專題11化學(xué)能與電能電極反應(yīng)突破目錄目錄第一部分易錯(cuò)點(diǎn)剖析易錯(cuò)典題避錯(cuò)攻略舉一反三易錯(cuò)點(diǎn)1混淆原電池和電解池易錯(cuò)點(diǎn)2不能正確書寫電極反應(yīng)式易錯(cuò)點(diǎn)3不能正確判斷電解時(shí)的電極產(chǎn)物易錯(cuò)點(diǎn)4不清楚池中電解質(zhì)溶液的情況易錯(cuò)點(diǎn)5不能準(zhǔn)確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕易錯(cuò)點(diǎn)6不理解離子交換膜的類型和應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)7不能掌握有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算技法第二部分易錯(cuò)題闖關(guān)易錯(cuò)點(diǎn)1混淆原電池和電解池易錯(cuò)典題【例1】(2025·浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)以鈷酸鋰電池為電源用丙烯腈電合成己二腈[NC(CH2)4CN]，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iPF6的碳酸酯溶液，兩電極均為石墨，裝置如下圖所示。該鈷酸鋰電池的總反應(yīng)是LixCy+Li1-xCoO2-=LiCoO2+Cy。下列說(shuō)法不正確的是()A．B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)為2CH2=CHCN+2H＋＋2e-=NC(CH2)4CN，一段時(shí)間后，陰極室的pH增大C．鋰離子電池快速充放電的本質(zhì)就是鋰離子能夠快速在正負(fù)極材料間嵌入和脫嵌D．A極質(zhì)量減輕14g，理論上可制備1mol己二腈【錯(cuò)因分析】根源類別具體表現(xiàn)解決方案概念本質(zhì)不清混淆能量轉(zhuǎn)化方向強(qiáng)調(diào)“原電池=發(fā)電，電解池=耗電”術(shù)語(yǔ)系統(tǒng)混亂混用“正/負(fù)”與“陰/陽(yáng)”建立“系統(tǒng)-術(shù)語(yǔ)”對(duì)應(yīng)表，強(qiáng)制語(yǔ)境切換缺乏系統(tǒng)思維孤立記憶反應(yīng)式培養(yǎng)“系統(tǒng)類型→電極命名→反應(yīng)原理”鏈條圖像識(shí)別弱忽略電源存在訓(xùn)練“第一眼看電源”習(xí)慣經(jīng)驗(yàn)遷移錯(cuò)誤用原電池規(guī)則套電解池明確區(qū)分“自發(fā)驅(qū)動(dòng)”與“外力驅(qū)動(dòng)”避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】1.原電池正、負(fù)極判斷方法2.電解池中的陰、陽(yáng)極判斷判斷方法與電源連接方式電子流動(dòng)方向離子移動(dòng)方向反應(yīng)類型電極現(xiàn)象陽(yáng)極與電源正極相連電子流出陰離子移向氧化反應(yīng)溶解或產(chǎn)生有色氣體陰極與電源負(fù)極相連電子流入陽(yáng)離子移向還原反應(yīng)析出金屬或產(chǎn)生氫氣【知識(shí)鏈接】原電池、電解池的辨別項(xiàng)目原電池電解池有無(wú)外接電源無(wú)有氧化還原反應(yīng)自發(fā)不自發(fā)電極名稱及反應(yīng)正極氧化劑得電子,發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向該極內(nèi)電路中陰離子移向該極負(fù)極還原劑失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)陰極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)內(nèi)電路中陰離子移向該極內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向該極舉一反三【變式1-1】(2025·浙江省衢州、麗水、湖州三地市高三二模)某小組研究設(shè)計(jì)了如下裝置示意圖，聯(lián)合制備硫酸、氯氣和氫氧化鈉。該設(shè)計(jì)改變了傳統(tǒng)氯堿工業(yè)能耗大的缺點(diǎn)，可大幅度降低能耗。下列說(shuō)法不正確的是()A．甲池中，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路移向極B．理論上，甲池中消耗的SO2和乙池中生成的Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1C．乙池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜D．乙池的總反應(yīng)方程式：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH【變式1-2】(2025·浙江省縣域教研聯(lián)盟高三模擬考試)一種清潔、低成本的氯堿工業(yè)雙聯(lián)裝置工作原理如圖所示，濃縮海水可以造成溶液中離子濃度差異，使離子從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域遷移，從而產(chǎn)生離子電流。下列說(shuō)法不正確的是()A．電極Y為負(fù)極，可以在X、Z電極上收集到H2B．與傳統(tǒng)氯堿工業(yè)相比，該雙聯(lián)裝置的優(yōu)點(diǎn)是可避免使用離子交換膜C．裝置Ⅱ中的電極質(zhì)量每變化mg，裝置I中可制得LiClD．隨著裝置的運(yùn)行，電極Z附近溶液的pH增大，電極W附近有白色沉淀出現(xiàn)易錯(cuò)點(diǎn)2不能正確書寫電極反應(yīng)式易錯(cuò)典題【例2】(2025·重慶卷，10，3分)下圖為AgCl-Sb二次電池的放電過(guò)程示意圖如圖所示。下列敘述正確的是()A．放電時(shí)，M極為正極B．放電時(shí)，N極上反應(yīng)為Ag+Cl--e-=AgClC．充電時(shí)，消耗4molAg的同時(shí)將消耗1molSb4O5Cl2D．充電時(shí)，M極上反應(yīng)為Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+Cl-+5H2O【錯(cuò)因分析】中學(xué)化學(xué)試題中書寫電極反應(yīng)式確實(shí)容易出錯(cuò)，主要集中在以下幾個(gè)方面：(1)電極類型與反應(yīng)方向混淆原電池與電解池混淆?：原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若混淆電極類型，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)方向錯(cuò)誤。電極材料影響?：活潑金屬(如Zn、Fe)作電極時(shí)，電極本身可能參與反應(yīng)；惰性電極(如Pt、石墨)則不參與反應(yīng)。若忽略電極材料，可能遺漏或錯(cuò)誤書寫反應(yīng)物。(2)電解質(zhì)環(huán)境考慮不周酸堿性影響?：在酸性溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH?；在堿性溶液中，不能出現(xiàn)H?。若忽略電解質(zhì)環(huán)境，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)式錯(cuò)誤。放電順序錯(cuò)誤?：電解水溶液時(shí)，位于H?、OH?之后的離子一般不參與放電。若未考慮放電順序，可能錯(cuò)誤書寫電極反應(yīng)式。(3)守恒原則未嚴(yán)格遵循原子守恒?：反應(yīng)前后各元素原子數(shù)目必須相等。若未配平，會(huì)導(dǎo)致原子不守恒。電子守恒?：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。若未配平電子轉(zhuǎn)移，會(huì)導(dǎo)致電子不守恒。電荷守恒?：電極反應(yīng)式需滿足電荷守恒。若未平衡電荷，會(huì)導(dǎo)致電荷不守恒。(4)電解質(zhì)溶液狀態(tài)未明確水溶液與熔融狀態(tài)混淆?：書寫電解化學(xué)方程式時(shí)，需明確是電解電解質(zhì)的水溶液還是熔融電解質(zhì)。若混淆溶液狀態(tài)，可能導(dǎo)致反應(yīng)式錯(cuò)誤。(5)電極反應(yīng)式書寫不規(guī)范符號(hào)使用錯(cuò)誤?：如反應(yīng)條件未寫或?qū)戝e(cuò)(如“=”與“→”混淆)、生成物狀態(tài)未標(biāo)注(如“↑”或“↓”)等，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)式不規(guī)范。(6)電解質(zhì)溶液成分未考慮附加粒子未添加?：在酸性溶液中需添加H?和H?O，在堿性溶液中需添加OH?和H?O。若忽略附加粒子，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)式不完整。避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】電極反應(yīng)的書寫方法(1)拆分法：針對(duì)比較簡(jiǎn)單的原電池可以采取拆分法，先確定原電池的正、負(fù)極，列出正、負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失a．寫出原電池的總反應(yīng)，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋b．把總反應(yīng)按氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，注明正、負(fù)極，并依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及電子得失守恒配平兩個(gè)半反應(yīng)：正極：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋負(fù)極：Cu－2e－=Cu2＋【微點(diǎn)撥】注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式中(2)加減法：正、負(fù)極反應(yīng)相加得到電池反應(yīng)的離子方程式。反之，若能寫出已知電池的總反應(yīng)的離子方程式，可以減去較易寫出的電極反應(yīng)式，從而得到較難寫出的電極反應(yīng)式復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式—簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式a．寫出總反應(yīng)，如Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4b．寫出其中容易寫出的一個(gè)半反應(yīng)(正極或負(fù)極)，如負(fù)極：Li－e－=Li＋c．利用總反應(yīng)式與上述的一極反應(yīng)式相減，即得另一個(gè)電極的反應(yīng)式，即正極：LiMn2O4＋Li＋＋e－=Li2Mn2O4(3)“三步法”書寫電極反應(yīng)——按順序書寫：以“甲醇——氧氣——KOH溶液”為例以“甲醇——氧氣——KOH溶液”為例第一步：得失電子守恒失電子電荷數(shù)為＋m；得電子電荷數(shù)為－n負(fù)極的甲醇在堿性環(huán)境中變成CO32－失去6個(gè)電子，寫成－6e－；正極的O2到底是變成了OH－還是H2O，一定是得到4個(gè)電子，寫成＋4e－，此步稱之為得、失電子守恒負(fù)極反應(yīng)：CH3OH－6e－—CO32－；正極反應(yīng)：O2＋4e－—；第二步：電荷守恒此時(shí)負(fù)極反應(yīng)左邊的電荷數(shù)為＋6，右邊的電荷數(shù)為－2，電荷顯然不守恒，為了使左、右兩邊電荷守恒必需在左邊配8個(gè)OH－；正極反應(yīng)的左邊電荷數(shù)為－4，右邊的電荷數(shù)為0，為了使左、右兩邊電荷守恒必需在右邊配4個(gè)OH－，此步稱之為電荷守恒負(fù)極反應(yīng)：CH3OH—6e—＋8OH－—CO32－；正極反應(yīng)：O2＋4e－—4OH－；第三步：原子守恒觀察負(fù)極反應(yīng)左、右兩邊的原子個(gè)數(shù)，C守恒，H、O不守恒，需在右邊配6個(gè)H2O；而正極反應(yīng)H、O不守恒，需在左邊配2個(gè)H2O，此步稱之為原子守恒負(fù)極反應(yīng)：CH3OH—6e－＋8OH－＋6H2O=CO32－；正極反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；【微點(diǎn)撥】①該法書寫電極是各寫各的電極，因此正負(fù)極電子數(shù)可能不相等，所以最后再用最小公倍數(shù)寫出總方程式②若為酸性介質(zhì)，先補(bǔ)H+，另一邊補(bǔ)H2O；若為堿性介質(zhì)，先補(bǔ)OH—，另一邊補(bǔ)H2O=3\*GB3③有機(jī)物中化合價(jià)處理方法：“氧－2，氫＋1，最后算碳化合價(jià)”，并且要注意溶液環(huán)境與產(chǎn)物之間的反應(yīng)，堿性環(huán)境下，C元素最終產(chǎn)物應(yīng)為CO32－=4\*GB3④水溶液中不能出現(xiàn)O2－；堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)H+；酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)OH－，中性溶液反應(yīng)物中無(wú)H+和OH－【知識(shí)鏈接】電極反應(yīng)遵循的三個(gè)守恒(1)得失電子守恒=1\*GB3①失電子電荷數(shù)為＋m；得電子電荷數(shù)為－n=2\*GB3②元素的化合價(jià)每升高一價(jià)，則元素的原子就會(huì)失去一個(gè)電子=3\*GB3③元素的化合價(jià)每降低一價(jià)，則元素的原子就會(huì)得到一個(gè)電子(2)電荷守恒：電極反應(yīng)左、右兩邊的正電荷和負(fù)電荷數(shù)相等(3)原子守恒(質(zhì)量守恒)：電極反應(yīng)左、右兩邊同種原子的原子個(gè)數(shù)一定相等舉一反三【變式2-1】(2025·全國(guó)新課標(biāo)卷，4，6分)某研究小組設(shè)計(jì)如下電解池，既可將中性廢水中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為氨，又可將廢塑料(PET)堿性水解液中的乙二醇轉(zhuǎn)化為羥基乙酸鹽，實(shí)現(xiàn)變廢為寶。電解時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．陽(yáng)極區(qū)下降B．從陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移C．陰極發(fā)生反應(yīng)NO3-+7H2O+8e-=NH3·H2O+9OH-D．陰極轉(zhuǎn)化1molNO3-，陽(yáng)極將生成4molHOCH2COO-【變式2-2】(2024·全國(guó)新課標(biāo)卷，6，3分)一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過(guò)CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì))電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．電池總反應(yīng)為2C6H12O6+O2=2C6H12O7B．b電極上CuO通過(guò)Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的Na＋在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閎→a易錯(cuò)點(diǎn)3不能正確判斷電解時(shí)的電極產(chǎn)物易錯(cuò)典題【例3】(2025·北京卷，14，3分)用電解Na2SO4溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2SO4溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)電極I電極Ⅱ電壓/V關(guān)系i石墨1石墨2aadcbii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是()A．a(chǎn)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為2H2+O2=2H2OB．bd，是因?yàn)閕i中電極Ⅱ上缺少H2作為還原劑C．c，說(shuō)明iii中電極I上有O2發(fā)生反應(yīng)D．dc，是因?yàn)殡姌OI上吸附H2的量：iv>iii【錯(cuò)因分析】中學(xué)化學(xué)中判斷電解時(shí)的電極產(chǎn)物確實(shí)容易出錯(cuò)，核心原因在于對(duì)?電極類型、放電順序和反應(yīng)環(huán)境?的掌握不夠扎實(shí)。易錯(cuò)原因如下：(1)電極類型判斷錯(cuò)誤?原電池中，負(fù)極是活潑金屬或還原劑，正極是較不活潑的金屬或?qū)щ姺墙饘?。若混淆正?fù)極，產(chǎn)物判斷會(huì)完全錯(cuò)誤。電解池中，陽(yáng)極連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。若誤判電極極性，產(chǎn)物方向會(huì)顛倒。(2)放電順序記憶不牢?陽(yáng)極產(chǎn)物判斷需區(qū)分活性電極(如Cu、Fe)和惰性電極(如Pt、石墨)。活性電極本身失電子，惰性電極則需按“S2?>I?>Br?>Cl?>OH?>含氧酸根”順序放電。若忽略電極材料，易誤判產(chǎn)物。陰極產(chǎn)物需按陽(yáng)離子放電順序判斷，如“Ag?>Hg2?>Fe3?>Cu2?>H?>Fe2?>Zn2?>…>K?”。若順序混淆，會(huì)誤判還原產(chǎn)物。(3)反應(yīng)環(huán)境影響忽略?電解質(zhì)溶液的酸堿性、濃度等會(huì)影響產(chǎn)物。例如，電解Na?SO?溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生O?，陰極產(chǎn)生H?。若忽略環(huán)境，可能誤判為其他產(chǎn)物。有機(jī)物電解時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生H?(如苯酚電解生成CO?和H?)，這與無(wú)機(jī)物電解不同，需特別注意。(4)電子轉(zhuǎn)移與電荷守恒未落實(shí)?電極反應(yīng)需滿足電子守恒、電荷守恒和原子守恒。若未配平，產(chǎn)物判斷會(huì)出錯(cuò)。例如，苯酚在a極氧化生成CO?和H?，需正確計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)。避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】(1)?明確電極類型?：先判斷是原電池還是電解池，再確定正負(fù)極或陰陽(yáng)極。(2)?熟記放電順序?：陽(yáng)極看電極材料，陰極看陽(yáng)離子順序，結(jié)合環(huán)境分析。(3)?注意反應(yīng)環(huán)境?：考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性、濃度等對(duì)產(chǎn)物的影響。(4)?落實(shí)守恒原則?：確保電子、電荷和原子守恒，避免計(jì)算錯(cuò)誤。【知識(shí)鏈接】惰性電極電解電解質(zhì)溶液的情況分析(1)電解溶質(zhì)電解質(zhì)類型電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬無(wú)氧酸鹽，如CuCl2陽(yáng)極2Cl－－2e－=Cl2↑減小增大通入HCl氣體陰極Cu2＋＋2e－=Cu總反應(yīng)式CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑無(wú)氧酸，如HCl陽(yáng)極2Cl－－2e－=Cl2↑減小增大加入CuCl2固體陰極2H＋＋2e－=H2↑總反應(yīng)式2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑(2)電解溶質(zhì)和溶劑水，生成H2和堿電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如NaCl)陽(yáng)極2Cl－－2e－=Cl2↑生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體陰極2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－總反應(yīng)式2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(3)電解溶質(zhì)和溶劑水，生成H2和堿電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽(yáng)極2H2O－4e－=O2↑＋4H＋生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3陰極2Cu2＋＋4e－=2Cu總反應(yīng)式2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋(4)電解溶劑水電解質(zhì)類型電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原含氧酸，如H2SO4陽(yáng)極2H2O－4e－=O2↑＋4H＋增大減小加水陰極4H＋＋4e－=2H2↑總反應(yīng)式2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑可溶性強(qiáng)堿，如NaOH陽(yáng)極4OH－－4e－=O2↑＋2H2O增大增大加水陰極4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－總反應(yīng)式2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑活潑金屬含氧酸鹽，如KNO3、Na2SO4陽(yáng)極2H2O－4e－=O2↑＋4H＋增大不變加水陰極4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－總反應(yīng)式2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑舉一反三【變式3-1】(2025?河北卷，10，3分)科研工作者設(shè)計(jì)了一種用于廢棄電極材料LixCoO2(x)再鋰化的電化學(xué)裝置，其示意圖如下：已知：參比電極的作用是確定LixCoO2再鋰化為L(zhǎng)iCoO2的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．LixCoO2電極上發(fā)生的反應(yīng)：LixCoO2+xe-+xLi＋=LiCoO2B．產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化的LixCoO2C．再鋰化過(guò)程中，SO42-向LixCoO2電極遷移D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近溶液pH升高【變式3-2】(2024·江西卷，11，3分)我國(guó)學(xué)者發(fā)明了一種新型多功能甲醛﹣硝酸鹽電池，可同時(shí)處理廢水中的甲醛和硝酸根離子(如圖)。下列說(shuō)法正確的是()A．CuAg電極反應(yīng)為2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣B．CuRu電極反應(yīng)為NO3-+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣C．放電過(guò)程中，OH﹣通過(guò)質(zhì)子交換膜從左室傳遞到右室D．處理廢水過(guò)程中溶液pH不變，無(wú)需補(bǔ)加KOH易錯(cuò)點(diǎn)4不清楚池中電解質(zhì)溶液的情況易錯(cuò)典題【例4】(2024·廣西卷，1，3分)某新型鈉離子二次電池(如圖)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)嵌入PbSe中的Na變成Na+后脫嵌。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差值為23gB．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Na3V2(PO4)3-xe-=Na3-xV2(PO4)3+xNa+C．放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的Na+濃度基本保持不變D．電解質(zhì)溶液不能用NaPF6的水溶液替換【錯(cuò)因分析】中學(xué)化學(xué)中原電池與電解池電解質(zhì)溶液易錯(cuò)點(diǎn)分析?，核心在于混淆離子移動(dòng)方向、忽略電極材料影響、忽視溶液酸堿性作用。避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】電子在導(dǎo)線中定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而離子在電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))中定移動(dòng)而導(dǎo)電(離子不上岸，電子不下水)?！局R(shí)鏈接】(1)?確定體系?：原電池(自發(fā)反應(yīng))或電解池(需外接電源)；(2)?分析反應(yīng)?：原電池從氧化還原反應(yīng)入手，電解池從電源正負(fù)極入手；(3)?判斷產(chǎn)物?：根據(jù)放電順序和pH變化規(guī)律。舉一反三【變式4-1】(2023?海南卷，8)利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．b電極為電池正極B．電池工作時(shí)，海水中的Na+向a電極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域海水呈強(qiáng)堿性D．每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量【變式4-2】(2023?遼寧省選擇性考試，11)某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D．充電總反應(yīng)：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+易錯(cuò)點(diǎn)5不能準(zhǔn)確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕易錯(cuò)典題【例5】(2024·浙江6月卷，13，3分)金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說(shuō)法正確的是()A．圖1、圖2中，陽(yáng)極材料本身均失去電子B．圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-C．圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果D．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)，鋼閘門、陽(yáng)極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【錯(cuò)因分析】(1)?反應(yīng)條件混淆?析氫腐蝕?：發(fā)生在?強(qiáng)酸性環(huán)境?(如pH<3)中，正極反應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣。?吸氧腐蝕?：發(fā)生在?中性或弱酸性環(huán)境?中，正極反應(yīng)為氧氣得電子生成氫氧根離子。?易錯(cuò)點(diǎn)?：學(xué)生常忽略環(huán)境酸性的差異，誤認(rèn)為吸氧腐蝕只在中性條件下發(fā)生，或析氫腐蝕在弱酸性環(huán)境中也能發(fā)生。(2)?產(chǎn)物判斷錯(cuò)誤?析氫腐蝕?：正極產(chǎn)物為?氫氣?(H?)。?吸氧腐蝕?：正極產(chǎn)物為?氫氧根離子?(OH?)。?易錯(cuò)點(diǎn)?：學(xué)生易將吸氧腐蝕的產(chǎn)物誤判為氧氣(O?)或析氫腐蝕的產(chǎn)物誤判為水(H?O)。(3)?普遍性理解偏差?吸氧腐蝕?是金屬腐蝕的?主要形式?，因中性或弱酸性環(huán)境更常見(jiàn)。?析氫腐蝕?僅在強(qiáng)酸性或封閉環(huán)境中發(fā)生，較為特殊。?易錯(cuò)點(diǎn)?：學(xué)生可能誤認(rèn)為析氫腐蝕更普遍，或忽略吸氧腐蝕的主導(dǎo)地位。避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】1．電化學(xué)腐蝕的規(guī)律(1)對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。(2)活潑性不同的兩金屬：活潑性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，腐蝕越快(鈍化除外)。(4)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。2．金屬防護(hù)分析建模兩種防護(hù)解題模型首先判斷防護(hù)類型其次根據(jù)原電池原理和電解池原理分析防腐原理結(jié)合生活實(shí)際對(duì)選項(xiàng)做出合理判斷【知識(shí)鏈接】類型析氫腐蝕(腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出)吸氧腐蝕(反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣)條件水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極材料及反應(yīng)負(fù)極(Fe)Fe－2e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe2＋正極(碳)2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－總反應(yīng)式Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍吸氧腐蝕總反應(yīng)式：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·xH2O(鐵銹主要成分)根據(jù)介質(zhì)判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕：若電解質(zhì)酸性較強(qiáng)，如：NH4Cl溶液、稀H2SO4等，則發(fā)生析氫腐蝕，相當(dāng)于金屬與酸構(gòu)成原電池；若電解質(zhì)為弱酸、中性、弱堿，則發(fā)生吸氧腐蝕，相當(dāng)于金屬、氧氣構(gòu)成燃料電池兩種腐蝕正極的現(xiàn)象不同：析氫腐蝕正極產(chǎn)生H2，氣體壓強(qiáng)變大，pH增大；吸氧腐蝕正極吸收O2，氣體壓強(qiáng)變小，pH增大舉一反三【變式5-1】(2025·廣西卷，11，3分)大型發(fā)電機(jī)的定子線圈由空芯銅導(dǎo)線纏繞制成。發(fā)電機(jī)運(yùn)行時(shí)，需向銅導(dǎo)線的空芯通冷水降溫，銅導(dǎo)線內(nèi)壁因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成Cu2O層。一段時(shí)間后，Cu2O表面產(chǎn)生的沉積物會(huì)造成堵塞，空芯銅導(dǎo)線截面如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Cu2O層對(duì)銅導(dǎo)線起保護(hù)作用B．正極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為4Cu++O2+4e-=2Cu2OC．沉積物的成分可能有CuO、Cu2(OH)2CO3D．腐蝕最嚴(yán)重的區(qū)域是沉積物最多之處【變式5-2】(2025·浙江省溫州市高三一模)鋼鐵在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕基本化學(xué)原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．Fe、C構(gòu)成原電池的外電路B．鋼鐵表面可發(fā)生反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO32-C．吸氧腐蝕與析氫腐蝕可先后發(fā)生D．利用電化學(xué)腐蝕可測(cè)定空氣中氧氣的含量易錯(cuò)點(diǎn)6不理解離子交換膜的類型和應(yīng)用易錯(cuò)典題【例6】(2025?河南卷，12，3分)一種液流電解池在工作時(shí)可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，并以形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜B．電極a附近溶液的減小C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4-+e-=[Fe(CN)6]3-D．若海水用NaCl溶液模擬，則每脫除58.5gNaCl，理論上可回收1molLiCl【錯(cuò)因分析】(1)?膜類型判斷?：需根據(jù)離子移動(dòng)方向判斷膜類型，如陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。?易錯(cuò)點(diǎn)?：容易忽略離子移動(dòng)方向與膜類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系，導(dǎo)致膜類型判斷錯(cuò)誤。(2)?離子遷移分析?：需結(jié)合膜類型和離子移動(dòng)方向，分析膜的作用。?易錯(cuò)點(diǎn)?：容易忽略膜的選擇透過(guò)性對(duì)離子遷移的影響，導(dǎo)致離子遷移分析錯(cuò)誤。(3)?裝置類型識(shí)別?：需明確裝置類型(如電解池、原電池)，再分析膜的作用。?易錯(cuò)點(diǎn)?：容易忽略裝置類型對(duì)膜作用的影響，導(dǎo)致膜作用分析錯(cuò)誤。避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】第一步，分清隔膜類型。即交換膜屬于陽(yáng)膜、陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種，判斷允許哪種離子通過(guò)隔膜。第二步，寫出電極反應(yīng)式，判斷交換膜兩側(cè)離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方向。第三步，分析隔膜作用。在產(chǎn)品制備中，隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，或避免產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險(xiǎn)?！局R(shí)鏈接】交換膜類型陽(yáng)膜陰膜雙極膜特定的交換膜允許通過(guò)的離子及移動(dòng)方向陽(yáng)離子移向原電池的正極(電解池的陰極)陰離子移向原電池的負(fù)極(電解池的陽(yáng)極)中間層中的H2O解離出H＋和OH－，H＋移向原電池的正極(電解池的陰極)，OH－移向原電池的負(fù)極(電解池的陽(yáng)極)只允許特定的離子或分子通過(guò)，如質(zhì)子交換膜只允許H＋通過(guò)，氯離子交換膜只允許Cl－通過(guò)通性無(wú)論是原電池還是電解池中，陽(yáng)離子均移向得電子的一極，陰離子均移向失電子的一極舉一反三【變式6-1】(2025?云南卷，11，3分)一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。除硼原理：[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Pt電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑＋2H2OB．外加電場(chǎng)可促進(jìn)雙極膜中水的電離C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜D．Ⅳ室每生成1molNaOH，同時(shí)Ⅱ室最多生成1molB(OH)3【變式6-2】(2025·浙江省杭州市高三一模)利用丙烯腈(CH2=CHCN)制備己二腈[NC(CH2)4CN]的電有機(jī)合成裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．電極a為陰極B．四甲基溴化銨[(CH3)4NBr]可增加溶液導(dǎo)電性C．交換膜為質(zhì)子交換膜D．電解過(guò)程中，右側(cè)溶液的pH不變易錯(cuò)點(diǎn)7不能掌握有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算技法易錯(cuò)典題【例6】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問(wèn)題。(1)電源中X為直流電源的________極。(2)pH變化：A__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B________，C________。(3)通電5min時(shí)，B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。(4)常溫下，若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)_________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)?！惧e(cuò)因分析】(1)概念理解不清晰?電極反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移?：容易混淆原電池和電解池的電極反應(yīng)，比如把充電時(shí)的正極反應(yīng)誤寫成放電時(shí)的反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移方向也常搞錯(cuò)，比如誤認(rèn)為電子會(huì)通過(guò)電解質(zhì)溶液流動(dòng)。?離子遷移方向?：陰離子和陽(yáng)離子的移動(dòng)方向容易記反，比如原電池中陰離子應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，但常被誤認(rèn)為向正極。?電池類型判斷?：對(duì)一次電池和二次電池的特點(diǎn)分不清，比如誤認(rèn)為鋰電池可以反復(fù)充電。(2)計(jì)算過(guò)程不嚴(yán)謹(jǐn)?電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算?：沒(méi)根據(jù)電極反應(yīng)式準(zhǔn)確計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，導(dǎo)致后續(xù)計(jì)算全錯(cuò)。?守恒思想缺失?：計(jì)算時(shí)忽略電荷守恒或質(zhì)量守恒，比如電解水時(shí)沒(méi)注意生成的氫氣和氧氣的比例。?單位換算錯(cuò)誤?：摩爾質(zhì)量、電量單位(如庫(kù)侖)換算出錯(cuò)，導(dǎo)致結(jié)果偏差。(3)信息處理能力不足?陌生情境理解困難?：遇到微生物電池、太陽(yáng)能電池等新題型時(shí)，抓不住關(guān)鍵信息，無(wú)法遷移知識(shí)。?裝置圖分析錯(cuò)誤?：對(duì)電化學(xué)裝置圖(如三室電滲析)理解不透，誤判離子交換膜的作用。?反應(yīng)條件忽略?：沒(méi)注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，導(dǎo)致電極反應(yīng)式寫錯(cuò)，比如在堿性條件下漏寫OH?。避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】電化學(xué)計(jì)算中的解題模型：三步突破通過(guò)“分清兩池→判斷兩極→書寫反應(yīng)”三步快速解題?！局R(shí)鏈接】1.計(jì)算類型電解的相關(guān)計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算(如質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)、溶液的pH及物質(zhì)的量濃度等)2.電解計(jì)算的依據(jù)(1)陽(yáng)極失去的電子數(shù)＝陰極得到的電子數(shù)(2)串聯(lián)電路中通過(guò)各電解池的電子總數(shù)相等(3)電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等3.電解計(jì)算的方法(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒的關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式，以通過(guò)4mole－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)舉一反三【變式7-1】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞溶液。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是。(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為。(3)L。(4)銅絲a處在開(kāi)始一段時(shí)間的現(xiàn)象為；原因是?！咀兪?-2】如圖所示，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a為電源的(填“正”或“負(fù)”)極，C池是池。A池陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，C池陰極的電極反應(yīng)為。(2)如果B池中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為。(3)如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過(guò)程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為。1．(2025·江蘇卷，8，3分)以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液的光解水裝置如圖所示，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是()A．電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2B．通過(guò)質(zhì)子交換膜從右室移向左室C．光解前后，H2SO4溶液的pH不變D．外電路每通過(guò)0.01mol電子，電極b上產(chǎn)生0.01molH22．(2025?遼吉黑內(nèi)卷，13，3分)一種基于Cu2O的儲(chǔ)氯電池裝置如圖，放電過(guò)程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。關(guān)于圖中裝置所示電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)Na+向b極遷移B．該電池可用于海水脫鹽C．a(chǎn)極反應(yīng)：Cu2O+2H2O+Cl--2e-=Cu2(OH)3Cl+H+D．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力3．(2025·福建卷，9，4分)一種無(wú)膜電合成碳酸乙烯酯(C3H4O3)的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．電源a極為負(fù)極B．反應(yīng)中Br-的物質(zhì)的量不斷減少C．總反應(yīng)為C2H4+CO2+H2O=C3H4O3+H2D．“反應(yīng)Ⅱ”為CO2+BrCH2CH2OH=C3H4O3+H++Br-4．(2025·四川卷，14，3分)最近，我國(guó)科學(xué)工作者制備了一種Ni-CuO電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成可充電電池，用于還原污水中的NO3-為NH3，其工作原理如圖所示。研究證明，電池放電時(shí)，水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化表面的NO3-逐步還原為NH3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)游離的OH-數(shù)目保持不變B．放電時(shí)、還原1.0molNO3-為NH3，理論上需要8.0mol氫原子C．充電時(shí)，OH-從陰極區(qū)穿過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為4[Al(OH)4]-=4Al+6H2O+4OH-+3O2↑5．(2025·浙江省第一屆NBchem高三選考模擬考試)城鎮(zhèn)地面下常埋有縱橫交錯(cuò)的金屬管道，當(dāng)金屬管道或鐵軌在潮濕土壤中形成電流回路時(shí)，就會(huì)引起這些金屬制品的腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示的裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．電流由Mg經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋼鐵制品B．塊表面隨著時(shí)間的進(jìn)行，會(huì)有Mg(OH)2產(chǎn)生C．鋼鐵管道與電源正極相連的保護(hù)法是外加電流保護(hù)法D．應(yīng)選用電阻率小的導(dǎo)體，比如Ag來(lái)避免能量損耗6．(2025?陜晉寧青卷，13，3分)我國(guó)科研人員采用圖示的電解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。電極b表面的主要反應(yīng)歷程見(jiàn)圖(灰球表示電極表面催化劑)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電解時(shí)，從右室向左室移動(dòng)B．電解總反應(yīng)：C．以為原料，也可得到TQD．用標(biāo)記電解液中的水，可得到7．(2026·浙江省Z20聯(lián)盟高三一模)我國(guó)科學(xué)家在太陽(yáng)能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為3I--2e-=I3-C．理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，分解H2S氣體22.4L(標(biāo)況)D．能量轉(zhuǎn)化方式主要為光能→電能→化學(xué)能8．(2025·浙江1月卷，12，3分)一種可充放電Li－O2電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電時(shí)，產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O和Li2O2，隨溫度升高Q(消耗1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù))增大。下列說(shuō)法不正確的是()A．熔融鹽中LiNO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響充放電速率B．充放電時(shí)，Li＋優(yōu)先于K+通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)膜C．放電時(shí)，隨溫度升高Q增大，是因?yàn)檎龢O區(qū)O2-轉(zhuǎn)化為O22-D．充電時(shí)，鋰電極接電源負(fù)極9．(2025·甘肅卷，12，3分)我國(guó)科研工作者設(shè)計(jì)了一種Mg-海水電池驅(qū)動(dòng)海水(pH=8.2)電解系統(tǒng)(如下圖)。以新型MoNi/NiMoO4為催化劑(生長(zhǎng)在泡沫鎳電極上)。在電池和電解池中同時(shí)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于該系統(tǒng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．將催化劑生長(zhǎng)在泡沫鎳電極上可提高催化效率B．在外電路中，電子從電極1流向電極4C．電極3的反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑＋2H2OD．理論上，每通過(guò)2mol電子，可產(chǎn)生1molH210．(2025?湖北卷，15，3分)某電化學(xué)制冷系統(tǒng)的裝置如圖所示。[Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+在電極上發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，伴隨著熱量的吸收或釋放，經(jīng)由泵推動(dòng)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)→→→→實(shí)現(xiàn)制冷。裝置只通過(guò)熱交換區(qū)域Ⅰ和Ⅱ與環(huán)境進(jìn)行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列描述錯(cuò)誤的是()A．陰極反應(yīng)為[Fe(H2O)6]3++e-=[Fe(H2O)6]2+B．已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷[Fe(H2O)6]2+比[Fe(H2O)6]3+穩(wěn)定C．多孔隔膜可以阻止陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)間的熱交換D．已知電子轉(zhuǎn)移過(guò)程非?？欤镔|(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)不及改變。熱效應(yīng)主要來(lái)自于電子轉(zhuǎn)移后[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+離子結(jié)構(gòu)的改變11．(2025·江西卷，9，3分)我國(guó)學(xué)者設(shè)計(jì)了一種新型去除工業(yè)污水重金屬離子的電池(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()已知：為銅基普魯士藍(lán)(Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O)A．中的鐵為價(jià)B．交換膜為陰離子交換膜C．洗脫目的是去除電極吸附的D．溶液可電解再生電池負(fù)極12．(2026·浙江省新陣地教育聯(lián)盟高三第一次模擬預(yù)測(cè))研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(