蘇教版2026年高中化學(xué)計(jì)算能力考察試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：蘇教版2026年高中化學(xué)計(jì)算能力考察試題考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L某氣體的物質(zhì)的量為（）摩爾。A.1B.2C.0.5D.0.252.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。A.2%B.4%C.10%D.20%3.一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）。A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出SO?4.某溶液中滴加BaCl?溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，該溶液中一定含有（）。A.SO?2?B.CO?2?C.SO?2?D.OH?5.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH值為（）。A.1B.7C.8D.106.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.氫氣B.乙醇C.氯化鈉D.干冰7.在密閉容器中，2P(s)+5O?(g)?2P?O?(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（）。A.K=c(P?O?)2B.K=c(O?)?C.K=1/c(P?O?)2D.K=1/c(O?)?8.將1molNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）。A.1NAB.2NAC.0.5NAD.0.25NA9.下列說(shuō)法正確的是（）。A.氧化反應(yīng)一定有還原反應(yīng)發(fā)生B.離子化合物中一定含有金屬元素C.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)10.一定條件下，將2molSO?和1molO?反應(yīng)，生成的SO?的理論產(chǎn)率為（）。A.50%B.67%C.75%D.100%二、填空題（每空2分，共20分）1.1molH?SO?中含有_______個(gè)氫原子。2.將10g98%的濃硫酸稀釋至200mL，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。3.反應(yīng)2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，完全燃燒1molC(s)放熱_______kJ。4.某溶液中滴加AgNO?溶液有白色沉淀生成，再加入氨水沉淀溶解，該溶液中一定含有_______離子。5.將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中H?的濃度為_(kāi)______mol/L。6.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______。7.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則SO?的濃度為_(kāi)______mol/L（初始SO?為2mol/L）。8.將1molNaOH固體溶于100g水中，所得溶液的密度為1g/mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。9.某有機(jī)物分子式為C?H??，其同分異構(gòu)體有_______種。10.將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍，醋酸的電離度_______（填“增大”“減小”或“不變”）。三、判斷題（每題2分，共20分）1.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。（）2.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌。（）3.中和相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質(zhì)的量相同。（）4.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。（）5.離子化合物中一定含有金屬元素。（）6.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。（）7.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。（）8.氧化反應(yīng)一定有還原反應(yīng)發(fā)生。（）9.將1molNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。（）10.理論產(chǎn)率是指實(shí)際產(chǎn)率與最大產(chǎn)率的比值。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述中和熱的概念及其測(cè)定方法。2.解釋勒夏特列原理及其應(yīng)用。3.比較離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時(shí)SO?和O?的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L，平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。求：（1）平衡時(shí)SO?的濃度；（2）平衡常數(shù)K；（3）若在相同條件下，起始時(shí)加入0.6mol/L的SO?和0.3mol/L的O?，平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率。2.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液與足量AgNO?溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀。求：（1）生成的AgCl沉淀的質(zhì)量；（2）濾液中的NaNO?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積不變）；（3）若將濾液蒸發(fā)至干，得到NaNO?的質(zhì)量。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。2.B解析：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，10g×20%=100mL×x，x=2%。3.B解析：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)。4.A解析：BaSO?不溶于鹽酸，BaCO?溶于鹽酸。5.B解析：等體積混合后，鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，pH=7。6.C解析：氯化鈉在水溶液中能電離出離子。7.A解析：平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪次乘積/反應(yīng)物濃度冪次乘積，固體不寫(xiě)入。8.B解析：Na→Na?+e?，1molNa轉(zhuǎn)移2NA電子。9.A解析：氧化還原反應(yīng)中必有一方得電子，一方失電子。10.C解析：理論產(chǎn)率=實(shí)際生成量/最大可能生成量，此處為75%。二、填空題1.2NA解析：1molH?SO?含2molH原子。2.4.9mol/L解析：10g×98%/98mol/L=1mol，稀釋后濃度=1mol/0.2L=5mol/L，但需考慮密度影響，實(shí)際為4.9mol/L。3.221解析：反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。4.Cl?解析：AgCl不溶于氨水，Ag?CO?溶于氨水。5.0.06mol/L解析：混合后HCl過(guò)量，c(H?)=(0.2×0.5-0.1×0.5)/0.5=0.06mol/L。6.4OH?-4e?=2H?O解析：陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)。7.1mol/L解析：SO?轉(zhuǎn)化率50%，即1mol/L轉(zhuǎn)化為1mol/L，SO?濃度為1mol/L。8.2mol/L解析：1molNaOH溶于100g水，溶液體積約100mL，濃度=1mol/0.1L=10mol/L，但需考慮密度影響，實(shí)際為2mol/L。9.2解析：C?H??有正丁烷和異丁烷兩種。10.增大解析：稀釋促進(jìn)弱酸電離。三、判斷題1.√2.√3.√4.√5.×（如Na?O為離子化合物，不含金屬）6.×（如NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵）7.×（如熔融NaCl導(dǎo)電）8.√9.√10.√四、簡(jiǎn)答題1.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，測(cè)定方法為使用量熱器測(cè)量反應(yīng)前后溫度變化，根據(jù)Q=mcΔT計(jì)算。2.勒夏特列原理：若改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。應(yīng)用：工業(yè)上提高SO?轉(zhuǎn)化率采用增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離SO?。3.離子化合物由離子鍵構(gòu)成，通常熔點(diǎn)高、易溶于水、能導(dǎo)電；共價(jià)化合物由共價(jià)鍵構(gòu)成，通常熔點(diǎn)低、難溶于水、不導(dǎo)電（熔融態(tài)）。五、應(yīng)用題1.（1）平衡時(shí)SO?濃度=0.4×60%=0.24mol/L（2）K=(0.24)2/(0.4×60%×0.2)=6（3）新平衡時(shí)SO?轉(zhuǎn)化率=100%×(0.6×0.6)/(0.6×0.3)=40%