2026年化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)預(yù)測(cè)模擬卷一、選擇題（每題2分，共20題）1.下列哪種物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體？A.氯化鈉B.碘C.氧氣D.硫2.pH值為2的溶液中，氫離子濃度是多少？A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L3.下列哪個(gè)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確？A.2H?+O?→2H?O?B.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑C.Cu+2HCl→CuCl?+H?↑D.CaCO?→CaO+CO?↑4.碳酸鈉的化學(xué)式是？A.Na?CO?B.NaHCO?C.CaCO?D.H?CO?5.下列哪種有機(jī)物屬于烷烴？A.乙醇B.乙烯C.甲烷D.乙酸6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，下列哪個(gè)物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑？A.H?B.O?C.Cl?D.CO?7.下列哪種元素位于元素周期表的第17族？A.鈉B.氯C.氮D.硅8.水的離子積在25℃時(shí)是多少？A.1.0×10?1?B.1.0×10?12C.1.0×10??D.1.0×10?9.下列哪種化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)？A.蔗糖B.氨水C.氯化鈉D.乙醇10.下列哪個(gè)物質(zhì)在燃燒時(shí)會(huì)生成溫室氣體？A.木材B.天然氣C.鐵粉D.鈉二、填空題（每空1分，共10空）1.氫原子核內(nèi)有______個(gè)質(zhì)子和______個(gè)中子。2.碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是______g/mol。3.pH值為7的溶液稱(chēng)為_(kāi)_____溶液。4.乙醇的化學(xué)式是______。5.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)_____。6.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近通常存在______。7.水的離子積隨溫度升高而______。8.強(qiáng)酸在水中完全電離，弱酸部分電離，例如______和______。9.燃燒化石燃料會(huì)產(chǎn)生______和______等污染物。10.有機(jī)物中的官能團(tuán)決定了其______和______。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說(shuō)明。2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。3.簡(jiǎn)述有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別。4.描述水污染的主要來(lái)源及其對(duì)環(huán)境的影響。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）1.將0.5mol/L的鹽酸溶液與0.3mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。（假設(shè)反應(yīng)完全）2.將10g的碳酸鈣（CaCO?）加熱分解，計(jì)算理論上可生成多少克氧化鈣（CaO）？（提示：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）五、論述題（15分）結(jié)合當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題，論述化學(xué)在減少污染和改善環(huán)境方面的作用，并舉例說(shuō)明。答案與解析一、選擇題1.C（氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，其余為固體或液體）2.C（pH=2時(shí)，[H?]=10?2mol/L）3.B（鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式正確）4.A（碳酸鈉的化學(xué)式為Na?CO?）5.C（甲烷是烷烴，其余為烯烴、醇或酸）6.C（氯氣在氧化還原反應(yīng)中可作氧化劑和還原劑）7.B（氯元素位于第17族）8.A（25℃時(shí)，水的離子積為1.0×10?1?）9.C（氯化鈉在水中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)）10.B（天然氣燃燒產(chǎn)生二氧化碳等溫室氣體）二、填空題1.1個(gè)質(zhì)子，0個(gè)中子（氫原子核內(nèi)無(wú)中子）2.100g/mol（Ca=40,C=12,O=16）3.中性4.C?H?OH5.氧化6.半金屬（或類(lèi)金屬）7.增大8.硫酸、鹽酸9.二氧化碳、二氧化硫10.物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)三、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反應(yīng)原理：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程。例如，鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O）。2.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。例如，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵被氧化，銅被還原。3.有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別：有機(jī)物主要含碳，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，多為非電解質(zhì)；無(wú)機(jī)物不含碳或簡(jiǎn)單含碳（如CO、CO?、碳酸鹽），多為電解質(zhì)。4.水污染來(lái)源及影響：主要來(lái)源包括工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)業(yè)污染等。影響包括水質(zhì)惡化、生態(tài)破壞、人類(lèi)健康威脅等。四、計(jì)算題1.鹽酸與氫氧化鈉混合pH計(jì)算：-反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H?O-混合后濃度：0.5mol/LHCl與0.3mol/LNaOH等體積混合，濃度減半，分別為0.25mol/L和0.15mol/L。-剩余H?濃度：0.25-0.15=0.1mol/L-pH=-log[H?]=-log(0.1)=12.碳酸鈣分解計(jì)算：-化學(xué)方程式：CaCO?→CaO+CO?-摩爾質(zhì)量：CaCO?=100g/mol，CaO=56g/mol-10gCaCO?=0.1mol-理論生成CaO：0.1mol×56g/mol=5.6g五、論述題化學(xué)在減少污染和改善環(huán)境中的作用：化學(xué)通過(guò)研發(fā)清潔能源、處理污染物、開(kāi)發(fā)環(huán)保材料等方式改善環(huán)境。例如，利用化學(xué)方法處理工業(yè)廢水中的重金屬，或通過(guò)催化劑減少汽車(chē)尾氣排放?；瘜W(xué)還在可再生能源（如太陽(yáng)能電池）和碳