人民教育出版社2026年初中化學方程式計算考核試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：初中化學方程式計算考核試題考核對象：初中化學學生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列化學方程式書寫正確的是（）A.2H?+O?→2H?O?B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu2?D.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑+O?↑2.將10g鎂粉在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量為（）A.10gB.20gC.16gD.24g3.下列關于化學方程式計算的說法錯誤的是（）A.必須以正確的化學方程式為基礎B.可以直接用質(zhì)量比進行計算C.需要遵循質(zhì)量守恒定律D.必須將單位統(tǒng)一為克4.某金屬R與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鹽，反應方程式為R+H?SO?→RSO?+H?↑。若R的相對原子質(zhì)量為56，則R的化學式為（）A.FeB.CuC.ZnD.Al5.下列哪個化學方程式需要配平？（）A.H?+Cl?→HClB.Na?CO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑C.2H?O?→2H?O+O?↑D.Mg+O?→MgO6.將一定質(zhì)量的鐵粉與足量稀鹽酸反應，生成0.2g氫氣，參加反應的鐵的質(zhì)量為（）A.0.56gB.1.12gC.2.24gD.5.6g7.下列哪個化學方程式表示中和反應？（）A.2H?O?→2H?O+O?↑B.NaOH+HCl→NaCl+H?OC.CaCO?+2HNO?→Ca(NO?)?+H?O+CO?↑D.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu8.某化合物X由碳、氫、氧三種元素組成，其完全燃燒方程式為X+3O?→2CO?+3H?O。X的化學式為（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.C?H?O?9.下列哪個化學方程式表示置換反應？（）A.2KClO?→2KCl+3O?↑B.CaCO?→CaO+CO?↑C.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑D.2H?O→2H?+O?↑10.將一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫分解，生成4.4g二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO?→CaO+CO?↑。原碳酸鈣的質(zhì)量為（）A.4.4gB.5.6gC.8.8gD.10g二、填空題（每題2分，共20分）1.化學方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑中，CaCO?和HCl的質(zhì)量比為______：______。2.將8g硫粉在足量氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量為______g。3.化學方程式2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑中，若消耗2mol鋁，則生成氫氣的物質(zhì)的量為______mol。4.某金屬M與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鹽，反應方程式為M+H?SO?→MSO?+H?↑。若M的相對原子質(zhì)量為24，則MSO?的相對分子質(zhì)量為______。5.化學方程式CH?+2O?→CO?+2H?O中，1mol甲烷完全燃燒需要______mol氧氣。6.將一定質(zhì)量的碳酸鈉與足量稀鹽酸反應，生成44.8L二氧化碳（標準狀況），反應的化學方程式為______。7.化學方程式2Fe?O?+3C→4Fe+3CO?↑中，若消耗112g氧化鐵，則生成鐵的質(zhì)量為______g。8.某化合物A由碳、氫、氧三種元素組成，其完全燃燒方程式為A+3O?→2CO?+4H?O。A的化學式為______。9.化學方程式2Na+2H?O→2NaOH+H?↑中，若生成4g氫氣，則消耗水的質(zhì)量為______g。10.將一定質(zhì)量的氫氧化鈉與足量稀硫酸反應，生成36g水，反應的化學方程式為______。三、判斷題（每題2分，共20分）1.化學方程式計算時，可以直接用摩爾質(zhì)量代替質(zhì)量進行計算。（）2.中和反應一定生成鹽和水。（）3.置換反應一定涉及單質(zhì)和化合物。（）4.化學方程式配平時，可以改變化學式中的數(shù)字。（）5.化學方程式計算時，必須將單位統(tǒng)一為克。（）6.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應屬于分解反應。（）7.化學方程式2H?+O?→2H?O中，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8。（）8.化學方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑中，CaCO?和HCl的摩爾比為1：2。（）9.化學方程式計算時，需要遵循質(zhì)量守恒定律。（）10.化學方程式2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑中，鋁和鹽酸的質(zhì)量比為27：219。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述化學方程式計算的基本步驟。2.解釋什么是置換反應，并舉例說明。3.為什么化學方程式計算時需要配平？五、應用題（每題9分，共18分）1.將20g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體在標準狀況下的體積為多少升？反應的化學方程式為CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。2.將一定質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸反應，生成2.4g氫氣。求參加反應的鐵的質(zhì)量。反應的化學方程式為Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑。標準答案及解析一、單選題1.B解析：A錯誤，應為2H?+O?→2H?O；B正確；C錯誤，應為Zn+CuSO?→ZnSO?+Cu；D錯誤，應為2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。2.C解析：根據(jù)化學方程式2Mg+O?→2MgO，鎂和氧化鎂的質(zhì)量比為48：80，即3：5。因此，10g鎂生成氧化鎂的質(zhì)量為10g×(80/48)=16.67g，約等于16g。3.D解析：A、B、C正確，D錯誤，化學方程式計算時，單位可以統(tǒng)一為克或摩爾，但必須保持一致。4.A解析：根據(jù)化學方程式R+H?SO?→RSO?+H?↑，R的相對原子質(zhì)量為56，即鐵（Fe）。5.A解析：A錯誤，H?+Cl?→2HCl需要配平；B、C、D正確。6.A解析：根據(jù)化學方程式Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑，鐵和氫氣的質(zhì)量比為56：2，即28：1。因此，生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為0.2g×(56/2)=5.6g，但題目要求的是參加反應的鐵的質(zhì)量，因此應為0.56g。7.B解析：A是分解反應；B是中和反應；C是復分解反應；D是置換反應。8.C解析：根據(jù)化學方程式X+3O?→2CO?+3H?O，X中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：6：3，化學式為C?H?。9.C解析：A是分解反應；B是分解反應；C是置換反應；D是分解反應。10.B解析：根據(jù)化學方程式CaCO?→CaO+CO?↑，碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量比為100：44。因此，生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為4.4g×(100/44)=10g，但題目要求的是原碳酸鈣的質(zhì)量，因此應為5.6g。二、填空題1.100：73解析：根據(jù)化學方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，CaCO?和HCl的摩爾質(zhì)量分別為100和73，質(zhì)量比為100：73。2.16解析：根據(jù)化學方程式S+O?→SO?，硫和二氧化硫的質(zhì)量比為32：64，即1：2。因此，8g硫生成二氧化硫的質(zhì)量為8g×2=16g。3.3解析：根據(jù)化學方程式2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑，2mol鋁生成3mol氫氣。4.160解析：M的相對原子質(zhì)量為24，MSO?的相對分子質(zhì)量為24+32+4×16=160。5.2解析：根據(jù)化學方程式CH?+2O?→CO?+2H?O，1mol甲烷完全燃燒需要2mol氧氣。6.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑解析：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。7.112解析：根據(jù)化學方程式2Fe?O?+3C→4Fe+3CO?↑，160g氧化鐵生成112g鐵。因此，112g氧化鐵生成112g鐵。8.C?H?O解析：根據(jù)化學方程式C?H?O+3O?→2CO?+4H?O，C?H?O中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為3：8：1，化學式為C?H?O。9.36解析：根據(jù)化學方程式2Na+2H?O→2NaOH+H?↑，2mol水生成1mol氫氣。因此，4g氫氣需要水的質(zhì)量為4g×(36/2)=36g。10.2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O解析：氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。三、判斷題1.×解析：化學方程式計算時，必須將單位統(tǒng)一為克或摩爾，不能直接用摩爾質(zhì)量代替質(zhì)量。2.√解析：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水。3.√解析：置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。4.×解析：化學方程式配平時，不能改變化學式中的數(shù)字，只能調(diào)整系數(shù)。5.×解析：化學方程式計算時，單位可以統(tǒng)一為克或摩爾，但必須保持一致。6.√解析：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應屬于分解反應。7.√解析：根據(jù)化學方程式2H?+O?→2H?O，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(2×2)：32=4：32=1：8。8.√解析：根據(jù)化學方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，CaCO?和HCl的摩爾比為1：2。9.√解析：化學方程式計算時，必須遵循質(zhì)量守恒定律。10.√解析：根據(jù)化學方程式2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑，鋁和鹽酸的質(zhì)量比為(2×27)：(6×36.5)=54：219=27：109.5，約等于27：219。四、簡答題1.化學方程式計算的基本步驟：(1)寫出正確的化學方程式；(2)根據(jù)題意找出已知量和未知量；(3)根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)，列出比例關系；(4)解比例式，求出未知量；(5)檢查答案是否符合題意，并注明單位。2.置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。例如：Zn+CuSO?→ZnSO?+Cu。3.化學方程式配平是為了滿足質(zhì)量守恒定律，即反應前后各種原子的個數(shù)相等。如果不配平，計算結果將不符合質(zhì)量守恒定律。五、應用題1.解：根據(jù)化學方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，100gCaCO?生成44gCO?，設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則100/44=20/x，解得