湘教版2025年高中化學(xué)計(jì)算能力測(cè)驗(yàn)試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：湘教版2025年高中化學(xué)計(jì)算能力測(cè)驗(yàn)試題及答案考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量數(shù)的敘述，正確的是（）A.2H?O表示2個(gè)水分子，其中氫原子的數(shù)目為4B.2CO?表示2個(gè)二氧化碳分子，其中氧原子的數(shù)目為2C.2Na?表示2個(gè)鈉離子，其中質(zhì)子數(shù)為2D.2Al3?表示2個(gè)鋁離子，其中電子數(shù)為102.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?和11.2LO?混合反應(yīng)，生成的H?O的質(zhì)量為（）A.18gB.36gC.9gD.27g3.某溶液中Na?和Cl?的濃度分別為0.2mol/L和0.3mol/L，該溶液的滲透壓約為（）A.0.5atmB.1.0atmC.1.5atmD.2.0atm4.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸中和D.熱的濃硫酸與銅反應(yīng)5.1molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A.1NAB.2NAC.0.5NAD.4NA6.某有機(jī)物燃燒生成44gCO?和36gH?O，該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為（）A.CH?OB.C?H?O?C.C?H?O?D.C?H??O?7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)B.升高溫度，平衡一定向吸熱方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)D.添加催化劑，平衡常數(shù)一定改變8.某溶液的pH為3，其氫氧根離子濃度為（）A.1×10?3mol/LB.1×10?1mol/LC.1×10?11mol/LD.1×10??mol/L9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO?C.NH?HCO?D.NaCl10.1mol某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.22g/molB.44g/molC.66g/molD.88g/mol二、填空題（每空2分，共20分）1.2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑，該反應(yīng)中，1molAl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA。2.1molNa?CO?與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_______L。3.某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，該溶液的pH為_______。4.2.4g鎂完全燃燒，放出的熱量為_______kJ（鎂的燃燒熱為638kJ/mol）。5.某有機(jī)物分子式為C?H??O，其同分異構(gòu)體共有_______種。6.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，平衡常數(shù)K=100，若起始濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0mol/L，則平衡時(shí)SO?的濃度為_______mol/L。7.0.1mol/L的CH?COOH溶液，其電離度為α，則c(H?)=_______αmol/L（CH?COOH的Ka=1.8×10??）。8.將1molNa放入足量水中，生成的NaOH溶液的濃度為_______mol/L。9.某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.0g/L，其摩爾質(zhì)量為_______g/mol。10.1molH?與1molCl?混合光照，生成的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。三、判斷題（每題2分，共20分）1.等質(zhì)量的Na和Mg分別與足量水反應(yīng)，生成的H?質(zhì)量相等。（×）2.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（×）3.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH質(zhì)量相等。（√）4.摩爾質(zhì)量單位為g/mol，與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等。（√）5.鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是強(qiáng)酸，所以鹽酸和硫酸混合后仍是強(qiáng)酸溶液。（√）6.1molH?O的質(zhì)量為18g，其中氫原子的質(zhì)量為2g。（√）7.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡。（√）8.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑。（√）9.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。（√）10.碳酸鈣高溫分解是放熱反應(yīng)。（×）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述中和熱的概念及其測(cè)定方法。參考答案：中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量。測(cè)定方法通常使用酸堿滴定法，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中釋放的熱量，計(jì)算中和熱。2.解釋勒夏特列原理及其應(yīng)用。參考答案：勒夏特列原理指出，若改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。應(yīng)用：如工業(yè)上合成氨采用高溫高壓、催化劑等條件。3.寫出Na?CO?溶液顯堿性的原因，并說(shuō)明其水解過(guò)程。參考答案：Na?CO?溶液顯堿性是因?yàn)镃O?2?水解產(chǎn)生OH?。水解過(guò)程：CO?2?+H?O?HCO??+OH?，HCO??+H?O?H?CO?+OH?。---五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸22mL。計(jì)算NaOH溶液的濃度。解題思路：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，HCl+NaOH→NaCl+H?O，1molHCl中和1molNaOH。參考答案：n(HCl)=0.1mol/L×0.022L=0.0022mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.0022mol，c(NaOH)=0.0022mol/0.02L=0.11mol/L。2.將10gNa?CO?和5gNaHCO?混合，加水配成1L溶液，計(jì)算溶液中c(CO?2?)和c(HCO??)。解題思路：-n(Na?CO?)=10g/106g/mol=0.094mol-n(NaHCO?)=5g/84g/mol=0.0595mol-溶液中CO?2?來(lái)自Na?CO?，HCO??來(lái)自NaHCO?，且CO?2?會(huì)部分水解生成HCO??。參考答案：c(CO?2?)≈0.094mol/L，c(HCO??)≈0.0595mol/L（忽略水解影響）。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A（2H?O中氫原子數(shù)為4×2=8）2.C（n(H?)=1mol，n(O?)=0.5mol，根據(jù)2H?+O?→2H?O，生成0.5molH?O，m(H?O)=0.5mol×18g/mol=9g）3.B（滲透壓公式π=RTC，T=273+298=571K，C=0.2+0.3=0.5mol/L，π≈1.0atm）4.B（鋁熱反應(yīng)是強(qiáng)放熱反應(yīng)）5.B（Na?O?+2H?O→2NaOH+H?O?，轉(zhuǎn)移2mol電子）6.A（n(C)=44g/44g/mol=1mol，n(H)=36g/18g/mol=2mol，最簡(jiǎn)式CH?O）7.A（平衡時(shí)正逆速率相等，但不一定移動(dòng)）8.C（pH=3，c(H?)=1×10?3mol/L，c(OH?)=1×10?11mol/L）9.C（NH?HCO?與酸堿均反應(yīng)）10.B（V=22.4L/mol，M=44g/mol）二、填空題1.3NA2.22.4L3.44.3.19kJ5.3種（正丁烷、異丁烷、新戊烷）6.0.16mol/L（列三段式計(jì)算平衡濃度）7.1.8×10?3α8.0.5mol/L9.44g/mol10.1mol（H?+Cl?→2HCl，按化學(xué)計(jì)量數(shù)配比）三、判斷題1.×（Mg摩爾質(zhì)量更小，等質(zhì)量生成H?更多）2.×（升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，若正反應(yīng)吸熱則向正反應(yīng)移動(dòng)）3.√（pH相同時(shí)，醋酸濃度更大，消耗NaOH更多）4.√（摩爾質(zhì)量數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量）5.√（強(qiáng)酸混合仍為強(qiáng)酸）6.√（H?O質(zhì)量18g，氫質(zhì)量2g）7.√（動(dòng)態(tài)平衡特征）8.√（氧化還原定義）9.√（阿伏伽德羅定律）10.×（碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)）四、簡(jiǎn)答題1.參考答案：中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量。測(cè)定方法：使用量熱器，測(cè)量酸堿混合后溫度變化，根據(jù)熱量守恒計(jì)算中和熱。2.參考答案：勒夏特列原理指出，平衡體系會(huì)對(duì)外界條件變化產(chǎn)生抵抗作用。應(yīng)用：如合成氨工業(yè)中，高溫高壓、催化劑提高平衡產(chǎn)率。3.參考答案：Na?CO?溶液顯堿性是因?yàn)镃O?2?水解產(chǎn)生OH?。水解過(guò)程：CO?2?+H?O?HCO??+OH?，HCO??+H?O?H?CO?+OH?。五、應(yīng)用題1.參考答案：n(HCl)=0.1mol/L×0.022L=0.002