2026年中考化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的計算試卷（附答案可下載）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)方程式計算的說法，正確的是（）A.計算時無需配平化學(xué)方程式B.代入計算的物質(zhì)質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量C.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量之比D.計算結(jié)果的小數(shù)位數(shù)可以隨意保留2.氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H?+O?點(diǎn)燃2H?O，該反應(yīng)中H?、O?、H?O的質(zhì)量比為（）A.2:1:2B.1:8:9C.4:32:36D.2:32:343.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑，若要制取3.2g氧氣，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為（）A.15.8gB.31.6gC.63.2gD.79g4.一定質(zhì)量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量為（）A.6.5gB.13gC.26gD.32.5g5.下列化學(xué)方程式與計算對應(yīng)錯誤的是（）A.用鹽酸除鐵銹：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O，計算消耗鹽酸的質(zhì)量B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，計算生成二氧化碳的體積（已知密度）C.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?，計算生成黑色固體的質(zhì)量D.檢驗(yàn)二氧化碳：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O，計算吸收二氧化碳的質(zhì)量6.某化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，已知10gA與15gB恰好完全反應(yīng)，生成20gC，則生成D的質(zhì)量為（）A.5gB.10gC.15gD.25g7.用含碳酸鈣80%的石灰石制取二氧化碳，若要生成4.4g二氧化碳，需要石灰石的質(zhì)量為（）A.5gB.10gC.12.5gD.20g8.下列關(guān)于化學(xué)方程式計算的誤差分析，正確的是（）A.稱量藥品時，砝碼生銹，會導(dǎo)致計算結(jié)果偏小B.反應(yīng)后未冷卻到室溫就稱量固體質(zhì)量，會導(dǎo)致計算結(jié)果偏大C.量取液體體積時，俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致計算結(jié)果偏小D.反應(yīng)中某反應(yīng)物有剩余，會導(dǎo)致計算結(jié)果偏大9.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O?點(diǎn)燃2Al?O?，若有2.7g鋁參加反應(yīng)，生成氧化鋁的質(zhì)量為（）A.5.1gB.10.2gC.20.4gD.40.8g10.某不純的鋅粒（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，若鋅粒的純度為96%，則參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量為（）A.6.5gB.6.77gC.13gD.13.54g11.下列化學(xué)反應(yīng)中，不能通過化學(xué)方程式計算出各物質(zhì)質(zhì)量比的是（）A.鎂條燃燒B.鐵釘放入硫酸銅溶液C.過氧化氫分解D.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合（無明顯現(xiàn)象）12.現(xiàn)有10g氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，生成9g水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是（）A.1:9B.1:4C.2:3D.3:7二、填空題（本題包括4小題，共28分）13.（7分）請根據(jù)化學(xué)方程式計算的相關(guān)知識，填寫下列空白：（1）化學(xué)方程式計算的依據(jù)是______，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；（2）化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比=（各物質(zhì)的______×化學(xué)計量數(shù)）之比；（3）計算步驟：①設(shè)______；②寫出反應(yīng)的______；③找出相關(guān)物質(zhì)的______和已知量、未知量；④列出______；⑤求解；⑥簡明寫出答案；（4）代入計算的物質(zhì)質(zhì)量必須是______的質(zhì)量，若為混合物，需先計算出其中純凈物的質(zhì)量。14.（8分）請根據(jù)給定化學(xué)方程式，完成下列計算：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑，若有12.25g氯酸鉀參加反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量為______g，生成氯化鉀的質(zhì)量為______g；（2）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?，若生成9.8g氫氧化銅沉淀，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為______g，硫酸銅的質(zhì)量為______g；（3）碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+O?點(diǎn)燃2CO，若有6g碳參加反應(yīng)，需要氧氣的質(zhì)量為______g，生成一氧化碳的質(zhì)量為______g。15.（6分）請指出下列化學(xué)方程式計算過程中的錯誤之處，并改正：（1）錯誤：計算3g碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量時，未配平化學(xué)方程式就列式：C+O?點(diǎn)燃CO?，3gx，12/44=3g/x，x=11g；改正：______；（2）錯誤：用含碳酸鈣75%的石灰石10g制取二氧化碳，直接代入10g計算：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，100/44=10g/x，x=4.4g；改正：______；（3）錯誤：計算鋅與稀硫酸反應(yīng)生成0.3g氫氣所需鋅的質(zhì)量時，化學(xué)方程式書寫錯誤：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，65/2=x/0.3g，x=9.75g（方程式未配平但結(jié)果巧合正確）；改正：______；（4）錯誤：計算氧化鐵與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量時，未標(biāo)注化學(xué)計量數(shù)：Fe?O?+HCl=FeCl?+H?O，160/36.5=10g/x，x=2.28g；改正：______。16.（7分）請根據(jù)化學(xué)方程式計算的知識，填寫下列空白：（1）某化學(xué)反應(yīng)2A+3B=2C+4D，已知A、B的相對分子質(zhì)量之比為7:8，若2.8gA與足量B反應(yīng)，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為______g；（2）用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為______g；（3）某不純的碳酸鈣樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，若樣品的純度為50%，則樣品的質(zhì)量為______g；（4）已知反應(yīng)A+2B=C+2D，若10gA與15gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC，則A、B、C、D的質(zhì)量比為______。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題，共22分）17.（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量測定與計算”進(jìn)行了探究，請你參與探究并回答下列問題：（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模y定10g鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，并驗(yàn)證化學(xué)方程式計算的準(zhǔn)確性。（實(shí)驗(yàn)器材）托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、鋅粒、稀硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%）、量筒（實(shí)驗(yàn)原理）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，根據(jù)鋅的質(zhì)量計算生成氫氣的理論質(zhì)量，與實(shí)驗(yàn)測定質(zhì)量對比。（實(shí)驗(yàn)步驟）①計算：10g鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的理論質(zhì)量為______g（精確到0.01g）；②稱量：用托盤天平稱取10.00g鋅粒，放入燒杯中；③量?。河昧客擦咳∽懔肯×蛩幔徛谷霟?，用玻璃棒不斷攪拌；④測定：反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)，計算生成氫氣的實(shí)際質(zhì)量為0.30g；⑤對比分析：將實(shí)際生成氫氣質(zhì)量與理論質(zhì)量對比。（實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論）（1）步驟①中，計算生成氫氣理論質(zhì)量的列式為______；（2）步驟③中，“緩慢倒入稀硫酸”的目的是______；（3）實(shí)際生成氫氣質(zhì)量（0.30g）略小于理論質(zhì)量，可能的原因是______（答一點(diǎn)即可）；（4）該實(shí)驗(yàn)中，鋅粒的轉(zhuǎn)化率（實(shí)際反應(yīng)的鋅質(zhì)量/鋅的總質(zhì)量×100%）為______（精確到0.1%）；（5）通過本次探究，你認(rèn)為提高化學(xué)方程式計算準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是______（答一點(diǎn)即可）。18.（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”進(jìn)行了探究，請你參與探究并回答下列問題：（提出問題）如何通過化學(xué)方程式計算，測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）？（猜想與假設(shè)）通過稱量石灰石樣品質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量，或測量生成二氧化碳的質(zhì)量，均可計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（實(shí)驗(yàn)器材）托盤天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、鐵架臺、石灰石樣品、稀鹽酸、干燥管（實(shí)驗(yàn)原理）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量（或剩余固體質(zhì)量）計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)一：稱量法①稱取石灰石樣品12.0g，放入燒杯中；②加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量剩余固體（雜質(zhì)）質(zhì)量為2.0g；③計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)二：氣體法①稱取石灰石樣品12.0g，放入燒杯中；②加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，通過干燥管測量生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；③計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論）（1）實(shí)驗(yàn)一中，碳酸鈣的質(zhì)量為______g，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）；（2）實(shí)驗(yàn)二中，計算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的列式為______，計算結(jié)果為______（精確到0.1%）；（3）兩種實(shí)驗(yàn)方法的計算結(jié)果基本一致，說明______；（4）實(shí)驗(yàn)二中，若干燥管內(nèi)的干燥劑吸收了水蒸氣，會導(dǎo)致測量的二氧化碳質(zhì)量______（填“偏大”“偏小”或“不變”），進(jìn)而導(dǎo)致計算的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；（5）請你再設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計算思路）：實(shí)驗(yàn)步驟：______；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______；計算思路：______。四、計算題（本題包括1小題，共14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某品牌純堿（主要成分是碳酸鈉，雜質(zhì)為氯化鈉，不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取該純堿樣品20.0g，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳?xì)怏w6.6g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少克？（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（精確到0.1%）？（3）反應(yīng)后所得溶液中，氯化鈉的總質(zhì)量為多少克？（4）若將反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體的質(zhì)量為18.7g，則反應(yīng)后溶液中溶劑的質(zhì)量為多少克？參考答案一、選擇題（每小題3分，共36分）1.B2.B3.B4.A5.D6.A7.C8.B9.A10.B11.D12.A二、填空題（共28分）13.（7分）（1）質(zhì)量守恒定律；（2）相對分子質(zhì)量；（3）未知量；化學(xué)方程式；質(zhì)量比；比例式；（4）純凈物（每空1分）14.（8分）（1）4.8；7.45；（2）8；16；（3）8；14（每空1分）15.（6分）（1）改正：先配平化學(xué)方程式C+O?點(diǎn)燃CO?，再列式：12/44=3g/x，x=11g（需先配平）；（2）改正：先計算純凈碳酸鈣質(zhì)量10g×75%=7.5g，再列式：100/44=7.5g/x，x=3.3g（需代入純凈物質(zhì)量）；（3）改正：配平化學(xué)方程式Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，列式：65/2=x/0.3g，x=9.75g（需確保方程式配平）；（4）改正：配平化學(xué)方程式Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O，列式：160/219=10g/x，x=13.69g（需標(biāo)注化學(xué)計量數(shù)）（每空1.5分，改正合理即可）16.（7分）（1）4.4；（2）0.2；（3）10.0；（4）2:3:1:4（每空1分，精確到0.1%或0.01g）三、實(shí)驗(yàn)探究題（共22分）17.（10分）（實(shí)驗(yàn)步驟）①0.31（1分）（實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論）（1）設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，65/2=10g/x，x≈0.31g；（2）防止反應(yīng)過于劇烈，導(dǎo)致氣體逸出不完全；（3）部分氫氣溶于水（或反應(yīng)裝置漏氣等，合理即可）；（4）96.8%；（5）準(zhǔn)確書寫并配平化學(xué)方程式（合理即可）（每空2分，精確到0.1%或0.01g）18.（12分）（實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論）（1）10.0；83.3%；（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，100/44=x/4.4g，x=10.0g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.0g/12.0g×100%≈83.3%；（3）兩種方法均能準(zhǔn)確測定碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）偏大；偏大；（5）實(shí)驗(yàn)步驟：稱取12.0g石灰石樣品放入燒杯，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯及內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量，計算質(zhì)量差（即二氧化碳質(zhì)量）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：樣品逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)后總質(zhì)量減??；計算思路：根據(jù)二氧化碳質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4分，合理即可）（每空1分，精確到0.1%）四、計算題（共14分）解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y（1分）Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（2分）10611744（2分）xy6.6g（1分）106/44=x/6.6g解得x=15.9g（2分）117/44=y/6.6g解得y=17.55g（1分）（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（15.9g/20.0g）×100%=79.5%（2分）（3）樣品中氯化鈉的質(zhì)量=20.0g-15.9g=4.05g（1分）反應(yīng)后氯化鈉總質(zhì)量=4.05g+17.55g=21.6g