《氧化劑和還原劑》猜一猜：鎂能在CO2中燃燒嗎？2Mg+CO22MgO+C

點燃白色黑色二、總結提升：提煉氧化還原反應的模型技巧總結高溫氧化劑還原劑()產(chǎn)物()產(chǎn)物2Mg+CO22MgO+C

+400+2氧化還原低價

高價

高價

低價

高價氧化，低價還。中間價態(tài)具有氧化性還是還原性呢？1.2.3.高價氧化，低價還，中間價態(tài)兼氧還！三、基礎鋪墊：快速判斷化合價5H2O2+2MnO4—2Mn2++5O2

+8H2O+6-3-1+6+5+5+3+7+1

SO3NH3

H2O2

H2SO4HNO3H3PO4

Fe(OH)3KMnO4NaClO

-2-20+2+7-1練習鞏固：判斷化合價，快速將氧化劑、還原劑連線(1)2H2+O22H2O

(2)4P+5O2P2O5

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化劑還原劑氧化劑還原劑練習鞏固：判斷化合價，快速將氧化劑、還原劑進行連線(1)2H2+O22H2O

(2)4P+5O2P2O5

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化劑還原劑00+1-200+5-20+20+1+4-10-1+2還原性酸性氧化劑還原劑課堂測評1.下列說法正確的是（

）A.KFeO4中Fe元素的化合價為+3價B.中C元素的化合價為+3價C.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物

D.在一個反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質2．下列說法錯誤的是（

）A.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是還原劑B.Cl2＋H2O

===

HCl＋HClO，Cl2既是氧化劑又是還原劑C.2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑，HCl是還原產(chǎn)物

D.2Fe＋3Cl2===2FeCl3，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是原劑產(chǎn)物課堂測評課堂測評3.下列說法正確的是(

)A.

→，實現(xiàn)該轉化需加氧化劑

B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2只發(fā)生氧化反應C.KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反應中HCl

只體現(xiàn)還原性D.2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑，反應中H2O被還原課堂測評4.下列對氧化還原反應的分析中不合理的是(

)A.Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中作氧化劑B.KMnO4受熱分解制O2時，Mn元素被還原C.反應CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應D.已知存在反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋

＞

I25.依據(jù)鐵及其化合物的“價—類”二維圖，以下推測不合理的是(

)A.①物質是Fe(OH)3B.②的物質類別是氧化物C.

Fe(OH)2在空氣中可以被氧化D.Fe→FeCl3

，需要加入還原劑課堂測評課堂測評答案1.B2.C3.D4.A5.D探究一氧化劑和還原劑【問題探究】

1.食品中脫氧劑發(fā)生變化Fe→Fe2O3,Fe起什么作用?發(fā)生了什么反應?Fe2O3是什么產(chǎn)物?提示

為還原劑;氧化反應;氧化產(chǎn)物。2.結合常見氧化劑和還原劑及氧化還原反應的知識分析,元素處于最高價態(tài)、最低價態(tài)、中間價態(tài)時分別具有什么性質?提示

元素處于最高價態(tài)只有氧化性,處于最低價態(tài)只有還原性,處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性?！旧罨卣埂?.氧化還原反應中相關概念的關系2.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑①非金屬單質Cl2、Br2、O2、O3等;②高價金屬陽離子Fe3+等;③高價或較高價含氧化合物H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等;④過氧化物Na2O2、H2O2等。(2)常見的還原劑①活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;②低價金屬陽離子Fe2+等;③部分非金屬陰離子I-、S2-等;④含較低價元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;⑤部分非金屬單質H2、C(高溫下)等。(3)具有中間價態(tài)元素的物質(單質或化合物)既可做氧化劑,又可做還原劑。例如Cl2、H2O2、FeCl2、SO2、H2SO3等既有氧化性又有還原性?！舅啬軕谩康淅?下列對X+2Y===X2++2Y-的敘述中正確的是(

)A.Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物B.Y被還原,X發(fā)生氧化反應C.X是還原劑,Y被氧化D.X是氧化劑,X顯氧化性答案

B解析

在反應X+2Y===X2++2Y-中,Y元素的化合價降低,Y作氧化劑,發(fā)生還原反應,被還原,Y-是還原產(chǎn)物;X元素的化合價升高,X作還原劑,發(fā)生氧化反應,被氧化,X2+是氧化產(chǎn)物。據(jù)此可知A、C、D項錯誤,B項正確。變式訓練1下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(

)A.MnSO4→KMnO4 B.NaCl→AgClC.NO2→HNO3 D.Fe2O3→Fe答案

D解析

還原劑在反應中失去電子,元素化合價升高。加入還原劑才能實現(xiàn)的變化中,所給反應物應為氧化劑,所含元素化合價降低。A項中Mn的化合價由+2價→+7價;B項中Cl的化合價在反應前后無變化;C項中N的化合價由+4價→+5價;D項中Fe的化合價由+3價→0價。探究二物質的氧化性、還原性強弱的比較【問題探究】1.高錳酸鉀,俗名是灰錳氧、PP粉,是一種常用的消毒劑。已知Cl2是一種黃綠色的氣體,與氫氧化鈉溶液、石灰乳分別反應可以制備“84”消毒液和漂白粉;Br2是深紅棕色易揮發(fā)性液體,微溶于水,水溶液呈棕黃色。已知反應:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KBr+Cl2===Br2+2KCl(1)上述材料的反應能否確定KMnO4、Cl2、Br2的氧化性的強弱?提示

能。根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性KMnO4>Cl2>Br2。(2)利用如圖所示裝置,設計實驗,證明KMnO4、Cl2、Br2氧化性的強弱,限選試劑:KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸。提示

裝置a中是濃鹽酸,c中是KMnO4,d中是KBr溶液;裝置a中濃鹽酸與c中KMnO4混合后高錳酸鉀紫色褪去生成黃綠色氣體可證明氧化性:KMnO4>Cl2;黃綠色氣體進入d中使溶液變棕黃色,可證明氧化性Cl2>Br2。(3)某同學認為可以根據(jù)反應方程式2Fe+3Br22FeBr3、Fe+I2FeI2判斷Br2、I2的氧化性強弱,你是否同意?提示

同意。Br2、I2分別與Fe反應,與溴反應生成+3價的鐵,說明Br2的得電子能力強,氧化性強。2.已知還原性:Zn>Fe>H>Cu,比較Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱順序。提示

氧化性:Zn2+<Fe2+<H+<Cu2+?！旧罨卣埂课镔|氧化性、還原性強弱的比較比較的依據(jù)比較的方法根據(jù)氧化還原反應方程式比較

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物比較的依據(jù)比較的方法根據(jù)元素的活動性順序比較

比較的依據(jù)比較的方法根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)比較不同氧化劑與相同還原劑作用時,還原劑被氧化的價態(tài)越高,氧化劑的氧化性越強根據(jù)反應的條件及反應的劇烈程度比較反應條件要求越低,反應越劇烈,對應物質的氧化性或還原性越強,如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等易錯提醒(1)不能根據(jù)得失電子的多少判斷氧化性、還原性的強弱。(2)氧化性、還原性的強弱還與物質的濃度等有關,如濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?！舅啬軕谩康淅?從下列各組反應對比中,判斷哪種粒子的氧化性最強,哪種粒子的還原性最強。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質;銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中,

的還原性最強,在Cu2+、Fe2+、Ag+中,

的氧化性最強。

(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(FeCl3),而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中,

具有氧化性,

的氧化性更強。

答案

(1)Fe

Ag+

(2)Cl2、H+

Cl2解析

(1)涉及反應的兩個化學方程式為根據(jù)①知,還原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;根據(jù)②知,還原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+。故還原性:Fe>Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。(2)發(fā)生反應的兩個化學方程式為①2Fe+3Cl2 2FeCl3②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑由上可知,Cl2將Fe氧化為Fe3+,而HCl將Fe氧化為Fe2+,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2的氧化性更強。變式訓練2已知下列三個反應在同溫、同濃度的情況下進行。下列結論正確的是(

)①2W-+X2===2X-+W2②2Y-+W2===2W-+Y2③2X-+Z2===2Z-+X2A.還原性:X->Y-B.在Y-、X-、W-、Z-中以Z-的還原性最強C.氧化性:Z2>W2D.反應2Z-+Y2===2Y-+Z2能發(fā)生答案

C解析

在氧化還原反應中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,由此得出三個反應中有關微粒的氧化性、還原性強弱:①中氧化性X2>W2,還原性W->X-;②中氧化性W2>Y2,還原性Y->W-;③中氧化性Z2>X2,還原性X->Z-,所以Y-的還原性最強,D中反應不能發(fā)生。探究三氧化還原反應的基本規(guī)律及應用【問題探究】

1.含氯的消毒劑(如“84”消毒液)主要用于物體表面和環(huán)境等的消毒?！?4”消毒液是一種高效消毒劑,主要成分為次氯酸鈉(NaClO,Cl為+1價)。潔廁靈主要成分是鹽酸,主要應用在家庭、賓館、飯店、學校、醫(yī)院、公廁、移動廁所等。(1)利用氧化還原反應的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液和潔廁靈的主要成分具有哪些性質?提示

NaClO中Cl為+1價,處于氯的中間價態(tài),既有氧化性又有還原性;HCl中Cl為-1價,處于氯的最低價態(tài),只有還原性。(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用,混用常常會發(fā)生中毒現(xiàn)象(已知氯氣有毒)。請利用氧化還原反應的原理說明原因。提示

NaClO既有氧化性又有還原性;HCl具有還原性,兩者混用會發(fā)生歸中反應生成有毒氣體Cl2。2.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2。將少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪種離子首先被氧化?提示

根據(jù)氧化性強弱順序可推知還原性的強弱順序:I->Fe2+>Cl-,所以,少量的Cl2通入FeI2溶液中時,I-最先被氧化。【深化拓展】1.守恒規(guī)律氧化還原反應中,原子得失電子總數(shù)相等,元素化合價升降總數(shù)相等。即有關系式:還原劑失電子的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)元素化合價降低的總數(shù)=元素化合價升高的總數(shù)應用:氧化還原反應方程式的配平,氧化還原反應的相關計算。配平方法——化合價升降法:2.價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律誤區(qū)警示

①元素處于最高價時只有氧化性,但氧化性不一定強。如CO2中C為+4價,是最高價,但CO2的氧化性很弱。②元素處于最低價態(tài)時只有還原性,但還原性不一定強。如H2O中O為-2價,是最低價,但H2O的還原性非常弱。(2)“價態(tài)歸中,互不交叉”規(guī)律。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時,可總結為:價態(tài)相鄰能共存,價態(tài)相間能歸中,歸中價態(tài)不交叉,價升價降只靠攏。示例如下:應用:判斷氧化還原反應能否進行及反應產(chǎn)物。

3.先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合,還原性強的先被氧化;(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強的先被還原。應用:判斷反應的先后順序或由反應的