高考絕密★啟用前2025年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，監(jiān)考員將試卷、答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、單項選綠題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.材料是科技發(fā)展的基礎。下列屬于金屬材料的是A.制造電極的石墨烯 B.制造減震彈簧的高碳鋼C.制造防彈裝甲的高強度芳綸纖維 D.制造耐溫度劇變儀器的高硼玻璃2.下列與物質(zhì)性質(zhì)相關的說法正確的是A.油脂產(chǎn)生“哈喇”味，因其發(fā)生了水解反應 B.淀粉難溶于水，說明其結構中不含親水基團C.硝酸銀溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D.某溶液焰色試驗呈黃色，說明其溶質(zhì)是氯化鈉3.下列化學用語或圖示正確的是A.中子數(shù)為21的鉀核素： B.的電子式：C.基態(tài)價層電子的軌道表示式： D.分子的球棍模型：4.中醫(yī)藥學是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。山道年是一種蒿類植物提取物，有驅(qū)蟲功能，其結構如圖所示。下列關于該分子的說法錯誤的是A.分子式為 B.手性碳原子數(shù)目為4C.雜化碳原子數(shù)目為6 D.不能與溶液發(fā)生反應5.下列實驗裝置使用正確的是A．實驗室制取氨氣B．實驗室制取氯氣C．實驗室制備乙酸乙酯D．實驗室制備溴乙烷A.A B.B C.C D.D6.生產(chǎn)磷肥時，利用純堿溶液吸收的反應如下：。下列說法錯誤的是A.中含有配位鍵B.和都是由極性鍵構成的極性分子C.和晶體分別為分子晶體和共價晶體D.的模型和空間結構都為平面三角形7.解釋下列實驗現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是A.濃溶液稀釋，綠色溶液變藍：B.溶液中通入，析出白色沉淀：C.溶液中滴加，出現(xiàn)淺黃色渾濁：D.溶液中滴加，黃色溶液變?yōu)槌壬?.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物，其結構如圖所示。X的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、W同族，Z的價電子數(shù)等于X與Y的價電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.原子半徑： B.電負性：C.簡單氫化物的沸點： D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素9.聚合物Z可用于制造用途廣泛的工程塑料，其合成反應如下：下列說法正確的是A.X能與水溶液反應，不能與水溶液反應B.Y中所有原子共平面C.x的值為，該反應不屬于縮聚反應D.若反應體系中有少量水，則酚鈉鹽水解，影響聚合度10.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，得出結論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象結論A分別測定的和溶液的，溶液的更小結合的能力：B向和均為的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振蕩，層先出現(xiàn)紫紅色還原性：C分別向含等物質(zhì)的量的懸濁液中，加入等體積乙酸，加熱，僅完全溶解溶度積常數(shù)：D分別向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量鎂條，三氯乙酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快酸性：三氯乙酸>乙酸A.A B.B C.C D.D11.釩催化劑對氧化苯制備苯酚的反應具有良好的催化活性，反應機理如圖所示，其中步驟③為放熱反應。下列說法錯誤的是A.步驟①反應為B.步驟③正、逆反應的活化能關系為C.在催化循環(huán)中起氧化作用D.步驟③生成的物質(zhì)Z是12.的四方晶胞(晶胞參數(shù)，省略中的氧，只標出)和的立方晶胞如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.晶胞中1位的分數(shù)坐標為B.晶胞中2位和3位的核間距為C.晶胞和晶胞中原子數(shù)之比是D.晶體密度小于晶體密度13.一種主要成分為和的高鉀磷礦，通過如下流程可制得重要的化工產(chǎn)品白磷()、。其中，電爐煅燒發(fā)生的反應為：。下列說法錯誤的是A.“電爐煅燒”必須隔絕空氣 B.浸渣的主要成分是C.“爐氣水洗”使溶于水而與分離 D.“中和沉淀”需要控制溶液的14.最近，我國科學工作者制備了一種電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成可充電電池，用于還原污水中的為，其工作原理如圖所示。研究證明，電池放電時，水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化表面的逐步還原為。下列說法錯誤的是A.放電時，負極區(qū)游離的數(shù)目保持不變B.放電時、還原為，理論上需要氫原子C.充電時，從陰極區(qū)穿過離子交換膜進入陽極區(qū)D.充電時，電池總反應為15.是一種二元酸，是一種難溶鹽。圖中曲線分別表示室溫下：(i)的溶液中，各物種的與的關系；(ⅱ)含的溶液中，與的關系。下列說法正確的是A.曲線④表示與的關系B.(ⅰ)中時，CD.(ⅱ)中增加，平衡后溶液中濃度之和增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.雙水楊醛縮乙二胺(，)的錳配合物()常用作有機氧化反應的催化劑。某化學課外小組制備了該配合物并確定其組成。Ⅰ．配合物的制備制備原理：實驗步驟：實驗裝置如圖所示(省略夾持和加熱等裝置)。將反應物用乙醇溶解，在空氣中，反應30分鐘。反應結束后，經(jīng)冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥，獲得產(chǎn)物。Ⅱ．配合物中x的測定①移取的溶液置于錐形瓶中，加入的維生素溶液充分混合，放置分鐘。②往上述錐形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的標準溶液滴定至終點。平行測定三次，消耗標準溶液的平均體積為。上述測定過程所涉及的反應如下：回答下列問題：（1）制備過程中，儀器A的名稱是_______，最適宜的加熱方式為_______(填標號)。A．酒精燈B．水浴C．油?。?）制備過程中，空氣作用是_______。（3）步驟①中，“維生素C溶液”應用_______(填標號)量取。a.燒杯b.量筒c.移液管（4）步驟①中，加入維生素C溶液后，“放置分鐘”，時間不宜過長的原因是_______。（5）步驟②中，標準溶液應置于_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管；滴定接近終點時，加入半滴標準溶液的操作過程是_______。（6）若滴定時過量，將引起測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（7）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，中_______(保留整數(shù))。17.為了節(jié)約資源，減少重金屬對環(huán)境的污染，一研究小組對某有色金屬冶煉廠的高氯煙道灰(主要含有等)進行研究，設計如下工藝流程。實現(xiàn)了銅和鋅的分離回收?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。（2）“堿浸脫氯”使可溶性銅鹽、鋅鹽轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀。其中，銅鹽發(fā)生反應化學方程式為_______。（3）濾渣①中，除外，主要還有_______。（4）“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液左右，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（5）“深度脫氯”時，的存在使鋅粉還原產(chǎn)生的與反應，生成能被空氣氧化的沉淀，使被脫除。欲脫除，理論上需要鋅粉_______。（6）可以通過_______(填標號)將其溶解，并返回到_______步驟中。a．鹽酸酸化、雙氧水氧化b．硫酸酸化、氧化c．硝酸酸化和氧化d．硫酸酸化、雙氧水氧化（7）“電解分離”采用無隔膜電解槽，以石墨為陽極，銅為陰極。①“電解分離”時，陰極產(chǎn)生大量氣泡，說明銅、鋅分離已完成，其理由是_______。②“電解分離”前，需要脫氯的原因有_______。18.乙二醇是一種應用廣泛的化工原料。以甲醛和合成氣()為原料制備乙二醇，反應按如下兩步進行：①②已知：為物質(zhì)生成焓，反應焓變產(chǎn)物生成焓之和-反應物生成焓之和。相關物質(zhì)的生成焓如下表所示。物質(zhì)0回答下列問題：（1）生成乙二醇的總反應③，其熱化學方程式為_______，_______0(填“>”“<”或“=”)，反應在_______(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)進行。（2）恒壓時，合成氣中增大，(羥基乙醛)單位時間產(chǎn)率降低，其原因是_______。（3）反應中伴隨副反應④：。平衡常數(shù)與溫度之間滿足關系常數(shù)，反應②和④的與的關系如圖所示，則_______，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，應適當_______(填“升高”或“降低”)反應溫度，理由是_______。（4）若反應在恒容密閉容器中進行，溶劑中甲醛初始濃度為。①反應后，羥基乙醛、乙二醇、甲醇的產(chǎn)率分別為，則甲醛的平均消耗速率_______。②溶劑中和濃度分別保持為，羥基乙醛、乙二醇、甲醇平衡產(chǎn)率分別為，生成乙二醇的平衡常數(shù)_______(科學記數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。19.H的鹽酸鹽是一種鎮(zhèn)吐藥物，H的合成路線之一如下(略去部分試劑和條件)。已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是_______。（2）C中官能團的名稱是_______、_______。（3）的反應類型為_______。（4）E的結構簡式為_______。（5）F的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_______種。a．含有，且無鍵b．含有2個苯環(huán)c．核磁共振氫譜為6組峰（6）藥物K的合成路線如下：已知Y含有羰基，按照的方法合成I。I的結構簡式為_______，第①步的化學反應方程式為_______。絕密★啟用前2025年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，監(jiān)考員將試卷、答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、單項選綠題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.材料是科技發(fā)展的基礎。下列屬于金屬材料的是A.制造電極的石墨烯 B.制造減震彈簧的高碳鋼C.制造防彈裝甲的高強度芳綸纖維 D.制造耐溫度劇變儀器的高硼玻璃【答案】B【解析】【分析】金屬材料的定義是由金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料，包括純金屬及其合金?！驹斀狻緼．石墨烯為碳元素形成的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，A不選；B．高碳鋼是鐵基合金，屬于典型的金屬材料，B選；C．芳綸纖維為有機高分子合成材料，C不選；D．玻璃為硅酸鹽制品，屬于無機非金屬材料，D不選；答案選B。2.下列與物質(zhì)性質(zhì)相關的說法正確的是A.油脂產(chǎn)生“哈喇”味，因其發(fā)生了水解反應 B.淀粉難溶于水，說明其結構中不含親水基團C.硝酸銀溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D.某溶液焰色試驗呈黃色，說明其溶質(zhì)是氯化鈉【答案】C【解析】【詳解】A．油脂產(chǎn)生“哈喇”味是因氧化反應導致，而非水解反應，A錯誤；B．淀粉雖難溶于水，但其結構中含有羥基(-OH)等親水基團，難溶性與分子結構復雜有關，B錯誤；C．硝酸銀見光易分解為銀、二氧化氮和氧氣，需避光保存于棕色瓶中，C正確；D．焰色試驗呈黃色僅說明溶液含鈉離子，溶質(zhì)可能是氯化鈉或其他鈉鹽(如硝酸鈉)、還可能是NaOH等，D錯誤；故答案為：C。3.下列化學用語或圖示正確的是A.中子數(shù)為21的鉀核素： B.的電子式：C.基態(tài)價層電子的軌道表示式： D.分子的球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為21的鉀核素：，故A錯誤；B．為離子化合物，電子式：，故B正確；C．基態(tài)價層電子排布式：3d5，軌道表示式為，故C錯誤；D．分子的價層電子對數(shù)為，球棍模型為三角錐形，故D錯誤；答案選B。4.中醫(yī)藥學是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。山道年是一種蒿類植物提取物，有驅(qū)蟲功能，其結構如圖所示。下列關于該分子的說法錯誤的是A.分子式為 B.手性碳原子數(shù)目為4C.雜化的碳原子數(shù)目為6 D.不能與溶液發(fā)生反應【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)山道年的結構簡式可知，其分子式為，A正確；B．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，由結構簡式可知，分子中含有如圖所示的4個手性碳原子（用*表示）：，B正確；C．羰基、碳碳雙鍵、酯基上的C均為雜化，該分子中雜化的碳原子數(shù)目為6，C正確；D．分子中含有酯基，能與溶液發(fā)生反應，D錯誤；故選D。5.下列實驗裝置使用正確的是A．實驗室制取氨氣B．實驗室制取氯氣C．實驗室制備乙酸乙酯D．實驗室制備溴乙烷A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，圖中收集裝置不合理，故A錯誤；B．實驗室制取氯氣，尾氣應該選取氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C．酯化反應裝置中，吸收乙酸乙酯的導管不能插入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，以免發(fā)生倒吸，故C正確；D．實驗室制備溴乙烷，冷凝管的進水方向錯誤，應該是下進上出，故D錯誤；答案選C。6.生產(chǎn)磷肥時，利用純堿溶液吸收的反應如下：。下列說法錯誤的是A.中含有配位鍵B.和都是由極性鍵構成的極性分子C.和晶體分別為分子晶體和共價晶體D.的模型和空間結構都為平面三角形【答案】B【解析】【詳解】A．Na2SiF6的陰離子中有Si提供空d軌道，F(xiàn)-提供孤對電子形成的配位鍵，A正確；B．SiF4中心原子Si的價層電子對數(shù)是，無孤對電子，為正四面體結構，分子對稱，屬于非極性分子；H2O為極性分子，B錯誤；C．CO2晶體為分子晶體（分子間作用力），SiO2為共價晶體（原子間共價鍵），C正確；D．中心原子C的價層電子對數(shù)是，無孤對電子，VSEPR模型為平面三角形，實際空間結構也為平面三角形，D正確；故選B。7.解釋下列實驗現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是A.濃溶液稀釋，綠色溶液變藍：B.溶液中通入，析出白色沉淀：C.溶液中滴加，出現(xiàn)淺黃色渾濁：D.溶液中滴加，黃色溶液變?yōu)槌壬骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．濃CuCl2溶液稀釋時，轉(zhuǎn)化為的配位平衡發(fā)生移動，A正確；B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化鋅沉淀，所給離子方程式正確，B正確；C．在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成S單質(zhì)，離子方程式為，C錯誤；D．在酸性條件下轉(zhuǎn)化為，符合鉻酸根與重鉻酸根的平衡，D正確；故選C。8.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物，其結構如圖所示。X的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、W同族，Z的價電子數(shù)等于X與Y的價電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.原子半徑： B.電負性：C.簡單氫化物的沸點： D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，X可以形成一條共價鍵，故X為H；Y可以形成兩條共價鍵，則為ⅥA族，Y、W同族，故Y為O，W為S；Z的價電子數(shù)等于X與Y的價電子數(shù)之和（1+6=7），Z為ⅦA族，且原子序數(shù)小于S，故Z為F，據(jù)此分析；【詳解】A．H是原子半徑最小的元素，同周期元素由左至右原子半徑減小，故原子半徑：，A錯誤；B．同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，電負性：，B正確；C．H2O分子之間可以形成氫鍵使沸點升高，而H2S無分子間氫鍵，簡單氫化物的沸點：，C錯誤；D．Y是O，同周期元素由左至右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素高，故第一電離能，N>O、F>O，D錯誤；故選B。9.聚合物Z可用于制造用途廣泛的工程塑料，其合成反應如下：下列說法正確的是A.X能與水溶液反應，不能與水溶液反應B.Y中所有原子共平面C.x的值為，該反應不屬于縮聚反應D若反應體系中有少量水，則酚鈉鹽水解，影響聚合度【答案】D【解析】【詳解】A．為酚鈉鹽，酸性：碳酸>酚羥基，利用強酸制弱酸，故X能與水溶液反應；苯酚與的顯色反應實質(zhì)是苯酚基與形成紫色配合物，因X中含有，故能與水溶液發(fā)生顯色反應，A錯誤；B．中S中心原子價層電子對數(shù)，采用sp3雜化，所有原子不可能共平面，B錯誤；C．縮聚反應是指一種或多種單體相互縮合生成高分子和小分子的反應，x的值為，該反應屬于縮聚反應，C錯誤；D．若反應體系中有少量水，則酚鈉鹽水解生成酚類和氫氧化鈉，消耗縮聚用的酚氧負離子，導致有效單體濃度下降，抑制縮聚反應?，影響聚合度，D正確；故選D。10.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，得出結論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象結論A分別測定的和溶液的，溶液的更小結合的能力：B向和均為的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振蕩，層先出現(xiàn)紫紅色還原性：C分別向含等物質(zhì)的量的懸濁液中，加入等體積乙酸，加熱，僅完全溶解溶度積常數(shù)：D分別向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量鎂條，三氯乙酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快酸性：三氯乙酸>乙酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．HCOONa溶液的pH更小，說明HCOOH的酸性強于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO?的堿性弱于CH3COO?，結合H+的能力更弱，A錯誤；B．CCl4層先出現(xiàn)紫紅色，說明I?優(yōu)先被Cl2氧化，表明I?的還原性強于Br?，B正確；C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，說明BaC2O4的溶度積更大，更易與弱酸反應溶解，C正確；D．三氯乙酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明溶液中更大，可證明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正確；故選A。11.釩催化劑對氧化苯制備苯酚的反應具有良好的催化活性，反應機理如圖所示，其中步驟③為放熱反應。下列說法錯誤的是A.步驟①反應為B.步驟③正、逆反應的活化能關系為C.在催化循環(huán)中起氧化作用D.步驟③生成的物質(zhì)Z是【答案】D【解析】【分析】結合反應機理圖可知和反應生成、、，步驟①反應為，和苯生成，和、反應生成、和水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．結合反應機理圖可知和反應生成、、，步驟①反應為，故A正確；B．步驟③為放熱反應，，即正反應的活化能小于逆反應的活化能，故B正確；C．在催化循環(huán)中V的化合價由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正確；D．根據(jù)分析，步驟③生成的物質(zhì)Z是，故D錯誤；答案選D。12.的四方晶胞(晶胞參數(shù)，省略中的氧，只標出)和的立方晶胞如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.晶胞中1位的分數(shù)坐標為B.晶胞中2位和3位的核間距為C.晶胞和晶胞中原子數(shù)之比是D.晶體密度小于晶體密度【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分數(shù)坐標為，故A正確；B．2位坐標為(a，a，1.7a)，3位坐標為(0，0，3.4a)，核間距：apm，B正確；C．晶胞中原子個數(shù)為：，晶胞中原子個數(shù)為：（省略中的氧，只標出，所以一起計算的原子），晶胞和晶胞中原子數(shù)之比是，C正確；D．晶體密度計算公式為：，晶體密度為：，晶體密度為：，晶體密度大于晶體密度，D錯誤；故答案選D。13.一種主要成分為和的高鉀磷礦，通過如下流程可制得重要的化工產(chǎn)品白磷()、。其中，電爐煅燒發(fā)生的反應為：。下列說法錯誤的是A.“電爐煅燒”必須隔絕空氣 B.浸渣的主要成分是C.“爐氣水洗”使溶于水而與分離 D.“中和沉淀”需要控制溶液的【答案】C【解析】【分析】主要成分為和的高鉀磷礦，與焦炭經(jīng)電爐煅燒生成、、氣體、氣體，爐氣水洗，磷蒸氣通過冷水冷凝成固態(tài)白磷，尾氣為不溶于水的CO，燃燒生成CO2，用于中和沉淀；爐渣經(jīng)水浸，浸渣主要成分為不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，過濾經(jīng)燃燒得；濾液主要成分為，據(jù)此分析；【詳解】A．“電爐煅燒”時生成，可與氧氣反應，故必須隔絕空氣，A正確；B．根據(jù)分析可知，浸渣的主要成分是，B正確；C．“爐氣水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸氣通過冷水冷凝成固態(tài)白磷，使與分離，C錯誤；D．“中和沉淀”時通入的二氧化碳形成的弱酸，不會溶解生成的（只溶于強酸強堿中），但需要控制溶液的，防止生成，D正確；故選C。14.最近，我國科學工作者制備了一種電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成可充電電池，用于還原污水中的為，其工作原理如圖所示。研究證明，電池放電時，水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化表面的逐步還原為。下列說法錯誤的是A.放電時，負極區(qū)游離的數(shù)目保持不變B.放電時、還原為，理論上需要氫原子C.充電時，從陰極區(qū)穿過離子交換膜進入陽極區(qū)D.充電時，電池總反應為【答案】A【解析】【分析】放電時，負極鋁失去電子和氫氧根離子結合生成四羥基合鋁酸根，，正極水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化劑表面的逐步還原為，正極區(qū)發(fā)生反應為(注意此反應不是電極反應)，充電時，金屬鋁為陰極，電極為陽極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．放電時，負極鋁失去電子和氫氧根離子結合生成四羥基合鋁酸根：，當轉(zhuǎn)移3mol電子時，消耗，同時正極區(qū)會有通過離子交換膜進行補充，凈消耗1mol，故負極區(qū)游離的數(shù)目會減少，故A錯誤；B．氫原子將吸附在電催化劑表面的逐步還原為，還原為，由化合價變化可知，得到8mol電子，所以理論上需要氫原子，故B正確；C．充電時，陰離子向陽極移動，所以充電時，從陰極區(qū)穿過離子交換膜進入陽極區(qū)，故C正確；D．充電時，電池陰極反應式為，陽極反應式為，總反應為，故D正確；答案選A。15.是一種二元酸，是一種難溶鹽。圖中曲線分別表示室溫下：(i)溶液中，各物種的與的關系；(ⅱ)含的溶液中，與的關系。下列說法正確的是A.曲線④表示與的關系B(ⅰ)中時，C.D.(ⅱ)中增加，平衡后溶液中濃度之和增大【答案】B【解析】【分析】是一種二元酸，隨著增大，逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大；含的溶液中，隨著增大，逆移，逐漸增大，導致逆移，逐漸減小，但由于平衡移動的程度不大，因此變化不大；據(jù)此可得曲線①表示與的關系，曲線②表示與的關系，曲線③表示與的關系，曲線④表示與的關系；【詳解】A．根據(jù)分析，曲線④表示與的關系，A錯誤；B．由曲線可得，，(ⅰ)中時，，B正確；C．，由圖可知，時，，，則，因此，C錯誤；D．(ⅱ)中增加，平衡不移動，不變，則均不變，因此平衡后溶液中濃度之和不變，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.雙水楊醛縮乙二胺(，)的錳配合物()常用作有機氧化反應的催化劑。某化學課外小組制備了該配合物并確定其組成。Ⅰ．配合物的制備制備原理：實驗步驟：實驗裝置如圖所示(省略夾持和加熱等裝置)。將反應物用乙醇溶解，在空氣中，反應30分鐘。反應結束后，經(jīng)冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥，獲得產(chǎn)物。Ⅱ．配合物中x的測定①移取的溶液置于錐形瓶中，加入的維生素溶液充分混合，放置分鐘。②往上述錐形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的標準溶液滴定至終點。平行測定三次，消耗標準溶液的平均體積為。上述測定過程所涉及的反應如下：回答下列問題：（1）制備過程中，儀器A的名稱是_______，最適宜的加熱方式為_______(填標號)。A．酒精燈B．水浴C．油浴（2）制備過程中，空氣的作用是_______。（3）步驟①中，“維生素C溶液”應用_______(填標號)量取。a.燒杯b.量筒c.移液管（4）步驟①中，加入維生素C溶液后，“放置分鐘”，時間不宜過長的原因是_______。（5）步驟②中，標準溶液應置于_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管；滴定接近終點時，加入半滴標準溶液的操作過程是_______。（6）若滴定時過量，將引起測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（7）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，中_______(保留整數(shù))。【答案】（1）①.球形冷凝管②.B（2）將氧化（3）c（4）防止時間過長維生素C被氧化，影響后續(xù)測定結果（5）①.酸式②.微微轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標準溶液沖入（6）偏?。?）1【解析】【分析】在本題中，第一步制備時，將反應物溶于乙醇，根據(jù)圖中儀器可以看出，實驗過程中使用了球形冷凝管，因為制備過程中在反應30分鐘，根據(jù)反應溫度可以知道，的反應溫度應該采取水浴加熱的方式進行加熱；從反應方程式可以看出，錳元素的價態(tài)從·中的+2價到有明顯的升高（根據(jù)推斷L為-2價，則要高于原本的+2價），可知空氣的作用是將氧化；在測定過程中，量取維生素C溶液，因為體積精確到小數(shù)點后兩位，所以應該使用移液管量??；因為維生素C具有較強的還原性，放置時間過長會被氧化，所以放置分鐘，避免影響后續(xù)的測定結果；測定時，的標準溶液具有一定的氧化性，所以應該置于酸式滴定管，需要注意的是，最后接近滴定終點時，要半滴滴定，加入半滴的操作應該是微微轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標準溶液沖入；因為，滴定過量時，消耗的標準溶液體積偏大，計算得出的與的標準溶液反應的維生素也會變多，導致計算出的與維生素C反應的變少，最終測定的結果就會偏小?！拘?詳解】根據(jù)圖中儀器可以看出，實驗過程中使用了球形冷凝管，所以A的名稱是球形冷凝管；在中反應最適宜的加熱方式為水浴加熱，選B?！拘?詳解】從·到中錳元素的價態(tài)升高，所以空氣的作用是將氧化?！拘?詳解】量取維生素C溶液，因為體積精確到小數(shù)點后兩位，所以應該使用移液管量取，選c?！拘?詳解】維生素C具有較強的還原性，放置時間過長會被氧化，所以放置分鐘，避免影響后續(xù)的測定結果?！拘?詳解】的標準溶液具有一定的氧化性，所以應該置于酸式滴定管；需要注意的是，最后接近滴定終點時，要半滴滴定避免滴定過量導致結果有誤差，加入半滴的操作應該是微微轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標準溶液沖入【小問6詳解】因為，滴定過量時，消耗的標準溶液體積偏大，因為維生素C的總量是一定的，就會導致計算得出的與的標準溶液反應的維生素變多，從而與維生素C反應的變少，最終測定的結果就會偏小?！拘?詳解】根據(jù)雙水楊醛縮乙二胺(，)和相對原子質(zhì)量可以計算得出，移取的質(zhì)量為，維生素C的物質(zhì)的量為，消耗的維生素C的物質(zhì)的量為，所以與反應的維生素C的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應的化學計量關系（2mol

與維生素C反應）進行計算：，保留整數(shù)解得。17.為了節(jié)約資源，減少重金屬對環(huán)境的污染，一研究小組對某有色金屬冶煉廠的高氯煙道灰(主要含有等)進行研究，設計如下工藝流程。實現(xiàn)了銅和鋅的分離回收。回答下列問題：（1）銅元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。（2）“堿浸脫氯”使可溶性銅鹽、鋅鹽轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀。其中，銅鹽發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）濾渣①中，除外，主要還有_______。（4）“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液左右，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（5）“深度脫氯”時，的存在使鋅粉還原產(chǎn)生的與反應，生成能被空氣氧化的沉淀，使被脫除。欲脫除，理論上需要鋅粉_______。（6）可以通過_______(填標號)將其溶解，并返回到_______步驟中。a．鹽酸酸化、雙氧水氧化b．硫酸酸化、氧化c．硝酸酸化和氧化d．硫酸酸化、雙氧水氧化（7）“電解分離”采用無隔膜電解槽，以石墨為陽極，銅為陰極。①“電解分離”時，陰極產(chǎn)生大量氣泡，說明銅、鋅分離已完成，其理由是_______。②“電解分離”前，需要脫氯的原因有_______。【答案】（1）①.四②.ⅠB（2）2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2（3）PbSO4（4）（5）05（6）①.d②.堿浸脫氯（7）①.放電順序：，陰極產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中已經(jīng)沒有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氫離子未參與反應，留在溶液中，實現(xiàn)銅、鋅的分離②.若不脫氯，Cl-在陽極被氧化生成Cl2污染環(huán)境，氯氣可與陰極產(chǎn)生的氫氣反應可能會發(fā)生爆炸，存在安全隱患，且影響銅、鋅分離效果【解析】【分析】煙道灰先通過“堿浸脫氯”，使可溶性銅鹽、鋅鹽轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀，即把CuCl2和ZnCl2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀，再用稀硫酸進行酸浸，除去PbO和SiO2。“中和除雜”通過調(diào)節(jié)pH值使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去?！吧疃让撀取睍r，發(fā)生的反應為，，可通過比例關系計算出需要鋅粉的量。CuCl要溶解并返回到前面的流程中，就不能引入新的雜質(zhì)離子?！半娊夥蛛x”時離子的放電順序Cu2+在H+之前，Zn2+在H+之后，產(chǎn)生大量氣泡時，說明H+開始放電，即Cu2+已經(jīng)全部反應完，銅、鋅分離已完成。【小問1詳解】銅是29號元素，其核外電子排布為[Ar]3d104s1，根據(jù)元素周期表的結構，電子層數(shù)等于周期數(shù)，銅有4個電子層，所以位于第四周期；其價電子構型為3d104s1，屬于第ⅠB族?！拘?詳解】“堿浸脫氯”時，碳酸鈉與氯化銅反應生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]、氯化鈉和碳酸氫鈉，化學方程式為2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2?！拘?詳解】煙道灰中的PbO與稀H2SO4反應生成PbSO4沉淀，SiO2不與稀H2SO4反應，所以濾渣①中除SiO2外，還有PbSO4?！拘?詳解】“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液pH=3.5左右，此時溶液中的Fe3+會水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為，加入的Zn2(OH)2CO3與H+反應，促進Fe3+的水解平衡正向移動，，總離子方程式為；【小問5詳解】“深度脫氯”時發(fā)生反應為，從反應可知脫除2molCl-需要1molCu，而Zn與Cu2+反應生成Cu的反應為，即生成1molCu需要1molZn。所以脫除1.0molCl-，根據(jù)反應比例關系，理論上需要鋅粉0.5mol?！拘?詳解】a．鹽酸酸化和雙氧水氧化使CuCl轉(zhuǎn)化為CuCl2，而最終要獲得的是硫酸鋅，氯離子為雜質(zhì)，不能用鹽酸，a錯誤；b．KMnO4氧化會引入Mn2+、K+等雜質(zhì)離子，b錯誤；c．硝酸酸化和氧化會引入，c錯誤；d．能被硫酸酸化的雙氧水氧化，且沒有引入雜質(zhì)，d正確；故答案為：d；硫酸酸化、雙氧水氧化后的溶液可以返回到堿浸脫氯步驟?！拘?詳解】①“電解分離”時，放電順序：，陰極發(fā)生還原反應，陰極產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中已經(jīng)沒有Cu2+（因為Cu2+會先在陰極得到電子被還原），Zn2+因氧化性弱于氫離子未參與反應，留在溶液中，此時溶液中的H+得到電子生成H2，產(chǎn)生氣泡，所以說明銅、鋅分離已完成。②“電解分離”前，需要脫氯是因為Cl-在陽極會被氧化生成Cl2，污染環(huán)境，采用無隔膜電解槽，氯氣可與陰極產(chǎn)生的氫氣反應可能會發(fā)生爆炸，存在安全隱患，同時Cl-存在會使鋅粉還原產(chǎn)生的Cu與Cu2+反應生成CuCl沉淀，影響銅的純度。18.乙二醇是一種應用廣泛的化工原料。以甲醛和合成氣()為原料制備乙二醇，反應按如下兩步進行：①②已知：為物質(zhì)生成焓，反應焓變產(chǎn)物生成焓之和-反應物生成焓之和。相關物質(zhì)的生成焓如下表所示。物質(zhì)0回答下列問題：（1）生成乙二醇的總反應③，其熱化學方程式為_______，_______0(填“>”“<”或“=”)，反應在_______(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)進行。（2）恒壓時，合成氣中增大，(羥基乙醛)單位時間產(chǎn)率降低，其原因是_______。（3）反應中伴隨副反應④：。平衡常數(shù)與溫度之間滿足關系常數(shù)，反應②和④的與的關系如圖所示，則_______，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，應適當_______(填“升高”或“降低”)反應溫度，理由是_______。（4）若反應在恒容密閉容器中進行，溶劑中甲醛初始濃度為。①反應后，羥基乙醛、乙二醇、甲醇的產(chǎn)率分別為，則甲醛的平均消耗速率_______。②溶劑中和濃度分別保持為，羥基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡產(chǎn)率分別為，生成乙二醇的平衡常數(shù)_______(科學記數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。【答案】（1）①.②.＜③.低溫（2）反應②的速率大于反應①使得單位時間內(nèi)(羥基乙醛)產(chǎn)率降低（3）①.＜②.降低③.隨著的增大，即溫度降低，反應②的增大的程度大于反應④的增大程度（4）①.0.112②.【解析】【小問1詳解】將反應①和②相加，消去中間產(chǎn)物，得到總反應：，反應焓變公式：：；反應中氣體分子數(shù)減少（4mol氣體