2026年新高考化學(xué)化學(xué)鍵專項訓(xùn)練試卷（附答案可下載）注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘，聚焦新高考化學(xué)化學(xué)鍵核心考點，涵蓋離子鍵、共價鍵（極性鍵、非極性鍵）、配位鍵、電子式與結(jié)構(gòu)式書寫、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵關(guān)系等重點內(nèi)容，兼顧基礎(chǔ)鞏固、難點突破與綜合應(yīng)用，適配備考需求。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號準(zhǔn)確填寫在答題卡指定位置，字跡清晰、規(guī)范，不得涂改、潦草書寫或填寫無關(guān)信息，避免因書寫問題影響得分。3.所有答案必須書寫在答題卡對應(yīng)答題區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷、草稿紙上均無效；超出答題區(qū)域作答、字跡模糊無法辨認(rèn)、答案與題干不匹配均視為無效答案。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Zn-65關(guān)鍵知識點提示：離子鍵存在于離子化合物中，由陰陽離子通過靜電作用形成；共價鍵存在于共價化合物、部分單質(zhì)及離子化合物中，由原子間共用電子對形成；極性鍵由不同種原子形成，非極性鍵由同種原子形成；配位鍵由一方提供孤電子對、另一方提供空軌道形成。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)鍵概念的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用，包括靜電引力和靜電斥力，不包括范德華力B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，不存在無化學(xué)鍵的物質(zhì)C.化學(xué)鍵的斷裂一定伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，化學(xué)鍵的形成也一定意味著化學(xué)反應(yīng)的進行D.離子鍵、共價鍵、氫鍵均屬于化學(xué)鍵的范疇，其中氫鍵的強度介于離子鍵和共價鍵之間2.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.Na?O?B.MgCl?C.H?O?D.NH?Cl3.下列物質(zhì)中，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的是（）A.CH?B.CO?C.H?O?D.NaOH4.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于化學(xué)鍵數(shù)目計算的說法正確的是（）A.1molH?O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2N?，氫鍵數(shù)目也為2N?B.1molCH?中含有的C-H極性共價鍵數(shù)目為4N?，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體C.1molNa?O?中含有的離子鍵數(shù)目為2N?，非極性共價鍵數(shù)目為2N?D.1molNH?Cl中含有的離子鍵數(shù)目為1N?，極性共價鍵數(shù)目為3N?5.下列關(guān)于電子式書寫的說法正確的是（）A.氯化鈉的電子式：Na?[:Cl:]?B.水的電子式：H:O:H（未標(biāo)注孤電子對）C.氨氣的電子式：H:N:H（未標(biāo)注孤電子對）D.二氧化碳的電子式：:O::C::O:（未標(biāo)注孤電子對）6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的化合物XY?中含有極性共價鍵，Y與Z形成的化合物Z?Y中含有離子鍵，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸。下列說法正確的是（）A.X一定為碳元素，Y一定為氧元素B.Z的簡單離子半徑一定小于W的簡單離子半徑C.X與W形成的化合物一定為共價化合物，只含極性共價鍵D.Y與Z形成的化合物Z?Y的電子式書寫中，Z?與Y2?之間為離子鍵7.下列關(guān)于配位鍵的說法正確的是（）A.配位鍵屬于離子鍵的一種，其形成過程中需要電子的轉(zhuǎn)移B.NH??中存在配位鍵，其中N原子提供孤電子對，H?提供空軌道C.配合物[Cu(NH?)?]SO?中，中心離子Cu2?與NH?之間的化學(xué)鍵為極性共價鍵D.配位鍵的強度比普通共價鍵弱，且配位鍵的形成不需要滿足電子守恒8.下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系說法正確的是（）A.離子化合物的熔點一定高于共價化合物的熔點，因為離子鍵的強度大于共價鍵B.共價化合物中一定不存在離子鍵，離子化合物中一定不存在共價鍵C.物質(zhì)的溶解性與化學(xué)鍵類型有關(guān)，離子化合物一般易溶于水，共價化合物一般難溶于水D.化學(xué)鍵的強弱影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，化學(xué)鍵越強，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強9.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)為1，B的最外層電子數(shù)為6，C與A同主族，D與B同主族。下列關(guān)于A、B、C、D形成的化合物的說法正確的是（）A.A與B形成的化合物一定為離子化合物，只含離子鍵B.C與B形成的化合物一定為離子化合物，其電子式中存在離子鍵和非極性共價鍵C.A與D形成的化合物可能為共價化合物，只含極性共價鍵D.C與D形成的化合物一定為共價化合物，其水溶液呈酸性10.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的關(guān)系說法正確的是（）A.離子晶體中只存在離子鍵，不存在共價鍵B.原子晶體中只存在共價鍵，不存在離子鍵，其熔點一定高于離子晶體C.分子晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵D.金屬晶體中存在金屬鍵，金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，屬于化學(xué)鍵11.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.NaCl、MgCl?、AlCl?B.H?O、CO?、NH?C.Na?O、Na?O?、H?O?D.NH?Cl、NaOH、Na?SO?12.下列關(guān)于化學(xué)鍵斷裂與形成的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量B.電解質(zhì)溶于水的過程中，只存在化學(xué)鍵的斷裂，不存在化學(xué)鍵的形成C.非電解質(zhì)溶于水的過程中，既不存在化學(xué)鍵的斷裂，也不存在化學(xué)鍵的形成D.物質(zhì)的熔化過程中，一定存在化學(xué)鍵的斷裂；物質(zhì)的凝固過程中，一定存在化學(xué)鍵的形成13.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為12，X與Y形成的化合物X?Y中含有非極性共價鍵，Y與Z形成的化合物ZY?中含有極性共價鍵。下列說法正確的是（）A.X一定為氫元素，Y一定為氧元素B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸C.X、Y、Z形成的化合物中一定含有離子鍵和共價鍵D.Y與Z形成的化合物ZY?的空間結(jié)構(gòu)一定為直線形14.下列關(guān)于化學(xué)鍵與元素周期律的關(guān)系說法正確的是（）A.同周期元素從左到右，化學(xué)鍵類型逐漸由離子鍵過渡到共價鍵，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同主族元素從上到下，化學(xué)鍵類型逐漸由共價鍵過渡到離子鍵，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱C.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定為離子化合物，只含離子鍵D.第ⅣA族元素與第ⅥA族元素形成的化合物一定為共價化合物，只含極性共價鍵二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）化學(xué)鍵的類型與電子式書寫是基礎(chǔ)考點，回答下列問題：（1）判斷下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型（填“離子鍵”“極性共價鍵”“非極性共價鍵”或“配位鍵”）：①NaCl：________________________；②H?O：________________________；③Na?O?：________________________；④NH?Cl：________________________；⑤CO?：________________________；⑥O?：________________________；⑦[Ag(NH?)?]OH：________________________；⑧CH?CH?：________________________。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①MgO：________________________；②NH?：________________________；③H?O?：________________________；④Na?O?：________________________；⑤NH?Cl：________________________；⑥CO?：________________________。（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：①H?O：________________________；②CO?：________________________；③NH?：________________________。16.（14分）化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，回答下列問題：（1）回答下列關(guān)于離子化合物與共價化合物的問題：①離子化合物是由________________________通過________________________形成的化合物，其構(gòu)成微粒是________________________；共價化合物是由________________________通過________________________形成的化合物，其構(gòu)成微粒是________________________。②判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物的常用方法是：________________________。③舉例說明離子化合物中可能含有共價鍵：________________________（寫物質(zhì)化學(xué)式及所含化學(xué)鍵類型）。④舉例說明共價化合物中一定不含離子鍵：________________________（寫物質(zhì)化學(xué)式及所含化學(xué)鍵類型）。（2）回答下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的問題：①離子晶體的熔點一般較________________________（填“高”或“低”），原因是________________________；原子晶體的熔點一般較________________________（填“高”或“低”），原因是________________________。②分子晶體的熔點一般較________________________（填“高”或“低”），原因是________________________，分子晶體中存在的化學(xué)鍵類型為________________________（填“離子鍵”“共價鍵”或“分子間作用力”）。③金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性與金屬鍵的關(guān)系是：________________________。17.（15分）元素推斷與化學(xué)鍵結(jié)合是新高考高頻考點，回答下列問題：（1）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子序數(shù)最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，W與Y同主族。回答下列問題：①X、Y、Z、W的元素符號分別為：X________________________、Y________________________、Z________________________、W________________________。②X與Y形成的化合物有兩種，分別為________________________和________________________，其中含非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________，該化合物中化學(xué)鍵的類型為________________________。③Z與Y形成的化合物有兩種，分別為________________________和________________________，其中含離子鍵和非極性共價鍵的化合物的化學(xué)式為________________________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。④W與X形成的化合物的化學(xué)式為________________________，其化學(xué)鍵類型為________________________，該化合物的穩(wěn)定性比X與Y形成的穩(wěn)定性最強的化合物________________________（填“強”或“弱”）。（2）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)為4，B的最外層電子數(shù)為1，C的最外層電子數(shù)為6，D的最外層電子數(shù)為7，A與B、C、D均能形成化合物?；卮鹣铝袉栴}：①A、B、C、D的元素符號分別為：A________________________、B________________________、C________________________、D________________________。②A與B形成的化合物的化學(xué)式為________________________，其化學(xué)鍵類型為________________________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。③A與C形成的化合物的化學(xué)式為________________________，其化學(xué)鍵類型為________________________（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。18.（15分）化學(xué)鍵的綜合應(yīng)用、配位鍵及反應(yīng)能量與化學(xué)鍵的關(guān)系是難點考點，回答下列問題：（1）回答下列關(guān)于配位鍵的問題：①配合物[Cu(NH?)?]2?中，中心離子是________________________，配體是________________________，配位數(shù)是________________________，中心離子提供________________________，配體提供________________________，二者通過________________________形成配位鍵。②寫出[Cu(NH?)?]SO?的電離方程式：________________________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有________________________。③舉例說明配位鍵在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：________________________（任舉一例，簡要說明）。（2）回答下列關(guān)于化學(xué)鍵與反應(yīng)能量的問題：①已知：H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，寫出H?與Cl?反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)為________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是________________________。②鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。已知C-C鍵的鍵能為348kJ/mol，C-H鍵的鍵能為413kJ/mol，H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，則CH?分解為C和H?的反應(yīng)熱ΔH=________________________kJ/mol（寫出計算過程）。（3）回答下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)制備的問題：①工業(yè)上制備氫氧化鈉的反應(yīng)為2NaCl+2H?O通電2NaOH+H?↑+Cl?↑，該反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有________________________，形成的化學(xué)鍵有________________________。②實驗室制備氨氣的反應(yīng)為2NH?Cl+Ca(OH)?加熱CaCl?+2NH?↑+2H?O，該反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型有________________________，形成的化學(xué)鍵類型有________________________。參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）1.A2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.D9.C10.D11.B12.A13.A14.A二、非選擇題（共58分）15.（14分，每空1分，標(biāo)注除外）（1）①離子鍵②極性共價鍵③離子鍵、非極性共價鍵④離子鍵、極性共價鍵、配位鍵⑤極性共價鍵⑥非極性共價鍵⑦離子鍵、極性共價鍵、配位鍵⑧極性共價鍵、非極性共價鍵（2）①Mg2?[:O:]2?②H:N:H（N原子周圍標(biāo)注2對孤電子對）③H:O:O:H（O原子周圍各標(biāo)注2對孤電子對）④Na?[:O:O:]2?Na?（O原子之間為一對共用電子對，各O原子周圍標(biāo)注2對孤電子對）⑤[H:N:H]?[:Cl:]?（N原子周圍標(biāo)注1對孤電子對）⑥:O::C::O:（O原子周圍各標(biāo)注2對孤電子對）（3）①H-O-H②O=C=O③H-N-H（N原子與三個H原子相連）16.（14分，每空1分或2分，標(biāo)注除外）（1）①陰陽離子（1分）靜電作用（1分）陰陽離子（1分）原子（1分）共用電子對（1分）分子（1分）②熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，導(dǎo)電的為離子化合物，不導(dǎo)電的為共價化合物（2分）③Na?O?，含離子鍵和非極性共價鍵（或NaOH，含離子鍵和極性共價鍵，合理即可）（2分）④H?O，只含極性共價鍵（或CO?，只含極性共價鍵，合理即可）（2分）（2）①高（1分）離子鍵強度大，破壞需要吸收較多能量（1分）高（1分）共價鍵強度大，破壞需要吸收較多能量（1分）②低（1分）分子間作用力強度小，破壞需要吸收較少能量（1分）共價鍵（1分）③金屬鍵中自由電子的定向移動形成電流，自由電子的熱運動傳遞熱量，故金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性（2分）17.（15分，每空1分或2分，標(biāo)注除外）（1）①H（1分）O（1分）Na（1分）S（1分）②H?O（1分）H?O?（1分）H:O:O:H（O原子周圍各標(biāo)注2對孤電子對）（1分）極性共價鍵、非極性共價鍵（1分）③Na?O（1分）Na?O?（1分）Na?O?（1分）2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑（2分）④H?S（1分）極性共