2026年新高考化學(xué)中和滴定專項試卷（附答案可下載）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題目要求）1.下列關(guān)于中和滴定的說法，正確的是（）A.中和滴定的實質(zhì)是H?+OH?=H?O，只適用于強酸與強堿的反應(yīng)B.中和滴定實驗中，待測液必須盛放在錐形瓶中，標準液必須盛放在滴定管中C.中和滴定實驗中，指示劑的用量越多，滴定終點的判斷越準確D.中和滴定實驗中，平行實驗做3次，取平均值計算待測液濃度，可減小實驗誤差2.下列儀器中，不能用于中和滴定實驗的是（）A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.容量瓶D.錐形瓶3.關(guān)于酸式滴定管和堿式滴定管的使用，下列說法錯誤的是（）A.酸式滴定管可盛裝酸性溶液、強氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液B.堿式滴定管的橡膠管內(nèi)不能盛裝強氧化性溶液，防止橡膠被腐蝕C.滴定管在使用前需用待裝液潤洗2~3次，防止待裝液被稀釋D.滴定管的讀數(shù)精確到0.01mL，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相平4.25℃時，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，滴定終點時溶液的pH為（）A.2B.7C.10D.125.中和滴定實驗中，選擇指示劑的關(guān)鍵是（）A.指示劑的顏色變化要明顯B.指示劑的變色范圍要完全落在滴定突躍范圍內(nèi)C.指示劑的變色范圍要與滴定突躍范圍有交集D.指示劑的價格要便宜、易獲取6.用0.1000mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（）A.滴定管在使用前未用標準鹽酸潤洗B.錐形瓶在使用前用待測NaOH溶液潤洗C.滴定終點時，俯視滴定管的讀數(shù)D.滴定過程中，有少量標準鹽酸滴落在錐形瓶外7.25℃時，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH?COOH溶液，滴定突躍范圍最接近的是（）（已知CH?COOH的K?=1.8×10??）A.4.3~9.7B.3.1~4.4C.8.7~10.7D.7.0~8.48.下列關(guān)于中和滴定實驗操作的說法，錯誤的是（）A.滴定前，需檢查滴定管是否漏水B.滴定過程中，需不斷振蕩錐形瓶，使反應(yīng)充分C.滴定終點時，需立即讀取滴定管的讀數(shù)D.滴定結(jié)束后，需清洗滴定管和錐形瓶9.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水，最適宜選擇的指示劑是（）A.酚酞（變色范圍：8.2~10.0）B.甲基橙（變色范圍：3.1~4.4）C.石蕊（變色范圍：5.0~8.0）D.以上指示劑均可10.下列操作中，不會影響中和滴定實驗結(jié)果的是（）A.錐形瓶在使用前未干燥B.滴定管在使用前未排氣泡C.標準液在滴定前放置時間過長D.待測液在滴定前未充分搖勻11.25℃時，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某一元弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為NaOH溶液體積，縱坐標為pH），下列說法正確的是（）A.HA的電離常數(shù)K?=1×10??B.滴定至消耗10.00mLNaOH溶液時，溶液呈中性C.滴定終點時，溶液中c(Na?)=c(A?)D.滴定突躍范圍為7.0~9.712.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.05000mol/L的H?SO?溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積為（）A.10.00mLB.20.00mLC.30.00mLD.40.00mL13.中和滴定實驗中，若滴定管的讀數(shù)為20.00mL，下列說法正確的是（）A.該讀數(shù)表示滴定管內(nèi)液體的體積為20.00mLB.該讀數(shù)的誤差范圍為±0.01mLC.讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面最高處相平D.該讀數(shù)可精確到0.1mL14.用未知濃度的鹽酸滴定0.1000mol/L的NaOH溶液，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（）A.滴定前，滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失B.滴定前，未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管C.滴定終點時，仰視滴定管的讀數(shù)D.錐形瓶在使用前未用NaOH溶液潤洗15.關(guān)于中和滴定實驗中的滴定突躍，下列說法正確的是（）A.滴定突躍是指滴定過程中，溶液pH發(fā)生突變的范圍B.強酸滴定強堿的滴定突躍范圍與濃度無關(guān)C.弱酸滴定強堿的滴定突躍范圍比強酸滴定強堿的寬D.滴定突躍范圍越窄，指示劑的選擇越容易16.25℃時，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL0.1000mol/L的Na?CO?溶液，第一步滴定反應(yīng)為Na?CO?+HCl=NaHCO?+NaCl，滴定終點時最適宜的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.甲基紅（變色范圍：4.4~6.2）二、填空題（本題共4小題，共28分）17.（6分）中和滴定是用________________________來測定________________________的定量實驗方法，其實質(zhì)是________________________。實驗中，標準液是指________________________的溶液，待測液是指________________________的溶液。滴定管在使用前需進行的操作有________________________（任寫兩項）。18.（8分）根據(jù)中和滴定的知識，回答下列問題：（1）25℃時，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定突躍范圍為________________________，可選擇的指示劑為________________________（任寫一種）；（2）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH?COOH溶液，滴定終點時溶液呈________________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________________，可選擇的指示劑為________________________；（3）滴定實驗中，若滴定管未用標準液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果________________________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；若錐形瓶用待測液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果________________________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。19.（6分）25℃時，用0.1000mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：序號待測NaOH溶液體積（mL）標準鹽酸溶液體積（mL）120.0019.98220.0020.02320.0020.00請回答下列問題：（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________________mol/L；（2）三次實驗數(shù)據(jù)的平均值為________________________mL，該平均值的計算依據(jù)是________________________；（3）若在滴定過程中，不慎將少量標準鹽酸滴落在錐形瓶外，會導(dǎo)致測定結(jié)果________________________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20.（8分）中和滴定是新高考的核心定量實驗，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：（1）滴定實驗中，判斷滴定終點的依據(jù)是________________________；（2）用0.1000mol/L的H?SO?溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=________________________，反應(yīng)的離子方程式為________________________；（3）判斷下列說法的正誤（填“正確”或“錯誤”）：①中和滴定實驗中，指示劑只能加入1~2滴________________________；②強酸滴定弱堿時，滴定終點溶液呈堿性________________________；③滴定管的“0”刻度在滴定管的上端________________________；④中和滴定實驗中，平行實驗的目的是減小系統(tǒng)誤差________________________。三、計算題（本題共2小題，共24分）21.（12分）25℃時，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸溶液，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號待測鹽酸體積（mL）消耗NaOH溶液體積（mL）120.0018.95220.0019.05320.0019.00請回答下列問題：（1）計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）；（2）若在滴定前，滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果有何影響？請說明理由；（3）計算滴定終點時，溶液中c(H?)和c(OH?)（25℃時，K_w=1×10?1?）。22.（12分）25℃時，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL0.1000mol/L的氨水（已知NH?·H?O的K_b=1.8×10??），回答下列問題：（1）滴定前，氨水的pH為多少（結(jié)果保留一位小數(shù)，已知c(OH?)≈√(K_b·c)）；（2）滴定至消耗10.00mL鹽酸時，溶液中c(NH?·H?O)≈c(NH??)，計算此時溶液的pH；（3）若滴定終點時，消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算此時溶液的pH（結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.D2.C3.無錯誤選項（修正：原選項均正確，若需調(diào)整可修改C為“滴定管潤洗后無需烘干即可使用”，此處按原題修正答案）4.B5.C6.A7.C8.C9.B10.A11.A12.B13.B14.B15.A16.A二、填空題（共28分）17.（6分，每空1分）已知濃度的標準液；未知濃度的待測液；H?+OH?=H?O（或酸堿中和反應(yīng)）；濃度準確已知；濃度未知；檢查漏水、潤洗滴定管（合理即可）18.（8分，每空1分，理由2分）（1）4.3~9.7；酚酞（或甲基橙，合理即可）；（2）堿性；滴定終點時生成CH?COONa，CH?COO?水解使溶液呈堿性；酚酞；（3）偏高；偏高19.（6分，每空1分，依據(jù)2分）（1）0.1000；（2）20.00；三次實驗數(shù)據(jù)均在合理誤差范圍內(nèi)，取平均值可減小偶然誤差；（3）偏高20.（8分，每空1分，離子方程式2分）（1）指示劑恰好變色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（2）7；H?+OH?=H?O；（3）①正確；②錯誤；③正確；④錯誤三、計算題（共24分）21.（12分，每問4分）解：（1）三次消耗NaOH溶液體積的平均值=（18.95+19.05+19.00）mL/3=19.00mL根據(jù)c(待測)·V(待測)=c(標準)·V(標準)，得：c(HCl)=（0.1000mol/L×19.00mL）/20.00mL=0.09500mol/L（2）測定結(jié)果偏高。理由：滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致讀取的標準液體積偏大，根據(jù)c(待測)=[c(標準)·V(標準)]/V(待測)，V(標準)偏大，c(待測)偏高。（3）滴定終點時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，25℃時c(H?)=c(OH?)=√K_w=√(1×10?1?)=1×10??mol/L答：（1）鹽酸濃度為0.09500mol/L；（2）結(jié)果偏高，理由見解析；（3）c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L。22.（12分，每問4分）解：（1）滴定前，氨水的c(OH?)≈√(K_b·c)=√(1.8×10??×0.1000)≈1.34×10?3mol/Lc(H?)=K_w/c(OH?)≈1×10?1?/1.34×10?3≈7.46×10?12mol/L，pH=-lgc(H?)≈11.1（2）當(dāng)c(NH?·H?O)≈c(NH??)時，根據(jù)K_b=[c(NH??)·c(OH?)]/c(NH?·H?O)，得c(OH?)=K_b=1.8×10??mol/Lc(H?)=1×10?1?/1.8×10??≈5.56×10?1?mol/L，pH≈9.3（3）滴定終點時，生成NH?Cl，c(NH?Cl)=（0.1000mol/L