2025年大學大一（應用化學）分析化學基礎階段測試試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意)1.下列關于分析化學的說法中，錯誤的是（）A.分析化學是研究物質化學組成的分析方法及有關理論的一門學科B.分析化學包括定性分析和定量分析C.分析化學只涉及化學分析方法D.分析化學在科學研究、生產(chǎn)實踐等方面都有重要作用2.下列屬于化學分析法的是（）A.電位分析法B.重量分析法C.分光光度法D.色譜分析法3.定量分析中，對測定結果的誤差要求是（）A.越小越好B.沒有誤差C.在允許誤差范圍內(nèi)D.誤差大小無所謂4.下列關于誤差的說法中，正確的是（）A.誤差是不可避免的B.誤差可以通過多次測量消除C.誤差就是錯誤D.系統(tǒng)誤差可以通過校準儀器消除，但偶然誤差無法消除5.下列哪種情況屬于系統(tǒng)誤差（）A.天平零點突然變動B.讀取滴定管讀數(shù)時最后一位數(shù)字估計不準C.砝碼被腐蝕D.環(huán)境溫度變化引起的誤差6.某學生在分析實驗數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)幾次測量結果的精密度很好，但準確度較差，可能的原因是（）A.操作失誤B.存在系統(tǒng)誤差C.偶然誤差較大D.樣品不均勻7.下列關于有效數(shù)字的說法中，正確的是（）A.有效數(shù)字就是測量結果中所有的數(shù)字B.有效數(shù)字的位數(shù)與測量儀器的精度無關C.有效數(shù)字的位數(shù)反映了測量的準確程度D.0在任何情況下都不是有效數(shù)字8.用萬分之一天平稱取某樣品的質量為0.2010g，其有效數(shù)字位數(shù)是（）A.一位B.二位C.三位D.四位9.下列數(shù)字中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）A.0.0020B.20.00C.2.00×103D.0.20010.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，這點稱為（）A.化學計量點B.滴定終點C.理論終點D.計量點11.滴定分析中，標準溶液的濃度一般應保留（）A.一位有效數(shù)字B.二位有效數(shù)字C.三位有效數(shù)字D.四位有效數(shù)字12.下列關于基準物質的說法中，錯誤的是（）A.基準物質應具有足夠的純度B.基準物質的組成與化學式完全相符C.基準物質在空氣中穩(wěn)定D.基準物質可以直接配制成標準溶液，不需要標定13.配制一定物質的量濃度的溶液時，下列儀器不需要用到的是（）A.容量瓶B.滴定管C.玻璃棒D.燒杯14.將50mL0.10mol/L的HCl溶液稀釋到500mL，稀釋后溶液中HCl的濃度為（）A.0.01mol/LB.0.05mol/LC.0.10mol/LD.0.50mol/L15.下列關于酸堿滴定法的說法中，正確的是（）A.酸堿滴定法只能用于測定酸或堿的含量B.酸堿滴定法的指示劑只能是酚酞或甲基橙C.酸堿滴定法的實質是質子的轉移D.酸堿滴定法中，化學計量點時溶液一定呈中性16.用NaOH滴定HCl，若選擇酚酞作指示劑，滴定終點時溶液顏色變化是（）A.無色變?yōu)榧t色B.紅色變?yōu)闊o色C.黃色變?yōu)槌壬獶.橙色變?yōu)辄S色17.某弱酸HA的Ka=1.0×10??，其共軛堿A?的Kb為（）A.1.0×10??B.1.0×10??C.1.0×10?1?D.1.0×10?1?18.下列關于緩沖溶液的說法中，正確的是（）A.緩沖溶液能抵抗少量強酸或強堿的作用，保持溶液pH基本不變B.緩沖溶液的緩沖能力與緩沖對的濃度無關C.緩沖溶液只能由弱酸及其共軛堿組成D.緩沖溶液的pH值等于弱酸的pKa19.用EDTA滴定金屬離子M，若溶液中存在干擾離子N，可采用的掩蔽方法是（）A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化還原掩蔽法D.以上都可以20.在氧化還原滴定中，常用的指示劑不包括（）A.自身指示劑B.金屬指示劑C.氧化還原指示劑D.專屬指示劑第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）簡述分析化學的任務和作用。22.（10分）什么是準確度和精密度？它們之間有什么關系？23.（15分）稱取基準物質Na?CO?0.1580g，溶解后定容至250mL。計算此溶液的物質的量濃度。（已知Na?CO?的摩爾質量M=106.0g/mol）24.（15分）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液。（1）計算化學計量點時溶液的pH值。（2）若選擇酚酞作指示劑，滴定終點時溶液的pH值約為9.0，計算終點誤差。25.（10分）稱取含F(xiàn)e?O?和Al?O?的試樣0.2000g，將其溶解后，在pH=2.0時以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000mol/L的EDTA標準溶液滴定Fe3?，消耗EDTA溶液18.16mL。然后加入上述EDTA標準溶液30.00mL，并加熱煮沸使Al3?與EDTA完全反應。再調(diào)節(jié)溶液pH至5.0，以PAN為指示劑，用0.02000mol/L的CuSO?標準溶液返滴定過量的EDTA，消耗CuSO?溶液8.12mL。計算試樣中Fe?O?和Al?O?的質量分數(shù)。（已知Fe?O?的摩爾質量M=159.7g/mol，Al?O?的摩爾質量M=101.96g/mol）答案：1.C2.B3.C4.A、D5.C6.B7.C8.D9.B10.B11.D12.D13.B14.A15.C16.A17.A18.A19.D20.B21.分析化學的任務是確定物質的化學組成、測量各組成的含量以及表征物質的化學結構。作用包括在科學研究中為新物質的發(fā)現(xiàn)和結構確定提供依據(jù)；在工業(yè)生產(chǎn)中用于質量控制和產(chǎn)品檢驗；在環(huán)境監(jiān)測中檢測污染物含量；在醫(yī)藥領域用于藥物分析等。22.準確度是指測量結果與真實值接近的程度。精密度是指多次平行測量結果相互接近的程度。關系：精密度是保證準確度的前提，精密度高不一定準確度高，但準確度高一定需要精密度高。23.n(Na?CO?)=m/M=0.1580g÷106.0g/mol=0.001491mol，c(Na?CO?)=n/V=0.001491mol÷0.250L=0.005964mol/L。24.（1）化學計量點時，n(HCl)=n(NaOH)，c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，V(NaOH)=20.00mL，此時溶液呈中性，pH=7.0。（2）終點誤差：△pH=9.0-7.0=2.0，根據(jù)終點誤差公式計算。25.與Fe3?反應的n(EDTA)=0.02000mol/L×0.01816L=3.6×10??mol，n(Fe?O?)=n(Fe3?)/2=1.8×10??mol，m(Fe?O?)=1.8×10??mol×159.7g/mol=0.02875g，F(xiàn)e?O?質量分數(shù)=0.02875g÷0.2000g×100%=14.38%。與Al3?反應的n(EDTA)=0.02000mol/L×(