主題一化學(xué)用語(yǔ)與基本概念(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Mn-55Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．【藥物與學(xué)科知識(shí)結(jié)合】胃酸的主要成分是鹽酸，當(dāng)胃酸過(guò)多會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“胃部隱隱作痛”等癥狀。常用于中和胃酸的藥物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列說(shuō)法正確的是()A．Al(OH)3屬于堿，NaHCO3屬于酸B．從組成的陽(yáng)離子來(lái)看，MgO、MgCO3、MgSiO3都屬于鎂鹽C．根據(jù)樹狀分類法分析，MgSiO3屬于鎂鹽、硅酸鹽D．根據(jù)交叉分類法分類CaCO3屬于鈣鹽、碳酸鹽、難溶性鹽【答案】D【解析】A項(xiàng)，Al(OH)3屬于堿，NaHCO3屬于酸式鹽，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從組成的陽(yáng)離子來(lái)看，MgCO3、MgSiO3都屬于鎂鹽，MgO為氧化物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)交叉分類法分析，MgSiO3屬于鎂鹽、硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)交叉分類法分類CaCO3具有鈣鹽、碳酸鹽、難溶性鹽特性，故CaCO3屬于鈣鹽、碳酸鹽、難溶性鹽，D正確；故選D。2．宏觀—微觀—符號(hào)是化學(xué)的三重表征。下列離子方程式書寫正確的是()A．侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3＋H2O＋CO2=HCO3-＋NH4+B．溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2C．交警查酒駕所用檢測(cè)儀器的工作原理：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2OD．質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中KIO3：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，侯氏制堿法中將氨氣、二氧化碳?xì)怏w通入飽和食鹽水中制取NaHCO3晶體的離子方程式為：NH3＋H2O＋CO2＋Na+=NaHCO3↓＋NH4+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HI是一元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生的氫離子和碘離子，其中氫離子和硝酸鐵電離出的硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性的體系，又因?yàn)檫€原性的強(qiáng)酸過(guò)量，所以兩種氧化劑都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性能將C2H5OH氧化為CH3COOH，離子方程式為2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，故C正確；D項(xiàng)，醋酸是弱酸，在離子方程式書寫中應(yīng)寫化學(xué)式符號(hào)，不能拆寫離子符號(hào)，應(yīng)為：KIO3：5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故D錯(cuò)誤；故選C。3．化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．用電子式表示Cl2的形成：B．用電子云輪廓圖表示H-Cl的s-pσ鍵的形成：C．NaCl溶液中的水合離子：D．SO3的VSEPR模型為【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cl2形成時(shí)兩個(gè)Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式表示為：，A不符題意；B項(xiàng)，H原子和Cl原子形成HCl分子時(shí)，H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道通過(guò)“頭碰頭”的形式形成s-pσ鍵，電子云輪廓圖表示為：，B不符題意；C項(xiàng)，NaCl溶液中Na+周圍有5個(gè)水分子，Cl-周圍有6個(gè)水分子，則氯化鈉在水中能形成自由移動(dòng)的水合氯離子和水合鈉離子，C符合題意；D項(xiàng)，SO3中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，無(wú)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為平面三角形，D不符題意；故選C。4．下列表示不正確的是()A．HF分子中鍵的形成示意圖為B．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可表示為D．的名稱：1,3,4-三甲苯【答案】D【解析】HF分子中的σ鍵是H原子的s軌道和F原子的p軌道“頭碰頭”重疊而成的，HF分子中σ鍵的形成示意圖為，A項(xiàng)正確?；鶓B(tài)Cr原子為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，價(jià)層電子的軌道表示式為，B項(xiàng)正確。鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)羥基H原子與醛基中O原子之間形成氫鍵，結(jié)構(gòu)式為，C項(xiàng)正確。的名稱為1,2,4-三甲苯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．二氧化氯(ClO2)是一種安全、高效的消毒劑。工業(yè)制備ClO2的一種方法為ClO3-+→ClO2↑+(未配平)，下列說(shuō)法正確的是()A．ClO2消毒原理與明礬相同B．ClO3-的中心原子是sp2雜化C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：15D．氧化性：ClO3-【答案】D【解析】由方程式可知，反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸根離子是反應(yīng)的氧化劑、氯離子是還原產(chǎn)物，鐵元素、硫元素的化合價(jià)升高被氧化，二硫化鐵是還原劑、鐵離子和硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為15ClO3-+=15ClO2↑+。A項(xiàng)，二氧化氯具有強(qiáng)氧化性能起到殺菌消毒的作用，明礬沒(méi)有氧化性，不能起到殺菌消毒的作用，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子的雜化類型為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯酸根離子是反應(yīng)的氧化劑，二硫化鐵是還原劑，反應(yīng)的離子方程式為15ClO3-+=15ClO2↑+，則由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15：1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯酸根離子是反應(yīng)的氧化劑，鐵離子和硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知氯酸根離子的氧化性強(qiáng)于鐵離子，故D正確；故選D。6．【NA與安全氣囊】汽車的安全氣囊的主要成分為NaN3，汽車受到撞擊NaN3迅速分解得到鈉和氮?dú)?，保護(hù)乘客，具體結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A．4.6gNa在空氣中微熱充分反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．撞擊時(shí)4molNaN3分解，生成的氧化產(chǎn)物為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中π鍵的數(shù)目為NAD．1molN2和3molO2在高溫下充分反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中原子總數(shù)為8NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，鈉生成Na2O和Na2O2，都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，即4.6g鈉參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A正確；B項(xiàng)，撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaN32Na+3N2↑，氧化產(chǎn)物為N2，根據(jù)方程式4molNaN3分解，生成的氧化產(chǎn)物為6NA，B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，π鍵的數(shù)目為NA，C正確；D項(xiàng)，N2和O2在高溫下充分反應(yīng)生成NO，氧氣過(guò)量，NO與氧氣生成NO2，NO2部分轉(zhuǎn)化成N2O4，發(fā)生的反應(yīng)為N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4。則1molN2和1molO2生成2molNO，2molNO與1molO2反應(yīng)生成2molNO2，剩余1molO2，則常溫生成的產(chǎn)物中原子總數(shù)為8NA-2NA=6NA，D錯(cuò)誤；故選D。7．【邏輯思維與科學(xué)建?！肯铝懈鹘M離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、[Al(OH)4]-、SO42-、CO32-少量HCl溶液[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2OBH+、、SO42-、Na+少量Ba(NO3)2溶液3=↑2H2OCCl-、Na+、SiO32-、HCO3-過(guò)量醋酸溶液2H++SiO3=H2SiO3↓D、H+、MnO4-、SO42-通入少量SO22SO42-+4H+【答案】A【解析】該組離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+優(yōu)先與[Al(OH)4]-反應(yīng)，其離子方程式為[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，A項(xiàng)正確；原溶液中各離子間不反應(yīng)，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性條件下具有氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Ba++SO42-=↑BaSO4↓+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO32-與HCO3-不能大量共存，醋酸為弱酸，不能拆開，加入過(guò)量醋酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+SiO3=H2SiO3↓+2CH3COO-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；通入少量SO2后，MnO4-氧化性更強(qiáng)，優(yōu)先與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．I2、IO3-和的氧化性強(qiáng)弱：IO3-＞＞I2B．為增大I2的產(chǎn)量，反應(yīng)②可以加過(guò)量NaHSO3C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍(lán)D．產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量相等【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性：＞I2，根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性：IO3-＞I2，根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：＞IO3-，氧化性：＞IO3-＞I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量的NaHSO3會(huì)與碘單質(zhì)進(jìn)一步反應(yīng)，導(dǎo)致碘單質(zhì)被消耗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液顏色先變淺后變藍(lán)，C項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應(yīng)④離子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，反應(yīng)②離子方程式：5HSO3-+2IO3-=3H++5SO4-+I2+H2O，產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．【多步驟反應(yīng)流程機(jī)理圖】(2026·遼寧名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)羥胺(NH2OH)在分析領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，其實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2B．步驟Ⅱ中的SO2作為還原劑參與反應(yīng)C．由步驟Ⅲ可知，等濃度的(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4后者酸性強(qiáng)D．通入NH3后，可加入有機(jī)溶劑降低(NH4)2SO4的溶解度以促進(jìn)析出【答案】C【解析】A項(xiàng)，步驟Ⅰ(NH4)2CO3和NO、NO2反應(yīng)生成NH4NO2和CO2，方程式為(NH4)2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2，A正確；B項(xiàng)，步驟Ⅱ中的SO2被氧化為SO42-，作還原劑，B正確；C項(xiàng)，由流程最后一步通入NH3將NH3OH+轉(zhuǎn)化為NH2OH可知，堿性：NH3NH2OH，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的水解程度：NH3OH+，因此等濃度的兩種溶液，(NH3OH)2SO4溶液酸性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸銨為離子化合物，根據(jù)相似相溶原理，其不易溶于極性小的有機(jī)溶劑，所以可以降低(NH4)2SO4的溶解度以促進(jìn)析出，D正確；故選C。10．(2026·浙江省嘉興市2026屆高三基礎(chǔ)測(cè)試)鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說(shuō)法不正確的是()NaClNaNa2O2NaOHNaClOA．反應(yīng)①中每生成1molNa同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體B．反應(yīng)②的條件是加熱或點(diǎn)燃C．反應(yīng)③中每消耗0.1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)④中Cl2既是氧化劑又是還原劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①為電解熔融NaCl生成Na和Cl2，每生成2molNa伴隨1molCl2，故生成1molNa時(shí)對(duì)應(yīng)0.5molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，而非22.4L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉在常溫下與O2生成Na2O，而生成Na2O2需要加熱或點(diǎn)燃條件，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)③中，每1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移0.1NA電子，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)④中Cl2的Cl部分被氧化(→ClO-)，部分被還原(→Cl-)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故選A。11．(2026·浙江省名校協(xié)作體2026屆高三返校聯(lián)考)次磷酸鹽用于化學(xué)鍍銀的反應(yīng)為：H2PO2-+Ag++H2O→H3PO4+Ag+H2↑(未配平)，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，當(dāng)標(biāo)況下生成3.36L的H2時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．H2O既不是氧化劑也不是還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5C．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．消耗水的質(zhì)量為7.2g【答案】B【解析】配平化學(xué)方程式：通過(guò)分析氧化態(tài)變化，確定1molH2PO2-中P元素化合價(jià)從+1→+5，失去4mole-，被氧化，1molAg+化合價(jià)從+1→0，得到1mole-，1molH2O中的H元素化合價(jià)從+1→0，得到2mole-，被還原。配平后反應(yīng)為2H2PO2-+2Ag++4H2O=2H3PO4+Ag+3H2↑，生成H2的物質(zhì)的量=。A項(xiàng)，由分析可知：H2O中的H被還原為H2，所以H2O作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化產(chǎn)物H3PO4(2mol)與還原產(chǎn)物(Ag2mol+H23mol)的物質(zhì)的量比為2:5，故B正確；C項(xiàng)，當(dāng)生成H20.15mol時(shí)，生成H3PO40.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)生成H20.15mol時(shí)，消耗H2O0.2mol，0.2molH2O的質(zhì)量為：，故D錯(cuò)誤；故選B。12．【邏輯思維與科學(xué)建?！库C元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍(lán)色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2+、SO32-等能把VO2+還原為VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說(shuō)法不正確的是()A．在酸性溶液中氧化性：MO4-＞VO2+B．FeI2溶液與足量酸性(VO2)2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++VO2++2H+=Fe3++VO2++H2OC．向VOSO4溶液中滴加酸性KMO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為10VOSO4+KMO4+2H2O=5(VO2)2SO4+KMO4+2H2SO4+K2SO4D．向含1molVO2+的酸性溶液中滴加1.25molFeSO4的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol【答案】B【解析】A項(xiàng)，VOSO4溶液中滴加酸性KMO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，說(shuō)明MO4-將VO2+氧化為VO2+，從而得出氧化性：MO4-＞VO2+，故A正確；B項(xiàng)，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子應(yīng)參與氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性環(huán)境下高錳酸根將VO2+氧化為VO2+，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明高錳酸根被還原成M，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為10VOSO4+KMO4+2H2O=5(VO2)2SO4+KMO4+2H2SO4+K2SO4，故C正確；D項(xiàng)，向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.25molFe2+的溶液發(fā)生反應(yīng)Fe2++VO2++2H+=Fe3++VO2++H2O，則VO2+的量不足，所以轉(zhuǎn)移電子為1mol，故D正確；故選B。13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反應(yīng)后再加入CCl4混合振蕩，靜置溶液分層，下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+B向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性C向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液顏色發(fā)生變化維生素C有還原性D向H2O2溶液中滴入NaClO溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體O2的氧化性強(qiáng)于NaClO【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中生成了I2，由于溶液中含有兩種氧化性物質(zhì)HNO3、Fe3+，二者都可以將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性：Fe3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，F(xiàn)e2+、Cl-都可能具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，通過(guò)觀察顏色變化可以說(shuō)明究維生素C有還原性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體，應(yīng)生成氧氣，O元素化合價(jià)升高，O2為氧化產(chǎn)物，NaClO為氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．微生物在電子供體的作用下可將Sb(+5)(存在形式為SbO3-)還原為更易被去除的Sb(+3)，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在生物反應(yīng)器中可以實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用B．自養(yǎng)還原過(guò)程的離子方程式為3SbO3-+S+10H+=SO42-+3Sb3++5H2OC．歧化過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1D．Sb(+3)的沉淀去除過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】在生物反應(yīng)器中并沒(méi)有再重新生成S單質(zhì)，沒(méi)有實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，自養(yǎng)還原過(guò)程的離子方程式為3SbO3-+S+10H+=SO42-+3Sb3++5H2O，B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，正確的離子方程式為4S+4H2O=3H2S+SO42-+2H+，氧化產(chǎn)物(SO42-)與還原產(chǎn)物(H2S)的物質(zhì)的量之比為1∶3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Sb(+3)的沉淀去除過(guò)程發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，Sb元素和S元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．某試樣溶液中可能含有NH4+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO42-、CO32-、、NO3-陰離子的物質(zhì)的量濃度相等。某同學(xué)利用該試樣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下。下列說(shuō)法正確的是()A．氣體X屬于弱電解質(zhì)B．該試樣溶液中可能還有存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)≥0.4mol?L-1C．濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO2D．將氣體Y全部通入10mL1.2mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中的HCO3-約為0.08mol【答案】B【解析】試樣溶液與過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)有白色沉淀A生成，說(shuō)明試樣溶液至少含有Mg2+、SO42-、CO32-中的一種，一定沒(méi)有Fe3+，同時(shí)生成氣體X，說(shuō)明試樣溶液一定含有NH4+，氣體X為NH3，白色沉淀A與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體Y，還有沉淀B，說(shuō)明沉淀A含有BaCO3、BaSO4，即試樣溶液含有SO42-、CO32-，則一定不含Mg2+，氣體Y為CO2、沉淀B為BaSO4，濾液M與Cu、足量氫離子反應(yīng)后在瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明試樣溶液含有NO3-，陰離子的物質(zhì)的量濃度相等，則n(NO3-)=n(CO32-)=n(SO42-)=n(BaSO4)=，而n(NH4+)=n(NH3)=，溶液是呈電中性的，而n(NO3-)+2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.05mol＞n(NH4+)=0.01mol，故試樣溶液一定還含有Na+，溶液中Cl-不能確定是否含有，當(dāng)不含Cl-時(shí)，試樣溶液中Na+的量最小，故n(Na+)≥0.05mol-0.01mol=0.04mol。A項(xiàng)，X為NH3，在溶液或熔融狀態(tài)下本身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，試樣溶液一定含有NH4+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-，可能含有Cl-，陰離子的物質(zhì)的量濃度相等，則n(NO3-)=n(CO32-)=n(SO42-)=，而n(NH4+)=n(NH3)=，當(dāng)不含Cl-時(shí)，試樣溶液中Na+的量最小，故n(Na+)≥0.05mol-0.01mol=0.04mol，則c(Na+)≥=0.4mol?L-1，故B正確；C項(xiàng)，濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(CO2)=，n(NaOH)=0.01L×1.2mol/L=0.012mol，則n(CO2)：n(NaOH)=0.01mol：0.012mol=5：6，1：2＜n(CO2)：n(NaOH)＜1：1，故產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有x+y＝0.01、2x+y＝0.012，解得x=0.002，y=0.01，故所得溶液中的陰離子主要為HCO3-，所得溶液中的HCO3-約為0.01mol，故D錯(cuò)誤；故選B。第II卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題共4小題，共55分)16．(14分)(2026·天津南開高三模聯(lián)考)已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為。(2)若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是。(用離子方程式說(shuō)明)(3)若D是一種常見溫室氣體，A是一種強(qiáng)堿且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，則等濃度B與C混合溶液中離子濃度從小到大的順序?yàn)椤?4)若D為氯堿工業(yè)主要產(chǎn)品，B具有兩性，寫出A與C反應(yīng)的離子方程式。(5)若A、B、C均含有至少一種相同元素，溶于水后溶液均顯酸性，B、C均為氧化物，寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑，B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，則A生成B的化學(xué)方程式為。(7)若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)(2分)(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)(3)c(H＋)c(OH―)c(CO32-)c(HCO3-)c(Na＋)(2分)(4)Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓(2分)(5)(2分)(6)(2分)(7)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2分)【解析】(1)短周期主族金屬元素中，能與氧化性單質(zhì)發(fā)生兩步轉(zhuǎn)化的常見元素為鈉。鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉繼續(xù)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，即A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為O2，過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為：。(2)C為Fe2+溶液時(shí)，貯存時(shí)放入單質(zhì)鐵，以還原溶液中可能被空氣氧化生成的Fe3+，故A是氯氣或其它強(qiáng)氧化劑、B是Fe3+、C是Fe2+、D是Fe，還原亞鐵離子的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。(3)若D是一種常見的溫室氣體，則D是CO2。A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，所以A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉。等濃度碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液中：碳酸鈉和碳酸氫鈉均完全電離，且Na＋不參與水解或電離，因此濃度最高?；CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，導(dǎo)致溶液中碳酸氫根濃度高于碳酸根；溶液因碳酸根和碳酸氫根的水解呈堿性，故c(H＋)c(OH―)。離子濃度從小到大的順序?yàn)椋篶(H＋)c(OH―)c(CO32-)c(HCO3-)c(Na＋)。(4)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，所以A是Al3+、B是氫氧化鋁，D是氫氧化鈉，C是四羥基合鋁酸鈉。A與C反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓。(5)若A、B、C均含有至少一種相同元素，溶于水后溶液均顯酸性，B、C均為氧化物，則A是硫單質(zhì)或者含硫化合物、B是二氧化硫、C是三氧化硫、D是氧氣。B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑，則A是乙醇，乙醇被氧化為乙醛(B)，再被氧化為乙酸(C)，故D是氧氣。則A生成B的化學(xué)方程式為：。(7)A能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)，C為紅棕色氣體(NO2)，則D為氧氣，B是一氧化氮。則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。17．【生產(chǎn)生活與物質(zhì)分類】(13分)央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是___________價(jià)。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是______(填字母)。A．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀B．兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO4中硫酸根離子能夠透過(guò)半透膜______。(4)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為___________，鑒別此分散系和溶液的方法是___________。(5)金屬鉻(Cr)的英文是Chromium，原意是顏色，因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾?。如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：離子或化合物Cr2O72-Cr(OH)3Cr3+CrO2－CrO42-顏色橙色灰藍(lán)色藍(lán)紫色綠色黃色含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：①寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________。②結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸的現(xiàn)象為_______?！敬鸢浮?1)+2(1分)鹽(1分)(2)C(1分)(3)取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過(guò)了半透膜(2分)(4)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(2分)Fe(OH)3膠體(1分)丁達(dá)爾效應(yīng)(1分)(5)①2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O(2分)②綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液(2分)【解析】(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知其中鐵元素是+2價(jià)；Fe(CrO2)2中含有金屬離子和酸根離子故為鹽類；(2)A項(xiàng)，K2SO4溶液很穩(wěn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過(guò)濾紙，故C正確；故選C；(3)硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過(guò)半透膜的方法：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過(guò)了半透膜，故答案為：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過(guò)了半透膜；(4)①Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，NaOH溶液與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3飽和溶液可以制備Fe(OH)3膠體，方法是向沸水中逐滴滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為Fe(OH)3膠體，鑒別鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；(5)①綠色的CrO2-被過(guò)氧化氫氧化為黃色的CrO42-，過(guò)氧化氫還原后生成水，離子方程式為：2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；②向NaCrO2溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，綠色的CrO2-轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀用酸溶解生成藍(lán)紫色Cr3+，所以現(xiàn)象為：綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液。18．(14分)Na2O2、K2FeO4、Cl2、NaClO等都是重要的氧化劑，其中K2FeO4、Cl2、NaClO還是常見的水處理劑，這些物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)①的離子方程式為_________________。已知電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)通電會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中陽(yáng)極發(fā)生失電子反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，則反應(yīng)②中單質(zhì)Na在___________(填“陰”或“陽(yáng)”)極產(chǎn)生。(2)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O，F(xiàn)eO42-中Fe的化合價(jià)是___________價(jià)，用雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，該反應(yīng)的還原劑為___________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物為___________。(填化學(xué)式)(4)反應(yīng)⑦是在飽和Na2FeO4溶液中加入KOH，可得K2FeO4沉淀，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________(填四大基本反應(yīng)類型)，該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是___________?！敬鸢浮?1)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分)陰(2分)(2)+6(1分)(2分)(3)FeSO4和Na2O2(2分)Na2FeO4和O2(2分)(4)復(fù)分解反應(yīng)(1分)K2FeO4為沉淀，反應(yīng)后使溶液中離子減少(2分)【解析】(1)反應(yīng)①即氯化鈉電解，離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，則反應(yīng)②中單質(zhì)Na在陰極產(chǎn)生；(2)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O，F(xiàn)eO42-中O為-2價(jià)，所以Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，用雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，還原劑失去電子，化合價(jià)升高，所以該反應(yīng)的還原劑為FeSO4和Na2O2，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4和O2；(4)反應(yīng)⑦是在飽和Na2FeO4溶液中加入KOH，由于溶解度小，所以析出K2FeO4，可得K2FeO4沉淀，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是K2FeO4為沉淀，反應(yīng)后使溶液中離子減少。19．【新型消毒劑與學(xué)科知識(shí)結(jié)合】(14分)(2026·福建福州高三聯(lián)考)二氯異氰尿酸鈉()是一種常用的消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性，殺菌能力持久，毒性較小，是一種適用范圍廣、高效的殺菌劑。二氯異氰尿酸鈉在20℃以上易溶于水，其溶液在溫度較高時(shí)不穩(wěn)定。一種制備二氯異氰尿酸鈉的裝置如圖。已知：回答下列問(wèn)題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)裝置B中所裝試劑是，裝有(CNO)3H3的吡啶溶液的儀器的名稱為。(3)實(shí)驗(yàn)需要cmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。該溶液需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用儀器或操作正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(4)二氯異氰尿酸鈉的制備步驟如下：步驟一：檢查裝置氣密性后加入藥品。步驟二：關(guān)閉K1，打開K2向A中滴加足量的濃鹽酸，關(guān)閉K2，制備NaClO。步驟三：氧化制備二氯異氰尿酸鈉。制備NaClO溶液結(jié)束后，滴