注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)/座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，如有條形碼，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案的標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米黑色中性（簽字）筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。4．保持卷面及答題卡清潔，不折疊，不破損，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16K－39Cr－52Cu－64一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。）1．下列屬于極性分子的是A．HClB．N2C．He2．下列分子或離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不一致的是A．NHB．CO?C．O33．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．氮?dú)饪梢杂米魇称繁Ｗo(hù)氣與氮氮三鍵的鍵能有關(guān)B．可用紅外光譜儀鑒別真寶石和玻璃仿造的假寶石C．LED燈發(fā)光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D．人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝特性4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示或說(shuō)法正確的是A．用電子云輪廓圖表示H－Cl的s-pσ鍵的形成：B．用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程：C．基態(tài)原子軌道表示式：違背了泡利原理D．Ga的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p15．類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比正確的是A．由單質(zhì)熔點(diǎn)Cl2<Br2<I2，類比推理：熔點(diǎn)Li<Na<KB．由SiCl4是非極性分子，類比推理：SF4是非極性分子C．由BF3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，類比推理：NF3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．由酸性CF3COOH>CCl3COOH，類比推理：酸性ClCH2COOH>BrCH2COOH6．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“電子氣理論”用于描述金屬鍵本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性B．二氧化碳晶胞中CO2分子的排列有4種不同的取向C．由于臭氧的極性微弱，它在CCl4中的溶解度高于在水中溶解度D．液晶具有液體的流動(dòng)性，不能表現(xiàn)出類似晶體的各向異性7．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示）。元素電離能//kJ·mol-1I1I2I3I4……R740770010500……關(guān)于元素R的下列推斷中，錯(cuò)誤的是A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族B．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2C．R元素的最高正化合價(jià)為+2價(jià)D．R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的8．物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯(cuò)誤的是性質(zhì)差異主要原因A沸點(diǎn)：H2O>H2S電離能：O>SB酸性：HClO>HBrO電負(fù)性：Cl>BrC硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：Si>CD熔點(diǎn)：MgO>NaF離子電荷：Mg2+>Na+，O2?>F-9．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列解釋與實(shí)例不符的是實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的B王水能溶解金、鉑等金屬濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的酸性CCsCl晶體中Cs+與8個(gè)Cl－配位，而NaCl晶體中Na+與6個(gè)Cl－配位Cs+比Na+的半徑大D逐個(gè)斷開(kāi)CH4中的C－H鍵，每步所需能量不同各步中的C－H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同10．如圖有機(jī)物是手性分子，手性分子往往具有一定的光學(xué)活性。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確A．該分子中含有1個(gè)手性碳原子B．該分子中有6個(gè)碳原子采用sp3雜化C．該分子中碳原子的雜化類型有3種D．該有機(jī)物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物也是手性分子11．一種高聚物(XYZ2)n被稱為“無(wú)機(jī)橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y價(jià)電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的2p軌道半充滿，Z的最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是A．X、Z的第一電離能：X>ZB．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>YC．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>X>YD．X、Y、Z均能形成多種氧化物12．常溫下，向0.100mol/L二元酸H2X溶液中滴加某濃度的NaOH溶液，溶液中H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該滴定過(guò)程可以選擇甲基橙做指示劑B．NaHX溶液中，c(HX－)>c(H2X)>c(X2—)C．b點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)<2c(X2—)+c(HX－)D．a(chǎn)、b、c三個(gè)交點(diǎn)處，溶液中水的電離程度：a>b>c13．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示，圖中X－為SCN—或CrO?。下列說(shuō)法正確的是A．L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲線B．常溫下，a點(diǎn)是Ag2CrO4的飽和溶液C．常溫下，Ksp(AgSCN)=10-8D．常溫下，Ag2CrO4(s)+2SCN?(aq)2AgSCN(s)+CrO?(aq)的平衡常數(shù)為1012.0814．金屬鈉的液氨溶液放置時(shí)緩慢放出氣體，同時(shí)生成NaNH2。NaNH2遇水轉(zhuǎn)化為NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色[Cu(H2O)4SO4]溶液。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A．與H+結(jié)合的能力：OH－>NHB．與氨形成配位鍵的能力：H+>Cu2+C．H2O和NH3分子中的鍵長(zhǎng)：O－H>N－HD．微粒所含電子數(shù)：NH>NH15．一種高遷移率的新型熱電材料，其四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。原子坐標(biāo)xyz000000.5As0.250.250.125下列說(shuō)法正確的是A．該晶體的化學(xué)式為Cd4Sn4As8B．與As最近的Sn原子有4個(gè)C．晶胞中1號(hào)原子和2號(hào)原子之間的距離為apmD．該晶胞沿z軸的投影為：二、非選擇題（本題共4小題，共55分）1614分）硼元素在醫(yī)藥、儲(chǔ)氫材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)B原子的電子排布式是，第二周期的主族元素中基態(tài)原子的第一電離能比B大的元素有種。（2）硼酸（H3BO3）為一元弱酸（H3BO3+H2O[B(OH)4]－+H+），具有抑菌消炎作用，可由乙硼烷（B2H6）水解制得。①[B(OH)4]－中化學(xué)鍵類型有（填標(biāo)號(hào)）。A．氫鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．離子鍵②乙硼烷（B2H6）與聯(lián)氨（N2H4）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙硼烷的熔點(diǎn)(?165.5℃)、沸點(diǎn)(?92.6℃)分別低于聯(lián)氨的熔點(diǎn)（1.4℃)、沸點(diǎn)（113.5℃),原因（3）氨硼烷（NH3BH3）可作為儲(chǔ)氫材料。在一定條件下NH3BH3和H2O發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生H2，反應(yīng)后溶液中的陰離子為B3O?,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。B3O?的結(jié)構(gòu)中硼原子和氧原子交替形成平面六元環(huán)，B－O鍵均為單鍵，畫(huà)出其結(jié)構(gòu)（4）具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Ag原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（晶胞結(jié)構(gòu)如圖)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為（活潑金屬在前）。1714分）氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子軌道表示式為。（2）CrCl3為紫色單斜晶體，常用作媒染劑和催化劑。已知三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，熔點(diǎn)為83℃,易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化。根據(jù)信息判斷CrCl3中的化學(xué)鍵為（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。（3）實(shí)驗(yàn)室常用含氮微粒SCN-與Fe3+形成穩(wěn)定的紅色物質(zhì)Fe(SCN)3來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在。SCN-中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推測(cè)其空間構(gòu)型為。（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)。下列微粒中存在“離域π鍵”的是（填標(biāo)號(hào)）。A．CH2=CH－CH=CH2B．CCl4C．H2OD．SO2（5）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為-cn,，存在離域π鍵Π，則IMI中N的雜化方式是，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物在常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是。（6）某銅鉻合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，若合金的密度為dg·cm?3，晶胞參數(shù)（a）的表達(dá)式為_(kāi)_________________nm（化為最簡(jiǎn)形式）。1813分）缺銅會(huì)造成一系列的嚴(yán)重后果。一種有機(jī)補(bǔ)銅劑二甘氨酸合銅(H2NCH3COO)2Cu的制備過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）已知：二甘氨酸合銅有順式（）和反式（）兩種結(jié)構(gòu)。則二甘氨酸合銅中銅原子的配位數(shù)為；順式二甘氨酸合銅的極性反式二甘氨酸合銅（填“大于”或“小于”）。（2）為檢驗(yàn)Cu(OH)2沉淀已洗滌干凈，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（3）制備二甘氨酸合銅時(shí)加入10mL95%乙醇溶液的作用（4）抽濾裝置如圖所示，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是；抽濾完畢需進(jìn)行下列操作，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，你認(rèn)為接下來(lái)最合理的第一步操作為（填標(biāo)號(hào)）。①取下布氏漏斗②關(guān)閉水泵開(kāi)關(guān)③打開(kāi)活塞K④拔下抽濾瓶處橡皮管（5）二甘氨酸合銅產(chǎn)率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：i．2Cu2++4I?=2CuI↓+I2，2S2O?+I2=2I?+S4O?;ⅱ.加入適量NH4SCN溶液目的是將CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，釋放出CuI吸附的I2。若進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液25.00mL，則產(chǎn)品中二甘氨酸合銅（相對(duì)分子質(zhì)量用M表示）的產(chǎn)率為%（用含M的最簡(jiǎn)形式表示）。1914分）磷尾礦是磷礦石浮選過(guò)程中排放的工業(yè)廢棄物，主要含有Ca5(PO4)3F和CaCO33，工業(yè)上通過(guò)以下流程從磷尾礦中提取鈣、鎂、磷，具有較高的經(jīng)濟(jì)與生態(tài)環(huán)境效應(yīng)。（1）基態(tài)磷原子有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）下圖是不同煅燒溫度下磷尾礦的X射線衍射圖譜，通過(guò)測(cè)定礦物晶體結(jié)構(gòu)獲得其組成信息，如（a）圖表示600℃時(shí)礦物由Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3組成，即尚未分解。由圖可知分解溫度CaCO3MgCO3（填“>”,“<”或“=”），磷尾礦在900℃條件下煅燒的方程式為。（3）“浸鈣”時(shí)加入一定量0.1mol/L的NH4Cl溶液，若浸取液I中c(Mg2+)為1×10?5mol/L，則此時(shí)溶液中c(NH)=mol/L（結(jié)果保留2位有效數(shù)字），已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10?11。（4）“沉鈣”反應(yīng)的離子方程式為。（5）浸取液Ⅱ中Mg2+的含量可以鉻黑T（以In3-表示）為指示劑，用EDTA（以H2Y2?表示）標(biāo)準(zhǔn)液滴定測(cè)得。已知：H2Y2?+Mg2+無(wú)色MgY2?+2H+無(wú)色I(xiàn)n3-+Mg2+藍(lán)色MgIn-酒紅色①滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為。②滴定分析發(fā)現(xiàn)，將溫度從40℃升高到90℃可以顯著提高“浸鎂”效率，從化學(xué)平衡的角度分析原因。（6）“酸解”反應(yīng)制備H3PO4的化學(xué)方