2025年大學(xué)理學(xué)（大學(xué)化學(xué)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6.一定條件下，對(duì)于反應(yīng)N?+3H??2NH?來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A.v(H?)=0.6mol/(L·min)B.v(N?)=0.3mol/(L·min)C.v(NH?)=0.5mol/(L·min)D.v(H?)=0.01mol/(L·s)7.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零B.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，若n(A)=n(C)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?的同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB?D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?的同時(shí)生成nmolB?9.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?10.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?11.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生12.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水13.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的ΔH為（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol14.已知：①1molH?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molCl?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ/mol15.已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=-282.9kJ/mol。某H?和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H?和CO的物質(zhì)的量之比為（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶316.已知2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-197kJ/mol。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO?和1molO?；(乙)1molSO?和0.5molO?；(丙)2molSO?。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙B.SO?的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO?)與c(O?)之比k：k甲=k丙>k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙17.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為nmol·L?1·s?1，NO?的生成速率為2nmol·L?1·s?1②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度保持不變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化A.①③⑤⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥18.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?∶c?=3∶1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L19.已知反應(yīng)：2CH?OH(g)=CH?OCH?(g)+H?O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH?OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：|物質(zhì)|CH?OH|CH?OCH?|H?O||----|----|----|----||濃度/(mol/L)|0.44|0.6|0.6|此時(shí)，下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CH?OCH?)·c(H?O)/c2(CH?OH)B.此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆C.若經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH?OH)=0.04mol/LD.0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH?OH)=0.04mol/(L·min)20.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)?2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)