2025年高二化學期末與時俱進測試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二年級化學班

2025年高二化學期末與時俱進測試卷

一、選擇題

1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.苯酚

B.乙烷

C.乙酸

D.乙醇

2.在常溫常壓下，下列氣體中，最易液化的是

A.氫氣

B.氮氣

C.氧氣

D.氦氣

3.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中，正確的是

A.純水是電解質(zhì)

B.氯化鈉在水溶液中能導電

C.熔融的二氧化硅是電解質(zhì)

D.碳酸鈣是電解質(zhì)

4.下列有機物中，屬于飽和烴的是

A.乙烯

B.乙烷

C.乙炔

D.苯

5.下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是

A.增大反應物濃度，反應速率一定增大

B.升高溫度，反應速率一定減小

C.使用催化劑，反應速率一定不變

D.減小反應物表面積，反應速率一定減小

6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是

A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

B.原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)

C.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于電子數(shù)

D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

7.下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是

A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志

B.化學平衡是可逆反應正逆反應速率相等的動態(tài)平衡

C.化學平衡是可逆反應正逆反應速率都為零的靜態(tài)平衡

D.化學平衡是可逆反應只有正反應進行的平衡

8.下列關(guān)于電化學的說法中，正確的是

A.?原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.蓄電池是利用化學能儲存電能的裝置

C.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

D.以上說法都正確

9.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是

A.烷烴的通式為CnH2n+2

B.烯烴的通式為CnH2n

C.炔烴的通式為CnH2n-2

D.以上說法都正確

10.下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小

B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強

C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強

D.以上說法都正確

二、填空題

1.寫出下列反應的化學方程式：

(1)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

(2)氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水。

(3)乙醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。

(4)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。

2.寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)乙烷

(2)乙烯

(3)乙炔

(4)苯

3.寫出下列離子的電子式：

(1)鈉離子

(2)氯離子

(3)氫氧根離子

(4)硫酸根離子

4.寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式：

(1)水分子

(2)氨分子

(3)甲烷分子

(4)苯分子

5.寫出下列反應的離子方程式：

(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水。

(2)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水。

(3)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。

(4)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

三、多選題

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.純水

B.氯化鈉

C.乙醇

D.熔融的二氧化硅

2.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是

A.烷烴的通式為CnH2n+2

B.烯烴的通式為CnH2n

C.炔烴的通式為CnH2n-2

D.苯屬于芳香烴

3.下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是

A.增大反應物濃度，反應速率一定增大

B.升高溫度，反應速率一定增大

C.使用催化劑，反應速率一定增大

D.減小反應物表面積，反應速率一定增大

4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是

A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

B.原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)

C.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于電子數(shù)

D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

5.下列關(guān)于電化學的說法中，正確的是

A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.蓄電池是利用化學能儲存電能的裝置

C.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

D.以上說法都正確

四、判斷題

1.化學平衡是可逆反應正逆反應速率相等的動態(tài)平衡。

2.烷烴的通式為CnH2n+2。

3.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。

4.增大反應物濃度，反應速率一定增大。

5.升高溫度，反應速率一定增大。

6.使用催化劑，反應速率一定增大。

7.減小反應物表面積，反應速率一定增大。

8.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

9.蓄電池是利用化學能儲存電能的裝置。

10.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。

五、問答題

1.解釋什么是化學平衡，并說明化學平衡的特點。

2.寫出乙醇的燃燒反應方程式，并解釋乙醇在燃燒過程中發(fā)生的化學變化。

3.說明原電池的工作原理，并舉例說明原電池在實際生活中的應用。

試卷答案

一、選擇題

1.A.苯酚

解析：苯酚能與鹽酸反應生成苯酚鈉和氯化氫，能與氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉和水。

2.B.氮氣

解析：氮氣分子間作用力較強，相對分子質(zhì)量較大，因此最容易液化。

3.B.氯化鈉在水溶液中能導電

解析：氯化鈉在水溶液中能電離出鈉離子和氯離子，從而導電。

4.B.乙烷

解析：乙烷是飽和烴，只含有碳碳單鍵，而其他選項中的有機物含有碳碳雙鍵或三鍵。

5.A.增大反應物濃度，反應速率一定增大

解析：根據(jù)化學反應速率理論，增大反應物濃度會增加單位體積內(nèi)反應物的分子數(shù)，從而增加有效碰撞次數(shù)，反應速率增大。

6.B.原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)

解析：在中性原子中，原子核外的電子數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，以保持電中性。

7.B.化學平衡是可逆反應正逆反應速率相等的動態(tài)平衡

解析：化學平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，但反應并未停止。

8.D.以上說法都正確

解析：原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，蓄電池利用化學能儲存電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學能。

9.D.以上說法都正確

解析：烷烴的通式為CnH2n+2，烯烴的通式為CnH2n，炔烴的通式為CnH2n-2，苯屬于芳香烴。

10.D.以上說法都正確

解析：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強。

二、填空題

1.寫出下列反應的化學方程式：

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(2)2H2+O2點燃=2H2O

(3)C2H5OH+3O2點燃=2CO2+3H2O

(4)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

2.寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)CH3CH3

(2)CH2=CH2

(3)HC≡CH

(4)C6H6

3.寫出下列離子的電子式：

(1)Na+

(2)Cl-

(3)OH-

(4)SO42-

4.寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式：

(1)H2O:H-O-H

(2)NH3:H-N-H

(3)CH4:H-C-H

(4)C6H6:(六邊形內(nèi)有一個圓圈)

5.寫出下列反應的離子方程式：

(1)H++OH-=H2O

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

三、多選題

1.B.氯化鈉

解析：氯化鈉在水溶液中能電離出離子，屬于電解質(zhì)。

2.D.苯屬于芳香烴

解析：苯是芳香烴，屬于有機物中的一類。

3.B.升高溫度，反應速率一定增大

解析：升高溫度會增加分子動能，從而增加有效碰撞次數(shù)，反應速率增大。

4.A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

解析：在中性原子中，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，以保持電中性。

5.D.以上說法都正確

解析：原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，蓄電池利用化學能儲存電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學能。

四、判斷題

1.正確

解析：化學平衡是可逆反應正逆反應速率相等的動態(tài)平衡。

2.正確

解析：烷烴的通式為CnH2n+2。

3.錯誤

解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

4.正確

解析：增大反應物濃度會增加單位體積內(nèi)反應物的分子數(shù)，從而增加有效碰撞次數(shù)，反應速率增大。

5.正確

解析：升高溫度會增加分子動能，從而增加有效碰撞次數(shù)，反應速率增大。

6.正確

解析：催化劑能降低反應活化能，從而增加反應速率。

7.正確

解析：減小反應物表面積會增加單位體積內(nèi)反應物的分子數(shù)，從而增加有效碰撞次數(shù)，反應速率增大。

8.正確

解析：原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能。

9.正確

解析：蓄電池利用化學能儲存電能。

10.正確

解析：電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學能。

五、問答題

1.解釋什么是化學平衡，并說明化學平衡的特點。

解析：化學平衡是可逆反應正逆反應速率相等的動態(tài)平衡。特點包括：正逆反應速率相等，但不等于零；反應物和生成物濃度保持不變；化學平衡是動態(tài)平衡，不是靜態(tài)平衡。

2.寫出乙醇的燃燒反應方程式，并解釋乙醇在燃燒過程中發(fā)生的化學變化。

解析：C2H5OH+3O2點燃=2CO2+3H2O。乙醇在燃燒過程中，碳元素被氧化為二氧化碳，氫