2026年新高考化學(xué)基礎(chǔ)提升綜合試卷（附答案可下載）注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘，適配新高考化學(xué)基礎(chǔ)考點，聚焦基礎(chǔ)鞏固與能力提升，覆蓋核心知識點。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號準(zhǔn)確填寫在答題卡指定位置，字跡清晰、規(guī)范，不得涂改。3.所有答案必須書寫在答題卡對應(yīng)答題區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷、草稿紙上均無效，超出答題區(qū)域作答視為無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137Ca-40K-39一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.醫(yī)用酒精的濃度為75%，其消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B.用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO?）C.霉變的大米經(jīng)蒸煮后可放心食用D.家用電器著火時，可用水直接滅火2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.甲烷的電子式：H:C:H（省略孤對電子）C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C?H?O?D.硫酸的電離方程式：H?SO?=2H?+SO?2?3.下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項混合物純凈物電解質(zhì)非電解質(zhì)A空氣液氯NaCl蔗糖B鹽酸冰水混合物鹽酸二氧化碳C漂白粉膽礬銅乙醇D礦泉水純堿硫酸鋇氯氣4.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O所含分子數(shù)為N?B.1molNaCl固體中含有Na?的數(shù)目為N?C.常溫下，1gH?所含分子數(shù)為0.5N?D.1mol/LH?SO?溶液中含有H?的數(shù)目為2N?5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸：OH?+H?=H?OB.向碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸：CO?2?+H?=HCO??C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3?+Fe=2Fe2?D.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是氫元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，W與Z同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<WC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>WD.化合物X?Y?中含有離子鍵7.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體B.用量筒量取10.0mL濃硫酸，稀釋后注入容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C.過濾時，用玻璃棒引流，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁D.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，不需要墊石棉網(wǎng)，直接加熱8.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.甲烷是最簡單的有機物，能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙醇能與水互溶，是因為乙醇分子中含有羥基C.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO?，說明乙酸的酸性比碳酸弱D.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物9.已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率減慢B.增大壓強，反應(yīng)速率加快C.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動D.增大SO?的濃度，SO?的轉(zhuǎn)化率增大10.下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.鋅銅原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電解水時，陰極產(chǎn)生H?，陽極產(chǎn)生O?D.電解氯化鈉溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl?-2e?=Cl?↑11.常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋100倍后，pH=7B.pH=12的氫氧化鈉溶液，其c(OH?)=0.01mol/LC.向醋酸溶液中加入水，溶液的酸性增強D.向氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH增大12.下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有澄清石灰水的試管中通入CO?溶液變渾濁CO?能與Ca(OH)?反應(yīng)B向盛有銅片的試管中加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象銅與稀硫酸不反應(yīng)C向盛有FeCl?溶液的試管中滴加KSCN溶液溶液變紅FeCl?溶液已變質(zhì)D向盛有蔗糖溶液的試管中加入濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性13.一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中通入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為0.6mol。下列說法正確的是（）A.平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%B.5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·min)C.平衡時，容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為1:1D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.614.下列關(guān)于元素化合物的性質(zhì)說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?B.鈉在空氣中燃燒生成Na?OC.氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）常見無機物的制備與性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗探究：實驗一：氨氣的制備與性質(zhì)（1）實驗室用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。收集氨氣可選用________________________（填“向上排空氣法”“向下排空氣法”或“排水法”）。（2）將氨氣通入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明氨氣的水溶液呈________________________（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因是________________________（用離子方程式表示）。實驗二：氯氣的性質(zhì)探究（1）向盛有氯氣的集氣瓶中加入少量水，振蕩后，溶液呈淺黃綠色，說明氯水中含有________________________（填化學(xué)式）。（2）向氯水中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________________，其原因是________________________。實驗三：硫酸的性質(zhì)探究向盛有蔗糖的試管中加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，說明濃硫酸具有________________________性。16.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C的原子序數(shù)是B的2倍，D的最外層電子數(shù)比C少1，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸。回答下列問題：（1）元素A的名稱為________________________，元素B的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________。（2）元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為________________________（填化學(xué)式，用“>”連接）。（3）元素B、E的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________________________（填化學(xué)式，用“>”連接），判斷依據(jù)是________________________。（4）化合物A?B的電子式為________________________，該化合物與化合物A?E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（5）用電子式表示化合物CD的形成過程：________________________。17.（15分）工業(yè)上以含鋁廢料（主要成分為Al，還含有少量Fe、Cu等雜質(zhì)）為原料制備硫酸鋁晶體（Al?(SO?)?·18H?O）的工藝流程如下：含鋁廢料→酸浸→過濾→調(diào)pH除雜→過濾→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→產(chǎn)品已知：①相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Al3?Fe3?Cu2?開始沉淀的pH3.01.94.7完全沉淀的pH5.03.26.7②Al、Fe能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不與稀硫酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸浸時，所用的酸為________________________（填化學(xué)式），為提高酸浸速率，可采取的措施有________________________（任寫一條）。（2）過濾操作中，用到的玻璃儀器有燒杯、________________________、________________________。（3）調(diào)pH除雜時，應(yīng)先向溶液中加入適量的H?O?溶液，其目的是________________________，再控制溶液的pH范圍為________________________，加入的調(diào)pH試劑可選用________________________（填化學(xué)式，任寫一種）。（4）蒸發(fā)濃縮時，應(yīng)在________________________（填儀器名稱）中進行，蒸發(fā)過程中需要不斷攪拌，目的是________________________。（5）洗滌產(chǎn)品時，可選用________________________（填“蒸餾水”或“飽和Al?(SO?)?溶液”），洗滌的目的是________________________。18.（15分）化學(xué)反應(yīng)原理是化學(xué)基礎(chǔ)的核心內(nèi)容，回答下列問題：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH?=-283.0kJ/mol則反應(yīng)C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH=________________________kJ/mol。（2）某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入2molNO和1molO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，經(jīng)過10min達(dá)到平衡，此時測得NO?的物質(zhì)的量為1.2mol。①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為________________________mol/(L·min)。②平衡時，O?的轉(zhuǎn)化率為________________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________（保留兩位小數(shù)）。③若降低溫度，再次達(dá)到平衡時，NO?的物質(zhì)的量將________________________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是________________________（假設(shè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。（3）常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH________________________7（填“>”“<”或“=”），該溶液中存在的電荷守恒式為________________________。（4）原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鋅銅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________，正極的電極反應(yīng)式為________________________。參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）1.A2.D3.A4.C5.A6.A7.C8.B9.B10.C11.B12.A13.A14.C二、非選擇題（共58分）15.（14分，每空2分）實驗一：（1）2NH?Cl+Ca(OH)?△CaCl?+2NH?↑+2H?O向下排空氣法（2）堿性NH?·H?O?NH??+OH?實驗二：（1）Cl?（2）Ag?+Cl?=AgCl↓（3）溶液先變紅后褪色氯水中含有H?（酸性）和HClO（漂白性）實驗三：脫水16.（14分，每空2分）（1）氫（結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈內(nèi)+8，核外兩層電子，第一層2個，第二層8個）（2）Mg(OH)?>Al(OH)?（3）H?O>HCl（或H?O>H?S，合理即可）同周期（或同主族）元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定（4）H:O:H（電子式，O原子周圍有兩對孤對電子）2H?O+2Na=2NaOH+H?↑（合理即可）（5）Mg·+2·Cl:→[:Cl:]?Mg2?[:Cl:]?（合理即可）17.（15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）H?SO?粉碎含鋁廢料（或升高溫度、增大硫酸濃度等，合理即可）（2）漏斗玻璃棒（各1分）（3）將Fe2?氧化為Fe3?，便于后續(xù)除雜3.2≤pH<