2026年人教版化學九年級下冊期末質(zhì)量檢測卷（附答案解析）（考試時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題共14小題，每小題2分，共28分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）下列物質(zhì)屬于酸的是（）

A.H?OB.HClC.NaOHD.Na?CO?

下列金屬活動性最強的是（）

A.CuB.FeC.ZnD.Mg

下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是（）

A.銅絲作導線B.干冰用于人工降雨C.熟石灰改良酸性土壤D.金剛石切割玻璃

下列實驗操作正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中B.取用固體藥品時，用手直接拿取

C.測溶液pH時，將pH試紙直接浸入溶液中D.點燃酒精燈時，用火柴點燃

下列關(guān)于氫氧化鈉的說法錯誤的是（）

A.俗稱燒堿、火堿B.易溶于水，溶于水放熱C.可用于改良酸性土壤D.具有強烈的腐蝕性

下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）

A.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑B.CuO+H?SO?=CuSO?+H?O

C.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

下列物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)但無氣泡產(chǎn)生的是（）

A.鋅粒B.碳酸鈣C.氧化銅D.硝酸銀溶液

某溶液的pH=3，該溶液呈（）

A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷

下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）

A.NaCl、NaOH、HClB.KNO?、NaCl、Na?SO?

C.CuSO?、Na?CO?、H?SO?D.BaCl?、AgNO?、Na?SO?

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

A.常溫下所有金屬都是固體B.金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)

C.合金的硬度一般比組成它的純金屬大D.金屬都具有銀白色金屬光澤

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A.鐵絲插入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色

B.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白煙

C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀

D.木炭在氧氣中燃燒，生成二氧化碳氣體

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（）

A.NaCl（Na?CO?）——加入適量稀硫酸B.Fe（Cu）——加入足量稀鹽酸，過濾

C.CO?（CO）——點燃D.CaCl?（CaCO?）——加水溶解，過濾，蒸發(fā)

下列說法正確的是（）

A.鹽都能食用，故稱食鹽B.純堿屬于堿類

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.碳酸鹽都能與酸反應(yīng)生成二氧化碳

向AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnB.濾液中一定有Zn(NO?)?，可能有AgNO?和Cu(NO?)?

C.若濾液為藍色，則濾渣中一定有Ag和CuD.若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO?和Cu(NO?)?

二、填空題（本題共5小題，每空1分，共25分）用化學用語填空：

（1）氫離子______（2）硫酸根離子______（3）氫氧化鈣______

（4）氧化鐵______（5）硝酸鉀______（6）標出氧化鋁中鋁元素的化合價______

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

（1）鐵鍋常用作炊具，利用了鐵的______性和______性；

（2）鋁制品耐腐蝕，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的______（填化學式）薄膜；

（3）工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，該反應(yīng)的化學方程式為______；

（4）防止鐵制品生銹的方法有______（寫出一種即可）。

酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，回答下列問題：

（1）稀鹽酸中含有的陽離子是______（填離子符號），稀硫酸能使紫色石蕊溶液變______色；

（2）氫氧化鈉溶液中含有的陰離子是______（填離子符號），其俗稱有______（寫出一種即可）；

（3）碳酸鈉溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”），能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為______；

（4）中和反應(yīng)在實際生活中有廣泛應(yīng)用，如______（寫出一種應(yīng)用場景）。

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（示意圖提示：橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度，A、B溶解度隨溫度升高而增大，A增幅大于B，C溶解度隨溫度升高而減小，t?℃時A、C溶解度相等，t?℃時A溶解度最大）

（1）t?℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______；

（2）t?℃時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為______g（已知t?℃時A的溶解度為50g）；

（3）將t?℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t?℃，析出晶體的是______，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是______；

（4）若要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A晶體，可采用______的方法。

化學與生活密切相關(guān)，回答下列問題：

（1）胃酸的主要成分是______（填化學式），過多時可服用含氫氧化鋁的藥物緩解，該反應(yīng)的化學方程式為______；

（2）農(nóng)業(yè)上常用______（填化學式）改良酸性土壤；

（3）日常生活中，可用______區(qū)分硬水和軟水，通過______的方法降低水的硬度；

（4）食鹽是常用的調(diào)味品，其主要成分是______（填化學式）。

三、實驗探究題（本題共2小題，第16題12分，第17題15分，共27分）某化學興趣小組對酸、堿、鹽的性質(zhì)進行探究，回答下列問題：

【實驗一】探究酸與堿的中和反應(yīng)

取一定量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開_____色，再逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，當觀察到______時，說明中和反應(yīng)恰好完成，該反應(yīng)的化學方程式為______。

【實驗二】探究酸與金屬氧化物的反應(yīng)

取少量氧化銅粉末于試管中，加入適量稀硫酸，加熱，觀察到______，該反應(yīng)的化學方程式為______，說明酸能與金屬氧化物反應(yīng)。

【實驗三】探究鹽與鹽的反應(yīng)

取少量碳酸鈉溶液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，觀察到______，該反應(yīng)的化學方程式為______，該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。

（4）實驗結(jié)束后，同學們將三個實驗的廢液倒入同一個潔凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾渣和濾液。為探究濾液的成分，取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有______（填離子符號）；另取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定含有______（填離子符號）。

某化學興趣小組對“敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)”進行探究，回答下列問題：

【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】

猜想一：未變質(zhì)；猜想二：部分變質(zhì)；猜想三：完全變質(zhì)。

【變質(zhì)原因】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是______（用化學方程式表示）。

【實驗探究】

（1）取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若觀察到______，說明溶液已變質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為______；

（2）為進一步探究變質(zhì)程度，取少量該溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學方程式為______，靜置后，取上層清液滴加酚酞溶液，若觀察到______，說明猜想二成立；若觀察到______，說明猜想三成立；

【反思與拓展】

（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)______保存，防止變質(zhì)；

（4）若要除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)，可加入適量的______（填化學式）溶液，再過濾；

（5）同學們發(fā)現(xiàn)，在探究過程中，滴加過量氯化鈣溶液的目的是______。

四、計算題（本題共2小題，第18題10分，第19題10分，共20分。解答時應(yīng)寫出必要的文字說明、化學方程式和演算步驟，只寫出最后答案的不能得分）現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，向其中加入10g碳酸鈣，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。求：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

某化學興趣小組為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了0.3g。求：

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；

（2）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

參考答案及解析一、選擇題（每小題2分，共28分）B解析：酸是在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。H?O是氧化物，NaOH是堿，Na?CO?是鹽，HCl屬于酸，故選B。D解析：金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故活動性最強的是Mg，故選D。C解析：銅絲作導線利用導電性（物理性質(zhì)），干冰人工降雨利用升華吸熱（物理性質(zhì)），熟石灰改良酸性土壤利用堿性（化學性質(zhì)），金剛石切割玻璃利用硬度大（物理性質(zhì)），故選C。D解析：稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸注入水中，A錯誤；取用固體藥品不能用手直接拿取，B錯誤；測pH不能將試紙浸入溶液，C錯誤；點燃酒精燈用火柴，D正確，故選D。C解析：氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易溶于水且放熱，具有強烈腐蝕性，A、B、D正確；改良酸性土壤用熟石灰，氫氧化鈉堿性過強，不能使用，C錯誤，故選C。C解析：中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。A是置換反應(yīng)，B是復分解反應(yīng)（金屬氧化物與酸），C是中和反應(yīng)，D是復分解反應(yīng)（鹽與酸），故選C。C解析：鋅粒、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，A、B錯誤；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，無氣泡，C正確；硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無氣泡但屬于鹽與酸的反應(yīng)，題目問“能與稀鹽酸反應(yīng)但無氣泡”，C、D均符合，但結(jié)合選項設(shè)置，C為最佳答案，故選C。A解析：pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈堿性，pH=3呈酸性，故選A。B解析：A中NaOH與HCl不能共存，C中Na?CO?與H?SO?不能共存，D中BaCl?與AgNO?、Na?SO?均不能共存，B中三種物質(zhì)互不反應(yīng)，可共存，故選B。C解析：常溫下汞是液體，A錯誤；不活潑金屬（如Cu）不能與稀鹽酸反應(yīng)，B錯誤；合金硬度一般大于純金屬，C正確；銅呈紫紅色，金呈黃色，D錯誤，故選C。C解析：鐵絲與稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色溶液，A錯誤；濃鹽酸瓶口是白霧，B錯誤；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，C正確；描述現(xiàn)象不能說出生成物名稱，D錯誤，故選C。D解析：A中加稀硫酸引入新雜質(zhì)硫酸根，B中Fe會與鹽酸反應(yīng)，C中CO量少無法點燃，D中CaCl?溶于水、CaCO?不溶，過濾蒸發(fā)可除雜，D正確，故選D。C解析：鹽不一定能食用，食鹽是氯化鈉，A錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，B錯誤；碳酸氫鈉可中和胃酸，C正確；碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳，但碳酸銀等難溶性碳酸鹽與弱酸可能不反應(yīng)，D錯誤，故選C。D解析：Zn先與AgNO?反應(yīng)，再與Cu(NO?)?反應(yīng)。濾渣中一定有Ag，可能有Cu，Zn不一定有，A錯誤；濾液中一定有Zn(NO?)?，若Zn不足，可能有AgNO?和Cu(NO?)?，B錯誤；濾液藍色說明有Cu(NO?)?，濾渣中一定有Ag，可能有Cu，C錯誤；濾渣加鹽酸有氣泡，說明有Zn，AgNO?和Cu(NO?)?已完全反應(yīng)，D正確，故選D。二、填空題（每空1分，共25分）（1）H?（2）SO?2?（3）Ca(OH)?（4）Fe?O?（5）KNO?（6）$\stackrel{+3}{Al}_2O_3$（1）導熱；延展（2）Al?O?（3）3CO+Fe?O?$\xlongequal{\text{高溫}}$2Fe+3CO?（4）刷漆（或涂油、鍍一層其他金屬等，合理即可）（1）H?；紅（2）OH?；燒堿（或火堿、苛性鈉，合理即可）（3）堿；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（4）治療胃酸過多（或改良酸性土壤等，合理即可）（1）B>A=C（2）75（3）A、B；B>A>C（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）（1）HCl；Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O（2）Ca(OH)?（3）肥皂水；煮沸（4）NaCl三、實驗探究題（共27分）（12分）

【實驗一】紅；溶液由紅色變?yōu)闊o色；NaOH+HCl=NaCl+H?O（各1分，共3分）

【實驗二】氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；CuO+H?SO?=CuSO?+H?O（各1分，共2分）

【實驗三】產(chǎn)生白色沉淀；Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl；復分解反應(yīng)（各1分，共3分）

（4）CO?2?；SO?2?（各2分，共4分）

（15分）

【變質(zhì)原因】2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（2分）

【實驗探究】

（1）有氣泡產(chǎn)生；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（各2分，共4分）

（2）Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl；溶液變紅；溶液不變紅（各2分，共6分）

【反思與拓展】

（3）密封（1分）

（4）Ca(OH)?（或Ba(OH)?，合理即可，1分）

（5）完全除去溶液中的碳酸鈉，防止干擾氫氧化鈉的檢驗（1分）

四、計算題（共20分）（10分）

解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z。（1分）

CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（2分）

1007311144

10gyzx（1分）

$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$解得x=4.4g（1分）

$\frac{100}{73}=