注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.下列化工生產(chǎn)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.氯氣制備漂白粉B.氨氣制備硝酸C.石英砂制備高純硅D.La和Ni制備儲氫合金2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是B.納米Fe?O?能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C.離子液體具有導(dǎo)電性，可用作原電池電解質(zhì)D.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白劑3.實(shí)驗(yàn)安全是科學(xué)探究的前提。下列不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是C.鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，需佩戴護(hù)目鏡才能近距離俯視坩堝4.下列化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為12的氖核素：22NeB.氯化鎂的電子式：:?:Mg:?i:5.下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是A.配制溶液時定容B.測定草酸濃度C.灼燒海帶D.制備氨氣6.X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，其形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是C.單質(zhì)W易溶于Y與W形成的某化合物中D.Y與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵7.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.K?Cr?O?溶液中加入NaOH溶液：Cr?O2+20H?=2CrD.FeSO?溶液中加入K?[Fe(CNNH?CO?下列說法正確的是9.Fe形成的某種離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是B.Fe”+的配位數(shù)是6C.Fe-0鍵的鍵長均相等D.0.1mol該離子含有3molσ鍵10.金屬一空氣電池在酸性環(huán)境下陰極還原機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.圖示所有步驟均需要H+參與B.步驟b的活化能小于步驟aC.步驟c的反應(yīng)方程式為0*+H+=OH*二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)結(jié)論A淀粉-KI試紙遇FeCl?-NH?HF?的混合液不變色[FeF?]3配離子氧化能力較弱B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色原溶液中有Na*、C取一定量Na?SO?樣品，溶解后加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；D橙紅色，再加入稀硫酸，溶液顏色變淺(與加入等量水比較)與鄰二氮菲配位能力：H+>Fe2+化學(xué)試題第3頁(共8頁)12.SnCl?是一種良好的催化劑，具有較強(qiáng)的還原性，易水解。一種制備純凈SnCl?的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。BCA冷卻劑D下列說法正確的是A.試劑a為飽和食鹽水B.裝置D的作用是除去未反應(yīng)的HCI和防倒吸C.為得到純凈的SnCl?,可用CI?代替HClD.該裝置存在兩處缺陷中c(CI-)隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是0oA.N極的電極電勢高于M極B.陽離子交換膜選擇交換膜cC.起始時，陽極電極反應(yīng)式為2H?0-4e?=0?↑+4H+14.甲酸是重要化工原料，利用CH?與H?O?定向轉(zhuǎn)化制HCOOH等物質(zhì)的反應(yīng)歷程和能壘變化如圖所示(部分微粒未畫出)。變化如圖所示(部分微粒未畫出)。下列說法正確的是B.CH?轉(zhuǎn)化為HCOOH包含2個基元反應(yīng)D.反應(yīng)過程中存在H?O?=2·OH隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是B.a、b兩點(diǎn)對應(yīng)體系的K相等℃C.p?壓強(qiáng)下使用更高效的催化劑可使兩條曲線重合D.a、c兩點(diǎn)對應(yīng)容器容積的關(guān)系為℃(1)NO2與NH?可以與Rh3+形成[Rh(NH?)?NO?]2+。①Rh的原子序數(shù)為45,其在元素周期表中的位置為,基態(tài)原子的p能級電子總數(shù)為o②NO?與[Rh(NH?)?NO?]2+中0-N-0鍵角較小的是,原因是o(2)NCl?和PCI?均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中PCl?水解反應(yīng)的機(jī)理如下。中磷原子的雜化類型為(填標(biāo)號)。②NCI?的水解產(chǎn)物為o(3)N和P可形成兩種結(jié)構(gòu)相似的化合物A和B,結(jié)構(gòu)如圖所示。BAB①N、P、S的第一電離能由小到大的順序?yàn)開o _17.(12分)氧化亞銅(Cu?O)是一種重要的無機(jī)化工原料，在酸性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。一種制備Cu?O的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。88a稀硫酸(1)儀器a的名稱是;裝置B的作用是o(2)裝置A中生成Cu,O的離子方程式為;判斷[Cu(NH?)?]Cl?反應(yīng)完全的現(xiàn)象是裝置A、C中無氣泡產(chǎn)生或(3)產(chǎn)品純度測定(雜質(zhì)不反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)如下：中，加入過量KI溶液充分反應(yīng)(2Cu2++4I?=2CuI↓+I?)。Ⅱ.向碘量瓶中滴入幾滴淀粉溶液，控制溶液的pH為5~7,用cmol·L?1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL(2Na?S?O?+I?=2NaI+NⅢ.取等量KI溶液于碘量瓶中，重復(fù)操作Ⅱ,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是◎②步驟Ⅱ中控制溶液的pH為5~7的原因是o③Cu?O的純度為;配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，有少量Na?S?O?溶液濺出，測定18.(12分)從鋅浸出渣[主要成分有ZnGeO?、In?O?、Ga?O?、Ga(OH)?、SiO?等]中提取鋅回答下列問題：(1)“酸浸”時，將鋅浸出渣粉碎的目的是;ZnGeO?與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為;浸渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)“萃取”時發(fā)生的反應(yīng)為In3++3H?A?一In(HA?)?+3H?K。已知溶液pH與提升至,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=(已知lg2=0.3,忽略萃取劑濃度的變化)。(3)H[GaCl?]溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[G處理后可循環(huán)使用，電解廢液的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。GeCl?生成GeO?·nH?O的化學(xué)方程式為_;相同19.(12分)某興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究銅與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物。分別取0.5g銅片，加入鹽酸/(mol·L?1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I3實(shí)驗(yàn)Ⅱ3實(shí)驗(yàn)Ⅲ遇亞鐵氰化鉀溶液生成紅棕色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(2)推測實(shí)驗(yàn)I中銅片上的黑色物質(zhì)是CuCI,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。①洗滌銅片的目的是②實(shí)驗(yàn)表明銅片上的黑色物質(zhì)為CuCI,其形成過程為：ii.(用離子方程式表示)用1.5mol·L-1稀硫酸替換實(shí)驗(yàn)I中的鹽酸，放置一段時間觀察，無明顯現(xiàn)象。用平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)I發(fā)生反應(yīng)的原因是③溶液變?yōu)樯钏{(lán)色的原因是(用離子方程式表示)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的氣體，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。各取2mL實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的黃色溶液，一份加入稍變?yōu)樗{(lán)色。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o20.(12分)甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低熱值的CH?轉(zhuǎn)化為高熱值的H?和CO,涉及的主要反應(yīng)如下。Ⅱ