第=page11頁，共=sectionpages22頁高2023級高三上學期第505次考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效.3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第=1\*ROMANI卷選擇題42分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1．化學與生產(chǎn)、科技和生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．煤經(jīng)氣化或液化獲得清潔燃料的過程均屬于化學變化B．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑C．五彩繽紛的玻璃與金屬氧化物或鹽有關(guān)D．食品包裝袋里裝有的生石灰或還原鐵粉所起的作用相同2．某學生血液化驗單中“葡萄糖”的結(jié)果為。這里的“”表示A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D．物質(zhì)的量濃度3．為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．18gH2O中含有氫原子的數(shù)目為C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有氯分子的數(shù)目為D．NaOH溶液中，含有Na+的數(shù)目為4．單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)和單質(zhì)M反應得到的氧化物中陰陽離子個數(shù)比為B．b、c中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．d與鐵單質(zhì)可直接化合生成D．漂白液中加生成，可增強漂白作用，涉及到的離子方程式為：5．在一容積可變密閉容器中，發(fā)生反應，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，的濃度由原來的減小為。則下列說法正確的是A．化學計量數(shù)關(guān)系 B．平衡向正反應方向移動C．物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 D．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小6．一種新型離子液體由X、Y、Z、R、W五種短周期元素組成，且原子序數(shù)依次增大，X比同周期相鄰元素的第一電離能都高，Y與W同主族。下列敘述錯誤的是A．該化合物的熔點小于R與Z形成的化合物的熔點B．簡單離子半徑：Z>Y>RC．Y的氫化物分子都是極性分子D．鍵角：7．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵的鍵長越短。對于有機化合物，下列說法錯誤的是A．1mol該物質(zhì)最多可消耗B．該有機物分子中，位于同一平面上的原子最多有9個C．該有機物中三種C-H鍵的鍵能：②>①>③D．該有機物不含有手性碳8．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：反應達到平衡后，下列說法不正確的是A．和的濃度一定相等 B．正反應速率等于逆反應速率C．的濃度不再變化 D．改變溫度，可以改變該反應進行的程度9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：B．Na2S溶液：、、、Cl-C．使酚酞變紅色的溶液中：、、、D．常溫下，在的溶液中：10．下列離子方程式正確的是A．用醋酸和淀粉-KI試紙檢驗加碘食鹽中的：B．工業(yè)上用FeS處理廢水中的：C．向溶液中滴入幾滴溶液：D．水解制備：11．化合物乙是合成氫化橙酮衍生物的中間體，可由下列反應制得。下列說法正確的是A．甲中所有碳原子一定共平面B．乙分子不存在順反異構(gòu)體C．甲→乙的轉(zhuǎn)化經(jīng)歷了加成反應、消去反應D．甲、乙均不能使酸性KMnO4溶液褪色12．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的催化劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(過程如下圖)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得二氧化鈰具有許多獨特的性能。[已知：的空缺率=]。下列說法錯誤的是A．CeO2晶胞中，距離最近且等距的數(shù)目為8B．若CeO2晶胞中兩個間的最小距離為apm，則與的最小核間距為C．若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=2∶1的晶體，則此晶體中的空缺率為25%D．已知M點原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，則N點原子的分數(shù)坐標為13．水系鋅錳二次電池放電時存在電極剝落現(xiàn)象，造成電池容量衰減。研究發(fā)現(xiàn)，加入少量固體能很大程度恢復“損失”的容量，原理如圖所示。已知膜只允許通過。下列說法錯誤的是A．的氧化性強于B．充電時，電路中每通過，陽極區(qū)溶液減少C．放電時的總反應：D．膜的優(yōu)點是能有效抑制電池的自放電14．已知氯化銀可溶于氨水，向氯化銀的懸濁液中通入氨氣，存在平衡關(guān)系：、

、

。常溫下，溶液中與的關(guān)系如圖所示，表示、或。下列說法錯誤的是A．曲線代表B．常溫下，C．b點溶液存在：D．常溫下，的平衡常數(shù)第=2\*ROMANII卷非選擇題58分二、非選擇題：本題共4個小題，共58分.15．（15分）乙烯是合成纖維、橡膠、塑料和乙醇的基本化工原料。某實驗小組利用如圖裝置（夾持裝置省略）制備乙烯并進行產(chǎn)率的測定：Ⅰ．乙烯的制備方法檢查裝置的氣密性，將適量的固體乙烯利加入到滴液式氣體發(fā)生器的反應容器中，儲液杯中加入堿液，打開a，使堿液滴入反應容器后與固體乙烯利充分接觸產(chǎn)生氣體，收集乙烯并驗純。Ⅱ．堿溶液的選擇稱取乙烯利固體分別與不同濃度氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應，根據(jù)實驗現(xiàn)象，確定最佳反應溶液。Ⅲ．乙烯產(chǎn)率的測定用分析天平分別稱取不同質(zhì)量的乙烯利固體與步驟Ⅱ中確定的最佳反應堿溶液反應，測定產(chǎn)生乙烯的體積并計算產(chǎn)率。已知：固體乙烯利（）難溶于水，和強堿溶液反應除生產(chǎn)乙烯外還產(chǎn)生氯化鹽、磷酸鹽等?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的作用。(2)步驟Ⅱ的實驗現(xiàn)象如下表：序號氫氧化鈉溶液濃度/%實驗現(xiàn)象序號氫氧化鉀溶液濃度/%實驗現(xiàn)象120產(chǎn)氣速率較慢，反應器壁溫，氣流不平穩(wěn)，反應過程中出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象120產(chǎn)氣速率較慢，反應器壁溫，氣流不平穩(wěn)，無鹽析現(xiàn)象230產(chǎn)氣速率較快，反應器壁溫，氣流不平穩(wěn)，反應過程中出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象230產(chǎn)氣速率較快，反應器壁溫，氣流平穩(wěn)，無鹽析現(xiàn)象335產(chǎn)氣速率較快，反應器壁溫熱，氣流平穩(wěn)，反應過程中出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象335產(chǎn)氣速率很快，反應器壁溫熱，氣流平穩(wěn)，無鹽析現(xiàn)象由上表分析可知：制備乙烯的最佳反應溶液選擇，當出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象時，對反應速率和產(chǎn)率產(chǎn)生不利影響的原因是。(3)步驟Ⅱ中稱取固體時，下列實驗儀器中用到的有、。（填儀器名稱）(4)寫出步驟Ⅲ中反應的化學方程式，的空間結(jié)構(gòu)為。(5)步驟Ⅲ的部分實驗數(shù)據(jù)如下表，計算乙烯產(chǎn)率和乙烯平均產(chǎn)率。序號乙烯利的質(zhì)量（g）乙烯體積（mL）乙烯體積理論值（mL）乙烯產(chǎn)率（%）乙烯平均產(chǎn)率（%）17.08691010109927.0561995109490.9537.0347993109191.02(6)與實驗室用乙醇和濃硫酸制備乙烯相比，利用此裝置制備乙烯的優(yōu)點是。16．（14分）為實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”，碳的循環(huán)利用是重要措施。Ⅰ．甲烷干重整反應（DRM）可以將兩種溫室氣體（CH4和CO2）直接轉(zhuǎn)化為合成氣（主要成分為CO和H2），反應方程式為。(1)幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表：物質(zhì)燃燒熱（kJ·mol-1）893283286甲烷干重整反應的mol·L-1。Ⅱ．重整獲得的H2可用于工業(yè)合成氨，下面是原料氣在鐵觸媒表面催化合成氨的一種反應歷程示意圖：化學鍵N≡NH-HN-H鍵能（kJ/mol）946436391(2)從反應歷程角度，N≡N的鍵能很高，在催化劑表面吸附解離的活化能高，為決速步驟，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大，選擇投料比。A．1：3

B．1：2.8

C．1：3.2(3)合成氨反應的速率方程為：，。實驗1mnpv23mnp3v3mn0.1p10v4m4np8v在合成氨過程中，需要及時液化分離出氨氣，這有利于平衡正向移動，提高產(chǎn)率，從反應歷程等方面分析，還可能是因為。（回答一條合理即可）(4)恒壓密閉容器中按1：3充入N2和H2，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下發(fā)生反應，測得相同反應時間內(nèi)，NH3的體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示。①T<300℃，Ⅲ曲線與此溫度下平衡曲線有差異的原因是：，T>300℃，曲線重合的原因是。②M點對應條件下的Kx=（對于反應，，x為物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果以分數(shù)形式化簡表示）。17．（14分）利用鎂泥（主要成分為、和等）為主要原料制取碳酸鎂的工業(yè)流程如下：(1)酸溶。某工廠用1.78噸發(fā)煙硫酸（化學式：）配制質(zhì)量分數(shù)為溶液，配制時需要水的質(zhì)量為噸。(2)除鐵。已知濾渣2的成分與溫度、的關(guān)系如圖所示。①若控制溫度80℃、，可得到黃鐵礬鈉（上圖中陰影部分），寫出“除鐵”過程總反應的離子方程式：。②工業(yè)生產(chǎn)不選擇以形式除鐵的可能原因：（寫出兩點）。(3)沉淀。寫出“沉淀”過程的離子方程式：。(4)控制“沉淀”溫度50℃，可制得堿式碳酸鎂，堿式碳酸鎂常用作塑料阻燃劑?，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量堿式碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得固體，放出（標準狀況），計算該堿式碳酸鎂樣品中的=。(5)某鈣鎂礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若將全部換為，所得晶體中每個晶胞含有的原子數(shù)為。18．（15分）天然產(chǎn)物Eudesmol具有抗癌、消炎作用，某研究小組按以下路線合成該化合物(部分反應條件及試劑已簡化)：已知：①②請回答：(1)寫出G中含氧官能團的名稱。(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。(3)下列說法正確的是___________。A．C→E反應過程是為了防止羰基在后續(xù)過程中被氧化B．化合物M既能與酸反應又能與堿反應C．