2025年大學(xué)化學(xué)（化學(xué)案例分析）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min時(shí)，測(cè)得剩余N2為1mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.2min內(nèi)，v(H2)=1.5mol/(L·min)B.2min內(nèi)，v(NH3)=0.5mol/(L·min)C.2min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%D.2min時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L3.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的5.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s6.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均等于零B.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率是因?yàn)樵龃罅朔磻?yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)8.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O29.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ10.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c1:c2=1:3B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0mol/L＜c1＜0.14mol/L11.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A.①④B.②③C.②③④D.只有④12.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低13.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.SO2、O2、SO3的濃度一定相等14.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入A15.在一定溫度下，向2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)A(g)?2B(g)+C(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:2:1D.單位時(shí)間消耗1molA同時(shí)生成2molB16.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H(g)?2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c1:c2=1:3B.平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為2:3C.N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0mol/L＜c1＜0.14mol/L17.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)。達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷18.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)，下列數(shù)據(jù)是用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)19.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變④各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q其中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A.只有②③B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④⑤20.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑22.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）x值等于______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（3）生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入______molB物質(zhì)。23.（12分）在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。（1）5min后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為1mol，則5min內(nèi)v(H2)=______mol/(L·min)。（2）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（3）若維持容器體積和溫度不變，向平衡體系中再通入2molN2和8molH2，則達(dá)到新平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”），c(NH3)/c(N2)的值______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若保持溫度不變，將容器體積壓縮為1L，平衡將______（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是______。24.（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)（△H＜0）（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫(xiě)編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.使用了更有效的催化劑d.升高溫度25.（14分）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入一定量的A、B氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：|反應(yīng)時(shí)間/min|n(A)/mol|n(B)/mol||----|----|----||0|2.0|2.4||t1|1.6||t2|1.2|（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(B)=______mol/(L·min)。（2）x=______。（3）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.5molA、0.5molB、0.5molC和1.0molD，反應(yīng)向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，理由是______。（4）在t2min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積壓縮為1L，在該條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為1.1mol/L，則平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，判斷依據(jù)是______。答案：1.C2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.B9.B10.A11.A12.B13.C14.B15.B16.A17.C18.B19.C20.C21.（1）c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)]；放熱（2）b；1.5×10?