2025年高二化學(xué)期末拓展測試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二年級化學(xué)班

2025年高二化學(xué)期末拓展測試卷

一、選擇題

1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是

A.氧化物都是離子化合物

B.離子化合物中一定含有金屬元素

C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

2.在常溫下，下列溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A.0.1mol/LNaOH溶液：c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(Cl-)

B.0.1mol/LHCl溶液：c(H+)>c(Cl-)>c(SO42-)>c(Na+)

C.0.1mol/LCH3COOH溶液：c(H+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)

D.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

3.下列說法正確的是

A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

B.熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快

D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)

4.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.CH4

B.Al

C.SiO2

D.NH4Cl

5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于加聚反應(yīng)產(chǎn)物

C.乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.苯和甲苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用pH試紙測定溶液pH時(shí)，將試紙浸入溶液中

B.溶解固體時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行

C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中

D.分液時(shí)，應(yīng)將下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出

7.下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是

A.原電池中，電子從正極流向負(fù)極

B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銀鋅電池中，鋅是正極材料

D.鹽橋的作用是傳遞電子

8.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小

B.同一周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.第IA族元素都是金屬元素

D.過渡元素都是金屬元素

9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是

A.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

C.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正向移動(dòng)

D.加催化劑，平衡常數(shù)一定改變

10.下列關(guān)于有機(jī)合成路線的說法正確的是

A.乙烷和氯氣反應(yīng)可制備氯乙烷

B.乙烯和水加成可制備乙醇

C.乙醇氧化可制備乙醛

D.乙醛縮合可制備乙酸乙酯

二、填空題

1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

(2)碳酸鈣高溫分解：

(3)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：

(4)乙醇燃燒：

(5)乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

2.寫出下列離子的電子式：

(1)NH4+

(2)SO42-

(3)PO43-

(4)HCO3-

(5)Al3+

3.寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)2-甲基丙烷：

(2)2,3-二甲基丁烷：

(3)乙醇：

(4)乙酸：

(5)苯酚：

4.寫出下列有機(jī)反應(yīng)的類型：

(1)CH3COOH+CH3OH→CH3COOCH3+H2O

(2)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

(3)CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

(4)CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O

(5)C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

5.寫出下列電極反應(yīng)式：

(1)鋅錳干電池負(fù)極：

(2)銀鋅電池正極：

(3)電解水時(shí)陰極：

(4)電解熔融氯化鈉時(shí)陽極：

(5)電解硫酸銅溶液時(shí)陰極：

三、多選題

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CO2

D.蔗糖

2.下列說法正確的是

A.放熱反應(yīng)的ΔH一定為負(fù)值

B.熵增加的反應(yīng)ΔS一定為正值

C.化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快

D.催化劑能改變反應(yīng)速率但不改變平衡常數(shù)

3.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.CH4

B.Al

C.SiO2

D.NH4Cl

4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用pH試紙測定溶液pH時(shí)，將試紙浸入溶液中

B.溶解固體時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行

C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中

D.分液時(shí)，應(yīng)將下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出

5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于加聚反應(yīng)產(chǎn)物

C.乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.苯和甲苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

四、判斷題

11.離子化合物中一定含有金屬元素。

12.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。

13.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。

14.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行。

15.熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

16.化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快。

17.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。

18.既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性物質(zhì)。

19.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體。

20.苯和甲苯都屬于芳香烴。

21.分液時(shí)，應(yīng)將下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出。

22.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)。

23.銀鋅電池中，鋅是正極材料。

24.鹽橋的作用是傳遞電子。

25.第IA族元素都是金屬元素。

26.過渡元素都是金屬元素。

27.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

28.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大。

29.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正向移動(dòng)。

30.加催化劑，平衡常數(shù)一定改變。

31.乙烷和氯氣反應(yīng)可制備氯乙烷。

32.乙烯和水加成可制備乙醇。

33.乙醇氧化可制備乙醛。

34.乙醛縮合可制備乙酸乙酯。

35.有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)時(shí)，必須考慮反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)性。

五、問答題

1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并舉例說明。

2.解釋勒夏特列原理，并舉例說明其在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。

3.詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的原理、步驟和注意事項(xiàng)。

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.D

解析：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)的變化，因此一定屬于氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，氧化物可以是共價(jià)化合物，如CO2；B項(xiàng)錯(cuò)誤，離子化合物可以不含金屬元素，如NH4Cl；C項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵。

2.D

解析：Na2CO3溶液中，CO32-水解導(dǎo)致溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，Na+不水解，c(Na+)>c(CO32-)，CO32-水解程度較小，c(CO32-)>c(HCO3-)，溶液顯堿性，c(OH-)>c(HCO3-)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10^-13mol/L，c(Ca2+)取決于NaOH與CaCl2的濃度，不可能大于c(Cl-)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，0.1mol/LHCl溶液中，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，c(SO42-)取決于Na2SO4的濃度，不可能大于c(Cl-)；C項(xiàng)錯(cuò)誤，0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)>c(CH3COO-)，c(HCO3-)濃度很小。

3.C

解析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS<0。A項(xiàng)錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)(ΔH<0)如果熵減(ΔS<0)，在高溫下可能不自發(fā)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，熵增加(ΔS>0)如果焓增(ΔH>0)，在高溫下可能不自發(fā)；C項(xiàng)正確，活化能越低，反應(yīng)越容易發(fā)生，反應(yīng)速率越快；D項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡常數(shù)。

4.B

解析：Al既能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，又能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2。

5.A

解析：乙醇和二甲醚分子式相同(均為C2H6O)，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。B項(xiàng)錯(cuò)誤，聚乙烯是加聚反應(yīng)產(chǎn)物，聚氯乙烯是加聚反應(yīng)產(chǎn)物；C項(xiàng)錯(cuò)誤，乙酸不能發(fā)生酯化反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

6.D

解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，用pH試紙測定溶液pH時(shí)，應(yīng)將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在試紙上；B項(xiàng)錯(cuò)誤，溶解固體應(yīng)在燒杯中加熱溶解；C項(xiàng)錯(cuò)誤，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌；D項(xiàng)正確。

7.C

解析：原電池中，電子從負(fù)極流向正極；電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；銀鋅電池中，鋅是負(fù)極材料；鹽橋的作用是平衡電荷。

8.B

解析：同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；第IA族元素中，H是非金屬元素；過渡元素都是金屬元素。

9.A

解析：平衡常數(shù)越大，表示平衡時(shí)生成物濃度越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；升高溫度，平衡常數(shù)不一定增大，取決于反應(yīng)是放熱還是吸熱；增大反應(yīng)物濃度，如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且壓強(qiáng)影響平衡，平衡不一定向正向移動(dòng)；加催化劑，平衡常數(shù)不變。

10.B

解析：乙烷和氯氣反應(yīng)是取代反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；乙烯和水加成可制備乙醇；乙醇氧化可制備乙醛；乙醛縮合可制備乙酸或二乙酰，不能制備乙酸乙酯。

二、填空題答案及解析

1.(1)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析：鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。

(2)CaCO3高溫分解→CaO+CO2↑

解析：碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。

(3)NaOH+HCl→NaCl+H2O

解析：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水。

(4)C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

解析：乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水。

(5)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

解析：乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷。

2.(1)[NH4]+

解析：銨根離子由一個(gè)氮原子和四個(gè)氫原子組成，氮原子最外層電子數(shù)為5，形成四個(gè)共價(jià)鍵，帶一個(gè)正電荷。

(2)[SO4]2-

解析：硫酸根離子由一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子組成，硫原子最外層電子數(shù)為6，形成四個(gè)共價(jià)鍵，帶兩個(gè)負(fù)電荷。

(3)[PO4]3-

解析：磷酸根離子由一個(gè)磷原子和四個(gè)氧原子組成，磷原子最外層電子數(shù)為5，形成四個(gè)共價(jià)鍵，帶三個(gè)負(fù)電荷。

(4)[HCO3]-

解析：碳酸氫根離子由一個(gè)碳原子、三個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子組成，碳原子最外層電子數(shù)為4，形成四個(gè)共價(jià)鍵，帶一個(gè)負(fù)電荷。

(5)[Al]3+

解析：鋁離子由一個(gè)鋁原子組成，鋁原子最外層電子數(shù)為3，失去三個(gè)電子，帶三個(gè)正電荷。

3.(1)CH3CH(CH3)CH3

解析：2-甲基丙烷的主鏈有3個(gè)碳原子，一個(gè)甲基在2號碳原子上。

(2)CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3

解析：2,3-二甲基丁烷的主鏈有4個(gè)碳原子，兩個(gè)甲基分別在2號和3號碳原子上。

(3)CH3CH2OH

解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為乙基和羥基相連。

(4)CH3COOH

解析：乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為乙基和羧基相連。

(5)C6H5OH

解析：苯酚的結(jié)構(gòu)簡式為苯環(huán)和羥基相連。

4.(1)酯化反應(yīng)

解析：CH3COOH與CH3OH反應(yīng)生成CH3COOCH3和H2O，屬于酯化反應(yīng)。

(2)加成反應(yīng)

解析：CH2=CH2與Br2反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，屬于加成反應(yīng)。

(3)氧化反應(yīng)

解析：CH3CH2OH與O2反應(yīng)生成CH3COOH和H2O，屬于氧化反應(yīng)。

(4)酯化反應(yīng)

解析：CH3COOH與CH3CH2OH反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3和H2O，屬于酯化反應(yīng)。

(5)取代反應(yīng)

解析：C6H6與Br2反應(yīng)生成C6H5Br和HBr，屬于取代反應(yīng)。

5.(1)Zn-2e-→Zn2+

解析：鋅錳干電池負(fù)極是鋅，鋅失去電子生成鋅離子。

(2)Ag++e-→Ag

解析：銀鋅電池正極是銀離子，銀離子得到電子生成銀。

(3)2H++2e-→H2↑

解析：電解水時(shí)陰極是氫離子得到電子生成氫氣。

(4)2Cl--2e-→Cl2↑

解析：電解熔融氯化鈉時(shí)陽極是氯離子失去電子生成氯氣。

(5)Cu2++2e-→Cu

解析：電解硫酸銅溶液時(shí)陰極是銅離子得到電子生成銅。

三、多選題答案及解析

1.C,D

解析：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)。

2.A,B,C,D

解析：放熱反應(yīng)ΔH一定為負(fù)值，熵增加ΔS一定為正值，活化能越低反應(yīng)速率越快，催化劑改變反應(yīng)速率但不改變平衡常數(shù)。

3.B,D

解析：Al既能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，又能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2；NH4Cl能與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3、NaCl和H2O，能與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl和H2O。

4.B,C,D

解析：溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，分液時(shí)應(yīng)將下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出。

5.A,C

解析：乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生酯化反應(yīng)。

四、判斷題答案及解析

11.錯(cuò)誤

解析：離子化合物可以不含金屬元素，如NH4Cl。

12.錯(cuò)誤

解析：共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵。

13.正確

解析：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)的變化，因此一定屬于氧化還原反應(yīng)。

14.錯(cuò)誤

解析：放熱反應(yīng)(ΔH<0)如果熵減(ΔS<0)，在高溫下可能不自發(fā)(ΔG=ΔH-TΔS>0)。

15.錯(cuò)誤

解析：熵增加(ΔS>0)如果焓增(ΔH>0)，在低溫下可能不自發(fā)(ΔG=ΔH-TΔS>0)。

16.正確

解析：化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越容易發(fā)生，反應(yīng)速率越快。

17.錯(cuò)誤

解析：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡常數(shù)。

18.錯(cuò)誤

解析：既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)，如NH4Cl。

19.正確

解析：乙醇和二甲醚分子式相同(均為C2H6O)，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。

20.正確

解析：苯和甲苯都屬于芳香烴，含有苯環(huán)。

21.正確

解析：分液時(shí)，應(yīng)將下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出。

22.錯(cuò)誤

解析：電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。

23.錯(cuò)誤

解析：銀鋅電池中，鋅是負(fù)極材料，銀是正極材料。

24.正確

解析：鹽橋的作用是傳遞電子，平衡電荷。

25.錯(cuò)誤

解析：第IA族元素中，H是非金屬元素。

26.正確

解析：過渡元素都是金屬元素。

27.正確

解析：平衡常數(shù)越大，表示平衡時(shí)生成物濃度越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

28.錯(cuò)誤

解析：升高溫度，平衡常數(shù)不一定增大，取決于反應(yīng)是放熱還是吸熱。放熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)減小，吸熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)增大。

29.錯(cuò)誤

解析：增大反應(yīng)物濃度，如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且壓強(qiáng)影響平衡，平衡不一定向正向移動(dòng)。

30.錯(cuò)誤

解析：加催化劑，平衡常數(shù)不變。

31.正確

解析：乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反