2026年浙教版初中化學(xué)元素周期表應(yīng)用試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱(chēng)：2026年浙教版初中化學(xué)元素周期表應(yīng)用試題考核對(duì)象：初中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡(jiǎn)答題（12分）-應(yīng)用題（18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共10題，總分20分）1.元素周期表中，同一周期從左到右，下列性質(zhì)不會(huì)逐漸增強(qiáng)的是（）A.原子半徑B.化合價(jià)C.金屬性D.元素的非金屬性2.下列元素中，位于元素周期表第IA族且為非金屬元素的是（）A.NaB.LiC.HD.K3.某元素的原子序數(shù)為17，則該元素在元素周期表中位于（）A.第二周期第VIIA族B.第三周期第VIA族C.第三周期第VIIA族D.第二周期第VIA族4.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的B.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線大致呈“鋸齒形”C.同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)D.元素周期表中，所有元素的原子最外層電子數(shù)都相同5.下列元素中，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的是（）A.CB.OC.MgD.Si6.下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（）A.FB.NeC.ClD.Ar7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于電子數(shù)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都等于電子數(shù)8.下列元素中，原子核內(nèi)中子數(shù)最多的是（）A.HB.HeC.LiD.Be9.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞變的規(guī)律B.元素周期律是元素性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量遞變的規(guī)律C.元素周期律是元素性質(zhì)隨電子層數(shù)遞變的規(guī)律D.元素周期律是元素性質(zhì)隨最外層電子數(shù)遞變的規(guī)律10.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si二、填空題（每題2分，共10題，總分20分）1.某元素的原子序數(shù)為12，則該元素的符號(hào)是________，它位于元素周期表的________周期________族。2.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有________性，可以作________。3.同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸________，金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。4.某元素的原子最外層有4個(gè)電子，則該元素屬于________族，其最高正化合價(jià)為_(kāi)_______。5.氖（Ne）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，它屬于________族元素，化學(xué)性質(zhì)________。6.氫（H）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，它位于元素周期表的________周期________族。7.某元素的原子最外層有1個(gè)電子，則該元素屬于________族，其常見(jiàn)化合價(jià)為_(kāi)_______。8.碳（C）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，它位于元素周期表的________周期________族，其常見(jiàn)化合價(jià)為_(kāi)_______。9.氧（O）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，它屬于________族元素，其常見(jiàn)化合價(jià)為_(kāi)_______。10.某元素的原子最外層有6個(gè)電子，則該元素屬于________族，其常見(jiàn)化合價(jià)為_(kāi)_______。三、判斷題（每題2分，共10題，總分20分）1.元素周期表中，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。（）2.元素周期表中，同一主族的元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。（）3.元素周期表中，金屬元素都位于左上方。（）4.元素周期表中，非金屬元素都位于右上方。（）5.元素周期表中，稀有氣體元素位于第VIII族。（）6.元素周期表中，所有元素的原子最外層電子數(shù)都相同。（）7.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（）8.元素周期表中，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)。（）9.元素周期表中，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)。（）10.元素周期表中，所有元素的原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共3題，總分12分）1.簡(jiǎn)述元素周期表的意義。2.簡(jiǎn)述元素周期律的規(guī)律。3.簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。五、應(yīng)用題（每題9分，共2題，總分18分）1.某元素X的原子序數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：```○●●```請(qǐng)回答：（1）元素X的名稱(chēng)是________，它位于元素周期表的________周期________族。（2）元素X的原子最外層有________個(gè)電子，其常見(jiàn)化合價(jià)為_(kāi)_______。（3）元素X的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物是________，該化合物屬于________氧化物。（4）元素X與元素Y（原子序數(shù)為11）形成的化合物是________，該化合物屬于________化合物。2.某元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：```○●●●```請(qǐng)回答：（1）元素Z的名稱(chēng)是________，它位于元素周期表的________周期________族。（2）元素Z的原子最外層有________個(gè)電子，其常見(jiàn)化合價(jià)為_(kāi)_______。（3）元素Z的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物是________，該化合物屬于________氧化物。（4）元素Z與元素W（原子序數(shù)為9）形成的化合物是________，該化合物屬于________化合物。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A-解析：同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，化合價(jià)逐漸升高，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。原子半徑逐漸減小。2.C-解析：H位于元素周期表第一周期第IA族，為非金屬元素。Na、Li、K位于第IA族，但為金屬元素。3.C-解析：原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl），位于第三周期第VIIA族。4.D-解析：元素周期表中，所有元素的原子最外層電子數(shù)并不相同，例如氦（He）的最外層電子數(shù)為2。5.C-解析：Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：```○●●```最外層和次外層電子數(shù)均為2。6.B-解析：Ne、Ar為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)最不活潑。7.B-解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子呈電中性。8.D-解析：Be的原子核內(nèi)中子數(shù)為5，H、He、Li的中子數(shù)分別為0、2、4。9.B-解析：元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞變的規(guī)律，而非相對(duì)原子質(zhì)量。10.D-解析：同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小。Si的原子半徑最小。二、填空題1.Mg，三，IIA-解析：原子序數(shù)為12的元素是鎂（Mg），位于元素周期表第三周期IIA族。2.既有金屬性又有非金屬性，半導(dǎo)體-解析：元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有既有金屬性又有非金屬性，可以作半導(dǎo)體。3.增大，增強(qiáng)，減弱-解析：同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。4.IVA，+4-解析：原子最外層有4個(gè)電子的元素屬于IVA族，其最高正化合價(jià)為+4。5.```○●●```，VIII，穩(wěn)定-解析：氖（Ne）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：```○●●```它屬于VIII族元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。6.```○●```，一，IA-解析：氫（H）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：```○●```它位于元素周期表第一周期IA族。7.I，+1-解析：原子最外層有1個(gè)電子的元素屬于IA族，其常見(jiàn)化合價(jià)為+1。8.```○●●```，二，IVA，+2、+4-解析：碳（C）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：```○●●```它位于元素周期表第二周期IVA族，其常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+4。9.```○●●●```，VIA，-2-解析：氧（O）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：```○●●●```它屬于VIA族元素，其常見(jiàn)化合價(jià)為-2。10.VIA，-2-解析：原子最外層有6個(gè)電子的元素屬于VIA族，其常見(jiàn)化合價(jià)為-2。三、判斷題1.×-解析：同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小。2.√-解析：同一主族的元素，從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。3.×-解析：金屬元素主要位于左下方。4.×-解析：非金屬元素主要位于右上方，但O、F除外。5.×-解析：稀有氣體元素位于第0族（或VIII族）。6.×-解析：不同元素的原子最外層電子數(shù)不同。7.√-解析：同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。8.×-解析：同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱。9.√-解析：同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。10.×-解析：H的原子核內(nèi)只含有質(zhì)子，沒(méi)有中子。四、簡(jiǎn)答題1.元素周期表的意義：-解析：元素周期表是元素性質(zhì)的系統(tǒng)排列，反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，方便學(xué)習(xí)和研究元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)以及元素之間的聯(lián)系。2.元素周期律的規(guī)律：-解析：元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞變的規(guī)律。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，化合價(jià)逐漸升高，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。3.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：-解析：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，原子核外的電子數(shù)決定元素的性質(zhì)。原子最外層電子數(shù)對(duì)元素的性質(zhì)影響最大，決定了元素的化合價(jià)和化學(xué)性質(zhì)。五、應(yīng)用題1.（1）K，三，IA-解析：原子序數(shù)為19的元素是鉀（K），位于元素周期表第三周期IA族。（2）1，+1-解析：鉀（K）的原子最外層有1個(gè)電子，其常見(jiàn)化合價(jià)為+1。（3）K?O，堿性-解析：鉀（K）的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物是K?O，屬于堿性氧化物。（4）KCl，離子-解析：鉀（K）與氯（Cl）形成的化合物是KCl，屬于離子化合