第1頁學院：專業(yè)班級：姓名：學院：專業(yè)班級：姓名：學號：裝訂線內不要答題學院/專業(yè)：__________姓名：__________學號：__________注意事項：1、本試卷滿分100分。2、考試時間120分鐘。題號一二三四五六七得分得分評閱人一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填寫在括號內）1.下列關于化學反應速率的說法，正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯2.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.一定條件下，對于反應N?+3H??2NH?來說，下列反應速率中最快的是（）A.v(H?)=0.6mol/(L·min)B.v(N?)=0.3mol/(L·min)C.v(NH?)=0.5mol/(L·min)D.v(H?)=1.4mol/(L·min)4.下列說法正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率5.對于可逆反應2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中6.反應4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)7.對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)，下列數據是用不同物質的濃度變化表示的反應速率，其中反應進行得最快的是（）A.v(A)=0.6mol/(L·min)B.v(B)=0.3mol/(L·min)C.v(C)=0.8mol/(L·min)D.v(D)=1.0mol/(L·min)8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ9.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A.Na與水反應時增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應時，增大壓強D.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸10.對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（）A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填寫在括號內，少選得2分，多選、錯選不得分）1.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應物和生成物的濃度不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變2.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2NO?(g)?N?O?(g)。達平衡后，下列說法正確的是（）A.若再充入NO?，達平衡時NO?的轉化率升高B.若再充入N?，達平衡時NO?的轉化率升高C.若升高溫度，顏色加深，則正反應為放熱反應D.若增大壓強，體系顏色加深，則NO?轉化率降低3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率B.合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率C.對2HI(g)?H?(g)+I?(g)平衡體系增大壓強使顏色變深D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣4.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.升高體系溫度5.下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值B.化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度C.化學平衡常數K只與溫度有關，與反應物濃度、體系的壓強無關D.當改變反應物的濃度時，化學平衡常數一定會發(fā)生改變三、判斷題（總共10題，每題2分，請判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（）2.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大。（）3.對于可逆反應，達到平衡時，正、逆反應速率相等且都為零。（）4.化學平衡常數只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。（）5.升高溫度，化學平衡常數一定增大。（）6.有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率一定增大。（）7.催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子百分數，從而加快反應速率。（）8.對于一個可逆反應，平衡正向移動時，反應物的轉化率一定增大。（）9.平衡常數表達式中，可以用物質的量來代替濃度。（）10.化學平衡移動，化學平衡常數一定改變。（）四、簡答題（總共3題，每題10分，請簡要回答下列問題）1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些，并分別舉例說明。2.如何判斷一個化學反應是否達到平衡狀態(tài)？請從多個角度進行闡述。3.勒夏特列原理的內容是什么？請舉例說明該原理在化工生產中的應用。五、綜合分析題（總共2題，每題15分，請結合所學知識對下列問題進行綜合分析）1.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)。開始時加入2molA和1molB，2min后達到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L。-求2min內A的