重慶市2026年高二（上）期末聯(lián)合檢測（康德卷）化學(xué)+答案_第1頁
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化學(xué)（二）1～5

C。解析：SO2的S是sp2雜化，其VSEPR模型為B。解析：H＋ClO－不能大量共存；Al3＋S2－、Cu2＋與S2－都不能大量共存；Fe2＋[Fe(CN3－要生成沉 C。解析：c(H＋)：b＞a＞c；溶液越稀越電離，CHCOOH電離程度：c＞b＞a；溫度不變，Kb點NaOH固體，c(CHCOO－ A。解析：F的電負性大于Cl，其吸電子能力更強，CF3COOHCCl3COOH的酸性；升高溫度CHCOONa固體溶解度增大與CHCOO－IHO和CCl中的溶解度不同與分子的極性有關(guān)；SiO2CO2SiO A。解析：1molSiO4molSi－ONH＋水解，NH＋N；44gCOσ 2NA；18gH2O中的中心原子O2NAC。解析：因為Al3+水解，蒸干AlCl3Al2O3，C D。解析：石墨電極的電極反應(yīng)式為：O＋4e－＋2HO＝4OH D。解析：AgNO3KIAgClAgIAgNO3溶液是電解池，不能得出金屬活動性Cu＞Ag的結(jié)論；HApH更小，只能說明HA酸性比HB強，不能說明HA是強酸；HCO－電離出的H＋與[Al(OH－結(jié)合生成Al(OH，所以結(jié)合H＋ [Al(OH－＞CO2－ 15（14（1）堿（1分 CO2－＋HO

HCO－＋HCO－＝CO↑＋CO2－＋H 2 2 ①NaHC2O4（1分 1頁216（14 ②2HO－4e－＝O （4）NH的電極反應(yīng)為：N＋6e－＋6H＋＝2NH6mole－時，理論上制得NH的質(zhì)量 17（15（1）d（1分 正四面體（1分 PbCO＋2H＋＝Pb2＋＋CO

18（15（1）Cu2＋（1分3 [Cu(NH)]2＋（13 ①堿式（1分 ②使CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，釋放被吸附的 ③3.2V（5） 2 2ag產(chǎn)品中Cu0.1000

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