2026年高考化學(xué)試題及答案解析一、選擇題（每題3分，共15題）說明：本題共15題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1.某城市為改善空氣質(zhì)量，推廣使用清潔能源。下列燃料中，燃燒產(chǎn)物最易導(dǎo)致酸雨的是A.甲烷（CH?）B.乙醇（C?H?OH）C.乙烷（C?H?）D.丙烷（C?H?）2.在常溫下，下列物質(zhì)的溶液pH值最大的是A.0.1mol/L鹽酸（HCl）B.0.1mol/L硫酸（H?SO?）C.0.1mol/L醋酸（CH?COOH）D.0.1mol/L氫氧化鈉（NaOH）3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是A.氯化鈉（NaCl）中只存在離子鍵B.水分子（H?O）中只存在共價(jià)鍵C.氧氣（O?）分子中存在非極性共價(jià)鍵D.二氧化碳（CO?）分子中存在極性共價(jià)鍵和離子鍵4.在實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，下列方法中最適合的是A.高錳酸鉀（KMnO?）加熱分解B.過氧化氫（H?O?）溶液與二氧化錳（MnO?）混合C.氯酸鉀（KClO?）加熱分解D.氧化銅（CuO）加熱分解5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法，正確的是A.乙烯（C?H?）可以使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇（C?H?OH）可以發(fā)生酯化反應(yīng)C.苯（C?H?）可以使高錳酸鉀溶液褪色D.乙酸（CH?COOH）可以使石蕊試液變紅6.在常溫下，下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.氫氣（H?）B.氯氣（Cl?）C.氨氣（NH?）D.熔融氯化鈉（NaCl）7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是A.溫度越高，反應(yīng)速率越慢B.濃度越大，反應(yīng)速率越慢C.催化劑可以改變反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定不變8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志B.化學(xué)平衡是正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡C.化學(xué)平衡是反應(yīng)物和生成物濃度相等的平衡狀態(tài)D.化學(xué)平衡是反應(yīng)物和生成物分子數(shù)相等的平衡狀態(tài)9.下列關(guān)于原電池的描述，正確的是A.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的電極材料必須是金屬D.原電池的工作原理是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能10.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是A.硫酸（H?SO?）是強(qiáng)電解質(zhì)B.氫氧化鐵（Fe(OH)?）是弱電解質(zhì)C.乙醇（C?H?OH）是強(qiáng)電解質(zhì)D.碳酸鈣（CaCO?）是非電解質(zhì)11.下列關(guān)于元素周期律的描述，正確的是A.同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期自左向右，元素的原子半徑逐漸增大D.同主族自上而下，元素的原子半徑逐漸減小12.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法，正確的是A.乙烯（C?H?）可以使高錳酸鉀溶液褪色B.乙醇（C?H?OH）可以發(fā)生酯化反應(yīng)C.苯（C?H?）可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙酸（CH?COOH）可以發(fā)生加成反應(yīng)13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱學(xué)的描述，正確的是A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.中和熱是指1mol酸和1mol堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.焓變（ΔH）是指反應(yīng)物和生成物能量之差D.焓變（ΔH）總是正值14.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述，正確的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌B.進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉塊投入水中C.進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鐵片放入溶液中D.進(jìn)行氯氣與氫氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行15.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的描述，正確的是A.摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量濃度是指1L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.摩爾體積是指1mol氣體所占的體積D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比二、填空題（每空2分，共10空）說明：本題共10空，每空2分。1.氯氣（Cl?）是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，具有刺激性氣味。氯氣溶于水時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），化學(xué)方程式為：____________+____________→____________+____________2.氫氧化鋁（Al(OH)?）是一種兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________+____________→____________+____________3.乙烯（C?H?）是一種重要的有機(jī)化工原料，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和聚合反應(yīng)。與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________+____________→____________4.甲烷（CH?）是一種無色無味的氣體，是天然氣的主要成分。甲烷在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：____________+____________→____________+____________5.硫酸（H?SO?）是一種強(qiáng)酸，具有腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，原因是：____________。6.碳酸鈣（CaCO?）是一種常見的鹽類物質(zhì)，在高溫下分解生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO?）?；瘜W(xué)方程式為：____________→____________+____________7.鐵（Fe）是一種活潑金屬，可以與硫酸銅（CuSO?）溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO?）和銅（Cu）?；瘜W(xué)方程式為：____________+____________→____________+____________8.氯氣（Cl?）是一種強(qiáng)氧化劑，可以與氫氧化鈉（NaOH）溶液反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）、次氯酸鈉（NaClO）和水（H?O）?；瘜W(xué)方程式為：____________+____________→____________+____________+____________9.乙醇（C?H?OH）是一種常見的有機(jī)溶劑，可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH?COOC?H?）和水（H?O）?；瘜W(xué)方程式為：____________+____________→____________+____________10.氨氣（NH?）是一種無色有刺激性氣味的氣體，可以與氯化氫（HCl）氣體反應(yīng)生成氯化銨（NH?Cl）固體。化學(xué)方程式為：____________+____________→____________三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共3題）說明：本題共3題，每題5分。1.簡(jiǎn)述原電池的工作原理，并舉例說明原電池在實(shí)際生活中的應(yīng)用。2.簡(jiǎn)述酯化反應(yīng)的原理，并舉例說明酯化反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。3.簡(jiǎn)述電解質(zhì)的定義，并舉例說明強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）說明：本題共2題，每題10分。1.將10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1L溶液，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。2.將5.6g鐵粉投入100mL0.2mol/L硫酸銅（CuSO?）溶液中，求反應(yīng)生成銅（Cu）的質(zhì)量。答案及解析一、選擇題1.答案：B解析：乙醇燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，不會(huì)導(dǎo)致酸雨；甲烷、乙烷、丙烷燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，不會(huì)導(dǎo)致酸雨；只有乙醇燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，不會(huì)導(dǎo)致酸雨。2.答案：D解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，溶液pH值最大；鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH值較??；醋酸是弱酸，溶液pH值較小。3.答案：C解析：氯化鈉中只存在離子鍵；水分子中只存在共價(jià)鍵；氧氣分子中存在非極性共價(jià)鍵；二氧化碳分子中只存在共價(jià)鍵。4.答案：B解析：過氧化氫溶液與二氧化錳混合制備氧氣，操作簡(jiǎn)單，產(chǎn)物純凈，適合實(shí)驗(yàn)室制備。5.答案：A解析：乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯具有不飽和鍵；乙醇不能使高錳酸鉀溶液褪色；苯不能使高錳酸鉀溶液褪色；乙酸不能使石蕊試液變紅。6.答案：D解析：氫氣、氯氣、氨氣都是非電解質(zhì)；熔融氯化鈉是電解質(zhì)。7.答案：C解析：溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快；催化劑可以改變反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能改變。8.答案：B解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡；化學(xué)平衡不是停止進(jìn)行的標(biāo)志；化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度不一定相等；化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物分子數(shù)不一定相等。9.答案：A解析：原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；電極材料可以是金屬或非金屬；原電池的工作原理是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。10.答案：A解析：硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)；氫氧化鐵是弱堿，是弱電解質(zhì)；乙醇是非電解質(zhì)；碳酸鈣是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。11.答案：A解析：同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；同周期自左向右，元素的原子半徑逐漸減??；同主族自上而下，元素的原子半徑逐漸增大。12.答案：A解析：乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有不飽和鍵；乙醇不能發(fā)生酯化反應(yīng)；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙酸不能發(fā)生加成反應(yīng)。13.答案：C解析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；焓變是指反應(yīng)物和生成物能量之差；焓變可以是正值或負(fù)值。14.答案：A解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，防止熱量集中；鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉小塊投入水中；鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鐵片放入溶液中；氯氣與氫氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在光照條件下進(jìn)行。15.答案：B解析：摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的量濃度是指1L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；摩爾體積是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體所占的體積；質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。二、填空題1.答案：Cl?+H?O→HCl+HClO解析：氯氣溶于水時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。2.答案：Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?O解析：氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。3.答案：C?H?+Br?→C?H?Br?解析：乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷。4.答案：CH?+2O?→CO?+2H?O解析：甲烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。5.答案：濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱量，導(dǎo)致水沸騰，可能引起酸液飛濺。解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，防止熱量集中，引起酸液飛濺。6.答案：CaCO?→CaO+CO?↑解析：碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。7.答案：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu解析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。8.答案：Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O解析：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。9.答案：C?H?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O解析：乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。10.答案：NH?+HCl→NH?Cl解析：氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體。三、簡(jiǎn)答題1.答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池由正極、負(fù)極和電解質(zhì)溶液組成。在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極通過外電路流向正極，形成電流。原電池在實(shí)際生活中的應(yīng)用廣泛，例如，干電池、蓄電池、燃料電池等。解析：原電池的工作原理是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。在實(shí)際生活中，原電池應(yīng)用廣泛，例如干電池、蓄電池、燃料電池等。2.答案：酯化反應(yīng)是指酸和醇在催化劑作用下生成酯和水的反應(yīng)。酯化反應(yīng)的原理是酸中的羥基（-OH）和醇中的氫原子（-H）結(jié)合生成水，剩余的部分結(jié)合生成酯。酯化反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用廣泛，例如，酯類物質(zhì)是香料、溶劑、藥物等的重要原料。解析：酯化反應(yīng)是酸和醇在催化劑作用下生成酯和水的反應(yīng)。酯化反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用廣泛，例如香料、溶劑、藥物等。3.答案：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?qiáng)電解質(zhì)是指在水中能夠完全電離的電解質(zhì)，例如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉等。弱電解質(zhì)是指在水中只能部分電離的電解質(zhì)，例如醋酸、碳酸等。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在實(shí)際生活中的應(yīng)用廣泛，例如強(qiáng)電解質(zhì)用于制備電解液、電鍍液等，弱電解質(zhì)用于制備緩沖溶液等。解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在實(shí)際生活中的應(yīng)用廣泛，例如強(qiáng)電解質(zhì)用于制備電解液、電鍍液等，弱電解質(zhì)用于制備緩沖溶液等。四、計(jì)算題1.答案：10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，硫酸的質(zhì)量為：10.0g×98%=9.8g硫酸的摩爾質(zhì)量為：M(H?SO?)=1×2+32+16×4=98g/mol硫酸的物質(zhì)的量為：n(H?SO?)=9.8g÷98g/mol=0.1mol稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(H?SO?)=n(H?SO?)÷V=0.1mol÷1L=0.1mol/L解析：稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋公式計(jì)算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。2.答案：鐵粉的物質(zhì)的量為：n(Fe)=5.6g÷56g/mol=0.1mol硫酸銅溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(C