________；其中陽極的電極反應式（規(guī)范書寫，注明電子轉移）：________________________。（3）（6分）利用催化還原技術處理汽車尾氣中的NO和CO，反應原理為$\ce{2NO+2CO\xrightleftharpoons[高溫]{催化劑}N_{2}+2CO_{2}}$。若處理標準狀況下22.4LNO，①規(guī)范計算理論上需要CO的物質的量：__________；②規(guī)范書寫該過程中轉移電子的物質的量：__________mol（要求寫出計算步驟）。16.（15分）某化學興趣小組探究銅及其化合物的性質，進行如下實驗，請按規(guī)范要求回答問題（實驗描述需注明試劑用量、現(xiàn)象細節(jié)、結論嚴謹）：實驗一：探究銅與濃硫酸的反應向盛有一小塊銅片的試管中加入2mL濃硫酸，加熱，觀察到銅片逐漸溶解，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)樗{色。（1）（5分）①規(guī)范書寫該反應的化學方程式（注明反應條件、氣體符號）：________________________；②該反應中濃硫酸表現(xiàn)的性質（規(guī)范分類）：__________、__________；③規(guī)范描述檢驗反應產(chǎn)生氣體的操作及現(xiàn)象：________________________。實驗二：探究Cu(OH)?的制備與性質向盛有2mL0.1mol/LCuSO?溶液的試管中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加過量NaOH溶液，沉淀溶解，得到深藍色溶液。（2）（6分）①規(guī)范書寫產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式（注明沉淀符號）：________________________；②規(guī)范描述沉淀溶解的原因（結合離子反應）：________________________；③深藍色溶液中的主要離子（規(guī)范書寫離子符號）：__________。（3）（4分）規(guī)范設計實驗證明CuO具有氧化性（要求：試劑選擇合理，操作步驟清晰，現(xiàn)象與結論對應嚴謹）：________________________。17.（15分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS?）為原料制備硫酸，工藝流程如下：黃鐵礦$\xrightarrow[煅燒]{空氣}$爐氣$\xrightarrow[凈化、干燥]{}$SO?$\xrightarrow[催化氧化]{O_{2}}$SO?$\xrightarrow[吸收]{98.3\%濃硫酸}$濃硫酸請按規(guī)范要求回答下列問題：（1）（4分）①規(guī)范書寫黃鐵礦煅燒的化學方程式（注明反應條件、配平完整）：________________________；②爐氣凈化的目的（規(guī)范描述）：________________________。（2）（5分）①SO?催化氧化反應的化學方程式（規(guī)范書寫，注明反應條件、可逆符號）：________________________；②工業(yè)上采用常壓下反應的原因（規(guī)范表述，兼顧速率與平衡）：________________________；③該反應達到平衡時，規(guī)范描述各物質的濃度關系：________________________。（3）（6分）某工廠用120t含F(xiàn)eS?75%的黃鐵礦制備硫酸，假設反應過程中硫元素的利用率為90%，規(guī)范計算理論上可制備98%的濃硫酸的質量（要求：計算步驟完整，單位規(guī)范，結果保留一位小數(shù)）。18.（14分）有機物A（分子式為C?H?O?）是重要的化工中間體，其轉化關系如下（部分反應條件已省略）：A$\xrightarrow[①]{稀硫酸、加熱}$B+C；B$\xrightarrow[②]{Cu、O_{2}、加熱}$D；C$\xrightarrow[③]{足量Na}$E；D+E$\xrightarrow[④]{濃硫酸、加熱}$F（有香味的酯）已知：D能發(fā)生銀鏡反應，E是飽和一元醇，其核磁共振氫譜有3組峰。請按規(guī)范要求回答下列問題：（1）（4分）①規(guī)范書寫A的結構簡式：________________________；②規(guī)范書寫A的名稱：________________________。（2）（4分）①規(guī)范書寫反應①（A水解）的化學方程式（注明反應條件、可逆符號）：________________________；②該反應的反應類型（規(guī)范分類）：________________________。（3）（6分）①規(guī)范書寫D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式（注明反應條件、沉淀符號）：________________________；②規(guī)范書寫符合上述轉化關系的A的同分異構體（不考慮立體異構，結構簡式書寫規(guī)范）：________________________（要求全部寫出）。參考答案（規(guī)范答題對照版）一、選擇題（每小題3分，共42分）1.B2.A3.A4.B5.B6.A7.A8.A9.B10.B11.A12.A13.A14.AC二、非選擇題（共58分，按規(guī)范答題要點評分，化學用語錯誤、描述不嚴謹、計算步驟缺失均酌情扣分）15.（14分，每空2分，化學方程式2分，計算步驟2分）（1）①+2價（規(guī)范書寫：+2，不寫“價”字扣分）；②化學能轉化為電能（規(guī)范描述，方向錯誤扣分）（2）$\ce{MgCl_{2}(熔融)\xlongequal{電解}Mg+Cl_{2}↑}$（未注明“熔融”“電解”條件各扣1分）；$\ce{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}$（電子轉移數(shù)目錯誤、未標氣體符號各扣1分）（3）①1mol（計算步驟：標準狀況下22.4LNO的物質的量為$\ce{\dfrac{22.4\\text{L}}{22.4\\text{L/mol}}=1\\text{mol}}$，由化學方程式可知n(CO)=n(NO)=1mol，無步驟扣1分）；②2（計算步驟：NO中N元素從+2價降為0價，1molNO轉移2mol電子，無步驟扣1分）16.（15分，每空2分，化學方程式2分，實驗設計3分）（1）①$\ce{Cu+2H_{2}SO_{4}(濃)\xlongequal{\Delta}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}$（未注明“濃”“Δ”、未標氣體符號各扣1分）；②酸性、強氧化性（分類錯誤或遺漏扣1分）；③取少量反應產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復紅色，證明該氣體為SO?（描述不完整，未注明“加熱”現(xiàn)象扣1分）（2）①$\ce{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓}$（未標沉淀符號、離子符號錯誤各扣1分）；②Cu(OH)?與過量NaOH溶液反應生成可溶于水的四羥基合銅離子，離子方程式：$\ce{Cu(OH)_{2}+2OH^{-}=[Cu(OH)_{4}]^{2-}}$（未結合離子反應描述扣1分）；③$\ce{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}$、Na?（離子符號書寫錯誤扣1分）（3）實驗設計：取少量CuO粉末于試管中，加入足量氫氣，加熱，觀察到黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成，證明CuO具有氧化性（試劑、操作、現(xiàn)象、結論缺一不可，描述不嚴謹扣1-2分）17.（15分，每空2分，化學方程式2分，計算3分）（1）①$\ce{4FeS_{2}+11O_{2}\xlongequal{高溫}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}$（配平錯誤、未注明“高溫”各扣1分）；②除去爐氣中的灰塵、水蒸氣等雜質，防止催化劑中毒（描述不完整扣1分）（2）①$\ce{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\xrightleftharpoons[\Delta]{V_{2}O_{5}}2SO_{3}(g)}$（未注明條件、未標狀態(tài)、無可逆符號各扣1分）；②常壓下SO?的轉化率已較高，增大壓強會增加設備成本，且反應速率提升不明顯（表述不嚴謹扣1分）；③各物質的濃度不再發(fā)生變化，且$\ce{\dfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})·c(O_{2})}=K}$（平衡常數(shù)表達式，描述不規(guī)范扣1分）（3）計算步驟：①120t黃鐵礦中FeS?的質量：120t×75%=90t；②FeS?的物質的量：$\ce{\dfrac{90×10^{6}\\text{g}}{120\\text{g/mol}}=7.5×10^{5}\\text{mol}}$；③由硫元素守恒可知n(H?SO?)=2n(FeS?)×90%=2×7.5×10?mol×