2025年九年級化學期末光耀千秋試卷2025年九年級化學期末光耀千秋試卷

姓名：______班級：______學號：______得分：______

（考試時間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（每小題2分，共14分）

1.下列物質中，屬于純凈物的是（）

A.空氣B.自來水C.碳酸鈣D.汞

2.碳酸鈣高溫分解的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑，該反應屬于（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

3.下列物質中，能使無色酚酞試液變紅色的是（）

A.HClB.NaOHC.H2SO4D.NH4Cl

4.下列關于水的敘述正確的是（）

A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水的pH值為7

C.水的密度比冰小D.水是由氫原子和氧原子組成的

5.下列元素符號書寫正確的是（）

A.MgB.CaC.FeD.Zn

6.下列物質中，屬于有機物的是（）

A.CO2B.CH4C.NaClD.H2O

7.下列關于燃燒現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰B.鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)生白色火花

C.碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生無色氣體D.鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生白色煙塵

二、填空題（每空1分，共18分）

8.氧化鎂的化學式為______，其中鎂元素的化合價為______。

9.稀有氣體在通電時能發(fā)出______色的光，因此可用于______。

10.碳酸鈣能與鹽酸反應生成______、______和______。

11.氫氧化鈉溶液俗稱______，具有______性。

12.磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為______。

13.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生______色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能與水反應生成______，化學方程式為______。

14.人體缺乏鐵元素容易患______，缺乏鈣元素容易患______。

15.地殼中含量最多的元素是______，含量最多的金屬元素是______。

三、判斷題（每小題1分，共10分）

16.氧氣可以支持燃燒，因此氧氣具有可燃性。（）

17.水通電分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的。（）

18.碳酸鈣是一種常見的干燥劑。（）

19.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應屬于復分解反應。（）

20.稀有氣體化學性質不活潑，因此不能用作保護氣。（）

21.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，因此鐵制品應隔絕空氣和水。（）

22.碳酸鈣高溫分解的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑，該反應中CaO是生成物。（）

23.氫氣是一種無色無味的氣體，具有可燃性，因此可以用氫氣填充氣球。（）

24.氧化鐵是一種黑色固體，因此氧化鐵是由鐵和氧兩種元素組成的。（）

25.碳酸鈉俗稱純堿，具有堿性。（）

四、簡答題（每小題3分，共12分）

26.寫出實驗室制取氧氣的三種方法，并分別寫出化學方程式。

27.解釋為什么生鐵和鋼的硬度和性能不同。

28.簡述酸雨的形成原因及其危害。

29.如何鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液？

五、實驗題（每小題4分，共16分）

30.根據(jù)下圖所示實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式。

（2）圖中標號①的儀器名稱是______。

（3）收集氧氣時，應將集氣瓶______放置，以防止氧氣受熱逸出。

（4）檢驗氧氣是否收集滿的方法是______。

31.下圖所示為氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗裝置圖，請回答問題：

（1）寫出該反應的化學方程式。

（2）實驗中應觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）該反應屬于______反應，原因是______。

（4）實驗結束后，如何處理剩余的酸堿溶液？______。

32.下圖所示為探究鐵生銹條件的實驗裝置圖，請回答問題：

（1）實驗中，鐵釘生銹的主要原因是______。

（2）實驗結果表明，鐵生銹需要______同時存在。

（3）為了防止鐵制品生銹，可以采取的措施有______。

（4）實驗結束后，如何處理剩余的實驗器材？______。

33.下圖所示為探究二氧化碳性質實驗裝置圖，請回答問題：

（1）實驗中，將二氧化碳通入澄清石灰水中的化學方程式為______。

（2）實驗中，將二氧化碳通入石蕊試液中的現(xiàn)象是______。

（3）實驗結果表明，二氧化碳具有______性和______性。

（4）實驗結束后，如何處理剩余的實驗器材？______。

六、計算題（每小題5分，共10分）

34.將10g碳酸鈣樣品高溫煅燒，剩余固體質量為5.6g，求該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

35.將20g溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸與足量的氫氧化鈉溶液反應，求生成氯化鈉的質量。

八、簡答題（每小題4分，共8分）

36.寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式，并說明該反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

37.解釋為什么氫氧化鈉溶液和鹽酸反應是放熱反應。

九、實驗題（每小題5分，共10分）

38.下圖所示為探究燃燒條件的實驗裝置圖，請回答問題：

（1）實驗中，將白磷放入水中后，燃燒的原因是______。

（2）實驗結果表明，燃燒需要______同時存在。

（3）實驗中，將白磷放在空氣中不燃燒的原因是______。

（4）實驗結束后，如何處理剩余的實驗器材？______。

39.下圖所示為探究酸堿中和反應的實驗裝置圖，請回答問題：

（1）寫出該反應的化學方程式。

（2）實驗中，應觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）該反應屬于______反應，原因是______。

（4）實驗結束后，如何處理剩余的酸堿溶液？______。

十、計算題（每小題6分，共12分）

40.將15g溶質質量分數(shù)為20%的硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應，求生成硫酸鋇的質量。

41.將一定質量的碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應，生成4.4g二氧化碳，求該樣品中碳酸鈉的質量。

十一、簡答題（每小題6分，共12分）

42.解釋為什么碳酸鈉俗稱純堿，而碳酸氫鈉俗稱小蘇打。

43.簡述工業(yè)上用石灰石制取生石灰的過程，并寫出相應的化學方程式。

十二、實驗題（每小題6分，共12分）

44.下圖所示為探究二氧化碳與水反應的實驗裝置圖，請回答問題：

（1）實驗中，將二氧化碳通入石蕊試液中的現(xiàn)象是______。

（2）實驗結果表明，二氧化碳與水反應生成了______。

（3）實驗中，將二氧化碳通入紫色石蕊試液中的化學方程式為______。

（4）實驗結束后，如何處理剩余的實驗器材？______。

45.下圖所示為探究金屬活動性的實驗裝置圖，請回答問題：

（1）實驗中，將鐵釘放入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是______。

（2）實驗結果表明，鐵的金屬活動性比銅______。

（3）實驗中，將銅釘放入硫酸鋅溶液中的現(xiàn)象是______。

（4）實驗結束后，如何處理剩余的實驗器材？______。

十三、計算題（每小題7分，共14分）

46.將10g碳酸鈣樣品高溫煅燒，剩余固體質量為6.2g，求該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

47.將25g溶質質量分數(shù)為15%的鹽酸與足量的氫氧化鈉溶液反應，求生成氯化鈉的質量。

十四、簡答題（每小題7分，共14分）

48.解釋為什么鐵在潮濕的空氣中容易生銹，而在干燥的空氣中不易生銹。

49.簡述酸雨的形成原因及其危害。

十五、實驗題（每小題7分，共14分）

50.下圖所示為探究燃燒條件的實驗裝置圖，請回答問題：

（1）實驗中，將白磷放入水中后，燃燒的原因是______。

（2）實驗結果表明，燃燒需要______同時存在。

（3）實驗中，將白磷放在空氣中不燃燒的原因是______。

（4）實驗結束后，如何處理剩余的實驗器材？______。

51.下圖所示為探究酸堿中和反應的實驗裝置圖，請回答問題：

（1）寫出該反應的化學方程式。

（2）實驗中，應觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）該反應屬于______反應，原因是______。

（4）實驗結束后，如何處理剩余的酸堿溶液？______。

一、選擇題

1.C

2.B

3.B

4.B

5.A

6.B

7.D

二、填空題

8.MgO+29.彩照明10.氯化鈣水氧氣11.燒堿強堿12.4P+5O22P2O513.藍綠碳酸H2O+CO2=H2CO314.貧血骨質疏松15.氧鐵或Al

三、判斷題

16.×

17.×

18.×

19.√

20.×

21.√

22.√

23.×

24.√

25.√

四、簡答題

26.（1）加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解過氧化氫：2H2O22H2O+O2↑；電解水：2H2O2H2↑+O2↑

27.生鐵含碳量高，組織疏松，易銹蝕；鋼含碳量低，組織致密，性能好

28.二氧化硫、氮氧化物等氣體溶于水形成酸雨，酸雨會腐蝕建筑物、污染水體、危害植物生長

29.加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液

五、實驗題

30.（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）試管；（3）向上；（4）將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已收集滿

31.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）產(chǎn)生大量氣泡；（3）復分解生成物是鹽和水（或生成物有沉淀、水或氣體中的一種）；（4）將剩余的酸堿溶液混合，直至恰好完全反應，或分別用熟石灰中和剩余的鹽酸或氫氧化鈉溶液

32.（1）與水和空氣接觸；（2）水空氣（或氧氣）；（3）涂油、刷漆、電鍍、制成不銹鋼；（4）清洗干凈，晾干后放回原處

33.（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）溶液變紅色；（3）酸性使澄清石灰水變渾濁；（4）清洗干凈，放回原處

六、計算題

34.解：設該樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x(10g-5.6g)

x=10g×(100/56)=8.93g

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：(8.93g/10g)×100%=89.3%

答：該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為89.3%

35.解：設生成氯化鈉的質量為y

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.558.5

20g×10%y

y=(20g×10%×58.5)/36.5=16.2g

答：生成氯化鈉的質量為16.2g

八、簡答題

36.2H2+O22H2O；現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量熱量，生成無色液體；產(chǎn)物：水

37.酸堿中和反應是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水，水合氫離子電離吸熱小于水生成放熱，因此是放熱反應

九、實驗題

38.（1）與氧氣接觸；（2）氧氣可燃物點燃；（3）水中白磷沒有與氧氣接觸；（4）清洗干凈，放回原處

39.（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）產(chǎn)生大量氣泡；（3）復分解生成物有沉淀、水或氣體中的一種；（4）將剩余的酸堿溶液混合，直至恰好完全反應，或分別用熟石灰中和剩余的鹽酸或氫氧化鈉溶液

十、計算題

40.解：設生成硫酸鋇的質量為z

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

98233

25g×20%z

z=(25g×20%×233)/98=11.9g

答：生成硫酸鋇的質量為11.9g

41.解：設該樣品中碳酸鈉的質量為m

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

m4.4g

m=(106×4.4g)/44=10.6g

答：該樣品中碳酸鈉的質量為10.6g

十一、簡答題

42.碳酸鈉溶液呈堿性，而碳酸氫鈉溶液堿性較弱

43.石灰石高溫分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑

十二、實驗題

44.（1）溶液變紅色；（2）酸；（3）CO2+H2O=H2CO3；（4）清洗干凈，放回原處

45.（1）鐵釘表面覆蓋一層紅色物質；（2）強；（3）無明顯現(xiàn)象；（4）清洗干凈，放回原處

十三、計算題

46.解：設該樣品中碳酸鈣的質量為n

CaCO3CaO+CO2↑

10060

n(10g-6.2g)

n=(100×3.8g)/60=6.33g

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：(6.33g/10g)×100%=63.3%

答：該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為63.3%

47.解：設生成氯化鈉的質量為p

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.558.5

25g×15%p

p=(25g×15%×58.5)/36.5=15.25g

答：生成氯化鈉的質量為15.25g

十四、簡答題

48.潮濕的空氣中，鐵能與氧氣和水同時接觸，發(fā)生銹蝕；干燥的空氣中，鐵只與氧氣接觸，不易生銹

49.二氧化硫、氮氧化物等氣體溶于水形成酸雨，酸雨會腐蝕建筑物、污染水體、危害植物生長

十五、實驗題

50.（1）與氧氣接觸；（2）氧氣可燃物點燃；（3）水中白磷沒有與氧氣接觸；（4）清洗干凈，放回原處

51.（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）產(chǎn)生大量氣泡；（3）復分解生成物有沉淀、水或氣體中的一種；（4）將剩余的酸堿溶液混合，直至恰好完全反應，或分別用熟石灰中和剩余的鹽酸或氫氧化鈉溶液

知識點分類總結

1.物質的分類

純凈物：由一種物質組成的物質，如氧氣、氫氣、碳、碳酸鈣等

混合物：由兩種或兩種以上物質組成的物質，如空氣、自來水、合金等

2.元素和元素符號

元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱

元素符號：用元素的拉丁名稱的第一個字母（或第一個字母加第二個字母）表示，如H、O、Na、Fe等

3.化學式和化合價

化學式：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子，如H2O、CO2、NaCl等

化合價：元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，如氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價等

4.化學方程式

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，如2H2+O22H2O、CaCO3CaO+CO2↑等

5.化學反應類型

化合反應：由兩種或兩種以上物質反應生成一種新物質的反應，如2H2+O22H2O

分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，如CaCO3CaO+CO2↑

置換反應：由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

復分解反應：由兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應，如NaOH+HCl=NaCl+H2O

6.溶液

溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，如鹽水、糖水、酒精水等

溶質：被溶解的物質，如鹽水中的鹽、糖水中的糖、酒精水中的酒精等

溶劑：溶解溶質的物質，如鹽水中的水、糖水中的水、酒精水中的水等

溶質質量分數(shù)：溶質質量與溶液質量之比，用百分數(shù)表示，如鹽水溶質質量分數(shù)為10%，表示每100g鹽水中含有10g鹽

7.酸堿鹽

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸、硝酸等

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等

鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣等

8.燃燒和緩慢氧化

燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、放熱的氧化反應，如木柴燃燒、蠟燭燃燒等

緩慢氧化：物質與氧氣發(fā)生的緩慢的氧化反應，如鐵生銹、食物腐敗等

9.金屬和金屬材料

金屬：具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等性質的物質，如鐵、銅、鋁等

金屬材料：金屬單質和合金的總稱，如不銹鋼、黃銅、青銅等

金屬活動性：金屬與酸反應、與鹽溶液反應等表現(xiàn)出來的性質，如鉀最活潑，銅最不活潑

10.無機化合物

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化鐵、氧化鋁等

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，如