學(xué)年第一學(xué)期溫州環(huán)大羅山聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共7頁滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙。選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題2分，共分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)含共價鍵的強電解質(zhì)是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．含有離子鍵和共價鍵，屬于強電解質(zhì)，A符合題意；B．只含有共價鍵，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．只含有離子鍵，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．只含有共價鍵，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。2.下列實驗操作符合規(guī)范的是A．濃硫酸稀釋B第1頁/共26頁C．溶液轉(zhuǎn)移D．溶液加熱A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A因放熱導(dǎo)致液體飛濺，操作錯誤，A錯誤；B．堿式滴定管排氣泡時，將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，擠壓膠管排出氣泡，操作符合規(guī)范，B正確；C規(guī)范，C錯誤；D．加熱試管內(nèi)液體時，試管夾應(yīng)夾在距試管口約1/3處，且手持試管夾時應(yīng)握住長柄，不能握短柄，此操作錯誤，D錯誤；故答案選B。3.以下物質(zhì)溶于水后因水解呈酸性的是A.B.C.D.【答案】A【解析】AAl3+水解生成Al(OH)3和H（Al3++3HO?Al(OH)3+3H+H+使溶液呈酸性，A符合題意；B．碳酸鈉中水解生成和OH（B不符合題意C．硝酸鉀為強酸強堿鹽，無水解，溶液中性，C不符合題意；第2頁/共26頁D．硫酸氫鈉溶于水直接電離出H+（D不符合題意；故選A4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且△H<0的是A.CaO與水反應(yīng)B.濃硫酸稀釋C.鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒有價態(tài)變化不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．濃硫酸稀釋過程不存在化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．鋅粉與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，存在價態(tài)變化屬于氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)過程放出熱量，△H<0，故C選；D．炭與CO2反應(yīng)生成CO，屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故D不選；故選：C。5.反應(yīng)2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H＞0，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是A.是放熱反應(yīng)B.△S＞0C.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D.反應(yīng)速率：v(Y)=2v(Z)【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H＞0，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯；B2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H＞0S＜0B錯；C．由于該反應(yīng)的△H＞0可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，故選C；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(Y)：v(Z)=1：2，所有2v(Y)=v(Z)，故D錯；答案選C6.比較合成氨工業(yè)與制硫酸中催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯誤的是A.都按化學(xué)方程式中的系數(shù)比進行投料B.都需要加熱C.都使用了合適的催化劑第3頁/共26頁D.合成氨工業(yè)采用了高壓生產(chǎn)條件，的催化氧化采用了常壓生產(chǎn)條件【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上投料通常不會嚴(yán)格按化學(xué)方程式系數(shù)比，而是讓廉價原料過量以提高轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．合成氨需要高溫（約500℃）以加快反應(yīng)速率，SO2催化氧化也需要加熱（400500℃）來啟動反應(yīng)，B正確；C．合成氨使用鐵基催化劑，SO2催化氧化使用VO5催化劑，兩者均使用合適催化劑，C正確；DSO2催化氧化在常壓時轉(zhuǎn)化率已足夠高，不需要高壓條件，D正確；故選A7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色澄清溶液中：B.0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液中：C.由水電離的的溶液中：D.的溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．的水溶液為淺綠色，A錯誤；B．在酸性條件下，與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．由水電離的的溶液中，溶液為酸性或堿性，之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．的溶液中，可以與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.將溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到第4頁/共26頁B.將紅棕色壓縮體積后顏色變深C.用溶液將鍋爐水垢中的轉(zhuǎn)化為D.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】B【解析】【詳解】A．AlCl3水解是一個吸熱過程，加熱，促使平衡向水解的方向移動，AlCl3水解程度增大，生成Al(OH)3和HCl；蒸干、灼燒，氫氧化鋁分解，最終得到AlO，可以用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；B．將紅棕色壓縮體積，和的濃度均瞬間增大，其中濃度增大的效果強于因平衡正向移動而導(dǎo)致的濃度減小的效果，故宏觀現(xiàn)象是顏色變深。勒夏特列原理僅能解釋平衡移動的方向，不能解釋顏色變深這一最終事實，B符合題意；C．除去鍋爐水垢中的CaSO，先用NaCO3溶液浸泡處理，碳酸根結(jié)合鈣離子生成更難溶的碳酸鈣：，可用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；D抑制氯氣溶解，所以可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意；故選B。9.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是A.增大體系壓強不一定能加快反應(yīng)速率B.增大濃度能增加反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能D.升高溫度能增加反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)【答案】B【解析】A因此增大體系壓強不一定能加快反應(yīng)速率，故A正確；B碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C．催化劑改變反應(yīng)歷程，從而改變反應(yīng)的活化能，故C正確；第5頁/共26頁DD正確；故答案選B。10.下列說法不正確的是A.的反應(yīng)熱無法直接測得，可通過C和CO的燃燒熱間接求得B.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時須注意防護與通風(fēng)C.利用水解法，以為原料制備D.NaCl溶液中的、可以通過先加溶液，再加溶液和鹽酸除去【答案】D【解析】A．C和CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式調(diào)整化學(xué)計量數(shù)進行相加減，從而間接求得，A正確；B制品，所以使用時須注意防護與通風(fēng)，B正確；C．為強酸弱堿鹽，在水溶液中易發(fā)生水解，利用水解法，以為原料可制備，C正確；D．因為過量的Ba2+需使用NaCO3除去，所以除去NaCl溶液中的、，應(yīng)先加溶液，后加溶液和鹽酸，D不正確；故選D。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述正確的是A.的能量比的能量高第6頁/共26頁B.若，則和充分反應(yīng)放出的熱量一定等于C.D.有催化劑的兩步反應(yīng)中，第二步為該反應(yīng)的決速步【答案】C【解析】【詳解】A．由圖知，A(g)+3B(g)?4C(g)是放熱反應(yīng)，則1molA(g)和的總能量比的能量高，A錯誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于100%和充分反應(yīng)放出的熱量一定小于，B錯誤；C．焓變=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，由圖可知，，則，C正確；D．有催化劑的兩步反應(yīng)中，第一步活化能較高，為該反應(yīng)的決速步，D錯誤；選C。12.利用反應(yīng)(橙色)(黃色)研究化學(xué)平衡的影響因素，實驗操作及現(xiàn)象如下：①待試管b中溶液顏色不變后，與試管d相比，b中溶液更接近黃色。②試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，c中溶液更接近橙色。下列說法正確的是A.“待試管中溶液顏色不變”的目的是使完全反應(yīng)B.對比試管與，中反應(yīng)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動C.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度D.該實驗證明減小生成物濃度，平衡正向移動【答案】D第7頁/共26頁【解析】Ab中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)重新達到平衡，A錯誤；B．c試管中氫離子濃度增大，平衡逆向移動，B錯誤；Cc現(xiàn)象確實顏色變深，故說明影響平衡的主要因素并不是溫度，而是H+濃度，C錯誤；DdbbNaOH溶液消耗了生成物H?動，溶液顏色更接近黃色，證明了減小生成物濃度，平衡正向移動，D正確；故選D。13.下列方程式正確是A.泡沫滅火器原理：B.將ICl加入NaOH溶液中：C.在水溶液中的水解：D.含氟牙膏防治齲齒的原理：【答案】D【解析】【詳解】A．泡沫滅火器原理中，Al3+與反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，正確的方程式為，A錯誤；B．ICl與NaOH反應(yīng)時，ICl中I（+1價）和Cl（1價）化合價不變，正確的方程式為，B錯誤；C．的水解方程式應(yīng)為：，C錯誤；D．F與羥基磷灰石反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石（Ca(PO)FD正確；故選D。14.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是A.若的燃燒熱為akJ?mol，則熱化學(xué)方程式為kJ?molB.若1mol和0.5mol完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為第8頁/共26頁kJ?molC.若kJ?mol反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ?molD.若3lg白磷的能量比3lg紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為(白磷，s)(紅磷，s)kJmol【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，H2在Cl2中燃燒不叫燃燒熱，故A錯誤；B．；故B錯誤；C．則稀硫酸與稀反應(yīng)還會生成沉淀，有沉淀的生成熱，故的kJ?mol，故C錯誤；D31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ31g白磷(P)的物質(zhì)的量為n(P)==0.25mol1molP(白磷，s)轉(zhuǎn)化為4mol(紅磷，s)放出4bkJ熱量，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=4bkJ?mol1，故D正確。答案選D。15.關(guān)于反應(yīng)CHCOOH(l)＋CHOH(l)CHCOOCH(l)＋HO(l)ΔH<0，下列說法不正確的是A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B.因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零C.因為反應(yīng)的ΔH接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響小D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計【答案】B【解析】【詳解】A．題中反應(yīng)為酯化反應(yīng)，濃硫酸起催化作用，故A正確；B．乙醇、乙酸乙酯不能電離，乙酸的電離大于水的電離，則混亂度減小，反應(yīng)的ΔS小于零，故B錯誤；C．△H＞0，即為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，轉(zhuǎn)化率升高；如果△H＜0，即為放熱反應(yīng)，升高溫度，第9頁/共26頁平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低；ΔH接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響小，故C正確；D．壓強對液體化學(xué)平衡的影響可忽略不計，故D正確；故選B。16.工業(yè)上用和合成代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.消耗，生成分子數(shù)為B.生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為C.消耗的同時斷裂個鍵，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D.用氨氣催化還原技術(shù)脫除氮氧化物，含的廢氣至少需消耗分子數(shù)為【答案】C【解析】【分析】和合成的化學(xué)方程式為：，據(jù)此解答。【詳解】A．消耗，即消耗，生成分子數(shù)為，A錯誤；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此的物質(zhì)的量不明確，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C．?dāng)嗔褌€鍵表明消耗為，生成1molH，此時若消耗1molH，該反應(yīng)到達平衡，C正確：D．用處理廢氣的化學(xué)方程式為：，根據(jù)方程式，處理至少需消耗分子數(shù)為，D錯誤；故選C。17.某溫度下，水的離子積。下列說法錯誤的是A.水是極弱的電解質(zhì)，將金屬加入水中，水的電離程度減小B.該溫度下，水的C.該溫度下，含的水溶液，其D.該溫度下，在的溶液中，加入的溶液，充分反應(yīng)后溶液的（忽略溶液體積的變化）第10頁/共26頁【解析】A加入水中，與反應(yīng)生成，水的電離平衡正向移動，電離程度增大，A錯誤；B．該溫度下純水中，故，B正確；C．含的水溶液中，所以，C正確；D．的溶液和的溶液混合時，HCl過量，所以，故充分反應(yīng)后溶液的，D正確；故答案選A。18.超干重整技術(shù)可得到富含CO的化工原料，其催化轉(zhuǎn)化如圖：關(guān)于上述過程的說法正確的是A.是還原產(chǎn)物B.未實現(xiàn)含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離C.可表示為D.CO未參與反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)所給歷程圖可知總反應(yīng)為：，能有效的將轉(zhuǎn)化為CO而且實現(xiàn)了與含氫物質(zhì)的分離?！驹斀狻緼．由圖可知失電子做還原劑，是其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．由圖可知轉(zhuǎn)化為，實現(xiàn)含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，故B錯誤；C．根據(jù)所給歷程圖可知總反應(yīng)為：，故C正確；第11頁/共26頁D．由歷程圖可知第一步中CO和協(xié)同轉(zhuǎn)化為了，參與了反應(yīng)，故D錯誤；故選C。19.新型鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，圖1為原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A.電極Ⅱ為該電池的負極B.該電池放電時，電子由電極Ⅰ經(jīng)電解質(zhì)溶液通過LAGP隔膜流向電極ⅡC.鋰硒電池放電時正極的電極反應(yīng)式為D.與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示，圖中3種與碳基體的結(jié)合能力：【答案】C【解析】I上LiSe據(jù)此分析作答。【詳解】A．由分析可知電極I上Li失電子，為該電池的負極，A錯誤；B．該電池放電時，電子只能沿導(dǎo)線定向移動不能進入溶液，B錯誤；C．鋰硒電池放電時Se得電子，正極的電極反應(yīng)式為：，C正確；D．、、分別與正極碳基體結(jié)合時，能量依次降低，所以3種與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是，D錯誤；故答案選C。20.焦炭催化還原SO2既可除去SO，同時還可以回收硫(S)：2C(s)＋2SO(g)S(g)＋2CO(g)。1L1molSOSO2的生成速率與S(g)的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是第12頁/共26頁A.a點時，反應(yīng)逆向進行B.圖中a、b、c、d四點，只有c點處于平衡狀態(tài)C.T℃時增大壓強(壓縮容器)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D.該反應(yīng)的ΔH>0【答案】B【解析】【分析】SO2的生成速率代表逆反應(yīng)速率，S(g)的生成速率代表正反應(yīng)速率。AaSO2的生成速率與S(g)S(g)向進行，A項錯誤；B．平衡狀態(tài)時，SO2的生成速率與S(g)的生成速率為2:1，圖中c點，SO2的生成速率為S(g)的生成速率為c點處于平衡狀態(tài)，abd點不滿足SO2的生成速率與S(g)的生成速率為2:1，不是平衡狀態(tài)，B項正確；C．T℃時增大壓強(壓縮容器)，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C項錯誤；Dc點對應(yīng)溫度升高到dSO2的生成速率與S(g)的生成速率之比大于2:1SO2是放熱反應(yīng)，△H<0，D項錯誤；答案選B。21.室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知：，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當(dāng)溶液呈中性時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時停止通氣。第13頁/共26頁A.實驗1所得溶液中：B.實驗2所得溶液中：C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒可制得、固體D.實驗3所得溶液中：【答案】B【解析】【分析】實驗1得到HSO3溶液；溶液顯堿性，而溶液中的電離程度[]大于其水解程度[(]，所以溶液顯酸性，實驗2所得溶液呈中性，則實驗2所得溶液中的溶質(zhì)為和；實驗3中SO2和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為。A1得到HSO3，A錯誤；B．實驗2所得溶液顯中性，則pH為7，依據(jù)，則，B正確；C．由分析知，實驗2所得溶液中的溶質(zhì)為和，NaHSO3蒸干過程中會分解成，而可被空氣中O2氧化為NaSO，故蒸干、灼燒最終得到的固體為NaSO，C錯誤；D．實驗3中發(fā)生：，由離子方程式可知，生成的的物質(zhì)的量比的少，則恰好完全反應(yīng)后，D錯誤；故答案選B。22.25.00mL0.25mol/L0.5mol/L合溶液的pH先增大后減小，其中pH增大過程中，燒杯中無白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)?shù)沃?5.00mL溶第14頁/共26頁。下列說法不正確的是A.溶液中無沉淀生成時，B.整個滴定過程中，水的電離程度先增大后減小C.滴定至pH為7.20時的反應(yīng)為D.pH=7.20時，混合液中【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中無沉淀生成時，由物料守恒可知，，A正確；B．溶液中無沉淀生成時，溶液中溶質(zhì)有NaHCO3和CaClNaHCO3溶液的增多，水的電離程度增大，當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀CaCO3后，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生H+，H+會抑制水的電離，水的電離程度減小，B正確；C．混合液的pH為7.20，出現(xiàn)較為明顯的CaCO3白色沉淀且無氣體逸出，有生成，離子方程式為：，C正確；D．pH=7.20時，出現(xiàn)較為明顯的CaCO3白色沉淀，c(H+)=1.0×107.2mol/L，則=7.2×106.2，D錯誤；故選D。23.處理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下：下列說法正確的是A.“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第15頁/共26頁B.“堿浸”過程中應(yīng)加入過量固體，確保沉淀完全C.“氧化”過程中體系的pH會降低D.“沉鋰”過程利用了的溶解度比大的性質(zhì)【答案】C【解析】【分析】酸浸液(主要含、、、)加入鐵粉“沉銅”，置換出Cu單質(zhì)，溶液加入NaOH堿浸，過濾得到Al(OH)3沉淀，濾液加入HO，把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3沉淀，在經(jīng)過多步操作，最后加入NaCO，得到LiCO3沉淀。AFe與Cu2+FeCu2+的氧化性不足以將Fe氧化為Fe3+，正確離子方程式應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯誤；BAl3+生成Al(OH)，若加入過量NaOH，Al(OH)3會與OH反應(yīng)生成，導(dǎo)致Al3+無法沉淀完全，B錯誤；CHO2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生強烈的水解反應(yīng)：，生成，導(dǎo)致體系pH降低，C正確；D．加入NaCO3得到LiCO3沉淀，利用了LiCO3的溶解度比NaCO3的溶解度小的性質(zhì)，D錯誤；故選C。24.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其他條件相同時，(催化劑活性不受壓強影響)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.其他條件相同，該反應(yīng)用乙作催化劑的催化效果比用甲好B.其他條件相同，壓縮容器體積，甲曲線可能整體向上移動C.甲中約200℃后，轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為平衡向左移動第16頁/共26頁【答案】C【解析】ASO2的轉(zhuǎn)化率更高，說明使用乙催化劑反應(yīng)速率更快，乙催化劑的催化效果比用甲好，A正確；BSO2轉(zhuǎn)化率較低是因為此時反應(yīng)速率小于使用乙作催化SO2的轉(zhuǎn)化率增大，甲曲線可能整體向上移動，B正確；CBSO2轉(zhuǎn)化率下降不可能是因為平衡逆向移動，應(yīng)該是溫度過高導(dǎo)致催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，C錯誤；D．M點反應(yīng)可能已經(jīng)達到平衡也可能還未達到平衡，若是已經(jīng)達到平衡，壓縮體積化學(xué)平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，若是沒有達到平衡，壓縮體積反應(yīng)速率增大，SO2的轉(zhuǎn)化率也會增大，D正確；故答案選C。25.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x操作目的項向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加過量氯A驗證氯水的酸性水，觀察溶液顏色向含有酚酞的溶液中滴入B證明溶液中存在水解平衡溶液，觀察溶液顏色的變化在含等物質(zhì)的量濃度、探究和的相C的混合溶液中，滴加少量對大小溶液將D檢驗樣品是否變質(zhì)KSCN溶液，觀察溶液是否變紅第17頁/共26頁A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯水中的HClO具有強漂白性，會使溶液褪色，無法通過顏色變化驗證酸性，A錯誤；B溶液中存在水解平衡，B正確；C．硫酸鋇和碳酸鋇都是白色沉淀，無法說明是哪個先沉淀，C錯誤；D．酸性溶液中亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能檢驗樣品是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水后滴加KSCN溶液，D錯誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題本大題共4小題，共分)26.近日，三名科學(xué)家因金屬有機框架研究獲2025年諾貝爾化學(xué)獎。（1）金屬有機框架物(MOFs)儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料，其比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，儲氫和放氫的原理可表示為，則儲氫時的適宜條件為___________(填字母)。A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓（2）查閱資料知在金屬有機框架上的過渡金屬A催化下，和合成的反應(yīng)分兩步進行：第一步：；則第二步反應(yīng)的方程式為___________。（3）研究表明以金屬有機框架上的單原子為催化劑，和可發(fā)生反應(yīng)：和的分壓分別為和，平衡后測得容器內(nèi)的總壓為反應(yīng)前的0.7倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。【答案】（1）B（2）（3）或0.00083【解析】【小問1詳解】第18頁/共26頁有利于平衡正向移動儲氫，故低溫高壓利于儲氫，故選B?！拘?詳解】在金屬有機框架上的過渡金屬A催化下，和合成；則第二步反應(yīng)的方程式為。【小問3詳解】在一剛性密閉容器中，和的分壓分別為和，平衡后測得容器內(nèi)的總壓為反應(yīng)前的0.7倍，即反應(yīng)后總壓強為，設(shè)消耗二氧化碳的分壓為xkPa，根據(jù)信息列三段式：，故最終分壓，，故。27.二甲醚()是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上可以通過以下工藝合成：反應(yīng)?。状嫉暮铣桑悍磻?yīng)ⅱ．甲醇脫水：反應(yīng)ⅲ．逆水氣變換：（1）在該條件下，若只發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度分別為，，后達到化學(xué)平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率為50%內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________。（2）在時。反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)第19頁/共26頁此時___________(填“＞”“＜”或“=”)。（3）總反應(yīng)：的___________。（4___________(填字母代號)。A.加入催化劑B.降低體系溫度C.增加的濃度D.分離出二甲醚（5的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。①下列說法正確的是___________。A．圖甲縱坐標(biāo)表示的平衡產(chǎn)率B．C．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向D．②圖乙中三條曲線趨于相等的原因是___________。（6）二甲醚用于綠色電源“二甲醚燃料電池”，在酸性介質(zhì)中，其負極的電極反應(yīng)為___________?！敬鸢浮浚?）（2）＜（3）（4）BD（5）①.AD②.達到一定溫度后，以反應(yīng)ⅲ為主，反應(yīng)ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響第20頁/共26頁（6）【解析】【小問1詳解】c(CO)=1.2mol?L1CO2的轉(zhuǎn)化率為50%8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為：v(CO)==0.075mol?L1?min1，v(H)=3v(CO)=0.225mol?L1?min1，故答案為：0.225mol?L1?min1?！拘?詳解】在t℃Q===1600＞K=400時刻v＜v，故答案為：＜?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律，2×ⅰ+2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)ΔH=2ΔH+ΔH=2×(49.6kJ?mol1)+(23.5kJ?mol1)=122.7kJ?mol1，故答案為：122.7kJ?mol1?！拘?詳解】A．催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡，不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低體系溫度，總反應(yīng)正向移動，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．增加CO2的濃度，平衡正向移動，但CO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．分離出二甲醚，減小生成物的濃度，平衡正向移動，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為：BD?！拘?詳解】①A化率降低，甲醇的平衡產(chǎn)率降低，而逆水氣變換反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高到一定程度時主要發(fā)生逆水汽變換反應(yīng)，則溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，即圖甲縱坐標(biāo)表示甲醇的平衡產(chǎn)率，圖乙縱坐標(biāo)表示二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，因此，壓強的大小順序為：p＞p＞p，故B錯誤；C．催化劑對平衡移動無影響，使用催化劑不能提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，故v＜v，故D正確；第21頁/共26頁故答案為：AD；②合成甲醇反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫階段以合成甲醇反應(yīng)為主，逆水氣變換反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高到一定程度時主要發(fā)生逆水氣變換反應(yīng)，故圖乙中三條曲線趨于相等，故答案為：達到一定溫度后，以反應(yīng)ⅲ為主，反應(yīng)ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響?！拘?詳解】在酸性介質(zhì)中，二甲醚在負極失電子生成CO，電極反應(yīng)式為：CHOCH12e+3HO=2CO↑+12H+，故答案為：CHOCH12e+3HO=2CO↑+12H+。28.二氧化氯具有氧化性，能殺菌、漂白、除臭、消毒、保鮮。可用測定溶液中的含量，實驗方案如下：步驟1：準(zhǔn)確量取溶液，稀釋至。步驟2：量取稀釋后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的，加入足量的晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(已知：)（1）上圖中玻璃儀器A的名稱是___________。（2）確定滴定終點的現(xiàn)象為___________。（3）根據(jù)上述步驟計算原溶液物質(zhì)的量濃度為___________(用含字母的代數(shù)式表示)。（4）下列關(guān)于滴定分析的操作，錯誤的是___________(填字母)。A.滴定時要適當(dāng)控制滴定速率B.用量筒量取待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶C.滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D.平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。第22頁/共26頁B.滴定前錐形瓶中有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視【答案】（1）堿式滴定管（2）當(dāng)最后半滴硫代硫酸鈉溶液加入后，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色（3）（4）BC（5）D【解析】ClO2溶液與過量的KI反應(yīng)生成II2與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)，當(dāng)溶液藍色全部褪去，此時與I2恰好完全反應(yīng)，利用的物質(zhì)的量計算I2的物質(zhì)的量，然后通過I2的物質(zhì)的量計算出稀釋后的ClO2溶液中溶質(zhì)濃度。【小問1詳解】儀器A為堿式滴定管；【小問2詳解】由上述分析可知，滴定終點I2與恰好完全反應(yīng)，此時溶液中無I2剩余，所選指示劑為淀粉，因此滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)最后半滴硫代硫酸鈉溶液加入后，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色?！拘?詳解】ClO2與I反應(yīng)過程中，I元素化合價由1升高至0，Cl元素化合價由+4降低至1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒，存在如下計量關(guān)系：，則稀釋后，原溶液中?！拘?詳解】A滴定速率，A正確；B．滴定實驗中，量取待測液需使用滴定管或移液管量取待測液，B錯誤；C．滴定過程中，需時刻觀察錐形瓶中液體顏色變化，以此判斷是否達到滴定終點，C錯誤；D0”刻度或“0”刻度以下，第23頁/共26頁D正確；故答案選BC?！拘?詳解】A體積將偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，A不符合題意；B．滴定前錐形瓶中有少量水，不會影響錐形瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量，對測定結(jié)果無影響，B不符合題意；C致結(jié)果偏大，C不符合題意；D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致讀數(shù)將偏小，結(jié)果偏低，D符合題意；故答案選D。29.已知