《元素性質的周期性變化規(guī)律》周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567半徑增大金屬性增強非金屬性減弱從左到右，周期性變化規(guī)律？

元素原子核外電子排布的周期性變化任務1：請同學生們書寫1-20元素原子結構示意圖，并總結同周期核外電子排布規(guī)律。元素原子結構的周期性變化1元素原子結構的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一1~211→2二3~10

三11~18

規(guī)律1:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)

的周期性變化(第一周期除外)

2

3

1→81→81→8元素原子結構的周期性變化

元素原子半徑的周期性變化任務2：觀察同周期元素原子半徑變化規(guī)律，并嘗試結合原子結構示意圖進行分析。規(guī)律2:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)

的周期性變化(0族除外)。

由大到小2從左到右，原子半徑遞減（除0族）3.元素主要化合價的周期性變化元素原子結構的周期性變化3任務3：結合原子結構示意圖進行分析，元素的最高正價，最低負價為多少。規(guī)律3:隨著原子序數(shù)的遞增,主族元素的最高正價呈現(xiàn)

(氧、氟除外)的周期性變化,最低負價呈現(xiàn)

的周期性變化(第一周期除外)

+1到+7-4到-1元素性質的周期性變化同周期元素金屬性強弱比較實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論浮:

;熔:

;

游:

;

嘶:

;

滴加酚酞溶液變

鈉與冷水反應

,反應的化學方程式為

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論加熱前,鎂條表面附著了少量

,加熱至沸騰后,有較的

,溶液變?yōu)?/p>

色

鎂與冷水幾乎不反應,能與熱水反應,反應的化學方程式為

。

浮在水面熔成小球四處游動有“嘶嘶”的響聲紅劇烈氣泡氣泡冒出粉紅4Na

Mg

AlNa+2H2O=2NaOH+H2↑

實驗操作

實驗現(xiàn)象實驗結論實驗1:試管①中出現(xiàn)

色沉淀,試管②中沉淀

,試管③中沉淀

;

Al(OH)3在酸或強堿溶液中都能溶解,表明它既能與酸反應,也能與強堿溶液反應,屬于

,反應的離子方程式分別為：

與酸

，與堿

。

溶解白溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O兩性氫氧化物Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O元素性質的周期性變化結論:鈉、鎂置換出水(或酸)中的H2時,由易到難的順序為

;

鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為

;鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為

Na>MgNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

Na>Mg>Al元素性質的周期性變化周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123……原子半徑減?。ǔ?族）金屬性減弱元素性質的周期性變化

同周期元素非金屬性的遞變規(guī)律Si

P

S

Cl非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)的酸性強弱H2SiO3(硅酸)

酸

H3PO4(磷酸)

酸

H2SO4(硫酸)

酸

HClO4(高氯酸)

酸

結論：非金屬性由強到弱的順序為

弱中強強強Cl>S>P>Si5周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123……原子半徑減?。ǔ?族）金屬性減弱非金屬性增強周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567半徑增大金屬性增強非金屬性增強原子半徑減小（除0族）金屬性減弱非金屬性增強元素周期律思考：短周期元素中，金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

。1.下列各組元素性質的遞變規(guī)律錯誤的是()Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多P、S、Cl元素最高正價依次升高Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多N、O、F原子半徑依次增大課堂檢測2.下列說法正確的是（）A.第IA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B.第ⅥA族元素中,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素其單質氧化性也最強C.同周期元素的非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小課堂檢測3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序為Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序為Z、W、Y、X。C.元素X的最高正價為+6價D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為X、Y、W課堂檢測4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對征直如下圖所示,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）A.最簡單氣態(tài)氫化物的還原性:Q>WB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<RC.原子半徑:T>Q>RD.T的最高價氧化物對應的水化物只能溶于強酸課堂檢測RTQW課堂檢測5.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性B>A;C、D兩種元素對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素。則下列說法正確的是（）A.B的最高正價大于AB.C的陰離子半徑比D的陰離子半徑大C.五種元素的原子半徑由小到大的順序為D<C<E<A<BD.五種元素的原子序數(shù)由大到小的順序為B<A<E<D<C答案：1.D2.B3.A4.D5.D課堂檢測探究一同周期元素性質的變化規(guī)律【問題探究】

1.甲、乙試管中滴加過量NaOH溶液的過程中有什么現(xiàn)象發(fā)生?試寫出相關反應的離子方程式。提示

甲中產生白色沉淀,滴加過量NaOH溶液白色沉淀不溶解;Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓。乙中開始時產生白色沉淀,隨后溶解;Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-

===

+2H2O。2.通過甲、乙、丙三個實驗探究酸、堿的強弱,試歸納同一周期元素的原子結構與元素最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性之間的變化規(guī)律。提示

同一周期從左到右,隨著原子序數(shù)的增加,元素最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強。3.硫酸為強酸,次氯酸為弱酸,據(jù)此能否確定非金屬性硫大于氯?提示

不能。判斷元素的非金屬性強弱可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,而HClO中氯元素不是最高價?！旧罨卣埂?.原子結構與元素性質的周期性變化項目同周期(從左至右)同主族(從上到下)電子層數(shù)相同逐漸遞增最外層電子數(shù)逐漸增多相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大金屬單質與水或非氧化性酸置換出H2的難易程度易→難難→易項目同周期(從左至右)同主族(從上到下)最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強逐漸減弱堿性逐漸減弱逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易程度難→易易→難穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強元素非金屬性逐漸增強逐漸減弱2.同周期、同主族元素原子結構及性質的遞變規(guī)律(1)電子層數(shù)相同(同周期)時,核電荷數(shù)越大,原子核對外層電子的引力越大,原子半徑越小(稀有氣體元素原子除外),失電子能力減弱,而得電子能力增強,故隨核電荷數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。(2)最外層電子數(shù)相同(同主族)時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,原子核對最外層電子的引力越小,越易失電子,元素的金屬性越強,非金屬性越弱?！舅啬軕谩康淅?同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是:HAO4>H2BO4>H3CO4,則下列判斷錯誤的是(

)A.原子半徑:A>B>CB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HA>H2B>CH3C.非金屬性:A>B>CD.陰離子還原性:C3->B2->A-答案

A解析

同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4,則非金屬性:A>B>C,原子序數(shù):A>B>C,結合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷。同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,原子序數(shù):A>B>C,則原子半徑:A<B<C,故A錯誤;非金屬性:A>B>C,非金屬性越強,對應氫化物的穩(wěn)定性越強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HA>H2B>CH3,故B、C正確;元素非金屬性越強,對應單質的氧化性越強,陰離子的還原性越弱,非金屬性:A>B>C,則陰離子還原性:C3->B2->A-,故D正確。方法規(guī)律解答元素性質的變化規(guī)律題目的一般思路(1)首先判斷所給元素的相對位置,是同周期還是同主族。(2)然后根據(jù)元素周期律得出相應的結論。(3)最后考慮應用一般規(guī)律解答的對象是否有特殊性。變式訓練1短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是(

)A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.最高價氧化物對應水化物的堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙甲乙

丙丁戊答案

C解析

同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的(稀有氣體元素原子除外),故A項錯誤;同主族元素的金屬性自上而下是逐漸增強的,故B項錯誤;同周期元素的金屬性從左至右逐漸減弱,故最高價氧化物的水化物的堿性也逐漸減弱,C項正確;同周期元素的最外層電子數(shù)從左至右逐漸增多,故D項錯誤。探究二原子或離子半徑的大小比較【問題探究】

我們生活在化學世界中,某些元素在人體的細胞、組織和體液中大量富集,如大腦中含有豐富的Na、Mg、K,骨筋和骨組織中含有豐富的Li、Mg、K等。1.Li、Na、Mg、K原子半徑大小關系是什么?提示

原子半徑:Li<Mg<Na<K。2.Li、Na、Mg、K元素的金屬性強弱順序是什么?提示

K>Na>Li>Mg。3.根據(jù)原子半徑變化的規(guī)律,原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角,原子半徑最小的元素在元素周期表的右上角,對嗎?提示

不對。原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角,原子半徑最小的在元素周期表的左上角(氫原子半徑最小)。【深化拓展】1.粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律2.“三看”法比較簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù):當最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。“二看”核電荷數(shù):當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。“三看”核外電子數(shù):當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大?！舅啬軕谩康淅?下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na答案

B解析

4種離子核外電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,即Al3+<Mg2+<Na+<O2-,故A項