2026年化學知識要點題庫：元素周期表與化學反應解析一、選擇題（每題2分，共10題）說明：本部分考查元素周期表的基本知識及元素化學性質(zhì)。1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子序數(shù)為19的是（）。A.KB.NaC.LiD.Cs2.某元素原子最外層電子數(shù)為4，次外層電子數(shù)為8，該元素位于元素周期表的（）。A.第ⅠA族B.第ⅣA族C.第ⅤA族D.第ⅥA族3.下列元素中，非金屬性最強的是（）。A.OB.FC.ClD.Br4.短周期元素X和Y，X的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的一半，則X和Y形成的化合物可能是（）。A.XY?B.XY?C.X?YD.Y?X5.某元素M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)為20，該元素位于元素周期表的（）。A.第ⅠA族B.第Ⅷ族C.第ⅢA族D.第ⅦA族二、填空題（每空1分，共10分）說明：本部分考查元素周期表的結構及元素的性質(zhì)。6.寫出下列元素符號：（1）鈉______；（2）氯______；（3）氬______。7.元素周期表中，原子序數(shù)為11的元素屬于______周期，______族。8.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。9.同一主族中，從上到下，元素的非金屬性逐漸______，原子半徑逐漸______。10.寫出元素周期表中，位于第ⅠA族且原子序數(shù)為3的元素名稱______。三、簡答題（每題5分，共5題）說明：本部分考查元素周期表的應用及元素化合物的性質(zhì)。11.簡述元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素有何特殊性？12.解釋為什么同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大？13.說明為什么第ⅠA族元素（除H外）的氫化物穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱？14.某元素X的原子最外層電子數(shù)為5，次外層電子數(shù)為18，寫出X的氫化物化學式及X的常見氧化物化學式。15.比較F?和Cl?的化學性質(zhì)，說明哪種元素的非金屬性更強，并解釋原因。四、計算題（每題10分，共2題）說明：本部分考查元素周期表與化學計量的結合。16.某元素M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20。計算M原子質(zhì)量數(shù)的相對原子質(zhì)量，并寫出M的離子符號。17.某化合物由元素X和Y組成，X的原子最外層電子數(shù)為1，Y的原子最外層電子數(shù)為6。若X和Y按1:2原子個數(shù)比化合，寫出該化合物的化學式，并計算其摩爾質(zhì)量。五、論述題（每題15分，共2題）說明：本部分考查元素周期表的綜合應用及化學反應原理。18.結合元素周期表，說明為什么第ⅠA族和第ⅡA族元素的金屬性差異較大？并舉例說明這兩種族元素在化學反應中的不同表現(xiàn)。19.解釋為什么鹵素單質(zhì)（F?、Cl?、Br?、I?）的氧化性依次減弱？并說明鹵化氫（HF、HCl、HBr、HI）的穩(wěn)定性依次減弱的原因。答案與解析一、選擇題1.B（Na的原子序數(shù)為11，位于第IA族）2.B（最外層4電子，次外層8電子，為第ⅣA族元素，如C、Si等）3.B（F位于第ⅦA族，非金屬性最強）4.A（X為第ⅠA族元素，Y為第ⅡA族元素，如Na?O）5.B（質(zhì)子數(shù)18為Ar，位于第0族，但Ar為惰性氣體，若題目有誤，則應為K，質(zhì)子數(shù)19）二、填空題6.（1）Na；（2）Cl；（3）Ar。7.二；IA。8.減弱；增強。9.減弱；增大。10.氫。三、簡答題11.分界線附近的元素（如Si、Ge、As等）既有金屬性又有非金屬性，常作為半導體材料。12.同主族元素自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。13.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。同主族自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性減弱。14.X為N，氫化物為NH?，氧化物為N?O?。15.F?非金屬性更強，因F原子半徑更小，電負性更大，得電子能力更強。四、計算題16.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+20=37；離子符號為Cl?。17.X為Na，Y為O，化學式為Na?O；摩爾質(zhì)量=23×2+16=62g/mol。五、論述題18.第ⅠA族為堿金屬，易失電子；第ⅡA族為堿土金屬，失電子需克服更強的核引力，故金屬性較弱。如Na易與水反應，Ca反應較慢。19.