《課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》目錄金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象及規(guī)律金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)與置換反應(yīng)概念探究金屬活動(dòng)性順序及其判斷依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用與生活聯(lián)系綜合思維建構(gòu)與科學(xué)方法提煉課堂知識(shí)檢測(cè)與鞏固練習(xí)01020304050601反應(yīng)現(xiàn)象探索金屬的氧化之謎反應(yīng)實(shí)例

氧化膜防護(hù)

■氧化層作用：①屏障功能→隔絕水和氧氣②穩(wěn)定性高→不溶于水，耐高溫③薄而堅(jiān)固→厚度僅幾納米但有效防護(hù)■實(shí)際意義：●使鋁成為理想的輕質(zhì)耐蝕材料●廣泛用于門(mén)窗、廚具、航空部件反應(yīng)難易比較鎂（Mg）■反應(yīng)性：極強(qiáng)●常溫下緩慢氧化●點(diǎn)燃時(shí)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光●生成白色MgO粉末鋁（Al）

鐵（Fe）■反應(yīng)性：中等●潮濕空氣中緩慢生銹●純氧中點(diǎn)燃可劇烈燃燒銅（Cu）

金（Au）

02實(shí)驗(yàn)啟思酸中的金屬奇觀反應(yīng)觀察■鎂與酸：反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡→氫氣生成■鋅與酸：反應(yīng)較劇烈，持續(xù)放出氣泡→中等速率反應(yīng)■鐵與酸：緩慢反應(yīng)，少量氣泡→溫和反應(yīng)■銅與酸：無(wú)明顯現(xiàn)象→不發(fā)生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)鎂的反應(yīng)

鋅的反應(yīng)

鐵的反應(yīng)

概念建構(gòu)

03實(shí)驗(yàn)揭秘誰(shuí)更活潑？鐵與銅的較量

三金屬大比拼鋁vs銅

銅vs銀

活動(dòng)性序列強(qiáng)到弱排列

記憶口訣鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。核心規(guī)律■位置越靠前，金屬越活潑■氫前金屬能置換酸中氫■前面金屬可換后面金屬04生活中的化學(xué)從廚房到田間鋁鍋的秘密生活場(chǎng)景■常見(jiàn)做法：許多人用鋼刷或沙子用力擦洗鋁鍋，認(rèn)為這樣更干凈?！稣鎸?shí)后果：這種做法會(huì)嚴(yán)重破壞鋁制品表面的致密氧化膜，使其失去保護(hù)作用?；瘜W(xué)原理

農(nóng)藥配制禁忌

右側(cè)的反應(yīng)中，哪些屬于置換反應(yīng)？慧眼善別05思維建構(gòu)探索規(guī)律的方法三類(lèi)反應(yīng)路徑

推導(dǎo)活動(dòng)性強(qiáng)弱依據(jù)一：與酸反應(yīng)劇烈程度■反應(yīng)越劇烈→金屬活動(dòng)性越強(qiáng)●鎂與酸→劇烈冒泡→最活潑●鋅與酸→較快產(chǎn)生氣體→次之●鐵與酸→緩慢反應(yīng)→較弱●銅與酸→無(wú)現(xiàn)象→不活潑依據(jù)二：能否置換其他金屬■能置換→活動(dòng)性更強(qiáng)●鋁絲入硫酸銅→析出紅色銅→Al>Cu●銅絲入硝酸銀→析出銀白色物質(zhì)→Cu>Ag●銅絲入硫酸鋁→無(wú)變化→Cu<Al06知識(shí)檢測(cè)挑戰(zhàn)你的化學(xué)智慧反應(yīng)判斷左側(cè)：反應(yīng)物組合①鎂與稀鹽酸②銅與稀硫酸③鋅與硫酸銅溶液④鐵與氯化鋁溶液⑤