高一化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.化學(xué)促進(jìn)科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘A.沙里淘金B(yǎng).干冰造景C.炭爐煮茶D.冰塊融化A.C?H?OHB.CaOC.COD.氯水4.下列敘述I或敘述Ⅱ錯(cuò)誤的是敘述I敘述ⅡA金屬Zn可以置換CuSO?溶液中的Cu金屬Na可以置換CuSO?溶液中的CuB氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：Na?O+CO?C氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl?氯氣與銅單質(zhì)反應(yīng)生成CuCl?DNa?CO?焰色試驗(yàn)的焰色呈黃色A.NaHCO?溶液B.FeCl?溶液C.NaOH溶液(滴有酚酞)D.石蕊溶液飽和B較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)?C.除去Cl?中的HCl方法1:2FeSO?+6Na?O?—2Na?FeO?+2Na?O+2Na?SO?+O?—K?FeO?↓+2NaOH方法2:3Cl?+2Fe(OH)?+10KOH—2K?FeO?+6KCl+8H?O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制得等量的K?FeO?,方法1和方法2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B.方法1的產(chǎn)物中有堿性氧化物C.可以用焰色試驗(yàn)鑒別Na?FeO?和K?FeO?D.從方法1可以得出溶解度：K?FeO?<Na9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol·L?1NaCl溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC.22.4LCO?中含氧原子的數(shù)目為2NAD.1molCH?中含質(zhì)子的數(shù)目為10NA10.下列各組物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是物質(zhì)ABCD11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A將紅色鮮花放入裝有干燥Cl2的集氣瓶中Cl?具有漂白性B向某白色固體(難溶于水)中滴入足量的白色固體逐漸溶解，生該白色固體一定是BaCO?C電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)NaCl是電解質(zhì)D12.為了配制500mL0.9mol·L?1的硫酸溶液，某同學(xué)取VmL18mol·L?1的濃硫酸進(jìn)行稀釋。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.配制過(guò)程中需要用玻璃棒攪拌、引流C.濃硫酸稀釋后要冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移D.濃硫酸稀釋過(guò)程中H?SO?的物質(zhì)的量逐漸減少13.現(xiàn)有一可滑動(dòng)的活塞，將一密閉容器分割成體中充入等量的氣體(如圖1所示),反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，活塞的位置如圖2所示，則初始時(shí)甲、乙中充入的氣體符合條件的是2甲乙2甲乙2甲乙A1molH?和1molO?B1molH?和1molCl?C1molH?和1molO?D1molCO和1molO?【高一化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】ABCD將Cl?通入一定量NaOH溶液中化鐵溶液中酸鈉溶液中化鎂溶液中個(gè)n(沉淀)個(gè)n(沉淀)OCO3-。現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：②1份加足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.224L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積);C.原溶液中c(K+)≥0.4mol·L-1D.原溶液中c(CO?-)=0.175mol·L-1(1)A、B的化學(xué)式分別為(4)鑒別E溶液中的金屬陽(yáng)離子的操作為 o【高一化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】17.(13分)三氧化二鎳(Ni?O?)是用于制造高能電池的材料。工業(yè)上以金屬鎳廢料(主要含鎳，還含少量鐵和鋁及其氧化物)為原料制備Ni?O?的工藝流程如圖。回答下列問(wèn)題：酸浸(2)金屬鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(7)“氧化2”生成Ni?O?的化學(xué)方程式為18.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組為探究鈉與CO?的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置。B查閱資料得知：i.鈉與CO?的反應(yīng)可能有以下三種情況：a.ii.氯化鈀溶液與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)檢查該裝置氣密性的方法為。(2)儀器A的名稱是(3)裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是;裝置C中濃硫酸的作用(4)點(diǎn)燃酒精燈之前，需要通一段時(shí)間CO?氣體，其(5)為了驗(yàn)證鈉與CO?反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(已知上述實(shí)驗(yàn)中金屬鈉反應(yīng)完全，裝置【高一化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè)】D中PdCl2溶液中未見產(chǎn)生黑色沉淀)①取一定量反應(yīng)后的固體溶于足量水中，有黑色固體不溶，說(shuō)明鈉與CO?發(fā)生的反應(yīng)可能是反應(yīng)(填資料i中的反應(yīng)標(biāo)號(hào))。②為進(jìn)一步驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，將①中黑色固體濾去，得到無(wú)色溶液，將無(wú)色溶液分成兩份，一份加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，則說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中含有;向另一份溶液中加入足量CaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象),說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中不含19.(14分)工業(yè)廢氣處理不當(dāng)會(huì)污染環(huán)境。I.Ca(NO?)2可用作混凝土中鋼筋的防護(hù)劑。利用石石灰乳(2)石灰乳吸收NO、NO?生成Ca(NO?)2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 (3)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為(填名稱)。Ⅱ.NaClO溶液可用于脫除大氣中的SO?,流程如圖2。圖2Ⅲ.NH?催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，原理如圖3所示。圖3(5)寫出NH?與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_;每轉(zhuǎn)移1.2mole?,生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。123456789CDBAACBADBCDCBC【閱卷總則】凡是與答案不符的均不給分。1.C【解析】沙里淘金利用的是物理性質(zhì)的差異，干冰造景、冰塊融化只涉及物理變化，合題意。2.D【解析】氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原性強(qiáng)弱取決于物質(zhì)失3.B【解析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)有酸、堿、4.A【解析】金屬Na投入CuSO?溶液中，Na會(huì)與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與CuSO?反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A【解析】FeCl?會(huì)被氯水氧化成FeCl?,溶液顏色不符，B項(xiàng)不符合題意；NaOH與氯水反應(yīng)后，溶液顏色最終變?yōu)闊o(wú)色，C項(xiàng)不符合題意；新制氯水會(huì)使石蕊溶液先變紅后褪色，D項(xiàng)不符合題意。6.C【解析】不能直接在容量瓶中稀釋濃硫酸，A項(xiàng)不符合題意；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液直接接觸空氣，氫氧化亞鐵不能長(zhǎng)時(shí)間存在，B項(xiàng)不符合題意；不能近距離觀察鈉與水的反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。7.B【解析】CaCl?與CO?不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵溶液腐蝕銅電8.A【解析】方法1中每制得2molK?FeO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA,方法2中每制得2molK?FeO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D【解析】未指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算CI-的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)鈉原子在反應(yīng)中失去1個(gè)電子，故23g鈉在氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明CO?所處的溫10.B【解析】碳酸氫鈣溶液和氯化鎂溶液分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，均有白色沉淀生成，無(wú)11.C【解析】Cl?不具有漂白性，鮮花的紅色逐漸褪去是因?yàn)镃l?與水反應(yīng)生成的HCIO具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該白色固體也可能是CaCO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能用玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色12.D【解析】稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。后甲中的氣體物質(zhì)的量增大或者乙中氣體物質(zhì)的量減少。H?和O?反應(yīng)后導(dǎo)致甲中氣體1molH2和1molO?反應(yīng)后，氣體物質(zhì)的量減少1.5mol,乙中剩余氣體的物質(zhì)的量為15.C【解析】無(wú)法確定CI-是否存在，NH4,由③可知加入BaCl?溶液后生成2.330gBaSO?和2.原溶液中含有0.01molSO4-和0.015molCO?,則原溶液中不含Mg2+和Ba2+,B項(xiàng)錯(cuò)溶液中不含Cl-,c(K+)=0.4mol·L-1,若原溶液中含有Cl-,c(K+)>0.4mol·L-1,C得分。(2)Fe?O?+8HCl—2FeCl?+FeCl?+4H?O(2分)(4)取少許E溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液(2分)(5)先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，后迅速變成灰綠色，一段時(shí)間后會(huì)有紅褐色物質(zhì)生成(2分);FeCl?+2NaOH—Fe(OH)?↓+2NaCl、4Fe(OH)?(2)Fe+2HCl=FeCl?+H?個(gè)(2分)(3)防止鹽酸揮發(fā)(2分)(4)2Fe2++H?O?+2H+——2Fe3++2H?O(2分)(6)引流(1分)(7)2NiCl?+NaClO+4NaOH—Ni?O?↓+5(2)圓底燒瓶(1分)(3)除去CO?中的HCl氣體(2分);干燥氣體或吸收CO