2025年大學(xué)第三學(xué)年（化學(xué)）化學(xué)專業(yè)進階綜合測試試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共8題，每題5分)w1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：Cw2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：Cw3.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。在10s內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（）A.用NH?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率C.增加H?的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長時間，N?、H?中至少有一種物質(zhì)濃度降為零答案：Bw4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度答案：Aw5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H?的速率可由如圖所示的曲線表示，影響該反應(yīng)速率的因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl?的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③答案：Cw6.反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N?使容器體積增大答案：ACw7.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：Cw8.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·s)C.v(D)=0.4mol/(L·min)D.v(C)=0.1mol/(L·s)答案：D第II卷（非選擇題共60分）w9.（10分）在2L的密閉容器中，加入1molN?和3molH?，發(fā)生N?+3H??2NH?，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH?，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。答案：v(NH?)=0.1mol/(L·s)，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比可得v(N?)=0.05mol/(L·s)，v(H?)=0.15mol/(L·s)。w10.（10分）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進行的快慢順序為____________________。答案：④>③>②>①w11.（15分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________________；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________；（3）實驗室中現(xiàn)有Na?SO?、MgSO?、Ag?SO?、K?SO?等4種溶液，可與上述實驗中CuSO?溶液起相似作用的是____________________；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____________________（答兩種）；答案：（1）Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；（2）CuSO?與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；（3）Ag?SO?；（4）升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增大鋅粒的表面積等（任答兩種）。w12.（15分）某探究小組用HNO?與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO?濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO?的用量為25.0mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：|實驗編號|T/K|大理石規(guī)格|HNO?濃度/mol/L|實驗?zāi)康膢|----|----|----|----|----||①|(zhì)298|粗顆粒|2.00|（Ⅰ）實驗①和②探究HNO?濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響||②|298|粗顆粒|1.00||③|308|粗顆粒|2.00||④|298|細顆粒|2.00|（2）實驗①中CO?質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO?+2HNO?=Ca(NO?)?+CO?↑+H?O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO?的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。答案：（1）②1.00；③308；④298；（2）設(shè)70-90s內(nèi)，消耗HNO?的物質(zhì)的量為x。CaCO?+2HNO?=Ca(NO?)?+CO?↑+H?O2mol44gx0.011g解得x=0.0005molv(HNO?)=0.0005mol÷0.025L÷20s=0.001mol/(L·s)。w13.（20分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：|編號|電極材料|電解質(zhì)溶液|電流計指針偏轉(zhuǎn)方向||----|----|----|----||①|(zhì)Al、Mg|稀鹽酸|偏向Al||②|Al、Cu|稀鹽酸|偏向Cu||③|Al、C（石墨）|稀鹽酸|偏向石墨||④|Al、Mg|NaOH溶液|偏向Mg||⑤|Al、Zn|濃硝酸|偏向Al|請根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）實驗①、②中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同？____________________。（2）對實驗③完成下列填空：鋁為______極，電極反應(yīng)式為____________________；石墨為______極，電極反應(yīng)式為____________________；電池總反應(yīng)式為____________________。（3）實驗④中鋁作負(fù)極還是正極？____________________，為什么？____________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式____________________。（4）解釋實驗⑤中電流計指針偏向鋁的原因。____________________。答案：（