2026年新高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率試卷（附答案可下載）注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘，聚焦新高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率核心考點，涵蓋化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響速率的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）、速率圖像分析、反應(yīng)機理與速率關(guān)系等重點內(nèi)容，兼顧基礎(chǔ)鞏固、難點突破與綜合應(yīng)用，適配備考需求。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、準考證號準確填寫在答題卡指定位置，字跡清晰、規(guī)范，不得涂改、潦草書寫或填寫無關(guān)信息，避免因書寫問題影響得分。3.所有答案必須書寫在答題卡對應(yīng)答題區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷、草稿紙上均無效；超出答題區(qū)域作答、字跡模糊無法辨認、答案與題干不匹配均視為無效答案。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65關(guān)鍵知識點提示：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，單位為mol·L?1·s?1或mol·L?1·min?1；同一反應(yīng)中各物質(zhì)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；濃度、溫度、壓強（氣體反應(yīng)）、催化劑等因素影響反應(yīng)速率，其本質(zhì)是影響活化分子百分數(shù)或有效碰撞頻率。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任意一種反應(yīng)物濃度的減少或任意一種生成物濃度的增加，均為正值B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同D.化學(xué)反應(yīng)速率的測定只能通過測定反應(yīng)物濃度的減少來實現(xiàn)，無法通過生成物濃度的增加測定2.對于反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.6mol·L?1·min?1B.v(B)=0.3mol·L?1·min?1C.v(C)=0.5mol·L?1·min?1D.v(D)=0.4mol·L?1·min?13.下列因素中，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.增大反應(yīng)物濃度D.使用催化劑4.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，5min內(nèi)SO?的物質(zhì)的量減少了0.4mol，則下列說法正確的是（）A.5min內(nèi)v(SO?)=0.04mol·L?1·s?1B.5min內(nèi)v(O?)=0.02mol·L?1·min?1C.5min內(nèi)SO?的物質(zhì)的量增加了0.4mol，其濃度變化為0.2mol·L?1D.反應(yīng)達到平衡時，v(正)=v(逆)=0，各物質(zhì)濃度保持不變5.下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋正確的是（）A.升高溫度能加快反應(yīng)速率，是因為降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分數(shù)B.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，是因為增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率提高C.增大壓強（氣體反應(yīng)）能加快反應(yīng)速率，是因為增大了反應(yīng)物分子的能量，使活化分子百分數(shù)增加D.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為改變了反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高6.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，下列措施中不能加快反應(yīng)速率的是（）A.增加A的質(zhì)量B.升高反應(yīng)溫度C.縮小容器體積增大壓強D.加入適量催化劑7.下列反應(yīng)速率圖像中，能正確反映可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，達到平衡后升高溫度的是（）A.圖像：v(正)、v(逆)均突然增大，且v(逆)>v(正)，隨后逐漸趨于相等B.圖像：v(正)、v(逆)均突然增大，且v(正)>v(逆)，隨后逐漸趨于相等C.圖像：v(正)、v(逆)均突然減小，且v(逆)>v(正)，隨后逐漸趨于相等D.圖像：v(正)、v(逆)均突然減小，且v(正)>v(逆)，隨后逐漸趨于相等8.已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.增大CO的濃度，反應(yīng)速率加快，NO的轉(zhuǎn)化率提高C.增大壓強，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動D.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動9.某同學(xué)設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列實驗方案設(shè)計不合理的是（）A.探究濃度的影響：取等體積、等濃度的稀鹽酸與等質(zhì)量、形狀相同的鋅粒和鎂粒反應(yīng)，比較反應(yīng)速率B.探究溫度的影響：取等體積、等濃度的稀硫酸與等質(zhì)量、形狀相同的鐵粉，分別在25℃和50℃下反應(yīng)，比較反應(yīng)速率C.探究催化劑的影響：取等體積、等濃度的過氧化氫溶液，分別加入少量MnO?粉末和不加催化劑，比較產(chǎn)生氣泡的快慢D.探究壓強的影響：取等體積、等濃度的稀鹽酸與等質(zhì)量、形狀相同的碳酸鈣粉末，分別在常壓和高壓下反應(yīng)，比較反應(yīng)速率10.對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，測得在不同時刻各物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法正確的是（）時刻/s|c(A)/(mol·L?1)|c(B)/(mol·L?1)|c(C)/(mol·L?1)|c(D)/(mol·L?1)0|2.0|1.0|0|02|1.6|0.8|0.4|0.24|1.2|0.6|0.8|0.4A.該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比a:b:c:d=2:1:1:1B.2~4s內(nèi)，v(B)=0.2mol·L?1·s?1C.0~4s內(nèi)，v(C)=0.2mol·L?1·s?1D.4s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不再變化11.下列關(guān)于反應(yīng)機理與反應(yīng)速率的關(guān)系說法正確的是（）A.一個化學(xué)反應(yīng)的速率由最快的基元反應(yīng)決定，稱為速率控制步驟B.反應(yīng)機理中，基元反應(yīng)的活化能越大，該基元反應(yīng)的速率越快C.復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于各基元反應(yīng)的速率，與活化分子的有效碰撞無關(guān)D.催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)機理，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氣態(tài)氫化物是常見燃料，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣，W的單質(zhì)是常見的催化劑。下列說法正確的是（）A.X與Y形成的化合物一定為共價化合物，其反應(yīng)速率受溫度影響較小B.Z與水反應(yīng)的速率較快，是因為Z的金屬性較強，原子半徑較大C.W作為催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)D.X、Y、Z、W形成的化合物中，一定含有離子鍵和共價鍵13.某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，反應(yīng)過程中X的濃度隨時間變化如下表所示，下列說法正確的是（）時間/min|0|1|2|3|4|5c(X)/(mol·L?1)|0.4|0.3|0.2|0.2|0.2|0.2A.0~2min內(nèi)，v(X)=0.1mol·L?1·min?1，v(Y)=0.2mol·L?1·min?1B.3min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)≠0C.平衡時，Z的濃度為0.2mol·L?1，Y的轉(zhuǎn)化率為50%D.升高溫度，若X的濃度增大，則該反應(yīng)的ΔH>014.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的綜合應(yīng)用說法正確的是（）A.工業(yè)上合成氨時，采用高溫高壓、催化劑的條件，目的是加快反應(yīng)速率并提高氨的產(chǎn)率B.實驗室制取氯氣時，用濃鹽酸代替稀鹽酸，目的是增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率C.食物腐敗變質(zhì)的速率與溫度無關(guān)，只與氧氣濃度有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)的經(jīng)濟效益越好二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）化學(xué)反應(yīng)速率的計算是基礎(chǔ)考點，回答下列問題：（1）對于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，在5L密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則：①v(NO)=________________________mol·L?1·s?1；②v(O?)=________________________mol·L?1·s?1；③v(NH?)=________________________mol·L?1·s?1；④v(H?O)=________________________mol·L?1·s?1；⑤上述反應(yīng)速率之比v(NH?):v(O?):v(NO):v(H?O)=________________________，該比值與反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的________________________之比相等。（2）在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，起始時A、B、C的濃度分別為0.2mol·L?1、0.6mol·L?1、0，2min后，測得C的濃度為0.12mol·L?1，則：①2min內(nèi)，v(C)=________________________mol·L?1·min?1；②2min時，A的濃度為________________________mol·L?1，B的濃度為________________________mol·L?1；③B的轉(zhuǎn)化率為________________________（轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度/起始濃度×100%）。16.（14分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是核心考點，回答下列問題：（1）回答下列關(guān)于濃度、溫度、壓強對反應(yīng)速率影響的問題：①對于反應(yīng)Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl?(aq)+H?↑，若增大鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快，原因是________________________；若增加Fe的表面積，反應(yīng)速率加快，原因是________________________。②對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若縮小容器體積增大壓強，反應(yīng)速率加快，原因是________________________；若升高溫度，反應(yīng)速率加快，原因是________________________。③對于反應(yīng)H?O?(l)?H?O(l)+1/2O?(g)，若加入少量MnO?粉末，反應(yīng)速率顯著加快，原因是________________________；催化劑的作用是________________________，但不能改變反應(yīng)的________________________和________________________。（2）某同學(xué)進行如下實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響：取兩支試管，分別加入等體積、等濃度的Na?S?O?溶液和稀硫酸，一支試管置于25℃水浴中，另一支置于50℃水浴中，觀察兩支試管中產(chǎn)生沉淀的快慢。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________；②實驗中需要控制的變量有：________________________（至少寫出2點）；③實驗現(xiàn)象：________________________；④實驗結(jié)論：________________________。17.（15分）化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析是高頻考點，回答下列問題：（1）某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在不同條件下反應(yīng)速率隨時間變化的圖像如下，請回答：①圖像1：t?時刻突然改變的條件是________________________，該條件改變后，反應(yīng)速率加快的原因是________________________，平衡向________________________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。（圖像1描述：t?前v(正)=v(逆)，t?時刻v(正)、v(逆)均突然增大，且v(正)>v(逆)，隨后逐漸趨于相等）②圖像2：t?時刻突然改變的條件是________________________，該條件改變后，反應(yīng)速率減慢的原因是________________________，平衡向________________________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。（圖像2描述：t?前v(正)=v(逆)，t?時刻v(正)、v(逆)均突然減小，且v(逆)>v(正)，隨后逐漸趨于相等）（2）某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度隨時間變化的圖像如下，請回答：①該反應(yīng)的起始濃度：c(X)=________________________mol·L?1，c(Y)=________________________mol·L?1，c(Z)=________________________mol·L?1；②反應(yīng)達到平衡的時間是________________________min，平衡時c(X)=________________________mol·L?1，c(Y)=________________________mol·L?1，c(Z)=________________________mol·L?1；③0~tmin內(nèi)，v(X)=________________________mol·L?1·min?1，v(Y)=________________________mol·L?1·min?1，v(Z)=________________________mol·L?1·min?1；④平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為________________________。18.（15分）化學(xué)反應(yīng)速率的綜合應(yīng)用與實驗探究是難點考點，回答下列問題：（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，回答下列問題：①工業(yè)上采用鐵觸媒作為催化劑，其作用是________________________；采用高壓條件的原因是________________________；采用500℃左右溫度的原因是________________________。②若在容積為1L的密閉容器中，加入1molN?和3molH?，在一定條件下反應(yīng)，2min后測得NH?的物質(zhì)的量為0.4mol，則2min內(nèi)v(N?)=________________________mol·L?1·min?1，H?的轉(zhuǎn)化率為________________________，平衡時（若后續(xù)達到平衡）NH?的體積分數(shù)為________________________（假設(shè)反應(yīng)達到平衡時總物質(zhì)的量為3.2mol）。（2）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，實驗裝置和藥品如下：實驗藥品：5%H?O?溶液、MnO?粉末、CuO粉末、蒸餾水、試管、膠頭滴管、導(dǎo)管、水槽、秒表。實驗?zāi)康模禾骄縈nO?和CuO對H?O?分解反應(yīng)的催化效果。①實驗原理（化學(xué)方程式）：________________________；②實驗步驟：a.取兩支潔凈的試管，分別標記為A、B，向兩支試管中各加入5mL5%H?O?溶液；b.向試管A中加入0.1gMnO?粉末，向試管B中加入________________________；c.立即將兩支試管的導(dǎo)管伸入盛有水的水槽中，觀察并記錄________________________；d.重復(fù)實驗2~3次，取平均值。③實驗現(xiàn)象：試管A中產(chǎn)生氣泡的速率________________________（填“快于”或“慢于”）試管B中產(chǎn)生氣泡的速率；④實驗結(jié)論：________________________；⑤誤差分析：若實驗中未待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時就開始計時，會導(dǎo)致測得的反應(yīng)速率________________________（填“偏大”或“偏小”）。參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）1.C2.B3.A4.C5.B6.A7.A8.B9.A10.C11.D12.B13.B14.B二、非選擇題（共58分）15.（14分，每空1分或2分，標注除外）（1）①0.002（1分）②0.0025（1分）③0.002（1分）④0.003（1分）⑤4:5:4:6（2分）化學(xué)計量數(shù)（1分）（2）①0.06（1分）②0.14（1分）0.42（1分）③30%（2分）16.（14分，每空1分或2分，標注除外）（1）①單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞頻率提高（2分）增大反應(yīng)物接觸面積，有效碰撞頻率提高（2分）②單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞頻率提高（2分