2025年高二化學期末獨辟蹊徑測試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二化學班

2025年高二化學期末獨辟蹊徑測試卷

一、選擇題

1.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.乙烯

B.乙醇

C.苯酚

D.乙酸

2.在常溫下，下列哪個氧化物對應的水化物堿性最強

A.MgO

B.Al2O3

C.SiO2

D.KO2

3.下列關于有機物的敘述中，正確的是

A.聚乙烯中含有碳碳雙鍵

B.乙醇和二甲醚互為同分異構體

C.乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙醇和乙酸

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于發(fā)生了加成反應

4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.CH4+2O2→CO2+2H2O

C.2CO+O2→2CO2

D.2SO2+O2→2SO3

5.下列物質中，屬于電解質的是

A.氫氣

B.氯化鈉

C.干冰

D.乙醇

6.下列關于元素周期表的敘述中，正確的是

A.同一主族元素的性質完全相同

B.同一周期元素的性質逐漸遞變

C.原子序數(shù)越大的元素，其原子半徑越大

D.非金屬元素只分布在周期表的非金屬區(qū)

7.下列物質中，屬于高分子化合物的是

A.乙烯

B.聚苯乙烯

C.乙醇

D.乙酸

8.下列關于化學平衡的敘述中，正確的是

A.化學平衡是可逆反應進行的最大限度

B.化學平衡狀態(tài)下，各物質的濃度保持不變

C.升高溫度，化學平衡一定向正向移動

D.加入催化劑，化學平衡常數(shù)一定改變

9.下列關于原電池的敘述中，正確的是

A.原電池中，電子總是從正極流向負極

B.原電池的正極發(fā)生還原反應

C.原電池的負極發(fā)生氧化反應

D.原電池的電極必須是兩種不同的金屬

10.下列關于電解質的敘述中，正確的是

A.電解質在熔融狀態(tài)下一定導電

B.電解質在水溶液中一定導電

C.非電解質在水溶液中一定不導電

D.電解質和非電解質的區(qū)分只與物質的狀態(tài)有關

二、填空題

11.寫出下列物質的化學式：

1.氫氧化鋁

2.碳酸鈣

3.硫酸銅

4.氯化鈉

12.寫出下列化學方程式：

1.氫氣和氧氣反應生成水

2.鐵和硫酸銅溶液反應

3.碳酸鈣高溫分解

4.氫氧化鈉和鹽酸反應

13.寫出下列有機物的結構簡式：

1.乙醇

2.乙酸

3.聚乙烯

4.苯酚

14.寫出下列離子方程式：

1.氫氧化鈉和鹽酸反應

2.氫氧化鋇和硫酸反應

3.鈉和水反應

4.銅和硝酸銀溶液反應

15.寫出下列物質的電子式：

1.氫氣

2.氯化鈉

3.水分子

4.氧化鎂

三、多選題

16.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.乙烯

B.乙醇

C.苯酚

D.乙酸

17.在常溫下，下列哪個氧化物對應的水化物堿性最強

A.MgO

B.Al2O3

C.SiO2

D.KO2

18.下列關于有機物的敘述中，正確的是

A.聚乙烯中含有碳碳雙鍵

B.乙醇和二甲醚互為同分異構體

C.乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙醇和乙酸

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于發(fā)生了加成反應

19.下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.CH4+2O2→CO2+2H2O

C.2CO+O2→2CO2

D.2SO2+O2→2SO3

20.下列物質中，屬于電解質的是

A.氫氣

B.氯化鈉

C.干冰

D.乙醇

四、判斷題

21.金屬鈉在空氣中加熱會生成氧化鈉。

22.鹽酸和硫酸都是強酸，它們在水溶液中完全電離。

23.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣。

24.苯酚是一種弱酸，它的酸性比乙酸強。

25.聚乙烯是由乙烯單體通過加成反應聚合而成的。

26.化學平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應速率相等。

27.催化劑可以改變化學反應的平衡常數(shù)。

28.原電池中，電子總是從負極流向正極。

29.電解質在熔融狀態(tài)下一定能夠導電。

30.非金屬元素只能形成共價化合物。

五、問答題

31.解釋為什么鈉在空氣中容易燃燒，而鉀在空氣中不易燃燒。

32.寫出乙醇催化氧化的化學方程式，并說明反應類型。

33.解釋為什么碳酸鈣在水中溶解度很小，而碳酸鈉在水中溶解度較大。

試卷答案

一、選擇題

1.答案：C

解析：苯酚能與鹽酸反應生成苯酚鈉和氯化氫，能與氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉和水。乙烯主要與酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液反應，乙醇主要與氧氣反應或與活潑金屬反應，乙酸主要與堿、堿性的氧化物或堿式鹽反應。

2.答案：D

解析：KOH是強堿，其對應氧化物K2O的堿性最強。MgO是堿性氧化物，但其水化物Mg(OH)2是中強堿。Al2O3是兩性氧化物，其水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物。SiO2是酸性氧化物，其水化物H2SiO3是弱酸。

3.答案：B

解析：聚乙烯是由乙烯單體通過加成聚合反應生成的高分子化合物，結構中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵。乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），但結構不同，互為同分異構體。乙酸乙酯在酸性條件下水解確實生成乙醇和乙酸。乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色。

4.答案：ABCD

解析：氧化還原反應的特征是反應前后有元素化合價的變化。A選項中，Na從+1價變?yōu)?價，Cl從-1價變?yōu)?價。B選項中，C從-4價變?yōu)?4價，O從0價變?yōu)?2價。C選項中，C從+2價變?yōu)?4價，O從0價變?yōu)?2價。D選項中，S從+4價變?yōu)?6價，O從0價變?yōu)?2價。四個反應都存在元素化合價的變化，都屬于氧化還原反應。

5.答案：B

解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的Na+和Cl-而導電。氫氣是單質，不是電解質。干冰是固態(tài)二氧化碳，在常溫下不導電，其水溶液導電是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸。乙醇在水溶液中不電離，是非電解質。

6.答案：B

解析：同一主族元素的性質相似，但有遞變規(guī)律，并非完全相同。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，性質逐漸遞變。原子序數(shù)越大的元素，其原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小。非金屬元素主要分布在周期表的非金屬區(qū)，但氫元素雖然是非金屬，卻分布在堿金屬族。

7.答案：B

解析：高分子化合物是指相對分子質量很大的化合物，通常大于10000。乙烯是低分子化合物。聚苯乙烯是由苯乙烯單體通過加成聚合反應生成的高分子化合物。乙醇和乙酸都是低分子化合物。

8.答案：ABC

解析：化學平衡是可逆反應正逆反應速率相等時達到的一種動態(tài)平衡狀態(tài)，是反應進行的最大限度。化學平衡狀態(tài)下，各物質的濃度保持不變，但不是定值，會隨條件改變而移動。升高溫度，如果正逆反應都是放熱反應，平衡向逆反應方向移動；如果都是吸熱反應，平衡向正反應方向移動；如果正反應放熱、逆反應吸熱，則升高溫度平衡向吸熱方向移動。加入催化劑，能同等程度地增大正逆反應速率，使平衡不發(fā)生移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響。

9.答案：BC

解析：原電池中，電子總是從負極（發(fā)生氧化反應的電極）流向正極（發(fā)生還原反應的電極）。原電池的正極發(fā)生還原反應，得電子。原電池的負極發(fā)生氧化反應，失電子。原電池的電極可以是金屬，也可以是金屬與非金屬組成的化合物（如石墨），不必須是兩種不同的金屬。

10.答案：A

解析：電解質在水溶液中不一定導電，如硫酸鋇、碳酸鈣等。電解質在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，但不一定是所有電解質在熔融狀態(tài)下都導電，如部分共價化合物在熔融時不能導電。非電解質在水溶液中不一定不導電，如氨氣的水溶液能導電。電解質和非電解質的區(qū)分不僅與物質的狀態(tài)有關，更主要的是看物質本身是否在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電。

二、填空題

11.氫氧化鋁Al(OH)3；碳酸鈣CaCO3；硫酸銅CuSO4；氯化鈉NaCl

12.1.2H2+O2→2H2O；2.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；3.CaCO3高溫→CaO+CO2↑；4.NaOH+HCl→NaCl+H2O

13.1.乙醇CH3CH2OH；2.乙酸CH3COOH；3.聚乙烯-[CH2-CH2]-n；4.苯酚C6H5OH

14.1.H++OH-→H2O；2.Ba2++SO42-→BaSO4↓；3.2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑；4.Cu+2Ag+→Cu2++2Ag

15.1.H:H2.Na+[Cl:]-；3.H:H::O:H；4.Mg2+[:]2-

三、多選題

16.答案：C

解析：苯酚具有弱酸性，能與鹽酸反應。苯酚也能與氫氧化鈉溶液反應。乙烯主要與酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液反應，不與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。乙醇主要與氧氣反應或與活潑金屬反應，不與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。乙酸主要與堿、堿性的氧化物或堿式鹽反應，不與鹽酸反應。

17.答案：D

解析：KOH是強堿，其對應氧化物K2O的堿性最強。MgO是堿性氧化物，但其水化物Mg(OH)2是中強堿。Al2O3是兩性氧化物，其水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物。SiO2是酸性氧化物，其水化物H2SiO3是弱酸。

18.答案：BD

解析：聚乙烯是由乙烯單體通過加成聚合反應生成的高分子化合物，結構中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵。乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），但結構不同，互為同分異構體。乙酸乙酯在酸性條件下水解確實生成乙醇和乙酸。乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色是由于發(fā)生了加成反應。

19.答案：ABCD

解析：氧化還原反應的特征是反應前后有元素化合價的變化。A選項中，Na從+1價變?yōu)?價，Cl從-1價變?yōu)?價。B選項中，C從-4價變?yōu)?4價，O從0價變?yōu)?2價。C選項中，C從+2價變?yōu)?4價，O從0價變?yōu)?2價。D選項中，S從+4價變?yōu)?6價，O從0價變?yōu)?2價。四個反應都存在元素化合價的變化，都屬于氧化還原反應。

20.答案：B

解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的Na+和Cl-而導電。氫氣是單質，不是電解質。干冰是固態(tài)二氧化碳，在常溫下不導電，其水溶液導電是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸。乙醇在水溶液中不電離，是非電解質。

四、判斷題

21.錯誤

解析：金屬鈉在空氣中加熱會生成過氧化鈉（Na2O2），而不是氧化鈉（Na2O）。

22.正確

解析：鹽酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是強酸，它們在水溶液中能完全電離出氫離子。

23.正確

解析：乙醇（CH3CH2OH）和乙酸（CH3COOH）都含有羥基，能與活潑金屬鈉反應生成氫氣。

24.錯誤

解析：苯酚（C6H5OH）是一種弱酸，其酸性比碳酸（H2CO3）弱，更比乙酸（CH3COOH）弱。

25.正確

解析：聚乙烯是由乙烯（CH2=CH2）單體通過加成聚合反應聚合而成的高分子化合物，結構中只有碳碳單鍵。

26.正確

解析：化學平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，但反應并未停止，各物質的濃度保持不變。

27.錯誤

解析：催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，縮短達到平衡的時間，但不改變化學反應的平衡常數(shù)。

28.正確

解析：原電池中，電子總是從負極（發(fā)生氧化反應的電極）流向正極（發(fā)生還原反應的電極）。

29.錯誤

解析：電解質在熔融狀態(tài)下不一定能夠導電，如部分共價化合物在熔融時不能電離出離子，如二氧化硅（SiO2）。

30.錯誤

解析：非金屬元素可以形成離子化合物，如銨鹽（NH4+鹽）中的銨根離子（NH4+）是由非金屬元素組成的陽離子。

五、問答題

31.鈉（Na）在空氣中容易燃燒，而鉀（K）在空氣中不易燃燒的原因是：鉀的化學性質比鈉更活潑，原子半徑更大，金屬性更強。鉀與氧氣反應生成氧化鉀（K2O）或過氧化鉀（KO2）的反應比鈉與氧氣反應生成氧化鈉（Na2O）或過氧化鈉（Na2O2）的反應更劇烈，放熱更多，更容易達到燃點而燃燒。同時，鉀的密度比鈉小，在空氣中更容易被氧化。

32.乙醇催化氧化的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O。反應類型是氧化反應。在該反應中，