學年第一學期寧波三鋒聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：本卷共9頁滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：，，，，，選擇題部分一、選擇題共題，每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共分)1.明代詩人于謙的《石灰吟》是一首托物言志詩。下列反應類型與詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”沒有關聯(lián)的是A.吸熱反應B.離子反應C.分解反應D.熵增反應2.下列溶液因水解顯堿性的是A.KI溶液B.溶液C.NaF溶液D.溶液3.酸堿中和滴定實驗中不需要使用的儀器是A.B.C.D.4.下列電離方程式正確的是A.B.C.(熔融)D.5.下列溶液一定呈酸性的是A.含有H離子溶液B.c(H)＞(K)1/2C.pH小于７的溶液D.酚酞顯無色的溶液6.已知，下列說法中正確的是A.該反應為吸熱反應第1頁/共13頁C.在該條件下，1個氫分子與1個氯分子反應生成2個氯化氫分子放出184.6kJ熱量D.在該條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量7.下列示意圖表示正確的是A.甲圖可表示鹽酸和碳酸氫鈉反應過程中的能量變化B.乙圖可表示一氧化碳的燃燒熱C.丙圖中，曲線Ⅱ表示反應時加入了催化劑D.丁圖中HI分子發(fā)生了有效碰撞8.二氧化碳加氫制甲醇一般認為通過如下兩步反應來實現(xiàn)：①②若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是A.B.C.D.9.下列說法正確的是A.決定化學反應速率的主要因素是反應物濃度B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C.所有活化分子平均能量高于所有分子的平均能量D.反應的活化能越大，反應放出的熱量就越多，反應越容易發(fā)生第2頁/共13頁質的濃度為，下列說法正確的是A.內，B.內，物質的轉化率為60%C.末，D的物質的量為D.末，C的物質的量分數(shù)為15%下列關于儀器選擇、實驗操作及相關敘述均正確的是A.圖甲用于測定中和熱B.圖乙用于測定鋅與稀硫酸反應速率C.圖丙用于比較與的水解程度D.圖丁用于制備膠體12.下列關于過程轉化中的能量變化，說法正確的是A.已知；，則B.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱，則熱化學方程式為：D.已知：，在中和熱測定實驗中實際加入的酸堿的量會影響該反應的13.下列關于反應自發(fā)性的說法中不正確的是A.若某反應的，，該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行B.水蒸氣冷凝液化是一個熵減的過程C.對于反應：，可以在室溫下進行，故能推出該反應的D.反應，常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應第3頁/共13頁14.下列現(xiàn)象中不能用勒夏特列原理解釋的是A.將盛有氣體的燒瓶(帶塞)浸泡在熱水浴中顏色變深B.將氯氣通入飽和食鹽水中，可以降低在水中的溶解度C.溫度控制在500℃有利于合成氨反應D.在氣流中對溶液進行蒸發(fā)結晶15.常溫下，等物質的量濃度的下列五種溶液：①CHCOOH②CHCOONH4③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)，溶液的pH值由大到小排列正確的是A.⑤④②①③B.⑤④②③①C.⑤④③②①D.②④⑤①③16.下列關于酸堿中和滴定實驗敘述正確的是A.滴定至終點時溶液一定顯中性B.滴定過程中，接近滴定終點改用膠頭滴管繼續(xù)滴加C.酸式滴定管可盛裝氧化性試劑D.錐形瓶需要用待測液潤洗以保證濃度準確17.在含的和的混合溶液中，反應的反應機理及反應進程中的能量變化如圖：反應①：反應②：下列有關該反應的說法正確的是A.是該反應的催化劑B.使用催化劑，能提高單位體積內活化分子的百分數(shù)第4頁/共13頁D.若不加，則正反應的活化能比逆反應的大18.根據(jù)酸堿質子理論，凡是能給出質子(即)的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿，若既可給出質子又可結合質子，則為兩性物質，給出質子的能力越強，酸性越強。按照這個理論，下列說法錯誤的是A.純堿屬于堿B.HClO是酸，是堿C.、均屬于兩性物質D.能發(fā)生，可知酸性：19.通過傳感器測定冰醋酸被水稀釋后的電導率及，根據(jù)變化曲線圖判斷下列說法正確的是A.由c、d兩點電導率相同，說明處在這兩點時醋酸的電離程度一樣B.b點后，溶液繼續(xù)稀釋，所有離子濃度均減小C.a點醋酸水溶液未達到電離平衡狀態(tài)D.關于比值，由圖發(fā)現(xiàn)點點20.下列圖示與對應的敘述一致的是A.圖甲是25℃時，在的氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液，測得平衡體系中、第5頁/共13頁的濃度變化關系，可知B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應時，隨反應時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C.abc的轉化率最高的是點D.圖丁表示常溫下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線21.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.反應速率：C.點、、對應的平衡常數(shù)：D.轉化率22.的的的氨水；④的溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是A.水電離出的：①=②>③=④B.若將②、③等體積混合，則所得溶液的pH<7C.分別取四種溶液稀釋至，四種溶液的pH：④>③>①>②D.常溫下將溶液②與④溶液混合后，若混合后溶液pH=3，則第6頁/共13頁23.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)下列說法正確的是A.若后再增加的量，平衡后的體積分數(shù)會增加B.時可能改變的條件是：升溫C.平衡時B的轉化率D.平衡時B的體積分數(shù)24.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量X(g)。發(fā)生下列反應：反應I：；反應Ⅱ：測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是A.X(g)的起始濃度為1.5mol/LB.活化能：C.升高溫度，反應I、Ⅱ的速率均增大，平衡轉化率均升高D.其他條件不變，在該體系平衡時再投入一定量的X(g)，則達到新平衡后增大25.20mL0.1mol/L的CHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOHH+濃度的負對數(shù)[lgc(H+)]與所加NaOH溶液體積關系如下圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)第7頁/共13頁正確的是A.由圖可以判斷c點和e點溶液均顯中性B.d點溶液中：C.c點溶液中：D.點溶液：非選擇題部分26.化學反應中均伴隨著能量的變化，回答下列問題：（1）某同學進行如下實驗，圖①和②中溫度計示數(shù)降低的是___________。（2）有機物M可轉化成N，轉化過程如圖，則M、N相比，較穩(wěn)定的是___________。（3）已知在一定條件下可發(fā)生如圖的一系列反應，下列說法正確的是___________。第8頁/共13頁C.D.（4）與經(jīng)催化重整，制得合成氣：。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應的___________kJ/mol(用含有a，b，c，d的代數(shù)式表示)?；瘜W鍵CHC=OHH鍵能/(kJ/mol)abcd（5）中和熱的測定實驗中，取溶液與溶液進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3計算可得稀鹽酸和稀NaOH溶液的中和熱___________kJ/mol。27.常溫下，四種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式電離平衡常數(shù)KaHClO請回答下列問題：（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。（2溶液和溶液中和大小關系：___________(填“><”或“=”)。（3的平衡常數(shù)___________(用、或表示)。第9頁/共13頁（4）常溫下，與的混合液，若測得混合液，則___________(填計算表達式)。（5）漂白液有效成分是，暴露在空氣中足夠長時間發(fā)生的離子反應方程式：___________。（6）計算該狀況下溶液中___________。28.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的步驟如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸和氫氧化鈉反應)：①配制0.1000mol/L稀鹽酸和0.1000mol/LNaOH溶液；②將一粒研碎后的藥片(0.10g)，放入錐形瓶中并加入20.00mL蒸餾水溶解；③錐形瓶中再加入25.00mL0.1000mol/L稀鹽酸；④用0.1000mol/LNaOH溶液滴定過量的稀鹽酸。請回答下列問題：（1）從下列選項中選擇合適的操作補全滴定步驟___________。檢漏→___________→___________→裝入0.1000mol/LNaOH瓶中的溶液___________→用溶液滴定→___________→邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點→記錄讀數(shù)。a．水洗滴定管甲b．水洗滴定管乙c．潤洗，從滴定管上口倒出液體d．潤洗，從滴定管尖嘴放出液體e．滴加指示劑酚酞溶液f．滴加指示劑石蕊試液g．眼睛注視滴定管液面變化h．眼睛注視錐形瓶顏色變化（2）滴定前需排放裝有0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為___________(填字母)。第10頁/共13頁（3）滴定終點的現(xiàn)象是___________。（4）該測定實驗進行了4次，4次測定所消耗NaOH溶液的體積如下。如下圖是第一次測定時滴定前后示數(shù)。根據(jù)示數(shù)計算第一次消耗NaOH體積___________mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算這種藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)___________。0.1000mol/LNaOH溶液體積(mL)滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次圖圖第二次0.0014.10第三次0.8013.70第四次0.9014.00（5）碳酸鈣的質量分數(shù)結果偏低，原因可能是___________(填字母)。A.配制0.1000mol/LNaOH溶液時，NaOH固體混有KOHB.錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥C.0.1000mol/LNaOH溶液液面在“0”刻度線以上，未調整就開始滴定D.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確29.回答下列問題。（1）的資源化利用可以有效實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”。和反應制主要反應如下：在催化劑氧化鎳的作用下，反應分兩步進行：第11頁/共13頁第一步：；第二步：。寫出第一步反應的化學方程式___________。（2）二氧化碳甲烷化，其主要反應為：反應：反應：在密閉容器中，，時，平衡轉化率和在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉化率隨溫度的變化如圖1所示。①已知在450℃時，和的平衡轉化率分別為80%和65%，計算該溫度下反應的平衡常數(shù)___________。②低于580℃，隨溫度升高，平衡轉化率下降的原因是___________。（3）在一定溫度下，與以1∶3投料比通入容器中可轉化為：。①下列有關該反應的說法正確的是___________。A．恒溫恒壓下，若氣體密度不變則說明反應達到平衡狀態(tài)B．反應體系中，說明反應達到平衡狀態(tài)C．當體系中