2026年深圳中考化學(xué)綜合計(jì)算專項(xiàng)突破試卷（附答案可下載）考生須知：1.本試卷為化學(xué)綜合計(jì)算專項(xiàng)突破試卷，涵蓋化學(xué)式計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算及多模塊融合計(jì)算，分為選擇題、填空題、計(jì)算題和綜合應(yīng)用題四個(gè)部分，滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)位置，答案一律寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-1084.核心計(jì)算公式參考：①相對(duì)分子質(zhì)量=各元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和；②元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量）×100%；③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%；④化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑤稀釋公式：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量；⑥某物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該物質(zhì)質(zhì)量/混合物總質(zhì)量）×100%一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列綜合計(jì)算說法正確的是（）A.計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，無需考慮化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的生成或消耗B.綜合計(jì)算中，涉及化學(xué)方程式的必須先配平，再代入數(shù)據(jù)計(jì)算C.混合物中某物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，只需用該物質(zhì)質(zhì)量除以混合物總質(zhì)量即可，無需考慮反應(yīng)情況D.稀釋溶液時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶質(zhì)質(zhì)量也隨之變小2.深圳中考真題改編：某化肥廠生產(chǎn)的尿素[CO(NH?)?]樣品中，含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%（雜質(zhì)不含氮），該樣品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.90%B.46.7%C.42%D.84%3.向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，加入足量鋅粒（Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑），反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.15.4%B.10%C.20%D.17.2%4.現(xiàn)有10g碳酸鈣樣品（含雜質(zhì)SiO?，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入足量稀鹽酸（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑），充分反應(yīng)后生成CO?3.52g，該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.75%B.80%C.85%D.90%5.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液，需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液和水的質(zhì)量比為（）A.3:5B.3:7C.7:3D.5:36.工業(yè)上用氧化鐵和一氧化碳煉鐵（Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?），若用含F(xiàn)e?O?80%的赤鐵礦100t，理論上能煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為（）A.58.3tB.62.5tC.70tD.75t7.向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，加入足量氫氧化鈉溶液（CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?），生成沉淀質(zhì)量為9.8g，原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則原硫酸銅溶液的質(zhì)量為（）A.50gB.62.5gC.100gD.125g8.某溫度下，將20g硝酸鉀固體放入80g水中，充分溶解后剩余4g未溶解，若向該溶液中加入20g水，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.16%B.18%C.20%D.22.2%9.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積約為（）A.55.5mLB.60.2mLC.50mLD.48.3mL10.現(xiàn)有等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與消耗稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系正確的是（）A.鋁生成氫氣最多，消耗稀硫酸最多B.鎂生成氫氣最多，消耗稀硫酸最多C.鋅生成氫氣最少，消耗稀硫酸最少D.三種金屬消耗稀硫酸質(zhì)量相同，生成氫氣質(zhì)量相同二、填空題（本題共4小題，每空2分，共32分）11.請(qǐng)完成下列綜合計(jì)算填空（寫出核心計(jì)算步驟）：（1）尿素[CO(NH?)?]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果精確到0.1%）；計(jì)算步驟：______；（2）將10g鋅粒加入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中（恰好完全反應(yīng)），生成氫氣的質(zhì)量為______g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果精確到0.1%）；（3）某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，若要制取4.4g二氧化碳，需要該樣品的質(zhì)量為______g；計(jì)算步驟：______。12.實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，結(jié)合計(jì)算回答下列問題：（1）若配制500g該溶液，需要氯化鈉固體______g，需要水______mL（水的密度為1g/cm3）；（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋配制上述溶液，需要20%的氯化鈉溶液______g，需要加入水______g；（3）若將配制好的500g12%氯化鈉溶液，與300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。13.工業(yè)上用氫氧化鈣處理含硫酸的廢水（Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O），請(qǐng)計(jì)算：（1）若廢水中硫酸的質(zhì)量為9.8t，理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為______t；（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液處理該廢水，需要該溶液的質(zhì)量為______t；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（假設(shè)廢水除硫酸外無其他雜質(zhì)，結(jié)果精確到0.1%）。14.某氧化鐵樣品（含雜質(zhì)FeO，雜質(zhì)不反應(yīng)）中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.5%，該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果精確到0.1%）；若用該樣品10g與足量一氧化碳反應(yīng)，理論上能生成鐵的質(zhì)量為______g。三、計(jì)算題（本題共2小題，共24分）15.（12分）某化學(xué)興趣小組對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液（原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）進(jìn)行探究，取該溶液100g，向其中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后（NaOH+HCl=NaCl+H?O，Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑），生成CO?2.2g。請(qǐng)計(jì)算：（1）該敞口放置的氫氧化鈉溶液中，碳酸鈉的質(zhì)量為多少克？（4分）（2）該溶液中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為多少克？（4分）（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）（4分）16.（12分）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，向該溫度下的200g氯化鈉飽和溶液中，加入足量硝酸銀溶液（NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?），充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀。請(qǐng)計(jì)算：（1）200g氯化鈉飽和溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為多少克？（4分）（2）理論上生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為多少克？（4分）（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）（4分）四、綜合應(yīng)用題（本題共1小題，共14分）17.某鋼鐵廠用含F(xiàn)e?O?85%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）煉鐵，同時(shí)用煉出的生鐵（含鐵96%）制備氯化亞鐵溶液，具體流程為：生鐵+稀鹽酸→FeCl?+H?↑（雜質(zhì)不反應(yīng)）。請(qǐng)回答下列問題：（1）若用1000t該赤鐵礦，理論上能煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為多少噸？（4分）（2）若將煉出的生鐵100t，加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少噸？（4分）（3）反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）（4分）（4）若實(shí)際煉出的生鐵質(zhì)量比理論值偏小，可能的原因是什么？（2分）參考答案一、選擇題（每小題3分，共30分）1.B2.A3.D4.B5.B6.A7.B8.A9.A10.A二、填空題（每空2分，共32分）11.（1）46.7%；（14×2/(12+16+(14+1×2)×2)）×100%≈46.7%；（2）0.2；15.1%；（3）12.5；設(shè)需樣品質(zhì)量為x，80%x×(44/100)=4.4g，解得x=12.5g12.（1）60；440；（2）300；200；（3）10.5%13.（1）7.4；（2）74；（3）13.6%14.90.0%；7.35三、計(jì)算題（共24分）15.（12分）（1）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x（1分）Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（1分）10644（1分）x2.2g（1分）106/44=x/2.2g解得：x=5.3g（1分，共4分）（2）解：設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y，生成NaCl質(zhì)量為m；與NaOH反應(yīng)的HCl質(zhì)量為z，生成NaCl質(zhì)量為n（1分）73/44=y/2.2g解得y=3.65g；117/44=m/2.2g解得m=5.85g（1分）稀鹽酸總質(zhì)量=100g×7.3%=7.3g，與NaOH反應(yīng)的HCl質(zhì)量=7.3g-3.65g=3.65g（1分）NaOH+HCl=NaCl+H?O，40/36.5=NaOH質(zhì)量/3.65g解得NaOH質(zhì)量=4g（1分，共4分）（3）n/58.5=3.65g/36.5解得n=5.85g；總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量=5.85g+5.85g=11.7g（1分）反應(yīng)后溶液質(zhì)量=100g+100g-2.2g=197.8g（1分）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（11.7g/197.8g）×100%≈5.9%（2分，共4分）16.（12分）（1）設(shè)200g飽和溶液中NaCl質(zhì)量為a（1分）36g/(100g+36g)=a/200g解得a≈52.94g（3分，共4分）（2）設(shè)生成AgCl沉淀質(zhì)量為b（1分）NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?（1分）58.5143.5（1分）52.94gb（1分）58.5/143.5=52.94g/b解得b≈129.8g（1分，共4分）（3）設(shè)生成NaNO?質(zhì)量為c，85/58.5=c/52.94g解得c≈76.9g（1分）反應(yīng)后溶液質(zhì)量=200g+（加入AgNO?溶液質(zhì)量）-129.8g，假設(shè)加入AgNO?溶液為足量純水（合理簡化），溶液質(zhì)量≈200g-129.8g=70.2g（1分）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（76.9g/70.2g）×100%≈109.5%（錯(cuò)誤，修正：實(shí)際需考慮AgNO?溶液質(zhì)量，正確簡化為反應(yīng)后溶液質(zhì)量=200g+100g（假設(shè)AgNO?溶液質(zhì)量100g）-129.8g=170.2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≈45.2%）（2分，共4分）（修正后規(guī)范步驟）（3）設(shè)生成NaNO?質(zhì)量為c，85/58.5=c/52.94g解得c≈76.9g（1分）假設(shè)加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的AgNO?溶液，需AgNO?質(zhì)量=（170/58.5）×52.94g≈153.1g，AgNO?溶液質(zhì)量=153.1g÷20%≈765.5g（1分）反應(yīng)后溶液質(zhì)量=200g+765.5g-129.8g=835.7g（1分）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（76.9g/835.7g）×100%≈9.2%（1分，共4分）四、綜合應(yīng)用題（14分）（1）設(shè)煉出生鐵質(zhì)量為d（1分）1000t×85%×(112/160)=d×96%（2分）解得d≈602.1t（1分，共4分）（2）設(shè)生成H?質(zhì)量為e（1分）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（1分）562（