12022-2023學年廣東省廣州市真光中學高一（上）段考化學試卷一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）13分）《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，其中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”。“青礬”的主要成分FeSO4.7H2O屬于()A．酸B．氧化物C．堿D．鹽23分）下列有關物質的性質與用途對應關系錯誤的是()A．硅膠有吸水性，可作袋裝食品的干燥劑B．小蘇打可溶于水，可作糕點的膨松劑C．臭氧具有強氧化性，可作食品的殺菌劑D．維生素C具有還原性，可作食品的抗氧化劑33分）大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．NO2不是酸性氧化物B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應I屬于氧化還原反應D．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣43分）下列敘述正確的是()A．凡是電解質，在離子方程式中都要以離子形式表示B．復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行C．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行D．酸堿中和反應的實質是H+與OH﹣結合生成水，故酸堿中和反應都可以表示為H++OH﹣═H2O53分）在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是()A．常溫下pH＜7的透明溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣C．含有Fe3+溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣D．堿性溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+263分）下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu（OH）2與鹽酸；Cu（OH）2與醋酸B．Na2CO3+NaHSO4；Na2CO3+HClC．H2SO4+NaOH；H2SO4+Ba（OH）2D．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO473分）對于反應3Cl2+6NaOH（熱5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是()A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．還原劑和氧化劑的質量之比為1：5C．3個Cl2分子參與反應，共轉移6個電子D．Cl﹣只具有還原性，ClO3﹣只具有氧化性83分）從氧化還原反應的角度分析，下列說法正確的是()A．As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3+6ZnSO4+3H2O，氧化劑和還原劑的個數(shù)比為6：1B．3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質量之比為1：2C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2中，每生成1個O2，轉移1個電子D．Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化產物和還原產物個數(shù)之比為2：393分）下列物質分類正確的有幾項()①混合物：空氣、鹽酸、豆?jié){、澄清石灰水②膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤電解質：BaSO4、NH3、NaOH、純醋酸⑥堿：苛性鈉、純堿、熟石灰⑦鹽：膽礬、小蘇打、氯化銨103分）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是()A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．4NH3+5O24NO+6H2O3113分）下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是()①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu（OH）2→CuCl2⑤Fe→FeCl3123分）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2NH3?H2O133分）下列離子反應方程式正確的是()①稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣剛好沉淀完全：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O。143分）下列物質之間的轉化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cu→Cu（NO3）2B．SO3→H2SO4C．Ca（OH）2→CaCO3D．KMnO4→MnO24153分）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I﹣>Fe2+＞Cl﹣>Co2+。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2C．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3D．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O163分）加碘鹽中碘可能有兩種存在形式KI或KIO3，某興趣小組設計如下實驗檢驗某品牌加碘鹽中碘的存在形式。提供試劑：維生素C、84消毒液下列說法錯誤的是()A．反應中加入稀硫酸可提高氧化劑的氧化能力B．若X為維生素C，觀察到溶液變藍，則加碘鹽中碘存在形式為KIO3C．若X為84消毒液，觀察到溶液變藍，則加碘鹽中碘存在形式為KID．加碘鹽中可同時添加KIO3和KI二、非選擇題（共6道題，共52分）177分）氧化還原反應的應用比較廣泛，請結合相關化學知識回答下列問題：（1）下列表述中有氧化還原反應發(fā)生的是。（雙選）A．沙里淘金B(yǎng)．星火燎原C．蠟炬成灰D．水滴石穿（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器，可有效降低氮氧化物排放，其中一個反應為2CO+2NON2+2CO2。該反應中氧化劑是，用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，其中一種制備方法原理可用離子方程式表示為：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。NaFeO4中鐵元素的化合價為價，該反應中氧化劑與氧化產物的系數(shù)比為。5188分）H2O2在實驗、醫(yī)療、化工等方面有廣泛的應用。酸性高錳酸鉀溶液（用硫酸酸化）可與H2O2反應，其化學方程式是：H2O2+KMnO4+H2SO4﹣X+MnSO4+O2+H2O（未配平）已知：稀MnSO4溶液幾乎無色。（1）X的化學式是。（2）上述反應中的氧化劑為（填化學式），被氧化的元素是（填元素符號）。（3）請配平上述反應，并用單橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目。（4）向酸性KMnO4溶液中滴入雙氧水，觀察到的現(xiàn)象是，反應后溶液的酸性（填“增強”“減弱”或“不變”）。199分）鐵及其化合物在生產生活中有極其重要的用途，請回答下列問題：（1）FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl3溶液的分散質是（寫出化學式），分散劑是。（2）Fe（OH）3是難溶于水的固體，那么分離Fe（OH）3與水的懸濁液常用的方法是。（3）Fe（OH）3膠體呈色，具有良好的凈水效果。以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe（OH）3膠體的化學方程式是。（5）下列關于Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3懸濁液的描述，正確的是。A．兩者顏色相同B．兩者的分子直徑均大于100nmC．兩者穩(wěn)定性相同D．Fe（OH）3膠體可以透過濾紙，但Fe（OH）3懸濁液不可以208分）按要求寫出方程式.（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）（4）H++OH﹣=H2O（寫出對應的化學方程式）.62111分1）氧化還原反應的本質是，通?？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價升高的物質是劑，發(fā)生反應。在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中，標出電子轉移的方向和數(shù)目；是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原，氧化產物是。（2）在H+、Fe2+、Fe3+、S2﹣、S中，只有氧化性的是，只有還原性的是，即有氧化性又有還原性的是。229分）2021年10月16日，神舟十三號載人飛船順利進入預定軌道。飛船的軌道艙內安裝盛有Na2O2顆粒的裝置，為宇航員供氧?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2O2的制取。將金屬鈉加熱至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空氣，加熱并維持溫度在180~200℃之間，鈉被氧化成Na2O，進而增加空氣流量，迅速升溫至300～400℃,制得過氧化鈉。過氧化鈉要密封保存，避免與水蒸氣和二氧化碳反應，其中Na2O2與水蒸氣反應的化學方程式為。（2）Na2O2的供氧。過氧化鈉能與人體呼出的酸性氧化物發(fā)生反應，其化學方程式為，該反應中的還原劑是（填寫化學式）。（3）反應后組成的探究。Na2O2使用后會失去供氧能力（又稱失效供氧劑），某“失效供氧劑”的化學組成可能是Na2CO3或NaHCO3或兩者的混合物。為探究“失效供氧劑”的化學組成，化學探究小組進行如下實驗：①取適量“失效供氧劑”于試管中，加熱，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產生該氣體的化學反應方程式為。②稱取19.0g“失效供氧劑”加入足量稀硫酸，將生成的氣體用濃硫酸干燥后，再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重8.8g，該“失效供氧劑”的化學組成為（只填寫化學式）。7一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）13分）《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，其中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”。“青礬”的主要成分FeSO4.7H2O屬于()A．酸B．氧化物C．堿D．鹽【分析】電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；電離時生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿；金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子結合的化合物為鹽；其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素的化合物為氧化物?！窘獯稹拷猓骸扒嗟\”的主要成分FeSO4.7H2O是由亞鐵離子與硫酸根離子結合而成化合物，屬于鹽，故選：D。【點評】本題考查了物質的分類，熟悉酸、堿、鹽、氧化物的概念是解題關鍵，題目難度不大。23分）下列有關物質的性質與用途對應關系錯誤的是()A．硅膠有吸水性，可作袋裝食品的干燥劑B．小蘇打可溶于水，可作糕點的膨松劑C．臭氧具有強氧化性，可作食品的殺菌劑D．維生素C具有還原性，可作食品的抗氧化劑【分析】A．硅膠具有吸水性，且無毒；B．小蘇打為碳酸氫鈉，受熱分解生成二氧化碳；C．臭氧具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性；D．維生素C具有還原性，能將鐵離子還原為亞鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．硅膠具有吸水性，且無毒，所以可作袋裝食品的干燥劑，故A正確；B．小蘇打為碳酸氫鈉，受熱分解生成二氧化碳，可作糕點的膨松劑，故B錯誤；C．臭氧具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，可作食品的殺菌劑，故C正確；D．維生素C具有還原性，能將鐵離子還原為亞鐵離子，可作食品的抗氧化劑，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，性質決定用途，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大。33分）大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程8如圖所示。下列說法不正確的是()A．NO2不是酸性氧化物B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應I屬于氧化還原反應D．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣【分析】A．與水反應只生成酸的氧化物屬于酸性氧化物；B．同種元素的不同單質屬于同素異形體；C．有化合價變化的反應是氧化還原反應；D．煙霧是一種氣溶膠?！窘獯稹拷猓篈．與水反應只生成酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正確；B．同種元素的不同單質屬于同素異形體，O2和O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；C．反應I中存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故D錯誤。故選：D。【點評】本題考查了酸性氧化物、同素異形體、氧化還原反應、膠體，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。43分）下列敘述正確的是()A．凡是電解質，在離子方程式中都要以離子形式表示B．復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行C．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行D．酸堿中和反應的實質是H+與OH﹣結合生成水，故酸堿中和反應都可以表示為H++OH﹣═H2O【分析】A．難溶性電解質一般在離子反應中保留化學式，可溶性電解質以離子形式表示；B．復分解反應的發(fā)生需具備離子反應的條件之一即可；C．離子之間結合生成水、氣體、沉淀時，離子濃度減?。籇．弱酸、弱堿及不溶性鹽在離子反應中應保留化學式。【解答】解：A．難溶性電解質一般在離子反應中保留化學式，如碳酸鈣、氯化銀等，可溶性電解質以9離子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A錯誤；B．復分解反應的發(fā)生需具備離子反應的條件之一即可，如鹽酸與NaOH反應，故B錯誤；C．離子之間結合生成水、氣體、沉淀時，復分解反應能夠發(fā)生，離子濃度減小，所以離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行，故C正確；D．弱酸、弱堿及不溶性鹽在離子反應中應保留化學式，如醋酸與氨水的反應不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查離子反應及復分解反應，明確復分解反應與離子反應的關系及常見的實例即可解答，題目難度不大。53分）在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是()A．常溫下pH＜7的透明溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣C．含有Fe3+溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣D．堿性溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+【分析】A．該溶液呈酸性，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；B．該溶液呈堿性，銨根離子、鐵離子都與氫氧根離子反應；C．鐵離子與硫離子發(fā)生氧化還原反應；D．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應?！窘獯稹拷猓篈．常溫下pH＜7的透明溶液中存在大量H+，Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣之間不反應，都不與H+反應，能大量共存，故A正確；B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液中存在大量OH﹣,Fe3+、NH4+與OH﹣發(fā)生反應3OH﹣+Fe3+＝Fe（OH）3﹣+NH4+＝NH3?H2O，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、S2﹣之間發(fā)生反應2Fe3++3S2﹣=2FeS↓+S↓或者2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓,不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3﹣在堿性溶液中發(fā)生反應：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，不能大量共存，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。63分）下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu（OH）2與鹽酸；Cu（OH）2與醋酸B．Na2CO3+NaHSO4；Na2CO3+HClC．H2SO4+NaOH；H2SO4+Ba（OH）2D．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4【分析】A．CH3COOH為弱酸，應寫成化學式，HCl為強電解質，寫成離子；B．兩個反應的實質都是碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；C．前者生成氯化鈉和水，后者生成硫酸鋇白色沉淀和水，不能用同一個離子方程式表示；D．前者生成氯化鋇和水，后者生成硫酸鋇白色沉淀和水，不能用同一個離子方程式表示；【解答】解：A．反應的離子方程式分別為：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO﹣,兩個反應的離子方程式不同，不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；B．反應的離子方程式都是：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑,能用同一個離子方程式表示，故B正確；C．反應的離子方程式分別為：H++OH﹣=H2O，2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，兩個反應的離子方程式不同，不能用同一個離子方程式表示，故C錯誤；D．反應的離子方程式分別為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓,SO42﹣+Cu2++Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓,兩個反應的離子方程式不同，不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，明確發(fā)生的離子反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。73分）對于反應3Cl2+6NaOH（熱5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是()A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．還原劑和氧化劑的質量之比為1：5C．3個Cl2分子參與反應，共轉移6個電子D．Cl﹣只具有還原性，ClO3﹣只具有氧化性【分析】對于反應3Cl2+6NaOH（熱）＝5NaCl+NaClO3+3H2O，反應中氯元素從0價部分升高為﹣1價，部分升高為+5價，參加反應的氯原子共6個，有1個化合價升高，5個化合價升高，消耗3mol氯氣轉移5mol電子，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．依據(jù)分析可知，反應中氯元素化合價部分升高、部分降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．依據(jù)分析可知，參加反應的氯原子共6個，有1個化合價升高，5個化合價升高，即還原劑與氧化劑的質量之比為：1：5，故B正確；C．依據(jù)分析可知，消耗3個氯氣，轉移5個電子，故C錯誤；D．ClO3﹣中氯處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了氧化還原反應基本概念及判斷，準確分析反應中各元素化合價變化，明確氧化劑、還原劑概念即可解答，題目簡單。83分）從氧化還原反應的角度分析，下列說法正確的是()A．As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3+6ZnSO4+3H2O，氧化劑和還原劑的個數(shù)比為6：1B．3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質量之比為1：2C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2中，每生成1個O2，轉移1個電子D．Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化產物和還原產物個數(shù)之比為2：3【分析】A．該反應中As元素化合價由+3價變?yōu)椹?價、Zn元素化合價由0價變?yōu)?1價，則As2O3為氧化劑、Zn為還原劑；B．該反應中S元素化合價由0價變?yōu)椹?價、+4價，作氧化劑和還原劑的S的質量之比為2：1，反應中氧化劑被還原、還原劑被氧化；C．該反應中每生成1molO2，轉移電子的物質的量＝1mol×2×[0﹣(﹣1）]；D．該反應中N元素的化合價由0價變?yōu)椹?價、C元素的化合價由0價變?yōu)?2價，則N2是氧化劑、C是還原劑，CO是氧化產物、AlN是還原產物?！窘獯稹拷猓篈．該反應中As元素化合價由+3價變?yōu)椹?價、Zn元素化合價由0價變?yōu)?1價，則As2O3為氧化劑、Zn為還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6，故A錯誤；B．該反應中S元素化合價由0價變?yōu)椹?價、+4價，作氧化劑和還原劑的S的質量之比為2：1，反應中氧化劑被還原、還原劑被氧化，則被氧化、被還原的硫的質量之比為1：2，故B正確；C．該反應中每生成1molO2，轉移電子的物質的量＝1mol×2×[0﹣(﹣1）]＝2mol，所以2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1個O2，轉移2個電子，故C錯誤；D．該反應中N元素的化合價由0價變?yōu)椹?價、C元素的化合價由0價變?yōu)?2價，則N2是氧化劑、C是還原劑，CO是氧化產物、AlN是還原產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確基本概念內涵是解本題關鍵，知道常見元素的化合價，題目難度不大。93分）下列物質分類正確的有幾項()①混合物：空氣、鹽酸、豆?jié){、澄清石灰水②膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤電解質：BaSO4、NH3、NaOH、純醋酸⑥堿：苛性鈉、純堿、熟石灰⑦鹽：膽礬、小蘇打、氯化銨【分析】①混合物：由不同物質組成的；②膠體：分散質微粒直徑1～100nm，在分散劑中形成的分散系；③酸性氧化物：和堿反應生成鹽和水的氧化物；④同素異形體：同種元素組成的不同單質；⑤電解質：水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物；⑥堿：水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；⑦鹽：金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構成的化合物?！窘獯稹拷猓孩倏諝馐茄鯕?、氮氣、二氧化碳等組成的混合物，鹽酸是氯化氫氣體水溶液，為混合物，豆?jié){是膠體分散系，屬于混合物，澄清石灰水是溶液混合物，都是混合物，故①正確；②淀粉溶液、牛奶都是膠體分散系，為混合物，飽和氯化鐵溶液不是膠體，故②錯誤；③Mn2O7、SO2、SiO2、都可以和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，NO和堿不反應，屬于不成鹽氧化物，故③錯誤；④C60、C70、金剛石、石墨是碳元素組成的不同單質，為碳元素的同素異形體，故④正確；⑤BaSO4熔融狀態(tài)導電，屬于電解質，NaOH溶于水導電，屬于電解質，純醋酸溶于水導電，屬于電解質，NH3不能電離，不能導電，屬于非電解質，故⑤錯誤；⑥苛性鈉是氫氧化鈉，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，為堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故⑥錯誤；⑦膽礬是硫酸銅晶體，小蘇打是碳酸氫鈉，氯化銨都是金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，故⑦正確；故選：B?！军c評】本題考查了物質組成、物質分類的分析判斷，注意概念實質的理解應用，題目難度不大。103分）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是()A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．4NH3+5O24NO+6H2O【分析】由圖中陰影位置可知，屬于氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應，結合元素的化合價變化及基本反應類型的概念來解答?！窘獯稹拷猓篈、一種單質與化合物生成另一種單質與化合物，屬于置換反應，故A錯誤；B、屬于化合反應，故B錯誤；C、屬于分解反應，無化合價的變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D、既不是分解反應也不是化合反應和置換反應，有單質生成，屬于氧化還原反應，故D正確，故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意基本反應類型及氧化還原反應判斷方法，題目難度不大。113分）下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是()①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu（OH）2→CuCl2⑤Fe→FeCl3【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)各物質的的化學性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可。【解答】解：①硝酸銀溶液能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)；②Fe2O3與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，不能生成FeCl2，不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)；③Cu與稀鹽酸不反應，不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)；④Cu（OH）2與稀鹽酸反應生成CuCl2和水，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)；⑤Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能生成FeCl3，不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)；故①④能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)，故選：C?！军c評】本題考查物質的轉化，難度不大，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵。123分）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2NH3?H2O【分析】溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現(xiàn)由亮﹣暗﹣熄滅﹣亮，說明在滴加溶液過程中導致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大。【解答】解：A．氫氧化鋇為強電解質，硫酸銅滴入氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導電性減弱，過量后導電性增強，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，故A錯誤；B．Ca（OH）2是強電解質，隨碳酸氫銨滴入發(fā)生反應，生成碳酸鈣、氨氣和水，導電性減弱，過量后導電性增強，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，故B錯誤；C．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，故C錯誤；D．一水合氨為弱電解質，醋酸和一水合氨反應生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質，隨溶液滴入溶液導電性增強，不可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應、電離方程式的書寫、離子反應等知識點，明確化學反應原理及物質性質是解本題關鍵，注意從元素化合價的角度認識相關概念并把握物質的性質，題目難度不大。133分）下列離子反應方程式正確的是()①稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣剛好沉淀完全：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O?！痉治觥竣傧←}酸與鐵屑反應生成的是亞鐵離子；②碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水；③氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；④SO42﹣剛好沉淀完全時，二者物質的量之比為1：1；⑤反應后溶液呈中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1；⑥氫氧化鈣過量，銨根離子也參與反應?！窘獯稹拷猓孩傧←}酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑,故①錯誤；②碳酸鎂與稀硫酸反應的離子方程式為：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+，故②正確；③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，離子方程式按照氫氧化鈉的化學式組成書寫，該反應的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故③正確；④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣剛好沉淀完全，二者物質的量相等，該反應的離子方程式為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓,故④正確；⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，二者物質的量之比為2：1，該反應的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓,故⑤正確；⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故⑥錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。143分）下列物質之間的轉化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cu→Cu（NO3）2B．SO3→H2SO4C．Ca（OH）2→CaCO3D．KMnO4→MnO2【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【解答】解：A．Cu→Cu（NO3）2中銅的化合價升高，為還原劑，要加氧化劑實現(xiàn)，故A正確；B．SO3→H2SO4中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故B錯誤；C．Ca（OH）2→CaCO3中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故C錯誤；D．KMnO4→MnO2，KMnO4受熱分解即可實現(xiàn)，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑反應的考查，題目難度不大。153分）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I﹣>Fe2+＞Cl﹣>Co2+。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2C．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3D．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O【分析】氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性?！窘獯稹拷猓篈．還原性：I﹣>Fe2+，則反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故A正確；B．還原性：I﹣>Fe2+＞Cl﹣,氯氣先于碘離子反應，再與二價鐵反應，則反應Cl2+FeI2＝FeCl2+I2能發(fā)生，故B正確；C．還原性：I﹣>Fe2+＞Cl﹣,氯氣先于碘離子反應，再與二價鐵反應，則反應3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生，故C錯誤；D．還原性：Cl﹣>Co2+，則Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化性和還原性，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。163分）加碘鹽中碘可能有兩種存在形式KI或KIO3，某興趣小組設計如下實驗檢驗某品牌加碘鹽中碘的存在形式。提供試劑：維生素C、84消毒液下列說法錯誤的是()A．反應中加入稀硫酸可提高氧化劑的氧化能力B．若X為維生素C，觀察到溶液變藍，則加碘鹽中碘存在形式為KIO3C．若X為84消毒液，觀察到溶液變藍，則加碘鹽中碘存在形式為KID．加碘鹽中可同時添加KIO3和KI【分析】KI中I﹣具有還原性，可以用具有氧化性的84消毒液檢驗，KIO3中1O具有氧化性，可以用維生素C檢驗，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．酸性條件下，氧化劑的氧化能力，所以反應中加入稀硫酸可提高氧化劑的氧化能力，故A正確；B．若X為維生素C，觀察到溶液變藍，即維生素C把KIO3還原為I2，則加碘鹽中碘存在形式為KIO3，故B正確；C．若X為84消毒液，觀察到溶液變藍，即次氯酸鈉把KI氧化為I2，則加碘鹽中碘存在形式為KI，故C正確；D．加碘鹽中真正添加的物質的是KIO3，不同時添加KIO3和KI，主要是考慮在酸性條件下，兩者發(fā)生歸中反應生成易升華的I2，失去補碘效果，方程式為：1O+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查加碘鹽中碘元素的存在形式的檢驗，同時考查氧化還原反應原理的掌握與應用能力，屬于基本知識的考查，難度不大。二、非選擇題（共6道題，共52分）177分）氧化還原反應的應用比較廣泛，請結合相關化學知識回答下列問題：（1）下列表述中有氧化還原反應發(fā)生的是BC。（雙選）A．沙里淘金B(yǎng)．星火燎原C．蠟炬成灰D．水滴石穿（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器，可有效降低氮氧化物排放，其中一個反應為2CO+2NON2+2CO2。該反應中氧化劑是NO，用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目：（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，其中一種制備方法原理可用離子方程式表示為：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。NaFeO4中鐵元素的化合價為+6價，該反應中氧化劑與氧化產物的系數(shù)比為3：2?！痉治觥浚?）A．沙里淘金是物理變化；B．星火燎原存在著燃燒，有氧氣參與；C．蠟炬成灰存在著燃燒，有氧氣參與；D．水滴石穿是物理變化；（2）該2CO+2NON2+2CO2中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，則氧化劑是NO，還原劑是CO；（3）Na2FeO4中鈉元素為+1價、氧元素為﹣2價，則鐵元素的化合價為+6價；根據(jù)價態(tài)變化，該反應中Fe3+是還原劑，則是氧化產物，ClO﹣是氧化劑?！窘獯稹拷?）A．沙里淘金是物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，故A錯誤；B．星火燎原存在著燃燒，有氧氣參與，有氧化還原反應發(fā)生，故B正確；C．蠟炬成灰存在著燃燒，有氧氣參與，有氧化還原反應發(fā)生，故C正確；D．水滴石穿是物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，故D錯誤；故答案為：BC；（2）該2CO+2NON2+2CO2中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，則氧化劑是NO，還原劑是CO，用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目：，故答案為：NO；；（3）Na2FeO4中鈉元素為+1價、氧元素為﹣2價，則鐵元素的化合價為+6價；根據(jù)價態(tài)變化，該反應中Fe3+是還原劑，則是氧化產物，ClO﹣是氧化劑，即氧化劑與氧化產物的數(shù)目比為3：2，故答案為：+6；3：2?！军c評】本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和應用能力的考查，題目難度不大，把握反應中元素化合價的變化、電子轉移方向和數(shù)目的方法是解題的關鍵。188分）H2O2在實驗、醫(yī)療、化工等方面有廣泛的應用。酸性高錳酸鉀溶液（用硫酸酸化）可與H2O2反應，其化學方程式是：H2O2+KMnO4+H2SO4﹣X+MnSO4+O2+H2O（未配平）已知：稀MnSO4溶液幾乎無色。（1）X的化學式是K2SO4。（2）上述反應中的氧化劑為KMnO4（填化學式），被氧化的元素是O（填元素符號）。。（4）向酸性KMnO4溶液中滴入雙氧水，觀察到的現(xiàn)象是紫色逐漸褪去，有氣泡產生，反應后溶液的酸性減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）?！痉治觥浚?）根據(jù)元素守恒可知X含有K元素，可知X為硫酸鉀；（2）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；（3）Mn元素由+7價降低為+2價，共降低5價，O元素由﹣1價升高0價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，整個過程轉移10個電子，故H2O2系數(shù)為5、KMnO4系數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平；（4）高錳酸鉀逐漸減少，溶液紫色逐漸褪去，反應有氧氣生成，同時消耗硫酸?！窘獯稹拷?）根據(jù)元素守恒可知X含有K元素，反應在酸性條件下堿性，X為鹽，可知X為K2SO4，故答案為：K2SO4；（2）反應中KMnO4所含的Mn元素在反應后化合價降低，故KMnO4是氧化劑；反應中O元素由﹣1價升高0價，氧元素被氧化，故答案為：KMnO4；O；（3）Mn元素由+7價降低為+2價，共降低5價，O元素由﹣1價升高0價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，整個過程轉移10個電子，故H2O2系數(shù)為5、KMnO4系數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平后方程式為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，用單線橋表示電子轉移為,;（4）高錳酸鉀逐漸反應，反應有氧氣生成，觀察到的現(xiàn)象是：紫色逐漸褪去，有氣泡產生；反應消耗硫酸，反應后溶液的酸性減弱，故答案為：紫色逐漸褪去，有氣泡產生；減弱?！军c評】本題考查氧化還原反應配平、氧化還原反應基本概念等，掌握雙線橋、單線橋表示電子轉移，理解電子轉移守恒在配平與計算中運用。199分）鐵及其化合物在生產生活中有極其重要的用途，請回答下列問題：（1）FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl3溶液的分散質是FeCl3（寫出化學式），分散劑是水。（2）Fe（OH）3是難溶于水的固體，那么分離Fe（OH）3與水的懸濁液常用的方法是過濾。（3）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果。以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe（OH）3膠體的化學方程式是FeCl3+3H2O（OH）3（膠體）+3HCl。（4）鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的最簡單的方法是丁達爾效應。（5）下列關于Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3懸濁液的描述，正確的是AD。A．兩者顏色相同B．兩者的分子直徑均大于100nmC．兩者穩(wěn)定性相同D．Fe（OH）3膠體可以透過濾紙，但Fe（OH）3懸濁液不可以【分析】（1）FeCl3溶液中的溶質是FeCl3，溶劑是水；（2）分離難溶于水的固體與水的方法是過濾；（3）Fe（OH）3膠體呈紅褐色色，具有良好的凈水效果，飽和FeCl3溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱生成Fe（OH）3（膠體）和HCl；（4）丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體；（5）A．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3懸濁液都是紅褐色的；B．Fe（OH）3膠體中分子直徑介于1～100nm之間，F(xiàn)e（OH）3懸濁液中分子直徑大于100nm；C．膠體較穩(wěn)定，F(xiàn)e（OH）3懸濁液易沉淀；D．膠體和溶液能通過濾紙，濁液不能通過濾紙?！窘獯稹拷?）FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl3溶液的分散質是FeCl3，分散劑是水，故答案為：FeCl3；水；（2）Fe（OH）3是難溶于水的固體，那么分離Fe（OH）3與水的懸濁液常用的方法是過濾，故答案為：過濾；（3）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果，由飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的化學方程式是FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：紅褐；FeCl3+3H2O（OH）3（膠體）+3HCl；（4）鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的最簡單的方法是丁達爾效應，故答案為：丁達爾效應；（5）A．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3懸濁液都是紅褐色的，故A正確；B．Fe（OH）3膠體中分子直徑介于1～100nm之間，F(xiàn)e（OH）3懸濁液中分子直徑大于100nm，故B錯誤；C．膠體較穩(wěn)定，F(xiàn)e（OH）3懸濁液易沉淀，兩者穩(wěn)定性不相同，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體可以透過濾紙，但Fe（OH）3懸濁液不可以，故D正確；故答案為：AD?！军c評】本題主要考膠體與溶液、濁液之間的區(qū)別，膠體的性質、制取等，屬于基本知識的考查，題目難度不大。208分）按要求寫出方程式.（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3＝2Fe3++3（4）H++OH﹣=H2O（寫出對應的化學方程式）NaOH+HCl＝NaCl+H2O.【分析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳；（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水；（3）Fe2（SO4）3為強電解質完全電離；（4）H++OH﹣=H2O可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水.【解答】解1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；故答案為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O；（3）硫酸鐵是強電解質完全電離；電離方程式為：Fe2（SO4）3＝2Fe3++3，故答案為：Fe2（SO4）3＝2Fe3++3；（4）符合離子方程式H++OH﹣=H2O的反應是強堿強酸稀溶液發(fā)生的中和反應生成水和溶于水的鹽；化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O.【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質，熟悉離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式拆分，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大。2111分1）氧化還