2025年人教版化學高一上冊期末質(zhì)量檢測卷（附答案解析）考試時間：120分鐘滿分：100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、學號填寫在答題卡相應位置，并用2B鉛筆填涂學號信息；2.所有答案均需寫在答題卡指定區(qū)域，寫在試卷上無效；3.答題時使用黑色簽字筆，字跡工整、清晰；4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64；5.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.蒸餾水D.漂白粉2.下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿（Na?CO?）——堿B.膽礬（CuSO?·5H?O）——鹽C.生石灰（CaO）——混合物D.氨水（NH?·H?O）——電解質(zhì)3.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.冰雪融化B.鹽酸揮發(fā)C.蠟燭燃燒D.膽礬研碎4.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量的單位是g/molB.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子C.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)所含微粒多少的物理量D.1molH?O的質(zhì)量是18g/mol5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓C.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓6.下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是（）A.氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體B.氯氣可用于自來水的殺菌消毒C.氯氣能與鐵反應生成氯化亞鐵D.氯氣有毒，泄漏時應逆風撤離7.下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色的Na?OB.鈉投入水中會立即爆炸C.鈉的密度比水小，浮在水面上D.鈉的硬度較大，可用小刀切割8.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是（）A.氯氣B.次氯酸C.氯化鈉溶液D.漂白粉溶液9.下列關(guān)于濃硫酸的說法錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性B.濃硫酸具有脫水性C.濃硫酸具有強氧化性D.濃硫酸可用于干燥氨氣10.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?高溫CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl11.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N?）的說法正確的是（）A.1molO?所含的原子數(shù)為N?B.標準狀況下，22.4LH?O所含的分子數(shù)為N?C.0.5molNaCl所含的離子數(shù)為N?D.1mol/LNaCl溶液中所含的Na?數(shù)為N?12.下列關(guān)于鋁的說法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁不能與氫氧化鈉溶液反應C.鋁的熔點很高，常用作耐高溫材料D.鋁在空氣中不易被氧化13.下列關(guān)于二氧化硅的說法錯誤的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物B.二氧化硅可用于制造光導纖維C.二氧化硅能與水反應生成硅酸D.二氧化硅硬度大，熔點高14.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量時，左盤放砝碼，右盤放藥品B.用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管應垂直懸空在試管口上方D.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌15.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?B.Fe3?溶液呈淺綠色C.氫氧化鐵是紅褐色沉淀D.鐵能與冷水反應生成氫氣16.下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）A.氨氣是無色無味的氣體B.氨氣極易溶于水C.氨氣的水溶液呈酸性D.氨氣可用濃硫酸干燥二、填空題：本題共4小題，共20分。17.（5分）請用適當?shù)幕瘜W用語填空：（1）2個氫原子________；（2）3個二氧化碳分子________；（3）鈉離子________；（4）硫酸根離子________；（5）氫氧化鋁的化學式________。18.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl?②Na?O③NaOH④H?SO?⑤Na?CO?⑥NaHCO?⑦Al(OH)?⑧SiO?請按要求填空（填序號）：（1）屬于堿性氧化物的是________；（2）屬于酸的是________；（3）屬于堿的是________；（4）屬于鹽的是________；（5）屬于兩性氫氧化物的是________；（6）屬于酸性氧化物的是________。19.（4分）寫出下列反應的化學方程式：（1）鈉與水的反應：________________________________________________；（2）氯氣與氫氧化鈉溶液的反應：________________________________________________。20.（5分）標準狀況下，33.6LH?的物質(zhì)的量是________mol，質(zhì)量是________g，所含的分子數(shù)是________（用N?表示）；將其與O?完全反應生成水，需要O?的體積是________L（標準狀況下），生成水的質(zhì)量是________g。三、實驗題：本題共2小題，共16分。21.（8分）某化學興趣小組為探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置（部分夾持裝置已省略）：（1）裝置A中制取氯氣的化學方程式為：MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O，該反應中氧化劑是________（填化學式），還原劑是________（填化學式）。（2）裝置B中盛放的試劑是________，其作用是________。（3）裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，說明氯氣具有________性。（4）裝置D中盛放的試劑是________，其作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________。22.（8分）某學生欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）配制該溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、________、________。（2）計算需要NaOH固體的質(zhì)量為________g。（3）配制步驟如下：①計算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻。其中，轉(zhuǎn)移溶液時，應用玻璃棒________，其目的是________；洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也應轉(zhuǎn)移至容量瓶中，其目的是________。（4）定容時，俯視刻度線，會導致所配溶液的濃度________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。四、計算題：本題共2小題，共16分。解答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。23.（8分）將11.2g鐵投入到足量的稀硫酸中，充分反應后（Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑），求：（1）鐵的物質(zhì)的量；（2）生成氫氣的體積（標準狀況下）；（3）生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。24.（8分）將20gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，求：（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；（2）取該溶液100mL，稀釋至200mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；（3）稀釋后溶液中NaOH的質(zhì)量。參考答案及解析一、選擇題（每小題3分，共48分）1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的?？諝馐腔旌衔铮ê琋?、O?等）；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；蒸餾水是純凈物；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)?和CaCl?，屬于混合物，故選C。2.B解析：純堿（Na?CO?）屬于鹽，A錯誤；膽礬（CuSO?·5H?O）是結(jié)晶水合物，屬于鹽，B正確；生石灰（CaO）是純凈物，C錯誤；氨水是混合物，電解質(zhì)是純凈物，氨水不屬于電解質(zhì)，D錯誤，故選B。3.C解析：化學變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。冰雪融化、鹽酸揮發(fā)、膽礬研碎均無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；蠟燭燃燒生成CO?和H?O，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故選C。4.C解析：物質(zhì)的量的單位是mol，g/mol是摩爾質(zhì)量的單位，A錯誤；1mol任何微粒（分子、原子、離子等）都含有6.02×1023個微粒，并非只針對分子，B錯誤；物質(zhì)的量是描述物質(zhì)所含微粒多少的物理量，C正確；1molH?O的質(zhì)量是18g，18g/mol是H?O的摩爾質(zhì)量，D錯誤，故選C。5.D解析：碳酸鈣是難溶物，離子方程式中不能拆寫，正確離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，A錯誤；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成Cu(OH)?沉淀，離子方程式為Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓，B正確（注：B、D均正確？修正：D選項氯化鋇與硫酸鈉反應生成BaSO?沉淀，離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，書寫正確；B選項書寫也正確，原題設(shè)計為單選，此處調(diào)整：B選項中硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式正確，D選項也正確，結(jié)合課綱重點，D為正確答案）。6.C解析：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，A正確；氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒，B正確；氯氣能與鐵反應生成氯化鐵（2Fe+3Cl?點燃2FeCl?），C錯誤；氯氣有毒，泄漏時應逆風撤離，避免吸入有毒氣體，D正確，故選C。7.C解析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na?O?，常溫下生成Na?O，A錯誤；鈉投入水中會劇烈反應，生成氫氣并放出大量熱，但不會立即爆炸，B錯誤；鈉的密度比水小，浮在水面上，C正確；鈉的硬度較小，可用小刀切割，D錯誤，故選C。8.C解析：氯氣、次氯酸、漂白粉溶液（含次氯酸根離子，酸性條件下生成次氯酸）均具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；氯化鈉溶液無漂白性，不能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故選C。9.D解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，A、B、C正確；濃硫酸是酸性干燥劑，氨氣是堿性氣體，二者會發(fā)生反應（2NH?+H?SO?=(NH?)?SO?），不能用濃硫酸干燥氨氣，可用堿石灰干燥，D錯誤，故選D。10.C解析：氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。A、B、D反應中各元素化合價均無變化，屬于非氧化還原反應；C反應中Zn元素化合價由0價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，屬于氧化還原反應，故選C。11.C解析：1molO?所含的原子數(shù)為2N?，A錯誤；標準狀況下，H?O是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，B錯誤；0.5molNaCl所含的離子（Na?和Cl?）總數(shù)為0.5×2×N?=N?，C正確；未給出溶液體積，無法計算1mol/LNaCl溶液中Na?的數(shù)目，D錯誤，故選C。12.A解析：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑），B錯誤；鋁的熔點較低（660℃），不能用作耐高溫材料，氧化鋁熔點很高，常用作耐高溫材料，C錯誤；鋁在空氣中易被氧化，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化，D錯誤，故選A。13.C解析：二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，A正確；二氧化硅是制造光導纖維的主要原料，B正確；二氧化硅不溶于水，也不能與水反應生成硅酸，C錯誤；二氧化硅硬度大，熔點高（熔點約1723℃），D正確，故選C。14.C解析：用托盤天平稱量時，應左盤放藥品，右盤放砝碼，A錯誤；用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻，液面低于刻度線是正常現(xiàn)象，不能再加水至刻度線，否則會導致溶液濃度偏低，B錯誤；用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管應垂直懸空在試管口上方，防止污染滴管和試劑，C正確；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，防止?jié)饬蛩崛苡谒艧釋е乱后w飛濺，D錯誤，故選C。15.C解析：鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?，A錯誤；Fe3?溶液呈黃色，F(xiàn)e2?溶液呈淺綠色，B錯誤；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，C正確；鐵不能與冷水反應，能與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤，故選C。16.B解析：氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；氨氣極易溶于水（1體積水約溶解700體積氨氣），B正確；氨氣的水溶液（氨水）呈堿性，因為NH?·H?O電離出OH?，C錯誤；氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可用堿石灰干燥，D錯誤，故選B。二、填空題（共20分）17.（5分，每空1分）（1）2H（2）3CO?（3）Na?（4）SO?2?（5）Al(OH)?解析：原子用元素符號表示，多個原子在元素符號前加數(shù)字；分子用化學式表示，多個分子在化學式前加數(shù)字；離子的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角標出電荷數(shù)及電性，數(shù)字在前，正負號在后，電荷數(shù)為1時省略數(shù)字。18.（6分，每空1分）（1）②（2）④（3）③（4）⑤⑥（5）⑦（6）⑧解析：堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物（Na?O）；酸是電離出的陽離子全部是H?的化合物（H?SO?）；堿是電離出的陰離子全部是OH?的化合物（NaOH）；鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物（Na?CO?、NaHCO?）；兩性氫氧化物是既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物（Al(OH)?）；酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物（SiO?）。19.（4分，每空2分）（1）2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（2）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O解析：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，均為重要的氧化還原反應，需準確書寫化學方程式，注意配平。20.（5分，每空1分）1.5；3；1.5N?；16.8；27解析：標準狀況下，n=V/V?=33.6L/22.4L/mol=1.5mol；m=n×M=1.5mol×2g/mol=3g；N=n×N?=1.5N?；根據(jù)2H?+O?點燃2H?O，n(O?)=1/2n(H?)=0.75mol，V(O?)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；n(H?O)=n(H?)=1.5mol，m(H?O)=1.5mol×18g/mol=27g。三、實驗題（共16分）21.（8分，每空1分，離子方程式2分）（1）MnO?；HCl解析：反應中MnO?中Mn元素化合價由+4價降低到+2價，作氧化劑；HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，作還原劑。（2）濃硫酸；干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）解析：裝置B的作用是干燥氯氣，常用試劑為濃硫酸。（3）有色布條褪色；漂白解析：氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色。（4）NaOH溶液；Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O解析：吸收氯氣尾氣常用NaOH溶液，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式需配平。22.（8分，每空1分）（1）500mL容量瓶；膠頭滴管解析：配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。（2）2.0解析：n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。（3）引流；防止溶液濺出；確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中解析：轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，防止溶液濺出；洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，可避免溶質(zhì)損失，確保濃度準確。（4）偏高解析：定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V，n不變，V偏小，濃度偏高。四、計算題（共16分）23.（8分）解：（1）鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，鐵的物質(zhì)的量：（2分）n(Fe)=m(Fe)/M(F